?2023北京朝陽高一（上）期末
化 學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。
1. 近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是
A. 人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水
B. “蛟龍”號載人潛水器耐壓球殼使用的材料——鈦合金
C. “長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫
D. “C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料——碳纖維
2. 當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 膠體 D. 氯水
3. 下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是
A. 鹽酸 B. 干燥的固體 C. 熔融的 D. 溶液
4. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是
A. 的電子式：
B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 碳酸氫鈉在水中電離：
D. 用電子式表示氯化氫的形成：
5. 下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是
A. 用溶液捕集吸收大氣中的
B. 用鹽酸去除鐵銹(主要成分)
C. 用作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源
D. 用溶液除去薄膜
6. 下列性質(zhì)比較，不正確的是
A. 氧化性： B. 酸性：
C. 堿性： D. 熱穩(wěn)定性：
7. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是
A. B.
C. D.
8. 下列方程式與所給事實(shí)不相符是
A. 金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：
B. 向溶液加入鋁片，產(chǎn)生無色氣體：
C. 向漂白粉溶液中通入，產(chǎn)生白色沉淀：
D. 向溶液中滴加氯水，溶液變黃：
9. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 中含有的數(shù)目為
B. 鈉與足量氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
C. 常溫常壓下，含有的氮原子數(shù)目為
D. 配制溶液，需要的質(zhì)量是
10. 用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗，不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?br /> 用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
分離粗鹽中的不溶物
收集氯氣




A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
11. 向溶液中加入氯水，發(fā)生。下列說法不正確的是

A. 分子的化學(xué)鍵是非極性共價鍵
B. 停止反應(yīng)后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
C. 溶液顏色變化說明
D. 實(shí)驗結(jié)果說明，氯的非金屬性強(qiáng)于碘
12. 下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致酸性增強(qiáng)的是
A. 向水中加入粉末，產(chǎn)生氣體
B. 向溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C. 向溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D. 向水中持續(xù)通入，溶液呈黃綠色
13. 活著的生物體內(nèi)值基本不變，死亡后會衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而基本不變。下列說法不正確的是
資料：衰變到原來數(shù)目一半所需的時間為5730年
A 與位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族
B. 與含有的中子數(shù)分別為14和12
C. 中中的原子數(shù)目約為個
D. 測定死亡生物體殘骸中的含量可用于生物死亡年代的確定
14. 捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，將恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間內(nèi)流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上檢測到有積炭。

下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①為化合反應(yīng)，、可循環(huán)利用
B. ，，發(fā)生反應(yīng)②
C. 之后，比多，且檢測到積炭，推測有副反應(yīng)
D. ，初始反應(yīng)物的物質(zhì)的量與流出物的物質(zhì)的量n之間一定存在：
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 的能量密度高，是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。一種利用太陽能制氫的方法如下。
?。?br /> ⅱ．
（1）反應(yīng)ⅰ的氧化劑是___________。
（2）反應(yīng)ⅱ中化合價降低的元素是___________(填元素符號)。
（3）根據(jù)反應(yīng)ⅰ，每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
（4）該方法中循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
（5）利用還原鐵粉、濕棉花探究反應(yīng)ⅰ，裝置如圖所示。

①實(shí)驗時，加熱b處。濕棉花在___________(填“a”或“b”)處更合理。
②證明鐵粉與水發(fā)生反應(yīng)的方法是___________。
16. 鈉及其化合物在認(rèn)識物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律以及生產(chǎn)生活中均有重要應(yīng)用。

（1）金屬與水的反應(yīng)
①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
②鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
③鈉與水的反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象是___________。
④鈉、鎂與水均能反應(yīng)，通過比較反應(yīng)的難易程度，可知鈉的金屬性強(qiáng)于鎂。
（2）鈉、鉀失火時，可用不同的滅火劑滅火。如金屬鉀失火，可用干粉滅火，但不能用滅火，結(jié)合反應(yīng)方程式說明原因___________。
（3）金屬性：。
①設(shè)計實(shí)驗驗證鈉的金屬性強(qiáng)于鋁：向試管中加入溶液，___________。
可選試劑：氨水、溶液、鹽酸
用溶液代替溶液做上述實(shí)驗，可認(rèn)識鎂與鋁金屬性的強(qiáng)弱。
②結(jié)合元素周期律解釋金屬性遞變的原因：、、的電子層數(shù)相同，___________。
17. 從海水(含)中提溴()，常用做吸收劑。
資料：?。趬A性溶液中可轉(zhuǎn)化為(有強(qiáng)氧化性)和。
ⅱ．，深紅棕色液體，易揮發(fā)。
（1）位于元素周期表中第四周期，___________族。
（2）向溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明溶液呈___________性。
（3）從海水中提溴流程示意如下：

