?2023北京順義高一（上）期末
化 學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分(選擇題 共50分)
本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 中華文明源遠流長，漢字及漢字載體隨著時代的發(fā)展也在不斷變化。下列漢字載體的主要成分屬于合金的是

A
B
C
D
漢字

甲骨文

金文

小篆

楷書
載體
獸骨
青銅器
石器
紙張

A. A B. B C. C D. D
2. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A. Mg B. 稀 C. NaOH D. 溶液
3. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是
A. 屬于酸 B. 屬于堿 C. KCl屬于鹽 D. 屬于氧化物
4. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A. NaCl溶液 B. 蒸餾水 C. 稀 D. 膠體
5. 下列物質(zhì)中，含有離子鍵是
A KCl B. C. D.
6. 下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是
A. 具有很強的氧化性 B. 很軟，能用刀切割 C. 能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 可保存在煤油中
7. 下列元素原子原子半徑最小的是
A. Na B. Mg C. S D. Cl
8. 已知，下列說法不正確的是

A. 點燃氫氣前應(yīng)檢驗氫氣已達純凈
B. HCl分子中含有極性共價鍵
C. 在中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰
D. 燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀
9. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是
A. B. C. D.
10. 下列元素中，非金屬性最強的是
A. C B. O C. Si D. S
11. 某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列關(guān)于該元素的說法不正確的是

A. 元素符號是K B. 屬于金屬元素
C. 在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D. 位于元素周期表第四周期第ⅡA族
12. 下列物質(zhì)中堿性最強的是
A. NaOH B. Mg(OH)2 C. KOH D. Ca(OH)2
13. C在考古中常用來測定一些文物的年代。下列關(guān)于C的敘述中，不正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為 6 B. 中子數(shù)為 8
C. 核外電子數(shù)為8 D. 質(zhì)量數(shù)為 14
14. 下列物質(zhì)的用途不正確的是
A. 氧化鈉-呼吸面具中用作氧氣的來源 B. 漂白液(有效成分NaClO)-用作漂白劑
C. 碳酸鈉-用作食用堿 D. 氧化鐵-用作紅色顏料
15. 下列實驗操作不規(guī)范的是
A. 熄滅酒精燈時，用嘴吹滅
B. 制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進行
C. 實驗結(jié)束后，將剩余的鈉放回原試劑瓶
D. 聞氣體時用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
16. 在含有大量、和的溶液中，能大量共存的離子是
A. B. C. D.
17. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 金屬性強弱； B. 熱穩(wěn)定性：
C. 酸性強弱： D. 氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl
18. 下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A
B
C
D
實驗
Na在坩堝中加熱燃燒
將NaOH溶液滴入溶液中
將濕潤的紅色布條放入盛有的集氣瓶中
向溶液中加入足量鐵粉
現(xiàn)象
有淡黃色固體生成
有紅褐色沉淀生成
紅色布條褪色
溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

A. A B. B C. C D. D
19. 向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入(或通入)HCl氣體、固體、三種物質(zhì)，加入物質(zhì)(X)的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A. a中加入的物質(zhì)是 B. b中加入的物質(zhì)是HCl氣體
C. c中加入的物質(zhì)是 D. c中硫酸與加入物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物均不是電解質(zhì)
20. 下列說法中，正確的是
A. 的摩爾質(zhì)量是44g/mol B. 0.1mol/L NaCl溶液中含有0.1mol
C. 1mol 約含有個氮原子 D. 常溫常壓下，1mol 的體積約為22.4L
21. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：
B. 紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：
C. 加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：
D. 向NaCl溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成：
22. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的最外層電子數(shù)為1，X與Y可形成化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是
A. 中含有的一定是共價鍵 B. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C. W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D. Y的簡單離子的還原性強于Z的簡單離子的還原性
23. 下列關(guān)于等物質(zhì)的量的和的比較中正確的是
A. 分子數(shù) B. 質(zhì)量
C. 原子數(shù) D. 核外電子數(shù)
24. 工業(yè)上將電石渣漿中的轉(zhuǎn)化為，工藝流程如圖。

下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ中，被還原
B. 過程Ⅱ中，做氧化劑
C. 該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D. 將10L 480mg/L 轉(zhuǎn)化為，理論上需要 0.3mol
25. 下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生無色氣體
具有氧化性
B
向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體
該溶液中一定含有
C
在溶液中加入鋅片，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
還原性：Zn＞Fe
D
用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色
該溶液一定為鈉鹽溶液

