?2023北京懷柔高一（上）期末
化 學(xué)
可能用到相對的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 C12 Cl35.5
第一部分 選擇題
選擇題(共50分，每題只有一個正確答案)
1. 2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動，其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。醋酸鈉()屬于
A. 單質(zhì) B. 酸 C. 鹽 D. 堿
2. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 膠體 D. 溶液
3. 下列屬于電解質(zhì)的是
A. Zn B. NaOH C. NaCl溶液 D. 稀
4. 下列氣體難溶于水是
A. SO2 B. HCl C. NH3 D. CO
5. 下列物質(zhì)中，S元素的化合價最高的是
A. B. C. D.
6. 下列不屬于濃硫酸性質(zhì)的是
A. 揮發(fā)性 B. 吸水性 C. 脫水性 D. 強氧化性
7. 粗食鹽提純的實驗操作中，不需要用到的實驗儀器為
A. B. C. D.
8. 反應(yīng)中，還原劑是
A. CuO B. Cu C. D.
9. 實驗室中，下列行為不符合安全要求的是
A. 在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B. 觀察Na與反應(yīng)的現(xiàn)象時要佩戴護目鏡
C. 把過期的化學(xué)藥品溶水倒入下水道
D. 聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
10. 中國茶道既是飲茶的藝術(shù)，也是生活的藝術(shù)。下列泡茶的主要步驟中，屬于過濾操作的是
A.投茶
B.沖泡
C.濾茶
D分茶





A. A B. B C. C D. D
11. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（ ）
A. 分子數(shù) B. 原子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 電子數(shù)
12. 下列說法正確的是
A. 的分子數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：乙醇體積約為
C. 氧氣的質(zhì)量為
D. 中含有的氫原子數(shù)目為
13. 抗疫居家期間，同學(xué)們在參與家務(wù)勞動的過程中體會到化學(xué)知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是
選項
家務(wù)勞動
化學(xué)知識
A
用白醋除去水壺中的水垢
白醋可溶解沉淀
B
用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點
加熱容易分解放出
C
用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO有還原性
D
用潔廁靈洗馬桶
潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D
14. 下列說法錯誤的是
A. 為紅棕色粉末 B. 碳酸鈉俗稱純堿
C. 為黃綠色氣體 D. 為紅棕色氣體
15. 下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述不正確的是
A. 無色有刺激性氣味的氣體 B. 能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍
C. 難溶于水，密度比空氣的小 D. 能與氧氣在催化劑條件下被氧化成NO
16. 下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是
A. B.
C. D.
17. 下列離子方程式書寫正確的是
A. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. Na2CO3溶液滴加過量鹽酸：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
C. 鈉加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
18. 下列有關(guān)實驗裝置(如圖)進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D




用上圖裝置完成噴泉實驗
實驗室制氨氣
比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

A. A B. B C. C D. D
19. 研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A. 物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.3 mol
C. 物質(zhì)C的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為
D. 的檢驗方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
20. 下列關(guān)于硫酸和硝酸的敘述錯誤的是
A. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B. 濃硫酸可以氧化
C. 濃硝酸可以氧化金屬銅
D. 濃硫酸和濃硝酸都具有很強腐蝕性
21. 某兒童檢驗報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示
××醫(yī)院檢驗報告單
名稱
檢測結(jié)果
單位
參考值(兒童)
鋅()
115.92

73~180
鐵()
36.95↓

40~160
鈣()
1.48

1.1~1.6
…



下列敘述錯誤的是
A. 報告單中“”、“”均是物質(zhì)的量濃度的單位
B. 該兒童易患鐵缺乏癥
C. 服用維生素C可使食物中的在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為，體現(xiàn)了維生素C的還原性
D. 檢驗?zāi)逞a鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過量硫氰酸鉀溶液
22. 甲、乙兩個裝置中(如圖)，膠頭滴管分別吸有某液體，平底燒瓶中置有其他物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。所用試劑分別是

