?2023北京通州高一（上）期末
化 學(xué)
2023年1月
考生須知
1.本試卷分為兩部分，共8頁。總分為100分，考試時間為90分鐘。
2.試題答案一律填涂在答題卡上，在試卷上作答無效。
3.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。
4.考試結(jié)束后，請將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1　C12　O16　Na23　Si28　S32　Fe56　Ba137
第一部分
本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是
漢字載體




選項
A．獸骨
B．青銅器
C．竹片
D．紙張

A. A B. B C. C D. D
2. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A. KCl溶液 B. Fe(OH)3膠體
C. NaOH溶液 D. CuSO4溶液
3. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A. B. C. D.
4. 下列物質(zhì)互稱同位素的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
5. 下列元素原子的原子半徑最小的是
A. P B. S C. D.
6. 下列物質(zhì)進行焰色試驗，其火焰為黃色的是
A. Na2SO4 B. Mg(OH)2 C. KCl D. HNO3
7. 下列化合物中，酸性最弱的是
A. B. C. D.
8. 下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是
A. 的分子結(jié)構(gòu)模型： B. 的結(jié)構(gòu)式：
C. 的電子式： D. 中子數(shù)為8的氮原子：
9. 下列金屬氧化物中，既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的是
A. B. C. D.
10. 下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是
A. 熄滅酒精燈時，用嘴吹滅
B. 金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋
C. 制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進行
D. 鹽酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗后用稀溶液沖洗
11. 下列說法不正確的是
A. 俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張元素周期表
B. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
C. 隨核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點升高
D. 隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
12. 關(guān)于氯氣及含氯化合物，下列說法不正確的是
A. 氯氣可以用于制造鹽酸、有機溶劑、染料和藥品等
B. 將通入溶液中可以制得漂白粉
C. 都是只含有離子鍵離子化合物
D. 向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去
13. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 打磨過的鋁片與溶液反應(yīng)：
B. 碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：
C. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：
D. 氯氣與水反應(yīng)：
14. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是
A. 元素符號是S
B. 屬于短周期元素
C. 非金屬性比氧的強
D. 最高正化合價是+6價
15. 有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是
A. B.
C D.
16. 某同學(xué)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，進行了如下實驗：

下列說法中不正確的是
A. 點燃酒精燈的順序是先a后b
B. 濕棉花的作用是提供水蒸氣
C. 由肥皂液冒氣泡證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)
D. 不能用磁鐵將鐵粉從反應(yīng)后的固體中分離出來
17. 下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是
B. 溶液中含有
C. 中含有的分子數(shù)約為
D. 常溫常壓下，的物質(zhì)的量為
18. 下圖所示實驗方案能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?br />
A. 用圖甲比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 B. 用圖乙萃取碘水中的碘
C. 用圖丙比較的金屬性 D. 用圖丁配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
19. 我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，不正確的是
A. 常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑 B. 鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物
C. 鋁合金密度小、強度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域 D. 工業(yè)上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜
20. 納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，過程如下圖所示。下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ反應(yīng)為：
B. 過程Ⅰ元素化合價升高，被氧化
C. 過程Ⅱ中為還原劑
D. 整個過程的總反應(yīng)為
21. 下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
綠豆大小的和K分別投人水中，K與水反應(yīng)更劇烈
金屬性：
B
用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色
氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
該溶液中可能含有
D
向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D
22. 的硫酸與鐵屑完全反應(yīng)。下列說法中，正確的是
A. 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
B. 產(chǎn)生的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C. 反應(yīng)后溶液中的濃度是(忽略溶液體積變化)
D. 向反應(yīng)后的溶液中滴加過量溶液，生成沉淀
23. 有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是

A. 元素X可能是鋰
B. 中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 原子半徑：
D. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
24. 驗證氧化性強弱Cl2＞Br2＞I2，設(shè)計如下實驗。(已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)
實驗①
實驗②
實驗③
實驗④