①海水中含大量、、、、等離子。硫酸酸化能除去的離子是___________。
②“氧化”過程體現(xiàn)出氧化性：___________(填“＞”或“＜”)。
③可用熱空氣吹出，原因是___________。
④低濃度溴中含、。吸收過程反應(yīng)如下：
?。?br /> ⅱ．___________。
⑤“制溴”過程生成的離子方程式是___________。
⑥“制溴”過程，用而不用，可能的原因是___________。
18. 以廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))為原料，制備硫酸亞鐵晶體，流程示意圖如下。

已知：晶體受熱易失水。
（1）的電離方程式是___________。
（2）酸浸過程中，的作用是、___________(用離子方程式表示)。
（3）酸浸時間對所得溶液的成分影響如下表所示。
酸浸時間



用KSCN溶液檢驗
變紅
未變紅
變紅
①時檢驗，溶液變紅，說明所得溶液中含有___________。
②時檢驗，用離子方程式表示溶液未變紅的原因___________。
③時檢驗，溶液復(fù)又變紅，用離子方程式說明原因___________。
④操作X是___________。
（4）測定所得硫酸亞鐵晶體中的含量，步驟如下：
Ⅰ：稱取硫酸亞鐵晶體樣品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入適量稀硫酸，滴入的溶液，至反應(yīng)完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。
②Ⅱ中氧化的離子方程式是___________。
③計算硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
19. 某小組探究溶液對氯水漂白性的影響，裝置如下圖所示。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_______。
（2）B中試劑是_______。
（3）用化學(xué)方程式表示D中溶液的作用_______。
（4）取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗：向溶液a中加入氯水。
序號
溶液a
現(xiàn)象
Ⅰ
1滴品紅
幾秒后品紅褪色
Ⅱ
1滴品紅溶液
幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ中品紅褪色慢，推測可能發(fā)生了，導(dǎo)致Ⅱ中減少。分析沉淀中含，探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。
①說明具有_______性。
②產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是_______。
③實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色氣體。
（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加溶液不足量。
①?、蛑猩蠈忧逡?，_______，證實(shí)所加溶液過量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是_______。
（6）進(jìn)一步證實(shí)Ⅱ中所得沉淀中含：向沉淀中加入飽和溶液，靜置、過濾，濾渣、濾液備用。
資料：在一定條件下可轉(zhuǎn)化為
①實(shí)驗證實(shí)濾渣中無。
②取濾液，_______。
以上實(shí)驗說明，所得沉淀中含。