A. 甲：濃硫酸和木炭 乙：濃氨水和
B. 甲：雙氧水和 乙：NaOH溶液和
C. 甲：NaOH溶液和 乙：NaOH溶液和
D. 甲：濃硫酸和鐵屑 乙：水和氨氣
23. 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖：

下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C. 該方法的最終產(chǎn)物只有H2
D. 反應(yīng)II中的SO2、反應(yīng)III中的I2均可循環(huán)利用
24. 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系的說法中，正確的是
A. 溶液遇酚酞變紅，說明溶液呈堿性
B. 使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明具有漂白性
C 向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明有氧化性
D. 通入碘水中，碘水褪色說明具有漂白性
25. 研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下：
實驗裝置
實驗方案
液體a
現(xiàn)象

蒸餾水
I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧
0.1 mol·L-1鹽酸
II．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生
濃鹽酸
III．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體

下列說法不正確的是
A. II中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B. 對比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應(yīng)的劇烈程度增大
C. 實驗I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱
D. 推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響
第二部分 填空題
26. 鈦被譽為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為
（1）該反應(yīng)中氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______
（2）生成1 mol CO需要的的質(zhì)量為_______g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol
27. 中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的_______，不屬于電解質(zhì)的是_______
（2）屬于堿的是_______，屬于鹽的是_______
（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：_______
（4）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
②加入③的溶液中_______
⑤的溶液與③的溶液混合_______
28. 某工廠的廢水中含有大量的、較多的和少量的。為了減少污染并變廢為寶，某實驗小組設(shè)計了如下流程制備綠礬()并回收金屬銅。已知加入試劑②時，固體H部分溶解同時有氣體生成。

（1）操作I和II的名稱為_______
（2）加入試劑①的作用是為了除去，寫出加入試劑①的離子方程式_______
（3）固體H的成分_______
（4）試劑②為_______(填標(biāo)號)
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硫酸亞鐵溶液
29. A、B、C、D是鈉及其重要化合物，有著非常廣泛的用途，已知B是常見的供氧劑。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分條件省略)，回答下列問題：

（1）已知B為淡黃色粉末，則B為_______
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：_______
（3）寫出D→C的化學(xué)方程式：_______
（4）若A為金屬鈉，46 g A完全轉(zhuǎn)化成D(涉及的其它反應(yīng)物均足量)，生成D的質(zhì)量為_______g。
30. 實驗室需用500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：
（1）配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_______。
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱取_______g NaOH固體。
（3）配制溶液時，有以下操作步驟：
①將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
②用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解
③用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶中并搖勻
④改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
⑤將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
這些操作步驟的正確順序為_______(填序號)
A.②⑤③⑥④① B.②⑤③④⑥① C.②⑤③①⑥④
（4）定容時的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的液面稍低于刻度線，其原因可能是_______；取出10 mL該NaOH溶液稀釋至20 mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
（5）下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。
①定容時俯視刻度線
②稱量固體時所用的砝碼生銹
③溶解NaOH的燒杯未洗滌
④溶解時有溶液濺出燒杯
31. 從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物的“價一類”二維圖的部分信息如圖：

回答下列問題：
（1）據(jù)圖中信息，寫出Y、Z的化學(xué)式：_______、_______。
（2）已知高氯酸()是強酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。
（3）氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說明理由：_______。
（4）二氧化氯()為新時代綠色消毒劑，制備原理為：
①按照物質(zhì)類別對上述反應(yīng)中的各物質(zhì)進行分類，未涉及的物質(zhì)類別是_______(填序號)。
A.金屬氧化物 B.非金屬氧化物 C.酸 D.鹽
②發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)；該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替鹽酸。