A. A B. B C. C D. D
第二部分(非選擇題共50分)
26. 已知反應(yīng)：
?。?br /> ⅱ．
ⅲ．
（1）反應(yīng)ⅰ中，做氧化劑的是___________，氯元素的化合價___________(填“升高”或“降低”)。在該反應(yīng)中，若消耗了1mol，生成___________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
（2）依據(jù)ⅰ、ⅱ、ⅲ判斷，物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是___________。
27. 元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表顯示了A～G7種元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2




A



3
B
C


D

E

4




F

G


（1）A的元素符號是___________。
（2）B、C的單質(zhì)與水反應(yīng)時，較難進行的是___________。
（3）非金屬性E強于G，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________，得電子能力E大于G。
（4）下列對G及其化合物的推斷中，正確的是___________(填字母)。
a．G的最高化合價為＋7價
b．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F＞G
c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：G＜E
28. 某小組配制100mL 1.0mol/L 溶液并進行實驗。
（1）配制溶液

①實驗中使用玻璃棒的目的是___________。
②下列操作會導(dǎo)致最后所配溶液實際濃度比要求小的是___________(填字母)
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外
b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些
c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
（2）進行實驗
實驗
現(xiàn)象

開始時紅色沒有明顯變化，也沒有明顯氣泡產(chǎn)生；
繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液紅色明顯變淺時，氣泡也逐漸增多；
當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生。
①實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________，大量氣泡產(chǎn)生時的離子方程式是___________。
②利用可以實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是___________。
29. 某小組制取次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)，實驗裝置如圖(部分裝置略去)。

（1）①中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是___________。
（2）②可除去氯氣中的氯化氫氣體，試管中的溶液可選擇___________(填字母)。
a．堿石灰 b．飽和食鹽水 c．濃硫酸 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）③中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br /> 實驗現(xiàn)象
原因
溶液最初從紫色變?yōu)開__________色
氯氣與水反應(yīng)生成的使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
___________
繼續(xù)通入，溶液變?yōu)闇\黃綠色
___________

（5）次氯酸鈉與雙氧水均可用于消毒，但二者混合會產(chǎn)生一種常見的無色無味氣體，且消毒能力大大降低。該反應(yīng)的離子方程式是___________。
30. 從硒鼓廢料中回收硒的工藝流程如圖。

已知：
?。?34Se)、碲(52Te)與氧同主族；
ⅱ．硒鼓廢料中主要成分為硒(含少量碲、碳、銅等)。煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2；
ⅲ．部分物質(zhì)的物理性質(zhì)。
物質(zhì)
熔點
沸點
溶解度
SeO2
340℃(315℃升華)
684℃
易溶于水
TeO2
733℃(450℃升華)
1260℃
易溶于水

（1）Te元素在元素周期表的位置是___________，穩(wěn)定性：H2Se___________H2S(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）過程①所得濾渣的主要成分是___________。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，過程②最適宜的分離方法是___________。
（4）過程③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
31. 某小組探究CO還原時，溫度對產(chǎn)物的影響。設(shè)計實驗如下(部分裝置略去)。

分別用酒精燈和酒精噴燈對裝置A加熱，得到產(chǎn)物甲和乙。甲、乙均為黑色粉末(純凈物)，分別對產(chǎn)物進行以下實驗。
步驟
操作
產(chǎn)物甲現(xiàn)象
產(chǎn)物乙現(xiàn)象
Ⅰ
取黑色粉末加入稀鹽酸
溶解，無氣泡
溶解，有氣泡
Ⅱ
取步驟Ⅰ中溶液，滴加溶液
藍色沉淀
藍色沉淀
Ⅲ
取步驟Ⅱ中溶液，滴加KSCN溶液
變紅
無現(xiàn)象
Ⅳ
向步驟Ⅲ溶液中滴加新制氯水
紅色褪去
先變紅，后褪色
已知：
Ⅰ．酒精燈燃燒溫度約為400～500℃，酒精噴燈燃燒溫度約為1000℃；
Ⅱ．與溶液反應(yīng)會產(chǎn)生藍色沉淀；
Ⅲ．具有較強的還原性。
（1）①產(chǎn)物乙在步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的主要成分是___________。
②產(chǎn)物甲、乙在步驟Ⅱ中均產(chǎn)生藍色沉淀，說明___________。
③依據(jù)步驟Ⅱ、Ⅲ，推測產(chǎn)物甲中鐵元素的價態(tài)為___________。
④產(chǎn)物乙在步驟Ⅳ滴加氯水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，褪色可能的原因及驗證方法為___________。
（2）依據(jù)實驗判斷，溫度對CO還原時產(chǎn)物的影響是___________。

