?2021北京海淀高一（下）期末
化 學(xué)
一、選擇題（共50分）在下列各題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共50分）
1．滑雪是冬奧會(huì)的主要項(xiàng)目之一。下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是（　?。?br />
A．滑雪板底板﹣﹣塑料
B．滑雪杖桿﹣﹣鋁材（鋁、鎂等）
C．滑雪手套﹣﹣合成橡膠
D．滑雪服面料﹣﹣尼龍
2．電解質(zhì)是一類(lèi)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　?。?br /> A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液
3．下列物質(zhì)中，通常用熱還原法冶煉的是（　?。?br /> A．Na B．Al C．Ag D．Fe
4．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?br /> A．KCl溶液 B．蔗糖溶液
C．Fe（OH）3膠體 D．NaOH溶液
5．下列分子中，含羥基的是（　?。?br /> A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH
6．下列元素的原子半徑最大的是（　?。?br /> A．H B．Li C．Na D．K
7．下列化合物中，含共價(jià)鍵的是（　?。?br /> A．H2O B．KCl C．MgCl2 D．CaCl2
8．下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（　?。?br /> A．苯 B．甲烷 C．乙酸 D．聚乙烯
9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨發(fā)生能量變化
B．鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C．鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
10．下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是（　?。?br /> A．無(wú)色氣體
B．有刺激性氣味
C．相同條件下密度比空氣的大
D．能與水反應(yīng)
11．硫在自然界的循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

A．火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會(huì)產(chǎn)生SO2
B．氫、氧兩種元素沒(méi)有參與硫的循環(huán)
C．工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放
D．硫在自然界的循環(huán)過(guò)程中，涉及了氧化還原反應(yīng)
12．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（　?。?br /> A．黃綠色氣體
B．能溶于水
C．相同條件下密度比空氣的小
D．能與氫氣反應(yīng)
13．羰基硫（COS）可用于合成除草劑和殺蟲(chóng)劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g），能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?br /> A．正、逆反應(yīng)速率都等于零
B．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等
C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化
D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存
14．控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）

A
B
C
D
t/℃
10
10
40
40
c（H2SO4）/（mol?L﹣1）
1
3
1
3
A．A B．B C．C D．D
15．高鐵動(dòng)車(chē)車(chē)廂禁止吸煙。高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點(diǎn)，其主體是一個(gè)放有镅（Am）放射源的電離室。下列關(guān)于Am的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?br />
A．質(zhì)子數(shù)為95 B．中子數(shù)為146
C．質(zhì)量數(shù)為241 D．核外電子數(shù)為146
16．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?br /> A．官能團(tuán)為﹣COOH B．能與銅反應(yīng)
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng) D．能與乙醇反應(yīng)
17．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　?。?br /> A．乙烯燃燒生成二氧化碳和水
B．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷
C．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣
D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫
18．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br /> A． B． C． D．
19．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素或原子的說(shuō)法中，正確的是（　?。?br /> A．元素符號(hào)是Ne
B．原子半徑小于Mg
C．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
D．在周期表中的位置是第三周期、IA族
20．實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是（　　）
A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B．金屬鈉著火時(shí)，立即用沙土覆蓋
C．將過(guò)期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
D．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
21．我國(guó)酒文化歷史悠久，傳統(tǒng)釀造工藝博大精深。下列傳統(tǒng)釀酒工藝的主要步驟中，涉及到蒸餾的是（　　）
A．汲取泉水
B．糧食發(fā)酵
C．煮蒸白酒
D．封缸窖藏




A．A B．B C．C D．D
22．下列說(shuō)法中，正確的是（　?。?br /> A．36gH2O的物質(zhì)的量為1mol
B．常溫常壓下，1molCl2的體積是22.4L
C．0.5mol?L﹣1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
23．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br /> A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═2OH﹣+Na++H2↑
B．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
C．二氧化硫與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO2↑+2H2O
