2021北京石景山高二（上）期末化學(xué)（教師版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2021北京石景山高二（上）期末化    學(xué)考生須知1．本試卷共8頁，共兩道大題，19道小題，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。 2．在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、姓名和準(zhǔn)考證號。3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，選擇題、作圖題請用2B鉛筆作答，其它試題請用黑色字跡簽字筆作答，在試卷上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷   （選擇題，共42分）在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。（每小題3分）1．下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)的B．化學(xué)反應(yīng)既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律C．化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)在一定的裝置中才能實現(xiàn)D．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2．在容積不變的密閉容器中， A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B=2C    B．A+3B=2C     C．3A+B=2C     D．A+B=C3．下列敘述中錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕4．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH ，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)的ΔH>0 B．過程b使用了催化劑C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為放熱反應(yīng)5．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污                  B．明礬做凈水劑C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體      D．用Na2S做沉淀劑，除去溶液中的Cu2+6．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A． B．C． D．7．下列說法中錯誤的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率8．一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t / min0246810V(O2) / mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：C．反應(yīng)至6 min時，D．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50% 9．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是A．MgCO3        B．NaOH       C．Na2CO3       D．NH3?H2O10．下列說法正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．常溫下，將1mL 110—6 mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9C．常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為110—13 mol/L時，此溶液的pH可能為1或13D．常溫下，將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大11．下列實驗或事實不能證明醋酸是弱酸的是A．常溫下，醋酸鈉溶液pH>7B．常溫下，醋酸溶液pH<7 C．常溫下，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸，鹽酸導(dǎo)電能力強D．常溫下，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸，鹽酸pH小12．在常溫下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液的pH=7，下列關(guān)于所得溶液的敘述中不正確的是A．溶液中，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO—)+ c(OH—) B．溶液中，c(H+) = c(OH—) C．溶液中，c(Na+) = c(CH3COO—)D．溶液中，c(Na+) > c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)13．貯備電池具有下列特點：日常將電池的一種組成部分（如電解質(zhì)溶液）與其他部分隔離備用；使用時電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系統(tǒng)等。Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池。下列敘述中錯誤的是A．正極反應(yīng)式為Ag++e—=== AgB．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e—=== Mg2+C．電池放電時Cl—由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑14．室溫下，有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法不正確的是A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞①＞②B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效15．（9分）某課外小組利用原電池原理驅(qū)動某簡易小車（用電動機表示）。（1）初步設(shè)計的實驗裝置示意圖如圖1所示，CuSO4溶液在圖1   所示裝置中的作用是       （答兩點）。實驗發(fā)現(xiàn)：該裝置不能驅(qū)動小車。（2）該小組同學(xué)提出假設(shè)：可能是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)沒有完全隔開，降低了能量利    用率，為進(jìn)一步提高能量利用率，該小組同學(xué)在原有反應(yīng)的基礎(chǔ)上將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)隔開進(jìn)行，優(yōu)化的實驗裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是       和       ，鹽橋?qū)儆?/span>       （填“電子導(dǎo)體”或“離子導(dǎo)體”），鹽橋中的Cl—移向      溶液（填“A”或“B”）。為降低電池自重，該小組用陽離子交換膜代替鹽橋，實驗裝置示意圖如圖3所示。       （3）利用改進(jìn)后的實驗裝置示意圖3，仍不能驅(qū)動小車，該小組同學(xué)再次提出假設(shè)：可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；實驗發(fā)現(xiàn)：1.5V的干電池能驅(qū)動小車，其電流為750 μA；實驗裝置示意圖3的最大電壓為1.0V，最大電流為200 μA 該小組從電極材料、電極反應(yīng)、離子導(dǎo)體等角度對裝置做進(jìn)一步優(yōu)化，請補全優(yōu)化后的實驗裝置示意圖4，并在圖中標(biāo)明陽離子的流向。16．（10分）電轉(zhuǎn)甲烷儲能技術(shù)是通過電解反應(yīng)將水分解成氧氣和氫氣，然后將氫氣和CO2反應(yīng)合成甲烷，以化學(xué)能形式存儲和輸運電能的儲能技術(shù)（如下圖所示）。（1）水是一種極弱的電解質(zhì)，電解水制氫環(huán)節(jié)可以加入______增強水的導(dǎo)電性。（2）0.1 Mpa，n(H2)：n(CO2)=4時，CO2加氫甲烷化各產(chǎn)物平衡含量隨溫度的變化見下圖，主要副反應(yīng)為：CO2 (g)+H2 (g)H2O (g)+CO (g) ?H= +41.2 kJ/mol 從上圖可知，CO2加氫甲烷化反應(yīng)：4H2(g)+CO2(g) CH4(g)+2H2O(g) ?H<0，請從平衡常數(shù)角度解釋CO2加氫甲烷化反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因______。（3）甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實驗，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}。① 甲烷燃料電池工作時，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。② 閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是______，電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為______。③ 若每個電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時同流速且完全反應(yīng)，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為______ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
17．（11分）某課外小組進(jìn)一步研究電解原理，實驗記錄如下：實驗Ⅰ.探究電解質(zhì)溶液中電極材料（Fe）是否參與放電如右圖1所示進(jìn)行實驗，兩極均為石墨，溶液為煮沸過的飽和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一個鐵釘，電解一段時間，a、b、d處均有氣體生成，b處和d處變紅。（1）結(jié)合實驗現(xiàn)象回答下列問題①結(jié)合電極反應(yīng)解釋b處酚酞變紅的原因       。②寫出c處的電極反應(yīng)       。實驗發(fā)現(xiàn)：電解質(zhì)溶液中的鐵釘參與放電實驗Ⅱ.探究電壓對電極反應(yīng)的影響某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，實驗記錄如下（a、b、c代表電壓值，a>c>b）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2ⅲb＞x＞0無明顯現(xiàn)象無Fe3+、無Cl2（2）ⅰ中，Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出Cl－在陽極放電的電極反應(yīng)       。（3）由ⅱ推測，Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有       性（填“氧化”或“還原”）。（4）ⅱ中雖未檢測出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證，電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物ⅳa＞x≥c無明顯現(xiàn)象有Cl2ⅴc＞x≥b無明顯現(xiàn)象無Cl2①NaCl溶液的濃度是       mol/L。②ⅳ中檢測Cl2的實驗方法是：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙       證明生成氯氣，否則無氯氣生成。③與ⅱ相比，可以得出以下結(jié)論：pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，電壓≧cV時，Cl－才能在陽極放電產(chǎn)生Cl2；pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，電壓c＞x≥b V時，陽極的電極反應(yīng)為      。18．（10分）工業(yè)上，一氧化碳是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)，可用于物質(zhì)的合成與純化等。（1）二氧化碳和木炭還原法是工業(yè)制備CO的方法之一，利用右圖關(guān)系計算：C(石墨) + CO2 (g) = 2CO(g) ΔH=      。（2）羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容積不變的密閉容器中，使CO和H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g) +H2S(g)COS(g)+H2(g) ΔH< 0①若反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，達(dá)到平衡時CO的物質(zhì)的量為8 mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1。下列說法正確的是______（填字母）。a．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大b．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molc．達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%②畫出在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖。③在某溫度下，向1 L的密閉容器中通入10 mol CO和10 mol H2S，平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。（3）羰化冶金工藝是氣化冶金技術(shù)的重要分支，其原理是利用Ⅷ族過渡金屬與一氧化碳反應(yīng)，生成易揮發(fā)的碳基化合物進(jìn)行分離提取金屬的一種方法。以某鎳合金為原料的羰基工藝流程如下圖所示：（已知Cu、Au位于ⅠB族）“熱交換”步驟涉及的反應(yīng)有：Ⅰ. Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)      Ⅱ. Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) Ⅲ. 14CO+Ni3S23Ni(CO)4+2COS   Ⅳ. 2COS+4Cu===2CO+2Cu2S①溫度不變時提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施______（答一條即可）。②Ni(CO)4的沸點為：43℃，其分解溫度也只有60℃，Fe(CO)5的沸點為：106℃，精餾的溫度應(yīng)控制在______℃。③實際生產(chǎn)中要調(diào)整合成原料中銅元素與硫元素的重量比為_____。19．（18分）為探究鋅和FeCl3溶液的反應(yīng)，室溫下某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。（1）配置1000mL 1mol/L的FeCl3溶液，pH約為0.70，即c(H+) = 0.2mol·L?1。