參考答案
第一部分 選擇題
選擇題(共50分，每題只有一個正確答案)
1. 【答案】C
【解析】
【詳解】醋酸鈉是由酸根離子和鈉離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；
故選C。
2. 【答案】C
【解析】
【分析】丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。
【詳解】只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3 溶液分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，膠體為膠體，所以能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故選C。
3. 【答案】B
【解析】
【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔铩?br /> 【詳解】A．Zn屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，B符合題意；
C．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；
D．稀是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；
故答案為：B。
4. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．SO2溶于水，能與水反應(yīng)，A與題意不符；
B．HCl極易溶于水，B與題意不符；
C．NH3極易溶于水，能與水反應(yīng)，C與題意不符；
D．CO不溶于水，不與水反應(yīng)，D符合題意；
答案為D。
5. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．SO3中硫元素的化合價為+6價，A符合題意；
B．H2S中硫元素的化合價為-2價，B不符合題意；
C．中硫元素的化合價為+4價，C不符合題意；
D．NaHSO3中硫元素的化合價為+4價，D不符合題意；
故答案為：A。
6. 【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】濃硫酸具有三大特性，分別為吸水性、脫水性和強氧化性，硫酸難揮發(fā)，屬于難揮發(fā)性酸，A項不屬于濃硫酸性質(zhì)，
故選A。
7. 【答案】C
【解析】
【詳解】A為燒杯，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為漏斗；粗鹽提純時，首先需要在燒杯中溶解粗鹽，然后加入合適試劑將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀，過濾時需要用到漏斗，然后再加入合適試劑將前面步驟中過量的試劑除去，之后在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；
綜上所述不需要的儀器為容量瓶，故選C。
8. 【答案】C
【解析】
【詳解】在反應(yīng)中，H2的化合價由0價升高到+1價，CuO中Cu的化合價由+2價降低到0價，因此H2是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物，CuO是還原劑，Cu是氧化產(chǎn)物，故答案為C。
【點睛】氧化還原反應(yīng)最容易把概念搞錯，可以把相關(guān)概念歸納成口訣來記憶：還原劑失升氧、氧化劑得降還，即還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。
9. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．為防止中毒，有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，A不符合題意；
B．鈉與水反應(yīng)劇烈，易發(fā)生爆炸，所以觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象時要佩戴護目鏡，B不符合題意；
C．把過期的化學(xué)藥品埋入地下會引起土壤、水體污染，所以過期的化學(xué)藥品應(yīng)集中回收處理，不能埋入地下，C符合題意；
D．為防止發(fā)生意外事故，聞氣體時應(yīng)用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，D不符合題意；
故答案為：C。
10. 【答案】C
【解析】
【詳解】過濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過濾，故選C。
11. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．1molH3和lmolH2都含有NA個分子，分子數(shù)相同，故A正確；
B．H3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B錯誤；
C．H3和H2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；
D．H3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D錯誤；
故選A。
12. 【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A． 1mol粒子含個粒子，則的分子數(shù)為，A正確；
B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：乙醇是液態(tài)，故體積不等于，B錯誤；
C．氧氣的摩爾質(zhì)量為，氧氣的質(zhì)量為，C錯誤；
D． 的物質(zhì)的量為，其含有的氫原子的物質(zhì)的量為，氫原子數(shù)為2，D錯誤；
答案選A。
13. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壺中的水垢，A不符合題意；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點，B不符合題意；
C．次氯酸鈉具有氧化性，能夠殺菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合題意；
D．潔廁靈含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)，所以用潔廁靈洗馬桶，D不符合題意；
故答案為：C。
14. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色粉末，故A正確；
B．碳酸鈉溶液顯堿性，俗稱純堿，故B正確；
C．為無色透明氣體，故C錯誤；