24．納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為能源分解水制H2，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（　?。?br />
A．過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3O46FeO+O2↑
B．過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑
C．兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
25．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（　?。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解
該溶液中一定含有Cl﹣
B
向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
該溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
該溶液中一定含有NH4+
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色
氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)
A．A B．B C．C D．D
二、非選擇題（共50分）
26．（3分）補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。

27．（3分）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。

（1）從食鹽水中獲得氯化鈉固體，用 　 　（填序號(hào)，下同）。
（2）加熱濃鹽酸和MnO2制取Cl2，用 　 　。
（3）分離水和碘的四氯化碳溶液，用 　 　。
28．（4分）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH4在催化劑、加熱條件下消除污染。反應(yīng)為：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O
（1）作還原劑的物質(zhì)是 　 　，氮元素的化合價(jià) 　 ?。ㄌ睢吧摺被颉敖档汀保?br /> （2）若反應(yīng)中每轉(zhuǎn)化2mol NO2，則消耗CH4的物質(zhì)的量至少為 　 　mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 　 　mol。
29．（4分）化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。
（1）鋅與稀硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，得電子的反應(yīng)物為 　 　。
（2）將鋅片、銅片按照右圖所示裝置連接，鋅片是 　 　（填“正極”或“負(fù)極”）。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　 　、銅片上產(chǎn)生大量氣泡。
（3）下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
①H2+Cl22HCl
②Zn+Cu2+═Cu+Zn2+
③Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

30．（4分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫（圖中夾持裝置已略去）。
已知：濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，酒精燈外焰溫度一般為500℃左右。
（1）浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是 　 　。
（2）能證明銅絲與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 　 　。銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）將品紅溶液換為Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)其中產(chǎn)生白色沉淀。小組同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不足以說(shuō)明Cu和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，其原因是 　 　。

31．（8分）閱讀短文，回答問(wèn)題。
硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧。人類(lèi)很早就利用硅酸鹽燒陶制瓷、獲得玻璃制品。
1824年，人類(lèi)成功提煉出硅單質(zhì)。
如今，半導(dǎo)體“硅”已經(jīng)成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路（俗稱“芯片”）的基底材料。
芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過(guò)程，要經(jīng)歷用石英砂（主要成分SiO2）制粗硅、粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟，再將根據(jù)要求設(shè)計(jì)的芯片光罩上的電路圖轉(zhuǎn)移上去，通過(guò)晶片切割最后封裝成集成電路。整個(gè)過(guò)程需要高精密度的專(zhuān)業(yè)設(shè)備實(shí)現(xiàn)，其中不乏我國(guó)目前還未完全掌握而被“卡脖子”的技術(shù)。
我國(guó)科學(xué)家正開(kāi)發(fā)“碳基”芯片來(lái)替代硅基芯片，習(xí)近平主席評(píng)價(jià)此項(xiàng)研究“另辟蹊徑，柳暗花明”。
請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。
（1）硅元素在自然界中以游離態(tài)（單質(zhì)）形式存在 　 　。
（2）單晶硅做芯片的基底材料與硅元素儲(chǔ)量豐富、單晶硅耐腐蝕性能優(yōu)異有關(guān) 　 　。
（3）芯片“聚沙成塔”的制造過(guò)程未涉及化學(xué)變化 　 　。
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片 　 　。

32．（8分）2020年有科學(xué)家通過(guò)觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫（PH3）氣體，從而推測(cè)金星可能存在生命的跡象。
（1）P在元素周期表中的位置是 　 　。
（2）PH3中P原子與H原子之間的相互作用是 　 ?。ㄌ睢半x子鍵”或“共價(jià)鍵”）。
（3）非金屬性S強(qiáng)于P，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因，　 　，得電子能力S大于P。
（4）下列關(guān)于N、P元素及化合物的說(shuō)法正確的是 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
①磷元素的最高正化合價(jià)為+5
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜PH3
③磷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸
33．（8分）硫酸鎳晶體（NiSO4?6H2O）呈綠色、易溶于水，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含Ni單質(zhì)外，還含有Zn、Fe單質(zhì)等雜質(zhì)）為原料獲得，流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中用稀H2SO4溶解浸取電鍍廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 　 ?。ㄈ螌?xiě)一條合理的措施）。
（2）過(guò)程Ⅱ中加入適量的Na2S溶液，目的是除去Zn2+，寫(xiě)出除去Zn2+的離子方程式：　 　。
（3）過(guò)程Ⅲ中加入H2O2溶液的目的是 　 　。
（4）寫(xiě)出用稀硫酸溶解NiCO3的離子方程式：　 　。
34．（8分）實(shí)驗(yàn)小組探究某補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。
【查閱資料】
KSCN中的硫元素為﹣2價(jià)。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)
驗(yàn)
Ⅰ

無(wú)明顯變化
實(shí)
驗(yàn)
Ⅱ

溶液變紅
【分析與解釋】
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出的結(jié)論是 　 　。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象，可以斷定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，滴加H2O2溶液后Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　 　。
（3）一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)II中溶液紅色褪去，可能的原因是 　 ??；小組同學(xué)為證實(shí)自己的猜想，設(shè)計(jì)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)：向1mL 0.1mol?L﹣1 KSCN溶液中加入足量5%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，觀察到 　 　，證實(shí)了小組同學(xué)的猜想是正確的。

參考答案
一、選擇題（共50分）在下列各題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共50分）
1．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。
【解答】解：A．塑料屬于有機(jī)物，屬于有機(jī)高分子材料，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；
B．滑雪杖桿﹣﹣鋁材（鋁、鎂等）屬于鋁鎂合金，故B正確；
C．合成橡膠屬于有機(jī)物，屬于有機(jī)高分子材料，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；
D．滑雪服面料﹣﹣尼龍屬于有機(jī)物，屬于有機(jī)高分子材料，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。
2．【分析】電解質(zhì)是一類(lèi)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【解答】解；A．Zn是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故B正確；
C．稀硝酸為溶液分散系為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)概念、物質(zhì)組成分析判斷等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
3．【分析】金屬活潑性決定其冶煉方法，由金屬活動(dòng)順序可知，活潑金屬K、Ca、Na、Mg一般用電解熔融的氯化物制備，Al可電解熔融的三氧化二鋁制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，以此來(lái)解答。
【解答】解：A．鈉性質(zhì)活潑，通常用電解法冶煉，故A不選；
B．鋁性質(zhì)活潑，通常用電解法冶煉，故B不選；
C．銀性質(zhì)穩(wěn)定，通常用熱分解法冶煉，故C不選；
D．鐵性質(zhì)較不活潑，通常用熱還原法冶煉，故D選。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的冶煉方法，明確金屬的活潑性質(zhì)及不同活潑性金屬冶煉原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
4．【分析】達(dá)爾效應(yīng)：由于膠體粒子直徑在1～100nm之間，會(huì)使光發(fā)生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體。
【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均為溶液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3膠體屬于膠體，因而具有丁達(dá)爾效應(yīng)。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生的原理，題目難度不大。
5．【分析】有機(jī)物中，羥基官能團(tuán)為﹣OH，據(jù)此判斷。
【解答】解：A．C2H6為乙烷，不含官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4為乙烯，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．C2H2為乙炔，官能團(tuán)為碳碳三鍵，故C錯(cuò)誤；
D．C2H5OH為乙醇，官能團(tuán)為﹣OH，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)的識(shí)別，難度不大，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為解答的關(guān)鍵。
6．【分析】根據(jù)同主族從上到下，原子半徑逐漸增大進(jìn)行判斷。
【解答】解：H、Li、Na、K均屬于第IA族元素，由H到K原子序數(shù)逐漸增大，所以原子半徑也逐漸增大，故K的原子半徑最大，
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查微粒半徑大小的比較，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的分析鞏固，注意同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性。
7．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素組成的多原子分子中含有共價(jià)鍵。
【解答】解：A．水分子中H、O原子之間只存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查對(duì)基本概念及物質(zhì)構(gòu)成微粒的掌握和應(yīng)用，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C、D中不含共價(jià)鍵，題目難度不大。
8．【分析】高分子化合物相對(duì)分子量較大，達(dá)到幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)，常見(jiàn)的高分子化合物有：聚合物、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等，據(jù)此進(jìn)行解答。