參考答案
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。
1. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．人工合成淀粉使用的原料為二氧化碳和水，均為非金屬氧化物，故A不選；
B．鈦合金屬于金屬合金材料，故B選；
C．液氫屬于非金屬單質(zhì)，故C不選；
D．碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故D不選；
故選B。
2. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．稀硫酸屬于溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；
B．溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不選；
C．膠體是液溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過膠體時，出現(xiàn)一條明亮通路，故C選；
D．氯水屬于溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選；
故選C。
3. 【答案】B
【解析】
【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子才具有導(dǎo)電性；金屬中存在自由移動的電子，也能導(dǎo)電；
【詳解】A．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動離子，能導(dǎo)電，故A不選；
B．干燥的固體屬于電解質(zhì)，不含自由移動的離子不能導(dǎo)電，故B選；
C．熔融的，屬于電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C不選；
D．溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動離子，能導(dǎo)電，故D不選；
故選B。
4. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．屬于共價化合物，O最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A正確；
B．氯元素原子序數(shù)17，所以核外18個電子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故C正確；
D．氯化氫屬于共價化合物，非金屬性：Cl>H，共用電子對偏向Cl，用電子式表示HCl的形成過程為，故D正確；
故選B。
5. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．用溶液捕集吸收大氣中的，其反應(yīng)可為，該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)，其反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；
C．作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，因為，有氧氣產(chǎn)生，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．用溶液除去薄膜，涉及反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C。
6. 【答案】A
【解析】
【分析】同周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：S>P；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na，非金屬性：F>Cl。
【詳解】A．比較單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則氧化性：，A錯誤；
B．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：S>P，則酸性：，B正確；
C．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性：K>Na，則堿性：，C正確；
D．比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則熱穩(wěn)定性：，D正確；
故選A。
7. 【答案】D
【解析】
【分析】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程一共有八個步驟：
1．計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。
2．稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。
3．溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應(yīng)而產(chǎn)生誤差。
4．移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位。
5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。
6．定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7．搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。
8．裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。
【詳解】A．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；
B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；
C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；
D．如圖，該過程為定容，搖勻，當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；
故選D。
8. 【答案】A
【解析】
【詳解】A．鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，化學(xué)方程式為，A符合題意；
B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為，B不符合題意；
C．向漂白粉溶液中通入，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為，C不符合題意；
D．向溶液中滴加氯水，反應(yīng)生成，離子方程式為，D不符合題意；
故選A。
9. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．化學(xué)式中含有2個，中含有的數(shù)目為，故A正確；
B．鈉與足量氧氣反應(yīng)，金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故B正確；
C．常溫常壓下，，不能由，進(jìn)行相關(guān)計算，故C錯誤；
D．配制溶液，需要的質(zhì)量是，故D正確；
故選C。
10. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．固體和液體混合不需要加熱制取二氧化碳，長頸漏斗下端浸沒在稀鹽酸中，二氧化碳密度比空氣大，使用向上排空氣法收集氣體，裝置正確，A不符合題意；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將氣體導(dǎo)入澄清石灰水中溶液變渾濁，而碳酸鈉加熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，該裝置能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B不符合題意；