D．常溫常壓下，NO2是一種紅棕色氣體，敘述正確，故D正確；
故答案選C。
15. 【答案】C
【解析】
【詳解】A． 氨氣是無色氣體、有刺激性氣味，A正確；
B． 氨氣溶于水呈堿性、則氨氣能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍，B正確；
C．氨氣極易溶于水、通常1體積水中能溶解700體積氨氣，密度比空氣的小，C不正確；
D．氨氣具有還原性，在催化劑、加熱條件下，氨氣能與氧氣氧化成NO、同時生成水，D正確；
答案選C。
16. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；
B．Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀不能大量共存；Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，B符合題意；
C．選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；
D．選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D不符合題意；
故合理選項是B。
17. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液滴加過量鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO +2H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D正確；
選D。
18. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．?dāng)D壓膠頭滴管時，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，A不符合題意；
B．實驗室用Ca(OH)2和在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，B不符合題意；
C．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，Na2CO3應(yīng)該放在大試管中，NaHCO3放在小試管中，C符合題意；
D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后，若品紅溶液褪色，可證明濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，D不符合題意；
故答案為：C。
19. 【答案】A
【解析】
【分析】由氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系圖可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3。
【詳解】A．物質(zhì)A為NH3，其中氮元素呈現(xiàn)-3價，轉(zhuǎn)化為NO，NO中氮元素為+2價，則氮元素失電子，化合價升高，有電子的得失或轉(zhuǎn)移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．物質(zhì)B中氮元素呈現(xiàn)+4價，氧化物為NO2，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化學(xué)方程式可知，3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2的物質(zhì)的量n(，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，B錯誤；
C．物質(zhì)C為HNO3，它的濃溶液與Cu反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C錯誤；
D．的檢驗是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明溶液中含有NH4+，而D選項缺了加NaOH試劑，D錯誤；
故答案為：A。
20. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．硝酸為氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，故A正確；
B．濃硫酸與不SO2反應(yīng)，則濃硫酸不可以氧化SO2，故B錯誤；
C．濃硝酸氧化金屬銅，生成硝酸銅和二氧化氮，故C正確；
D．濃硫酸和濃硝酸都屬于強酸，具有很強的腐蝕性，故D正確；
故答案選B。
21. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．μmol?L?1、mmol?L?1 均是物質(zhì)的量濃度的單位，A不符合題意；
B．該兒童檢測結(jié)果中鐵元素的物質(zhì)的量濃度比參考值偏低，則該兒童易患鐵缺乏癥，B不符合題意；
C．Fe3+→Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)，服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+，則說明維生素C具有還原性，C不符合題意；
D．三價鐵不能被人體吸收利用，補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)實際為+2價，檢驗?zāi)逞a鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，若先加少量氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，但不能確定原來口服液中鐵元素的價態(tài)是+2還是+3；應(yīng)向口服液中先加硫氰化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象，再加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合題意；
故選D。
22. 【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，甲裝置中的氣球明顯脹大，說明反應(yīng)生成較多的氣體，內(nèi)部壓強大于外壓；而乙裝置中的氣球明顯脹大，說明反應(yīng)導(dǎo)致內(nèi)部氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答。
【詳解】A．濃硫酸和木炭常溫下不反應(yīng)，甲中氣球不變，而濃氨水和SO2反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少，則乙中氣球變大，A不符合題意；