【解答】解：A．C6H6相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷CH4相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸CH3COOH相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．聚乙烯為乙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，相對(duì)分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了高分子化合物的判斷，題目難度不大，注意掌握高分子化合物的概念及判斷方法，熟悉常見(jiàn)的高分子化合物類(lèi)型。
9．【分析】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量不同，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了能量的變化；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為放熱反應(yīng)；
C．鎂和鹽酸是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放出大量熱；
D．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，斷裂化學(xué)鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱。
【解答】解：A．任何化學(xué)反應(yīng)能量守恒，化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量是不同的，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化，有些反應(yīng)物和生成物的能量比較接近，這樣的反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，但不是無(wú)能量變化，故A正確；
B．鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，浮水面、熔小球、亂游動(dòng)、嘶嘶響，生成氫氧化鈉和氫氣過(guò)程中放出大量熱，故B正確；
C．鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，斷裂化學(xué)鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱，焓變＝斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量﹣形成化學(xué)鍵放出的總能量，所以化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。
10．【分析】二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成硝酸和NO，據(jù)此分析判斷。
【解答】解：A．NO2為紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；
B．NO2有刺激性氣味，故B正確；
C．相同條件下，NO2密度比空氣的大，故C正確；
D．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，故D正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化氮的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)氣體的顏色、氣味、毒性等方面即可解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目較簡(jiǎn)單。
11．【分析】A．火山噴發(fā)、森林火災(zāi)過(guò)程中含硫物質(zhì)燃燒生成了二氧化硫；
B．硫在自然界循環(huán)過(guò)程中有氧氣、水等參與反應(yīng)；
C．寒流燃料燃燒生成的二氧化硫再空氣中容易形成酸雨污染環(huán)境；
D．硫燃燒生成了化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【解答】解：A．火山噴發(fā)過(guò)程中，火山口處硫燃燒生成二氧化硫、森林火災(zāi)中木材中含硫物質(zhì)燃燒也會(huì)產(chǎn)生SO2，故A正確；
B．硫在自然界循環(huán)過(guò)程中有氧氣、水等含氧、氫的物質(zhì)參與反應(yīng)，參與硫的循環(huán)，故B錯(cuò)誤；
C．工廠產(chǎn)生的煙氣中含硫的化合物，應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放，避免污染環(huán)境，故C正確；
D．硫在自然界的循環(huán)過(guò)程中，游離態(tài)硫元素變化為不同價(jià)態(tài)的硫的化合物，涉及了氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了含硫物質(zhì)的性質(zhì)分析和應(yīng)用、二氧化硫的生成與處理方法等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
12．【分析】氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色、有毒、能溶于水的氣體，密度大于空氣密度；
氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣是一種強(qiáng)氧化性氣體，可以和常見(jiàn)的還原性物質(zhì)反應(yīng)，如：金屬、氫氣等反應(yīng)；據(jù)此解答。
【解答】解：A、氯氣是黃綠色氣體，故A正確；
B、氯氣能溶于水，常溫下，1體積水中大約能溶解2體積氯氣，故B正確；
C、相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣在光照或點(diǎn)燃的條件下均能與氫氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的性質(zhì)，側(cè)重考查氯氣的物理性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
13．【分析】反應(yīng)H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答。
【解答】解：A．化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，但各組分的濃度不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化，故C正確；
D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中始終共存，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征即可解答，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等。
14．【分析】溫度越高、反應(yīng)速率越快，濃度越大、反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答。
【解答】解：C、D中溫度大于A、B中溫度，且D中硫酸濃度大于C中硫酸濃度，則反應(yīng)速率最快的為D，
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意先比較溫度，題目難度不大。
15．【分析】原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
【解答】解：A.Am質(zhì)子數(shù)為95，故A正確；
B.Am中子數(shù)＝241﹣95＝146，故B正確；
