A. c(Na+)> c(HC2O4- )> c(C2O42- )> c(H2C2O4)
B. c(Na+)= c(HC2O4- ) +c(C2O42- )+c(H2C2O4)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4- )+c(C2O42- )+c(H2C2O4)
D.c(H+)+ c(H2C2O4)= c(C2O42- )+c(OH-)
2.在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（ ）
A. c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+ c(H2S)
B.c(OH-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)
C. c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
3.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式為H2Y+2H2O2H3O++Y2-
B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
C.HY-的水解離子方程式為HY-+H2OH3O++ Y2-
D.在該酸式鹽溶液中c(Na+)> c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
4.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) c(OH-)>c(H+)
·L-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
5.（雙選）25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是( )
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. c(NH4+)= 2c(SO42-)
C. c(NH4+)+c(NH3?H2O)= 2c(SO42-)
D. c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)+ c(NH4+)
6.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
下列判斷不正確的是 ( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)= ml·L-1
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1ml·L-1
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
7.常溫下，在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2ml/LCH3COOH溶液，如圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.任一點(diǎn)一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.B點(diǎn)：a=12.5，c(Na+)= c(CH3COO-)>(OH-)= c(H+)
C. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2(Na+) =0.1 ml/L
D.C點(diǎn)：c(CH3COO-):c(CH3COOH)=3:2,則CH3COOH的Ka=1.5×10-5
8.已知某一溫度下，在0.1ml/L的強(qiáng)電解質(zhì)NaHA溶液中，c(H+)c(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 2c(H+)= c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02ml/L
12.常溫下，0.2ml/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
13.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B.將10mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1ml·L-1鹽酸中：c(Na+)>c(Cl-)> c(HCO3-)>c(CO32-)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7: c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)
·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1ml·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
14.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 ( )
A. c(NH4+)= c(SO42-)
B. c(NH4+)> c(SO42-)
C. c(NH4+)c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-)
B.混合后溶液pH=7
C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05ml·L-1
D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
16.有常溫下的四份溶液：①0.01ml·L-1CH3COOH②0.01ml·L-1HC1③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是 ( )
A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH:②>①,③>④
C.將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②>③
D.將①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
17.常溫下，0.1ml·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列敘述正確的是（ ）
A.該溶液中：c2(H+)>c(H+)·c(A-)+KW
B.由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.濃度均為0.1ml·L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
·L-1HA溶液與0.05ml·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
18.常溫下，用0.1ml·L-1的鹽酸和·L-1氨水混合。
(1)當(dāng)加入10.00mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式),溶液的pH (填“>”、“”、“ c(NH4+),且c(OH-)>c(H+)的關(guān)系? (填“會(huì)”或“不會(huì)”)。其原因是

(4)當(dāng)鹽酸過量時(shí)，下列離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl-) c(NH4+)，c(OH-) c(H+)。(填“>”、“c(A-),則：
(1)混合溶液中c(A-) (填“> ”“ c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)
C. c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)
D. c(Na+)= c(HCO3- )+c(H2CO3)
第三課時(shí) 溶液中離子濃度大小的比較基礎(chǔ)練習(xí)題解析版
1.已知草酸是二元弱酸，0.2ml/LNaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( )
A. c(Na+)> c(HC2O4- )> c(C2O42- )> c(H2C2O4)
B. c(Na+)= c(HC2O4- ) +c(C2O42- )+c(H2C2O4)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4- )+c(C2O42- )+c(H2C2O4)
D.c(H+)+ c(H2C2O4)= c(C2O42- )+c(OH-)
解析：NaHC2O4溶液中同時(shí)存在HC2O4-的電離平衡和水解平衡，由于溶液顯酸性，即HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4),A項(xiàng)正確；根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知NaHC2O4溶液中Na+的總量等于與草酸相關(guān)物質(zhì)的總量，B項(xiàng)正確；等式左邊全是陽(yáng)離子，右邊全是陰離子，根據(jù)電荷守恒存在c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4- )+2c(C2O42- )+c(OH-),C項(xiàng)不正確；根據(jù)質(zhì)子守恒可寫出c(H+)+ c(H2C2O4)= c(C2O42- )+c(OH-),或結(jié)合電荷守恒和元素質(zhì)量守恒均可得到c(H+)+ c(H2C2O4)= c(C2O42- )+c(OH-),D項(xiàng)正確。答案：C