溶液變?yōu)闇\黃綠色
溶液變?yōu)辄S色
溶液變?yōu)樽攸S色
溶液變?yōu)樗{色
下列說法不正確的是
A. 實驗①設(shè)計目為：排除實驗②③④水稀釋的影響
B. 實驗②發(fā)生反應(yīng)為：2Br?+Cl2= Br2+2Cl?
C. 實驗③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞I2
D. 實驗④能證明氧化性：Br2＞I2
25. 元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是
Cr2O3固體綠色KCrO2溶液黃色K2CrO4溶液橙紅色K2Cr2O7溶液
A. 反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)
B. 反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性
C. 反應(yīng)②的離子方程式為2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O
D. 反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化
第二部分
本部分共8題，共50分。
26. 將物質(zhì)與其用途之間連線___________。
物質(zhì)
用途
A．漂粉精
a．焙制糕點
B．碳酸氫鈉
b．游泳池消毒
C．氧化鐵
c．紅色顏料
27. 煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應(yīng)為 。
(1)該反應(yīng)中，化合價升高的元素是_______(填元素符號)，氧化劑是_______(填化學(xué)式)。
(2)若消耗了1 mol C，則生成CO的體積約是__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
閱讀短文，回答問題。
28. 濃硫酸是一種氧化作用相當(dāng)強的氧化劑，它的氧化作用是由分子里價的硫所引起的。加熱時，絕大多數(shù)金屬(除外)都能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但都沒有氫氣生成。在金屬活動性順序中氫前面的金屬，根據(jù)它們還原性的不同，硫酸分子里價的硫能被還原為不同價態(tài)的產(chǎn)物，如和等。在一般情況下，大多生成。在加熱情況下，當(dāng)還原性強的鋅與濃硫酸作用時，主要生成，但往往同時有單質(zhì)S和生成。金屬的還原性越強，生成S和的傾向就越大。在金屬活動性順序氫以后的金屬，在加熱情況下與濃硫酸反應(yīng)都生成，而不生成S和。常溫下，鐵、鋁的表面被濃硫酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)。所以，常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯誤”)。濃硫酸的氧化性與價的硫有關(guān)。_________
29. 加熱時，銅與濃硫酸反應(yīng)生成。_________
30. 常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)會生成氫氣。_________
31. 常溫下可用鋁制容器來盛裝濃硫酸。________
32. 下圖是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。