C.Am質(zhì)量數(shù)為241，故C正確；
D.Am核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝95，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
16．【分析】A．乙酸的官能團(tuán)為羧基；
B．銅為不活潑金屬，金屬活動(dòng)順序表中位于氫后，和乙酸不能發(fā)生反應(yīng)；
C．乙酸的酸性大于碳酸；
D．乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)。
【解答】解：A．乙酸的官能團(tuán)為羧基為﹣COOH，故A正確；
B．銅為不活潑金屬，金屬活動(dòng)順序表中位于氫后，和乙酸溶液不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸的酸性大于碳酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；
D．乙酸和乙醇濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
17．【分析】加成反應(yīng)的概念為有機(jī)物分子中不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析。
【解答】解：A．乙烯燃燒反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯不是和氧氣加成生成新物質(zhì)，故A不屬于；
B．反應(yīng)方程式為：C2H4+HCl＝C2H5Cl，符合加成反應(yīng)概念，故B屬于；
C．反應(yīng)方程式為：2C2H5OH+2Na＝2C2H5ONa+H2，不符合加成反應(yīng)概念，故C不屬于；
D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，是典型的一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故D不屬于；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)反應(yīng)中的基本類(lèi)型加成反應(yīng)，考查常見(jiàn)方程式和有機(jī)中的常見(jiàn)反應(yīng)，題目難度不大。
18．【分析】A、氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯氣分子中每個(gè)Cl原子的最外層電子均達(dá)到8e﹣結(jié)構(gòu)；
B、氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)；
C、氨氣分子中N、H原子共用3對(duì)電子對(duì)，每個(gè)N原子的最外層電子均達(dá)到8e﹣結(jié)構(gòu)；
D、離子化合物由離子構(gòu)成，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子直接用離子符號(hào)表示，簡(jiǎn)單陰離子要標(biāo)出電子對(duì)，并在[]的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)。
【解答】解：A、氯氣分子中存在1個(gè)氯氯共用電子對(duì)，每個(gè)Cl原子的最外層電子均達(dá)到8e﹣結(jié)構(gòu)，氯氣分子的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、離子化合物中的陰離子要寫(xiě)出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷，所以NaOH的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對(duì)電子形成，每個(gè)N原子的最外層電子均達(dá)到8e﹣結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D、NaBr是離子化合物，由鈉離子和溴離子構(gòu)成，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，溴離子要標(biāo)出電子對(duì)，并在[]的右上方標(biāo)出離子所帶的1個(gè)負(fù)電荷，NaBr的電子式為，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確電子式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。
19．【分析】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子為Na，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)判斷解答。
【解答】解：據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子為Na，
A．元素符號(hào)是Na，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以鈉原子半徑大于鎂原子，故B錯(cuò)誤；
C．鈉原子最外層只有1個(gè)電子，易失去電子，故C錯(cuò)誤；
D．鈉位于周期表中第三周期、IA族，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖，明確示意圖含義，熟悉原子結(jié)構(gòu)組成與元素性質(zhì)及在周期表中位置是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
20．【分析】A．為了防止中毒，制備有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；
B．鈉及燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鈉都與水、二氧化碳反應(yīng)；
C．直接倒入下水道，會(huì)污染地下水；
D．聞氣體時(shí)，應(yīng)避免中毒。
【解答】解：A．為了避免中毒，應(yīng)該在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體，故A正確；
B．由于鈉和過(guò)氧化鈉都與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)需要立即用沙土覆蓋，故B正確；
C．將過(guò)期的化學(xué)藥品直接倒入下水道，會(huì)污染地下水，應(yīng)該倒入指定的儀器中，故C錯(cuò)誤；
D．聞氣體時(shí)，為了避免中毒，應(yīng)該用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理方法，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
21．【分析】變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成的變化為物理變化。
【解答】解：A．汲取泉水泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，不是蒸餾，故A錯(cuò)誤；
B．糧食發(fā)酵是淀粉水解過(guò)程，不是蒸餾，故B錯(cuò)誤；
C．煮蒸白酒是加熱到一定溫度，乙醇揮發(fā)出后冷卻得到酒精，屬于蒸餾，故C正確；
D．封缸窖藏是乙醇慢慢愈合生成乙酸，乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，不是蒸餾，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了釀酒過(guò)程中的操作分析判斷，主要是釀酒工藝中的蒸餾的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