2.在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（ ）
A. c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+ c(H2S)
B.c(OH-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)
C. c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
解析：根據(jù)質(zhì)子守恒可寫出c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+ 2c(H2S),A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可寫出c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)=c(Na+)+c(H+)B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒存在c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D
3.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式為H2Y+2H2O2H3O++Y2-
B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
C.HY-的水解離子方程式為HY-+H2OH3O++ Y2-
D.在該酸式鹽溶液中c(Na+)> c(HY-)> c(OH-)>c(H+)
解析：由NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度可判斷H2Y為二元弱酸，其電離應(yīng)分步進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然HY-以水解為主，但畢竟水解是微弱的，即溶液中c(HY-)>c(Y2-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；HY-的水解離子方程式應(yīng)為HY-+H2OH2Y+OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤該溶液因水解顯堿性，即c(OH-)>c(H+),且溶液中c(Na+)>c(HY-),D項(xiàng)正確。答案：D
4.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) c(OH-)>c(H+)
·L-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
解析：根據(jù)電荷守恒，混合溶液中一定存在c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),A項(xiàng)正確；pH相等的CH3COONa、
NaOH和Na2CO3三種溶液，NaOH呈堿性，濃度最小，根據(jù)越弱越水解，可知c(CH3COONa)>c(Na2CO3),即三種溶液濃度：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),B項(xiàng)不正確；根據(jù)混合溶液的pH=4,說明溶液中 CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，即溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)正確；NaHA溶液pH=4,說明溶液中HA-的電離程度大于水解程度，即c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D項(xiàng)正確。答案：B
5.（雙選）25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是( )
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. c(NH4+)= 2c(SO42-)
C. c(NH4+)+c(NH3?H2O)= 2c(SO42-)
D. c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)+ c(NH4+)
解析：稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)+ c(NH4+)可知，2c(SO42-)=c(NH4+), c(NH4+)> c(SO42-),顯然A、C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：BD
6.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
下列判斷不正確的是 ( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)= ml·L-1
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1ml·L-1
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
解析：B實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液pH=9,即c(OH-)>c(H+),溶質(zhì)應(yīng)是強(qiáng)堿弱酸鹽KA(HA為弱酸),根據(jù)電荷守恒：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(A-)可知，溶液中存在c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A項(xiàng)正確；根據(jù)溶液的pH=9,由電荷守恒得c(OH-) =c(K+)+c(H+)-c(A-)=ml·L-1,B項(xiàng)不正確；實(shí)驗(yàn)②若兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則x>0.2,由元素質(zhì)量守恒得c(A-)+c(HA)>0.2/2ml/L=0.1ml·L-1,C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-),則c(K+)=c(A-),離子濃度大小順序是c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D項(xiàng)正確。 答案：B
7.常溫下，在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2ml/LCH3COOH溶液，如圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.任一點(diǎn)一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.B點(diǎn)：a=12.5，c(Na+)= c(CH3COO-)>(OH-)= c(H+)
C. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2(Na+) =0.1 ml/L
D.C點(diǎn)：c(CH3COO-):c(CH3COOH)=3:2,則CH3COOH的Ka=1.5×10-5
解析：曲線上任意一點(diǎn)都應(yīng)符合電荷守恒即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),A項(xiàng)正確；B點(diǎn)溶液pH=7,若a=12.5,則兩者恰好完全反應(yīng)，溶液的pH應(yīng)大于7,要使溶液呈中性，a應(yīng)略大于12.5,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)C點(diǎn)加入25m CH3COOH溶液，可知n(CH3COOH)=2n(NaOH),根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知C點(diǎn)存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1ml/L,C項(xiàng)正確；根據(jù)電離常數(shù)Ka=c(CH3COO-)·c(H+) /c(CH3COOH),且點(diǎn)c(CH3COO-):c(CH3COOH)=3:2,再結(jié)合pH=5,c(H+)=1×10-5ml/L,可求得Ka=1.5×10-5,D項(xiàng)正確。答案：B
8.已知某一溫度下，在0.1ml/L的強(qiáng)電解質(zhì)NaHA溶液中，c(H+)c(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 2c(H+)= c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02ml/L