（1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（2）③的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號是___________。
（3）非金屬性：④___________⑤(填“>”或“M，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故D正確；
選B。
24. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．實驗采用控制變量方法，因此實驗①為對照實驗，可排除實驗②③④中水稀釋對溶液顏色變化的影響，A正確；
B．將Cl2水滴入KBr溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：2Br?+Cl2= Br2+2Cl?，由于產(chǎn)生的溴水濃度較小，因此看到溶液變?yōu)辄S色，B正確；
C．將1 mL氯水加入KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，產(chǎn)生的I2使溶液變?yōu)樽攸S色，在反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，故可證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2，C正確；
D．②反應(yīng)后的溶液中可能含有過量的Cl2及反應(yīng)產(chǎn)生的Br2，因此取②反應(yīng)后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液變?yōu)樗{色，可能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，也可能發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，該實驗不能證明氧化性：Br2＞I2，D錯誤；
故合理選項是D。
25. 【答案】D
【解析】
【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Cr2O3和KOH溶液反應(yīng)生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2CrO4，K2CrO4溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成K2Cr2O7溶液。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)①為Cr2O3和KOH溶液反應(yīng)生成KCrO2和水，Cr2O3與堿溶液反應(yīng)表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；
B．由分析可知，反應(yīng)②為KCrO2溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2CrO4，反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)氧化性，故B正確；
C．由分析可知，反應(yīng)②為KCrO2溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2CrO4，反應(yīng)的離子方程式為2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正確；
D．由分析可知，反應(yīng)①③中鉻元素化合價沒有變化，②中鉻元素的化合價由+3升高為+6，故D錯誤；
故選D。
第二部分
本部分共8題，共50分。
26. 【答案】漂粉精→游泳池消毒；碳酸氫鈉→焙制糕點；氧化鐵→紅色顏料
【解析】
【詳解】漂粉精具有強氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，所以可用于焙制糕點；氧化鐵是紅褐色固體，可用于紅色顏料。
27. 【答案】 ①. C ②. H2O(g) ③. 22.4 ④. 2
【解析】
【詳解】(1)反應(yīng)中，C元素化合價從0價升高到+2價，被氧化，H2O(g)中H元素的化合價從+1價降低到0價，被還原，則H2O(g)作氧化劑，故答案為：C；H2O(g)；
(2)根據(jù)方程式可得出關(guān)系式：CCO，所以若消耗了1 mol C，則生成CO的物質(zhì)的量也為1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是1mol=22.4L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol=2mol，故答案為：22.4；2。
閱讀短文，回答問題。
28. 【答案】28. 正確 29. 正確
30. 錯誤 31. 正確
【解析】
【28題詳解】
濃硫酸屬于氧化性酸，則濃硫酸的氧化性與價的硫有關(guān)，說法正確。
【29題詳解】
加熱時，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和，說法正確。
【30題詳解】
常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，因此常溫下鐵與濃硫酸反應(yīng)不會生成氫氣，說法錯誤。
【31題詳解】
常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器來盛裝濃硫酸，說法正確。
32. 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅠA ③. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）
（3） ①. ＞ ②. F、Cl為同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱
（4） （5）ab
【解析】
【分析】根據(jù)短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置可判斷分別是Li、Na、O、F、Cl，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，鈉與反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
小問2詳解】
氧元素的一種核素的中子數(shù)是10，質(zhì)量數(shù)是8+10=18，則表示該核素的符號是。
【小問3詳解】
同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl，這是由于F、Cl為同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。
【小問4詳解】
②、⑤兩種元素形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，則用電子式表示它的形成過程為。
【小問5詳解】
a、Li的原子序數(shù)是3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a正確；
b、在同周期中Li是最活潑的金屬，所以Li的最高價氧化物的水化物的堿性最強，b正確；
c、同主族從上到下金屬性逐漸增強，則在同主族的元素中，Li的金屬性最弱，c錯誤；
答案選ab。
33. 【答案】（1）OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO
（2）29
【解析】
【分析】依據(jù)圖象可知，NaOH和碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉和水，繼續(xù)滴加鹽酸開始產(chǎn)生氣體，是因為碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此分析。
【小問1詳解】
段氫氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、碳酸氫鈉和氯化鈉，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO；
【小問2詳解】
根據(jù)圖像可知與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是31mL－21mL=10mL，所以與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉消耗鹽酸的體積也是10mL，則與氫氧化鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是21mL－10mL=11mL，所以根據(jù)OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO可知氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比是11：10，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≈29%。
34. 【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色
（3） ①. 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋ ②. Cu ③. ab ④. 迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 ⑤. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑥. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
【分析】腐蝕廢液加入過量鐵粉，經(jīng)過反應(yīng)①和操作a過濾分離，得到溶液③為含亞鐵離子的溶液；同時生成的Cu和過量的Fe為濾渣，濾渣中加入稀鹽酸經(jīng)過反應(yīng)②和操作b分離出Cu，生成的氯化亞鐵溶液⑤，與溶液③合并，通入氯氣經(jīng)過反應(yīng)⑦，亞鐵離子被氯氣氧化生成氯化鐵溶液，進一步得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過程中是因為鐵離子氧化金屬銅，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
【小問2詳解】
檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，則取少量廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則廢液中含有。
【小問3詳解】
ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品鐵后，鐵離子、銅離子被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。
ⅱ、根據(jù)以上分析可知④所代表的物質(zhì)是銅，化學(xué)式為Cu。
ⅲ、根據(jù)以上分析可知操作方法a、b、c中是過濾的是ab。
ⅳ、若取氯化亞鐵溶液加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，此過程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
ⅴ、試劑⑥是時，亞鐵離子被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
35. 【答案】（1） ①. 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. 飽和食鹽水 ③. Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（2）高鐵酸鉀的氧化性隨溶液酸性的增強而增強
【解析】
【分析】裝置A制備氯氣，利用裝置B除去氯氣中的氯化氫，然后通入裝置C中制備高鐵酸鉀，最后利用裝置D尾氣處理，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
①A為氯氣發(fā)生裝置，在常溫下高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
②B為除雜裝置，主要是除去氯氣中的氯化氫氣體，因此其中盛放的試劑a是飽和食鹽水。
③由于氫氧化鉀是過量的，則氯氣還與氫氧化鉀反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
【小問2詳解】
ⅰ、將固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為，液體有丁達爾效應(yīng)，說明有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生，即高鐵酸鉀被還原為了氫氧化鐵。
ⅱ、將固體溶于濃溶液中，放置2小時無明顯變化，說明在堿性溶液中穩(wěn)定。
ⅲ、將固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比ⅰ快，說明溶液酸性越強，高鐵酸鉀被還原的速率越快。
因此由上述實驗得出的氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是高鐵酸鉀的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。
36. 【答案】（1）ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O
（2） ①. 證明氯酸根離子被單質(zhì)碘還原為氯氣 ②. ac ③. I2+2ClO=2IO+Cl2↑
【解析】
【小問1詳解】
取實驗一ⅱ中的溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗白色沉淀中含有，這說明反應(yīng)后氯酸根離子被還原為氯離子，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，則實驗一反應(yīng)的離子方程式為ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O。
【小問2詳解】
①重復(fù)實驗二操作，并在實驗過程中做如下對比實驗：
a、將濕潤淀粉試紙置于ⅱ試管口，實驗過程中，試紙逐漸變藍，說明碘化鉀中碘離子被氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)中有氧化性氣體生成。
b、將濕潤的淀粉試紙置于ⅱ試管口，實驗過程中，試紙始終沒有明顯變化，這說明沒有單質(zhì)碘生成。
因此此對比實驗的目的是證明氯酸根離子被單質(zhì)碘還原為氯氣。
②無色溶液加入試劑X變?yōu)辄S色溶液，然后加入四氯化碳下層呈紫色溶液，說明有單質(zhì)碘生成，即碘酸根被還原為單質(zhì)碘，或加入的試劑中含有單質(zhì)碘，高錳酸鉀具有強氧化性，所以其中試劑X可以是碘水或亞硫酸氫鈉溶液，答案選ac；
③根據(jù)以上分析可知棕黃色溶液褪色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2+2ClO=2IO+Cl2↑。

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