22．【分析】A．根據(jù)n＝計(jì)算；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算；
C．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)N＝nNA計(jì)算。
【解答】解：A．水的物質(zhì)的量n＝＝＝2mol，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2的體積是22.4 L，常溫常壓下1mol氯氣體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．題干中沒(méi)有給出溶液的體積，不能根據(jù)n＝cV計(jì)算出含有的Na+的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.1molCO2中含有的分子數(shù)為：N＝nNA＝1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。
23．【分析】A．電荷不守恒；
B．電荷不守恒；
C．氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為一氧化氮。
【解答】解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O═2OH﹣+2Na++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C正確；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)的正誤判斷知識(shí)，注意物質(zhì)用量的多少所決定的反應(yīng)產(chǎn)物的情況，難度不大。
24．【分析】A．過(guò)程I的反應(yīng)是Fe3O4在太陽(yáng)能的作用下生成FeO和O2；
B．過(guò)程II中FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4；
C．有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
D．過(guò)程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過(guò)程II方程式為：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑。
【解答】解：A．根據(jù)圖知，過(guò)程I在太陽(yáng)能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，則反應(yīng)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，故A正確；
B．過(guò)程II中FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，故B錯(cuò)誤；
C．第一個(gè)反應(yīng)中部分Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，第二個(gè)方程式中部分Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，這兩個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)升降，所以這兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．過(guò)程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過(guò)程II方程式為：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑+O2↑，在整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，所以Fe3O4為整個(gè)過(guò)程的催化劑，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)過(guò)程中能量變化、識(shí)圖能力的培養(yǎng)等，題目難度不大，學(xué)會(huì)從圖中提取有用的信息，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。
25．【分析】A．白色沉淀為AgCl，不溶于硝酸；
B．碳酸氫根離子，碳酸根離子，亞硫酸根離子都能與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；
C．銨鹽能夠與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
D．氯水中含鹽酸、HClO，HClO具有漂白性。
【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，不溶于硝酸，則溶液中含有Cl﹣，故A正確；
B．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明溶液中可能存在CO32﹣或HCO3﹣等離子，故B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH4+，故C正確；
D．氯水含有HCl、HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，氯水呈酸性，溶液先變紅，HClO具有漂白性，溶液變紅隨后褪色，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。
二、非選擇題（共50分）
26．【分析】乙醇能夠燃燒；
濃硫酸具有吸水性；
碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；
蛋白質(zhì)為人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
【解答】解：乙醇能夠燃燒，可以用作燃料；
濃硫酸具有吸水性，可用作吸水劑；
碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，可用作食品膨松劑；
蛋白質(zhì)為人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，為人體生命需要的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
27．【分析】（1）可用蒸發(fā)的方法從溶液中獲得晶體；
（2）加熱濃鹽酸和MnO2制取Cl2，用液體與固體而且有加熱的反應(yīng)裝置進(jìn)行制備；
（3）水和四氯化碳互不相溶。
【解答】解：（1）可用蒸發(fā)的方法從溶液中獲得晶體，所以從食鹽水中獲得氯化鈉固體，選擇裝置②，
故答案為：②；
（2）加熱濃鹽酸和MnO2制取Cl2，用液體與固體而且有加熱的反應(yīng)裝置進(jìn)行制備，所以選擇裝置③，
故答案為：③；
（3）水和四氯化碳互不相溶，則二者的混合物會(huì)分層，所以選擇分液法分離，選擇裝置①，
故答案為：①。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。
28．【分析】（1）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)；
（2）根據(jù)方程式知，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，則每消耗1mol NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝1mol×（4﹣0）＝4mol，據(jù)此計(jì)算消耗2mol NO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。