參考答案
第一部分(選擇題 共50分)
本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．獸骨主要為磷酸鈣等無機物，不屬于合金，選項A不符合；
B．青銅器為銅的合金，選項B符合；
C．石器主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，選項C不符合；
D．紙張主要成分為纖維素，屬于多糖，不屬于合金，選項D不符合；
答案選B。
2. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；
B．稀是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；
C．NaOH的水溶液能導(dǎo)電，NaOH屬于電解質(zhì)，故選C；
D．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；
選C。
3. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．電離出的陽離子全是氫離子，屬于酸，故A正確；
B．由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故B錯誤；
C．KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成，屬于鹽，故C正確；
D．是由碳氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故D正確；
選B。
4. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故不選A；
B．蒸餾水是純凈物，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故不選B；
C．稀屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故不選C；
D．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故選D；
選D。
5. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．KCl為離子化合物，含有離子鍵，故A符合題意；
B．中只含有O-H共價鍵，故B不符合題意；
C．中只含有C-H共價鍵，故C不符合題意；
D．只含有Cl-Cl共價鍵，故D不符合題意；
故答案選A。
6. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．鈉易失電子，具有很強的還原性，故A錯誤；
B．鈉很軟，能用刀切割，故B正確；
C．能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；
D．鈉的密度比煤油大，和煤油不反應(yīng)，鈉可保存在煤油中，故D正確；
選A。
7. 【答案】D
【解析】
【詳解】同周期，從左向右，原子半徑依次減小，故r(Cl)S、C>Si；綜上所述，非金屬性最強的是O，選B。
11. 【答案】D
【解析】
【分析】某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素為K；據(jù)此分析解題。
【詳解】A．據(jù)分析可知，該元素元素符號是K，故A正確；
B．K屬于金屬元素，故B正確；
C．K最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故C正確；
D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D錯誤；
故答案選D。
12. 【答案】C
【解析】
【詳解】Na、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性：Na＞Mg所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以堿性KOH＞Ca(OH)2，而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，鉀的金屬性強于鈉，所以堿性最強的為KOH，故選C。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．C的質(zhì)子數(shù)為6，A項正確；
B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故C的中子數(shù)為14-6=8，B項正確；
C．原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故C的核外電子數(shù)為6，C項錯誤；
D．C的質(zhì)量數(shù)為14，D項正確；
答案選C。
14. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)，但不產(chǎn)生氧氣，呼吸面具中用作氧氣來源的物質(zhì)是過氧化鈉，A不正確；
B．漂白液的有效成分是NaClO，具有強氧化性，可用作漂白劑，B正確；
C．碳酸鈉能與面團中的酸反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用作食用堿，C正確；
D．氧化鐵呈紅棕色，與油漆混合，可用作紅色顏料，如防銹漆，D正確；
故選A。
15. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，故A錯誤；
B．為防止中毒，制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，故B正確；
C．鈉是活潑金屬，剩余的鈉放回原試劑瓶，故C正確；
D．為防止大量有毒氣體進入鼻孔，聞氣體時用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故D正確；
選A。
16. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．與反應(yīng)生成氯化銀沉淀，含有大量、和的溶液中不能含有，故不選A；
B．與反應(yīng)生成水，含有大量、和的溶液中不能含有，故不選B；
C．與、、不反應(yīng)，含有大量、和的溶液中可以含有，故選C；
D．能把Fe2+氧化為Fe3+，含有大量、和的溶液中不能含有，故不選D；
選C。
17. 【答案】B
【解析】
【分析】元素周期律可解釋金屬性和非金屬性強弱，元素最高化合價酸的酸性強弱，氫化物穩(wěn)定性，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．同一周期，從左往右金屬性逐漸減弱，所以金屬性強弱；，故A不符合題意；
B．和的熱穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋，故B符合題意；
C．為Cl元素和S元素最高化合價酸，酸性強弱：；故C不符合題意；
D．同一主族，從上往下非金屬性逐漸減弱；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故D不符合題意；
故答案選B。
18. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na在坩堝中加熱燃燒，發(fā)生反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．溶液滴入溶液，是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；
C．將濕潤的紅色布條放入盛有的集氣瓶中，與水反應(yīng)，的強氧化性使有色布條褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C錯誤；
D．向溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：，使氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故選B。
19. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．若a中加入的物質(zhì)是，則稀硫酸的濃度降低，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，與曲線不相符，應(yīng)該為曲線b，選項A錯誤；