①從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有       （答兩點）。②取10mL 1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋，鹽的水解程度       （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與鋅粉的反應(yīng)。向500mL FeCl3溶液中加入65g鋅粉，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下：i.實驗前期，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；ⅱ.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，觀察到瓶底產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；ⅲ.15分鐘后溶液中產(chǎn)生大量氣泡；ⅳ.……①經(jīng)實驗確認(rèn)“實驗前期”溶液中有Fe2+生成，確認(rèn)有Fe2+的實驗操作和現(xiàn)象是______，結(jié)合平衡移動原理解釋：實驗前期溶液pH增大的原因______。②查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe(OH)3常溫下的溶度積常數(shù)為2.810—39，請寫出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達(dá)式______，試從Ksp-Q關(guān)系角度結(jié)合具體數(shù)值分析反應(yīng)開始c(H+) = 0.2mol·L?1時，沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因______。③結(jié)合離子方程式解釋反應(yīng)過程中氣泡變化的原因______。（3）鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl－濃度的測定。用c mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后溶液中的Cl－，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀指示滴定終點，實現(xiàn)操作如下：i.以醋酸纖維濾膜過濾掉水樣中的懸浮物，調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5；ⅱ.取10.00mL水樣，加入K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液V mL。①滴定時，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加到       （填玻璃儀器名稱）中。②鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl－濃度為       （用含c的代數(shù)式表示） mol·L-1 ③已知：Cr2O72－（黃色）+H2O2H++2CrO42－（橙色），解釋滴定時調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5的原因______。
2021北京石景山高二（上）期末化學(xué)參考答案題號12345678910答案DACBDCBCAC題號11121314      答案BDAD      分析解釋類問題按要點（加著重號部分）給分；方程式物質(zhì)對給1分，配平條件1分。15.（9分）（1）傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物（2分，有此意思即可）（2）硫酸鋅溶液（1分）、硫酸銅溶液（1分，其它合理答案均可，化學(xué)式或中文均可），離子導(dǎo)體（1分），A（1分）。（3）滿分3分。在圖3的基礎(chǔ)上，用更活潑的金屬如Mg替換Zn或用更不活潑的金屬（或石墨）替換銅或替換電解質(zhì)溶液或增大電解質(zhì)溶液濃度……，同時滿足氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)隔開進(jìn)行即可（2分，做出1點合理改變即可）；（陽離子流向1分，標(biāo)明流向即可，指明陽離子與否均可）16.（10分）（1）硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉等（1分，化學(xué)式或中文均可，不改變反應(yīng)即可）（2）溫度從100℃升高到500℃或溫度升高，平衡時生成物的量均減小反應(yīng)物的量均增大，K減小，反應(yīng)放熱（2分）（3）①CH4-8e－+10OH－ == CO32－+7 H2O（2分，有“CH4-8e－”即給1分）②H2（1分），2NaCl + 2H2O       2NaOH+ H2↑ +Cl2↑（2分，或離子方程式）③4（兩個電池同時工作）或8（兩個電池分開工作）（2分）17.（11分）（1）①2H2O+2e－== 2OH－+H2↑（可以沒有文字描述）或2H++2e－== H2↑，水電離的氫離子放電促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性（2分）②Fe-2e－==Fe2+（2分）（2）2Cl－-2e－== Cl2↑（2分）（3）還原（1分）（4）①0.2（1分） ②變藍(lán)（1分）③Fe2+-e－==Fe3+（2分）18.（10分）（1）+172.5 kJ/mol（2分，“172.5”1分，“+”和“kJ/mol”1分）（2）①b（1分）②參考右圖，有向下趨勢即可（1分）③4/9（2分，小數(shù)或分?jǐn)?shù)均可）（3）①增大壓強、增大CO 濃度，及時分離出產(chǎn)物，將鎳合金粉碎等提高速率或平衡正移的方案均可（1分）②43℃60℃（區(qū)間任意數(shù)值也可以，1分）③4：1或4（2分）19.（18分）（1）①溫度和濃度（2分，溫度1分，濃度1分）②增大（1分）（2）①“實驗前期”取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去（2分，取少量溶液不做采分點，講評時強調(diào)）Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+，鐵離子濃度減小平衡逆移，酸性減弱（2分）②Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) +3OH－(aq) （2分）pH=0.7時，生成沉淀Fe3+的最小濃度為c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]/c3(OH－)=22.4 mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1 mol/L，不會生成沉淀或pH=0.7時，Q=1.2510—40 <K（或Q=110—39.9<K）不沉淀【2分，有c(Fe3+)=22.4 mol/L、Q=1.2510—40 或Q=110—39.9給1分，有比較給1分】③反應(yīng)前期主要發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + Zn === 2Fe2+ + Zn2+；隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(Fe3+)逐漸減小，逐漸發(fā)生反應(yīng)2H+ + Zn === H2↑+ Zn2+。（2分，兩個方程式1分，有先后意思1分）（3）①滴定管（1分，酸式或堿式滴定管均算對）②0.1cV（2分，分式也可以）③酸性太強，CrO42－容易形成Cr2O72－從而造成滴定終點滯后；堿性太強，銀離子會和OH－反應(yīng)，造成滴定終點的滯后。（2分，答對1點給1分）

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