【解答】解：（1）該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由﹣4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則CH4作還原劑、二氧化氮作氧化劑，N元素的化合價(jià)在反應(yīng)中降低，
故答案為：CH4；降低；
（2）根據(jù)方程式知，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以若反應(yīng)中每轉(zhuǎn)化2mol NO2，則消耗CH4的物質(zhì)的量至少為1mol；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，則每消耗1mol NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝1mol×（4﹣0）＝4mol，則每2mol NO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝2mol×4＝8mol，
故答案為：1；8。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解和應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)變化及基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，題目難度不大。
29．【分析】（1）氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，則發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，則發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
（2）由圖可知，形成“鋅﹣銅﹣稀硫酸”原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，氫離子在Cu表面得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
（3）原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，構(gòu)成條件之一是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。
【解答】解：（1）Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，其中H的化合價(jià)降低，則H2SO4（或H+）發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，
故答案為：H2SO4（或H+）；
（2）“鋅﹣銅﹣稀硫酸”原電池中，Zn作負(fù)極，Cu作正極，H+在Cu表面得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，則電路中產(chǎn)生電流，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，片上產(chǎn)生大量氣泡，
故答案為：負(fù)極；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
（3）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，①H2+Cl22HCl、②Zn+Cu2+═Cu+Zn2+均是氧化還原反應(yīng)、能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但③Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O復(fù)分解反應(yīng)、是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移、不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，
故答案為：①②。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查銅鋅原電池的工作原理和原電池構(gòu)成條件等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握銅鋅原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件即可解答，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。
30．【分析】濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性、能使品紅溶液褪色，但SO2有毒，不能直接排空，否則會(huì)污染空氣，并且SO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，可用NaOH溶液吸收處理；濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，酒精燈外焰溫度一般為500℃左右，則濃硫酸與銅反應(yīng)生成的SO2氣體中會(huì)混有硫酸蒸氣，會(huì)干擾SO2的檢驗(yàn)，據(jù)此分析解答。
【解答】解：（1）SO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，并且是有毒氣體，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中逸出的SO2氣體應(yīng)該用NaOH溶液吸收、處理，
故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；
（2）SO2具有漂白性、能使品紅溶液褪色，則檢驗(yàn)SO2氣體常常通過(guò)觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說(shuō)明銅絲與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；在加熱的條件下，濃H2SO4與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：品紅溶液褪色；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）由題給信息可知，濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，酒精燈外焰溫度一般為500℃左右，則濃硫酸與銅反應(yīng)生成的SO2氣體中會(huì)混有硫酸蒸氣，則生成的SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中，生成的沉淀可能是BaSO4或BaSO3，干擾SO2的檢驗(yàn)，所以Ba（OH）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象不足以說(shuō)明Cu和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，
故答案為：由于酒精燈外焰溫度高于濃硫酸的沸點(diǎn)，加熱過(guò)程中SO2氣體混有硫酸蒸氣，硫酸蒸氣會(huì)與Ba（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，干擾SO2的檢驗(yàn)。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了濃硫酸性質(zhì)、二氧化硫性質(zhì)及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ莆諠饬蛩岷投趸虻男再|(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意題給信息的應(yīng)用，題目難度不大。
31．【分析】（1）硅為親氧元素；
（2）硅為良好的半導(dǎo)體，硅元素儲(chǔ)量豐富、單晶硅耐腐蝕性；