B．若b中加入的物質(zhì)是HCl氣體，溶于水電離出氫離子和氯離子，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，與曲線不相符，應(yīng)該為曲線a，選項B錯誤；
C．若c中加入的物質(zhì)是，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度減小，當(dāng)過量時離子濃度又增大，導(dǎo)電能力先減弱后增強，與曲線相符，選項C正確；
D．c中硫酸與加入物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸鋇和水，均是電解質(zhì)，選項D錯誤；
答案選C。
20. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．摩爾質(zhì)量用“g/mol”做單位時，數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故A正確；
B．沒有明確溶液體積，不能計算0.1mol/L NaCl溶液中的數(shù)目，故B錯誤；
C．1mol 約含有個氮分子，故C錯誤；
D．標(biāo)準狀況下，1mol 的體積約為22.4L，故D錯誤；
選A。
21. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，離子方程式為，故A不符合題意；
B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成黑色固體和氫氣，離子方程式為，故B符合題意；
C．固體加熱分解產(chǎn)生無色氣體，離子方程式為，故C不符合題意；
D．向NaCl溶液中滴加溶液，生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為，故D不符合題意；
故答案選B。
22. 【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為1，X是H或Li元素；X與Y可形成化合物，Y顯-2價，Y與Z同主族，則Y是O元素、Z是S元素、W為Cl元素。
【詳解】A．若X是Li，Li2O是離子化合物，含有離子鍵，故A錯誤；
B．若X是H元素，H的原子半徑小于O的原子半徑，故B錯誤；
C．W為Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C正確；
D．O的非金屬性大于S，元素非金屬性越強，簡單離子的還原性越弱，還原性S2-強于O2-，故D錯誤；
選C。
23. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．等物質(zhì)的量的和，分子數(shù)，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的和，設(shè)物質(zhì)的量都是1mol，氨氣的質(zhì)量為17g、甲烷的質(zhì)量為16g，所以質(zhì)量比，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的和，設(shè)物質(zhì)的量都是1mol，氨氣中原子為4mol、甲烷中原子為5mol，原子數(shù)比，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的和，設(shè)物質(zhì)的量都是1mol，1個氨氣分子具有10個電子，1個甲烷分子具有10個電子，核外電子數(shù)比，故D正確；
選D。
24. 【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成，通入氧氣生成，涉及反應(yīng)為2＋O2＋4OH?＝2＋4H2O，與S2?反應(yīng)生成，進而與氧氣反應(yīng)生成，可用于制備CaSO4?2H2O，以此解答該題。
【詳解】A．過程Ⅰ中，通入氧氣生成；被氧化，故A錯誤；
B．過程Ⅱ中，與S2?反應(yīng)生成，說氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．該流程中，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成不涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．10L 480mg/L 含有，根據(jù)得失電子守恒可知：0.10mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3mol，故D正確；
故答案選D。
【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。
25. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．向溶液中滴加新制氯水，放出氧氣，被氧化，說明具有還原性，故A錯誤；
B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體二氧化碳，說明該溶液中含有或，故B錯誤；
C．在溶液中加入鋅片，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)，則還原性：Zn＞Fe，故C正確；
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定含有鈉元素，可能為鈉鹽或氫氧化鈉，故D錯誤；
選C。
第二部分(非選擇題共50分)
26. 【答案】（1） ①. Cl2 ②. 降低 ③. 1 ④. 2
（2）Cl2>> H2SO4
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，Cl2是氧化劑；在該反應(yīng)中，若消耗了1mol，生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。
【小問2詳解】
反應(yīng)，Cl元素化合價降低，Cl2是氧化劑，I元素化合價升高，是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>；反應(yīng)，Cl元素化合價降低，Cl2是氧化劑，S元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2> H2SO4；反應(yīng)，I元素化合價降低，是氧化劑，S元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，氧化性> H2SO4；依據(jù)ⅰ、ⅱ、ⅲ判斷，物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2>> H2SO4。
27. 【答案】（1）N （2）Mg
（3）Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大
（4）ac
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。
【小問1詳解】
A是第二周期ⅤA族元素，原子序數(shù)是7，元素符號是N；
【小問2詳解】
同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg，金屬性越強越易和水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)時較難進行的是Mg。
【小問3詳解】
Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，得電子能力Cl大于Br。
【小問4詳解】
a．G是Br元素，最外層有7個電子，最高化合價為＋7價，故a正確；
b．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，越易與氫氣反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易程度：As

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