C．采用過濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離，該裝置正確，C不符合題意；
D．氯氣可溶于水，且能與水反應(yīng)，根據(jù)同離子效應(yīng)，可采用排飽和食鹽水法收集氯氣， D符合題意；
故選D。
11. 【答案】C
【解析】
【詳解】A．由相同非金屬原子形成的化學(xué)鍵稱為非極性共價鍵，分子中兩個氯原子形成非極性共價鍵，故A正確；
B．向溶液中加入氯水，發(fā)生，有碘單質(zhì)生成，淀粉遇碘變藍(lán)，所以取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，故B正確；
C．對于反應(yīng)，其中氯元素化合價降低，得電子，碘元素化合價升高，失電子，用單線橋表示為，故C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)，氧化性：，所以非金屬性：，故D正確；
故選C。
12. 【答案】D
【解析】
【詳解】A．向水中加入粉末，發(fā)生反應(yīng)，有NaOH生成，堿性增強(qiáng)，故A不選；
B．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且加入少量溶液，酸性變化不大，故B不選；
C．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，故C不選；
D．向水中持續(xù)通入，發(fā)生反應(yīng)，溶液中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，且該反應(yīng)中氯元素化合價既升高也降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D。
13. 【答案】B
【解析】
【詳解】A．與均與C元素的一種原子，其中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)均為6，互為同位素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A正確；
B．中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；中質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，故B錯誤；
C．中中的原子數(shù)目約為，故C正確；
D．根據(jù)衰變到原來數(shù)目一半所需的時間為5730年，所以通過測定死亡生物體殘骸中的含量，可判斷生物死亡年代，故D正確；
故選B。
14. 【答案】D
【解析】
【分析】由圖1可知，反應(yīng)①為，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平反應(yīng)②為；由圖2可知：，，，只發(fā)生反應(yīng)②；，比多，且檢測到積炭，則除了發(fā)生反應(yīng)②，還發(fā)生副反應(yīng)；之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，生成CO的速率為0，CH4的反應(yīng)速率增大，最終恢復(fù)到1，生成H2的速率也為0，副反應(yīng)也逐漸停止。
【詳解】A．由圖1可知，反應(yīng)①為，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，由圖可知、可循環(huán)利用，A正確；
B．根據(jù)分析，，，，只發(fā)生反應(yīng)， B正確；
C．根據(jù)分析，，比多，且檢測到積炭，則除了發(fā)生反應(yīng)②，還發(fā)生副反應(yīng)，C正確；
D．根據(jù)分析，，發(fā)生反應(yīng)和副反應(yīng)，由圖可知，則，D錯誤；
故選D。
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 【答案】（1）
（2）Fe （3）0.2
（4）Fe （5） ①. a ②. 用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，看到淡藍(lán)色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是，說明鐵粉與水發(fā)生反應(yīng)
【解析】
【小問1詳解】
對于反應(yīng)，中H元素化合價降低，得電子，作氧化劑；
故答案為：；
小問2詳解】
對于反應(yīng)，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，O元素化合價升高，被氧化；
故答案為：Fe；
【小問3詳解】
對于反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
故答案為：0.2；
【小問4詳解】
根據(jù)反應(yīng)i.，有Fe參與，反應(yīng)ii.中，有Fe生成，其中為中間產(chǎn)物，F(xiàn)e可以循環(huán)使用；
故答案為：Fe；
【小問5詳解】
①如圖，驗證，為了使還原鐵粉與水蒸氣充分反應(yīng)，且濕棉花不易直接受熱，所以濕棉花在a處更合適；
故答案為：a；
②根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)有氫氣生成，如圖，加熱試管時，有氣體產(chǎn)生，肥皂液會起泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，看到淡藍(lán)色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是，說明鐵粉與水發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，看到淡藍(lán)色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是，說明鐵粉與水發(fā)生反應(yīng)。
16. 【答案】（1） ①. ②. ③. 鈉塊在水面上融化成小球
（2）不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)為，生成的二氧化碳和水與金屬鉀能反應(yīng)
（3） ①. 再加入溶液，有白色沉淀生成，其反應(yīng)為，說明堿性：，所以金屬性： ②. 核電荷數(shù)依次增多，對核外電子的吸引力增強(qiáng)，半徑減小，失電子能力減弱，所以金屬性減弱
【解析】
【小問1詳解】
①Na元素原子序數(shù)11，核外電子數(shù)11，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其原子結(jié)構(gòu)為，故答案為：；
②金屬鈉性質(zhì)活潑，與水強(qiáng)烈反應(yīng)，放出氫氣，其反應(yīng)為；故答案為：；
③金屬鈉性質(zhì)活潑，與水強(qiáng)烈反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，金屬鈉密度比水小，在水面上融化成小球，并發(fā)出“嘶嘶”聲；
故答案為：鈉塊在水面上融化成小球；
【小問2詳解】
金屬鉀失火，有過氧化鉀生成且放出大量熱，不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)為，生成的二氧化碳和水與金屬鉀能反應(yīng)，所以不能用滅火；
故答案為：不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)為，生成的二氧化碳和水與金屬鉀能反應(yīng)；
【小問3詳解】
①根據(jù)金屬的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，可判斷金屬的金屬性強(qiáng)弱，向試管中加入溶液，再加入溶液，有白色沉淀生成，其反應(yīng)為，堿性：，所以金屬性：；
故答案為：再加入溶液，有白色沉淀生成，其反應(yīng)為，說明堿性：，所以金屬性：；
②根據(jù)元素周期律，、、的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，對核外電子的吸引力增強(qiáng)，半徑減小，失電子能力減弱，所以金屬性減弱；