（3）過(guò)程中有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化；
（4）依據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性解答。
【解答】解；（1）硅為親氧元素，自然界中不存在游離態(tài)的硅，通常以二氧化硅或者硅酸鹽形式存在，
故答案為：錯(cuò)；
（2）單晶硅做芯片的基底材料與硅元素儲(chǔ)量豐富、單晶硅耐腐蝕性能優(yōu)異有關(guān)，說(shuō)法正確，
故答案為：對(duì)；
（3）芯片“聚沙成塔”的制造過(guò)程涉及二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，
故答案為：錯(cuò)；
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片，說(shuō)法正確，
故答案為：對(duì)。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查硅及其化合物性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。
32．【分析】（1）P是15號(hào)元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，據(jù)此分析；
（2）PH3中P原子與H原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵；
（3）核電荷數(shù)越大、原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)；
（4）①P、N均為第VA族元素，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與最高正價(jià)之和為8；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③磷屬于非金屬元素。
【解答】解：（1）P是15號(hào)元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置是 第三周期VA族，
故答案為：第三周期VA族；
（2）PH3中P原子與H原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，屬于共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)鍵；
（3）核電荷數(shù)越大、原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，S與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)大于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對(duì)最外層電子的吸引力大于P，
故答案為：S與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)大于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對(duì)最外層電子的吸引力大于P；
（4）①P、N均為第VA族元素，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與最高正價(jià)之和為8，所以磷元素的最低負(fù)化合價(jià)為﹣3價(jià)，故①正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故②錯(cuò)誤；
③磷屬于非金屬元素，所以磷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸，故③正確，
故答案為：①③。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和再現(xiàn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
33．【分析】電鍍廢渣（除含Ni單質(zhì)外，還含有Zn、Fe單質(zhì)等雜質(zhì)），用稀硫酸溶解除去不溶性雜質(zhì)，調(diào)節(jié)濾液的pH后加入Na2S溶液，目的是除去Zn2+；過(guò)濾后，再加入過(guò)氧化氫溶液和氫氧化鈉溶液，H2O2是將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，與氫氧化鈉反應(yīng)除去鐵離子；濾液中主要含NiSO4，還有Na2SO4，加碳酸鈉沉淀二價(jià)鎳，過(guò)濾、洗滌，然后與硫酸溶解生成NiSO4晶體，據(jù)此分析解答。
【解答】解：（1）過(guò)程Ⅰ中用稀H2SO4溶解浸取電鍍廢渣時(shí)，攪拌固體和液體的混合物，升高溫度、增大濃度，將廢渣粉碎等，均可加快反應(yīng)速率，提高浸取率，
故答案為：加熱（或攪拌，或增大硫酸濃度，或粉碎廢渣等）；
（2）過(guò)程Ⅱ中加入適量的Na2S溶液，目的是除去Zn2+，生成ZnS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Zn2+＝ZnS↓，
故答案為：S2﹣+Zn2+＝ZnS↓；
（3）因?yàn)閺U渣用硫酸溶解過(guò)濾后，濾液中含有二價(jià)鐵離子、三價(jià)鉻離子雜質(zhì)，所以加H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+，
故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；
（4）用稀硫酸溶解NiCO3的離子方程式為NiCO3+2H+＝Ni2++CO2↑+H2O，
故答案為：NiCO3+2H+＝Ni2++CO2↑+H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度較大，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理是解答該題的關(guān)鍵，注意把握基本實(shí)驗(yàn)操作。
34．【分析】（1）Fe3+遇SCN﹣溶液變?yōu)檠t色；
（2）H2O2具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+；
（3）SCN﹣[KSCN、Fe（SCN）3]中含有﹣2價(jià)硫元素，具有強(qiáng)還原性，能被氧化生成硫酸根離子。
【解答】解：（1）加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明補(bǔ)鐵劑口服液中不含F(xiàn)e3+，
故答案為：補(bǔ)鐵劑口服液中不含F(xiàn)e3+；
（2）由電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得滴加H2O2溶液后Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)II中溶液紅色褪去，SCN﹣[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素為﹣2價(jià)，具有強(qiáng)還原性，能被H2O2氧化硫酸根離子，加入BaCl2溶液，生成白色的硫酸鋇沉淀，
故答案為：SCN﹣[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素為﹣2價(jià)，具有強(qiáng)還原性，能被H2O2氧化；產(chǎn)生白色沉淀。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查Fe2+和Fe3+的性質(zhì)和檢驗(yàn)，題目難度中等，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

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