?廣東省2023年高考化學模擬題匯編-23鹽溶液中微粒間電守恒原理、離子濃度大小的比較、鹽的水解常數(shù)

一、單選題
1．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學校考模擬預測）下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值減小
B．濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)c(A-)>c(HA)>c(H+)
16．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）常溫下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。已知：。

下列說法不正確的是
A．溶液顯酸性
B．曲線b可表示
C．的平衡常數(shù)
D．溶液中：
17．（2023·廣東清遠·清新一中校考模擬預測）下列敘述中正確的是
A．室溫下，向濃度為弱酸HA溶液中，滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的pH與的差為定值
B．常溫下， H2SeO4的電離方程式：，，濃度均為的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的順序為③>②>①
C．同濃度的溶液和鹽酸，加水稀釋相同倍數(shù)時相等
D．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，不能發(fā)生反應(已知：室溫下，氫硫酸兩級電離常數(shù)分別為、，)
18．（2023·廣東·惠州一中模擬預測）常溫下，向溶液中逐滴入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中的關系如圖所示。已知e點對應的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中的與均約為。下列敘述正確的是

A．a點對應溶液中存在四種離子，其中濃度最大
B．b點對應溶液中：
C．與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應，最好選擇cd段溶液
D．由e點可知，反應的平衡常數(shù)的數(shù)量級為
19．（2023·廣東清遠·清新一中校考模擬預測）醛類可與飽和溶液發(fā)生反應(水溶性)。下列敘述錯誤的是
A．除去氯苯()中微量雜質苯甲醛()，加入飽和溶液，且濃度要盡可能大
B．將轉化為，加入的試劑可為HCl或NaOH
C．將醛類從水相中分離出來，只宜采用蒸餾法
D．室溫下，的電離常數(shù)，，的水溶液呈酸性

二、實驗題
20．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）醋酸鈉是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
(1)配制溶液，需要稱量醋酸鈉晶體(，)的質量為_______。實驗需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、_______(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

(2)某小組探究外界因素對水解程度的影響。
甲同學設計實驗方案如下(表中溶液濃度均為)：
i.實驗_______和_______(填序號)，探究加水稀釋對水解程度的影響；
ii.實驗1和3，探究加入對水解程度的影響；
iii.實驗1和4，探究溫度對水解程度的影響。
序號
溫度




1
25℃
40.0
0
0

2
25℃
4.0
0
36.0

3
25℃
20.0
10.0


4
40℃
40.0
0
0


①根據(jù)甲同學的實驗方案，補充數(shù)據(jù)：_______。
②實驗測得，該結果不足以證明加入促進了的水解。根據(jù)_______(填一種微粒的化學式)的濃度增大可以說明加入能促進的水解。
③已知水解為吸熱反應，甲同學預測，但實驗結果為。實驗結果與預測不一致的原因是_______。
(3)小組通過測定不同溫度下的水解常數(shù)確定溫度對水解程度的影響。
查閱資料：，為溶液起始濃度。
試劑：溶液、鹽酸、計。
實驗：測定40℃下水解常數(shù)，完成下表中序號7的實驗。
序號
實驗
記錄的數(shù)據(jù)
5
取溶液，用鹽酸滴定至終點
消耗鹽酸體積為
6
測40℃純水的

7
_______


在50℃和60℃下重復上述實驗。
數(shù)據(jù)處理：40℃，_______(用含、、的計算式表示)
實驗結論：，溫度升高，促進水解。

參考答案：
1．C
【詳解】A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，氫氧根濃度減小，根據(jù)電離常數(shù)可知＝，溫度不變，電離常數(shù)不變，氫氧根濃度減小，則比值增大，A錯誤；
B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則c(CO) c(A-) > c(HA) > c(H+)，D正確；
故選B。
16．C
【分析】根據(jù)圖示，pH較小時濃度降低的曲線a為，增加的曲線b為，交點處(6.85，0.5)兩者濃度相等，故；隨著pH的增大，即曲線b逐漸減小， (H2NCH2CH2NH2)即曲線c逐漸增大，B點時兩者相等，；的水解平衡常數(shù)。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，存在水解平衡，水解顯酸性，A正確；
B．曲線b可表示，B正確；
C．表示H2NCH2CH2NH2的第一步電離方程式，則其平衡常數(shù)為Kb1= ，C錯誤；
D．根據(jù)上述分析可知，的水解平衡常數(shù)Kh2小于其電離平衡常數(shù)Kb2，所以電離平衡產物的濃度水解平衡產物的濃度，D正確；
故選C。
17．A
【詳解】A．室溫下，向濃度為弱酸HA溶液中，滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液的溶質為NaA，溶液的pH與即-lgc(H+)-()=- lgc(H+)==lg，Ka為定值，故溶液的pH與的差為定值，A正確；
B．常溫下， H2SeO4的電離方程式：，，濃度均為的①溶液中只存在，②溶液存在，，且第一步電離產生的H+抑制了第二步電離，③溶液中存在Na2SeO4=2Na++，+H2O+OH-，且水解程度很小，故由大到小的順序為③>①>②，B錯誤；
C．雖然NH4Cl溶液由于水解也呈酸性，但同濃度的NH4Cl溶液和鹽酸中H+濃度不相等，故加水稀釋相同倍數(shù)時不相等，C錯誤；
D．一般一個反應的化學平衡常數(shù)大于105便認為能夠自發(fā)進行，已知反應Cu2++H2S=CuS↓+2H+的平衡常數(shù)K======7.1×1014遠大于105，故將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，能發(fā)生反應Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ，D錯誤；
故答案為：A。
18．D
【分析】a點溶液中溶質只有硝酸銀， c(H+) =104 c(OH-)，常溫下c(H+) c(OH-)=10-14，則c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸銀為強酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性；隨著氨水加入氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度變大；
【詳解】A．由分析可知，a點對應溶液中存在四種離子，硝酸根離子濃度最大，故A錯誤；
B．的電離和銀離子的水解極微弱，可以忽略，溶液電荷守恒，則：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()，b點lg=0，則c(H+)=c(OH-)，則c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，則c(Ag+)+ c[]

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