B．雙氧水和MnO2反應(yīng)生成氧氣，甲中氣球變大，且NaOH溶液和CO2反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少，則乙中氣球變大，B符合題意；
C．NaOH溶液和反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少，甲中氣球不變大，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少，則乙中氣球變大，C不符合題意；
D．鐵屑遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，甲中氣球不變大，乙中氨氣溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體體積減小，壓強減小，氣球脹大，D不符合題意；
故答案為：B。
23. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．據(jù)圖知，SO2、I2、H2O是反應(yīng)物，HI、H2SO4是生成物，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；
B．由圖可知，反應(yīng)II硫酸分解為氧氣、二氧化碳和水，故反應(yīng)II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B項正確；
C．該方法的最終產(chǎn)物為氧氣和氫氣，不止氫氣一種產(chǎn)物，C項錯誤；
D．反應(yīng)II中的SO2和反應(yīng)III中的I2均為中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，D項正確；
答案選C。
24. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．溶液中滴入酚酞后變紅說明溶液顯堿性，溶液遇酚酞變紅，說明溶液呈堿性，A正確；
B．使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是由于Cl2遇水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性使布條褪色，而不是具有漂白性，B錯誤；
C．向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明FeCl2做還原劑，具有還原性，被氧化為FeCl3，C錯誤；
D．通入碘水中，碘水褪色是因為SO2與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并不是因為SO2具有漂白性，D錯誤；
故答案為：A。
25. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．實驗Ⅱ中金屬鈉與鹽酸反應(yīng)，過程為金屬鈉失去電子生成Na+，溶液中的H+得到電子生成氫氣，因鹽酸中陽離子以H+占大多數(shù)，故在書寫離子方程式時需要寫成H+形式，選項中的離子方程式書寫正確，A正確；
B．從三個反應(yīng)的實驗現(xiàn)象可以看出，隨著鹽酸濃度的升高，反應(yīng)的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸的溶液中Na的反應(yīng)并不是很劇烈，說明隨著c(H+) 增大，反應(yīng)的劇烈程度增大，當(dāng)達到某一濃度時，反應(yīng)程度會隨之減弱，B錯誤；
C．Na與水反應(yīng)放熱，可以將溶液中的水分子或氯化氫分子蒸出到空氣中，空氣溫度較低使水蒸氣在空氣中凝結(jié)形成白霧或HCl溶在空氣中的水蒸氣中形成白霧，C正確；
D．反應(yīng)Ⅲ中鹽酸濃度較高，反應(yīng)一段時間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCl，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)劇烈程度比反應(yīng)Ⅰ緩慢，說明溶液中Cl-濃度和生成的NaCl都會對反應(yīng)的劇烈程度有一定的影響，D正確；
故選B。
第二部分 填空題
26. 【答案】（1） ①. Cl2 ②. CO
（2） ①. 71 ②. 2
【解析】
【小問1詳解】
工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)中C的化合價由+0價升高到+2價，Cl2的化合價由0價降低到-1價，因此C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，Cl2是氧化劑，是還原產(chǎn)物；
【小問2詳解】
根據(jù)方程式可知生成1 mol CO需要的1mol，其質(zhì)量為，C的化合價由+0價升高到+2價，則轉(zhuǎn)移2mol電子。
【點睛】氧化還原反應(yīng)最容易把概念搞錯，可以把相關(guān)概念歸納成口訣來記憶：還原劑失升氧、氧化劑得降還，即還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。
27. 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ②④
（2） ①. ① ②. ⑤⑥
（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（4） ①. Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑ ②. CO+2H+=H2O+CO2↑
【解析】
【小問1詳解】
①氫氧化鋇固體是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；②鐵絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動的電子，能導(dǎo)電，③氯化氫氣體在水溶液中能導(dǎo)電是化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；④二氧化碳本身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑤碳酸鈉固體是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑥熔融氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；含自由移動的離子，導(dǎo)電；
故可導(dǎo)電的是②⑥；不屬于電解質(zhì)的是②④；
【小問2詳解】
堿是電解質(zhì)電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，①氫氧化鋇固體屬于堿；鹽是指一類金屬離子或銨根離子()與酸根離子結(jié)合的化合物，⑤碳酸鈉固體和⑥熔融氯化鈉屬于鹽；
【小問3詳解】