故答案為：核電荷數(shù)依次增多，對核外電子的吸引力增強(qiáng)，半徑減小，失電子能力減弱，所以金屬性減弱。
17. 【答案】（1）ⅦA （2）堿
（3） ①. 、 ②. > ③. 具有揮發(fā)性 ④. ⑤. ⑥. 具有還原性，有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，易被氧化生成氯氣，被還原為，達(dá)不到制溴目的
【解析】
【分析】如圖流程，向用硫酸酸化的海水中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)，得到含的海水，因具有揮發(fā)性，通入熱空氣吹出得到低濃度溴和無溴海水，繼續(xù)向低濃度溴中加入吸收，發(fā)生反應(yīng)、，再加入硫酸得到高濃度溴，其反應(yīng)為；
【小問1詳解】
Br原子序數(shù)為35，屬于鹵族元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦA族；
故答案為ⅦA；
【小問2詳解】
酚酞遇堿變紅，向溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明溶液呈減性；
故答案為：堿；
【小問3詳解】
①海水中含大量、、、、等離子加入硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)、，所以能除去的離子是、；
故答案為、；
②“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，體現(xiàn)出氧化性：>；
故答案為：>；
③因具有揮發(fā)性，流程中通入熱空氣吹出得到低濃度溴和無溴海水；
故答案為：具有揮發(fā)性；
④低濃度溴中含、，其中用溶液吸收的反應(yīng)為；
故答案為：；
⑤用溶液吸收后得到含和的溶液，用硫酸酸化制溴的反應(yīng)為；
故答案為：；
⑥具有還原性，有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，易被氧化生成氯氣，被還原為，達(dá)不到制溴目的，所以“制溴”過程，用而不用，可能的原因是： 具有還原性，有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，易被氧化生成氯氣，被還原為，達(dá)不到制溴目的；
故答案為：具有還原性，有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，易被氧化生成氯氣，被還原為，達(dá)不到制溴目的。
18. 【答案】（1）
（2）、
（3） ①. ②. ③. ④. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4） ①. 100mL容量瓶 ②. ③. ##
【解析】
【分析】向廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))中加入硫酸酸浸，發(fā)生的反應(yīng)有、、；得到硫酸亞鐵溶液；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體；
【小問1詳解】
屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出和，電離方程式為；
故答案為：；
【小問2詳解】
向廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))中加入硫酸酸浸，溶解氧化鐵和鐵，發(fā)生的反應(yīng)有、、；
故答案為：、；
【小問3詳解】
①時用KSCN溶液檢驗溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)，說明所得溶液中含有；
故答案為：；
②時用KSCN溶液檢驗，溶液未變紅，說明溶液中不含，其原因為被Fe還原為，其反應(yīng)為；
故答案為；
③時檢驗，溶液復(fù)又變紅，說明在酸性條件下，被氧化為，其反應(yīng)的離子方程式為；
故答案為：；
④酸浸處理后，得到硫酸亞鐵溶液；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，得到硫酸亞鐵晶體；
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
【小問4詳解】
①取出溶液，配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
②從配制好的溶液中取出溶液，加入適量稀硫酸，滴入的溶液，發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：；
③結(jié)合離子方程式，消耗的溶液，硫酸亞鐵溶液中的物質(zhì)的量濃度為，硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或；
故答案為：或。
19. 【答案】（1）
（2）飽和食鹽水 （3）
（4） ①. 氧化 ②.
（5） ①. 加溶液，無明顯現(xiàn)象 ②. 反應(yīng)中生成生成，具有強(qiáng)氧化性，能使品紅氧化褪色
（6）加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)，說明濾液中含有
【解析】
【分析】裝置A為制取氯氣的裝置，其反應(yīng)為；濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有少量HCl氣體，為了防止HCl對實(shí)驗干擾，裝置B中的為飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl；氯氣本身沒有漂白性，因溶于水后產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性；裝置C中的水用于制備氯水，裝置D為尾氣處理裝置，其中NaOH溶液，可以吸收未反應(yīng)完的氯氣；
【小問1詳解】
裝置A為制取氯氣的裝置，其反應(yīng)為，寫成離子方程式為，故答案為：；
【小問2詳解】
濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有少量HCl氣體，為了防止HCl對實(shí)驗干擾，裝置B中的為飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl，故答案為：飽和食鹽水；
【小問3詳解】
裝置D為尾氣處理裝置，其中NaOH溶液，可以吸收未反應(yīng)完的氯氣，其反應(yīng)為，故答案為：；
【小問4詳解】
①如題，將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)，其中中的氯元素化合價降低，被還原，作氧化劑，具有氧化性，故答案為：氧化；
②該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為；
【小問5詳解】
①Ⅱ中溶液仍具有漂白性，說明溶液中可能含有HClO，?、蛑猩蠈忧逡?，加溶液，無明顯現(xiàn)象，說明Ⅱ中溶液中并無HClO，證實(shí)所加溶液過量，故答案為：加溶液，無明顯現(xiàn)象；
②HClO與發(fā)生反應(yīng)，有生成，具有強(qiáng)氧化性，能使品紅氧化褪色，所以Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是反應(yīng)中生成生成，具有強(qiáng)氧化性，能使品紅氧化褪色，故答案為：反應(yīng)中生成生成，具有強(qiáng)氧化性，能使品紅氧化褪色；
【小問6詳解】
根據(jù)題意，向沉淀中加入飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)為，濾渣為，濾液中含有，證明濾液中含有的方法為：取濾液，加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)，說明濾液中含有，故答案為：加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)，說明濾液中含有。

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