①氫氧化鋇屬于強堿，在水溶液中全部電離，其在水溶液中電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
【小問4詳解】
②是鐵絲，③的水溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸鈉溶液，③的溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑。
28. 【答案】（1）過濾 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）Fe和Cu （4）A
【解析】
【分析】加入試劑②時，固體H部分溶解同時有氣體生成，生成物中有Cu，說明加入一種不與Cu反應(yīng)酸，再根據(jù)產(chǎn)物綠礬的陰離子是SO，為了不引入新雜質(zhì)，可知加入的試劑②是稀硫酸，則固體H中含有Fe和Cu，則加入的試劑①是鐵粉(Fe)，進一步可知溶液G中是FeSO4、Na2SO4和H2SO4的混合溶液，溶液K是FeSO4溶液。
【小問1詳解】
操作I和II后都出現(xiàn)了固體和溶液，說明操作I和II的名稱為過濾；
【小問2詳解】
由分析可知加入的試劑①是Fe，所以該離子方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
【小問3詳解】
由分析可知固體H的成分Fe和Cu；
【小問4詳解】
由分析可知試劑②為稀硫酸，故答案為：A。
29. 【答案】（1）
（2）2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）168
【解析】
【分析】A、B、C、D是鈉及其重要化合物，且B是常見的供氧劑，則A是Na，B是，B與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，所以C是Na2CO3，C可以和CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，所以D是NaHCO3。
【小問1詳解】
B為淡黃色粉末，由分析可知B為；
【小問2詳解】
B是，C是Na2CO3，B→C的化學(xué)方程式為2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小問3詳解】
D是NaHCO3，C是Na2CO3，NaHCO3受熱易分解，D→C化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小問4詳解】
46 g鈉的物質(zhì)的量為，根據(jù)Na守恒可知，所以NaHCO3的物質(zhì)的量，則生成NaHCO3的質(zhì)量為。
30. 【答案】（1）500mL容量瓶
（2）2.0 （3）A
（4） ①. 容量瓶瓶塞及刻度線以上內(nèi)壁沾有溶液 ②. 0.05
（5）①②
【解析】
【小問1詳解】
需用500mL0.1mol/L NaOH溶液，配制該氫氧化鈉溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作方法可知，配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為500mL容量瓶。
【小問2詳解】
配制500mL0.1mol/L NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；故答案為2.0。
【小問3詳解】
用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為②⑤③⑥④①；故答案選A。
【小問4詳解】
定容時操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊后，顛倒搖勻后，由于瓶塞及刻度線以上內(nèi)壁沾有溶液，則會發(fā)現(xiàn)溶液的液面稍低于刻度線，溶液稀釋前后，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，則c×20mL＝0.1mol/L×10mL，解得C＝0.05mol/L；故答案為容量瓶瓶塞及刻度線以上內(nèi)壁沾有溶液；0.05。
【小問5詳解】
①定容時俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，導(dǎo)致溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故①正確；
②稱量固體時所用砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉固體質(zhì)量偏大，所得溶液濃度偏高，故②正確；
③未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致燒杯內(nèi)壁的雜質(zhì)物質(zhì)消耗了氫氧化鈉，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；故③錯誤；
④溶解時有溶液濺出燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏低，故④錯誤；
故答案為①②。
【點睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，明確溶液配制步驟及操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?br /> 31. 【答案】（1） ①. Cl2O7 ②. HClO
（2）H++OH?=H2O
（3）氯氣中氯元素為0價，既有降低的趨勢，又有升高的趨勢
（4） ①. A ②. NaCl ③. 能
【解析】
【小問1詳解】
Y為+7價含氯氧化物，則應(yīng)為Cl2O7；Z為+1價氯元素形成的酸，則應(yīng)為HClO；
【小問2詳解】
高氯酸是強酸，則在水溶液中完全電離，可以拆成離子，所以與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH?=H2O；
【小問3詳解】
氯氣中氯元素為0價，既有降低的趨勢，又有升高的趨勢，所以既有氧化性又有還原性；
【小問4詳解】
①ClO2、H2O為非金屬氧化物，HCl為酸，NaClO2和NaCl都是鹽，沒有涉及金屬氧化物，故選A；
②產(chǎn)物中ClO2中Cl元素為+4價，NaCl中Cl元素為-1價，而NaClO2中Cl元素為+3價，化合價降低為-1價生成NaCl，所以NaClO2發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCl；將該反應(yīng)改寫為離子方程式可得5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，可知鹽酸的作用是提供氫離子，所以能用稀硫酸代替鹽酸。

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