解析：溶液混合后，二者反應(yīng)，但CH3COOH過量，故溶液為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合體系。CH3COOH的電離和CH3COO-的水解相互抑制，但以CH3COOH電離為主，溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-),由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則有c(CH3COO-) >c(Na+),A正確；CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，B不正確；對(duì)于C項(xiàng)：由于存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)的電荷守恒①和2(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的元素質(zhì)量守恒②,①×2-②可得：2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-),所以C錯(cuò)；D項(xiàng)看似是元素質(zhì)量守恒，但溶液的體積是原來的2倍，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01ml·L-1,D錯(cuò)誤 答案：A
12.常溫下，0.2ml/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
解析：圖中，A-濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1ml·L-1的NaA溶液。由于A-濃度小于0.1ml/L,說明A-水解，即HA是弱酸，A錯(cuò)誤；由于A-水解，水解后溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；根據(jù)元素質(zhì)量可知，c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C正確；混合液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D錯(cuò)誤。答案：C
13.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
B.將10mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1ml·L-1鹽酸中：c(Na+)>c(Cl-)> c(HCO3-)>c(CO32-)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7: c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)
·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1ml·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
解析：等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，氫氧化鉀為一元強(qiáng)堿，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，故c(NH4+)=c(K+)>c(Ba2+),A錯(cuò)誤將等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應(yīng)后所得溶液為NaCl、Na2CO3的混合溶液，碳酸根水解呈堿性，所以各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故B錯(cuò)誤；向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,c(OH-)=c(H+),溶液中電荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),得到c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3-)+2c(CO32-),故C錯(cuò)誤；0.2ml/L的某一元弱酸HA溶液和0.1ml·L-1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液中電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),元素質(zhì)量守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA),進(jìn)而推出：c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故D正確。答案：D
14.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 ( )
A. c(NH4+)= c(SO42-)
B. c(NH4+)> c(SO42-)
C. c(NH4+)c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-)
B.混合后溶液pH=7
C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05ml·L-1
D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
解析：二者按物質(zhì)的量之比1:1混合后溶質(zhì)為CH3COONa。根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 1/2×0.1ml/L=0.05ml·L-1,正確。CH3COONa水解顯堿性，pH>7,B不正確；離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A不正確；由電荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D不正確。答案：C
16.有常溫下的四份溶液：①0.01ml·L-1CH3COOH②0.01ml·L-1HC1③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是 ( )
A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH:②>①,③>④
C.將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②>③
D.將①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
解析：弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液；酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，①中水的電離程度最大②③④中水的電離程度相等，A錯(cuò)誤；①②稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸，所以pH①>②;③④稀釋相同的倍數(shù)，稀釋過程中促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，則pH③>④,B錯(cuò)誤；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則一水合氨的物質(zhì)的量稍微大些，氨水濃度大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②>③,C正確；將①、④混合，c(CH3COO-)>c(H+),如果溶液中的溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，符合要求，但溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。答案：C
17.常溫下，0.1ml·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列敘述正確的是（ ）
A.該溶液中：c2(H+)>c(H+)·c(A-)+KW
B.由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.濃度均為0.1ml·L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
·L-1HA溶液與0.05ml·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
解析：0.1ml·L-1某一元酸(HA)液的pH=3,說明HA沒有完全電離，是一種弱酸。A項(xiàng)，由電荷守恒知，c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)·c(A-)+Kw=c(H+)·c(A-)+c(H+)·c(OH-)=c2(H+),錯(cuò)；B項(xiàng)，由于HA為弱酸，所以pH=3的HA溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH=11的NaOH溶液的濃度，反應(yīng)中HA過量，溶液呈酸性，錯(cuò)；C項(xiàng)，應(yīng)為c(A-)>c(Na+)>c(HA) >c(H+)>c(OH-),錯(cuò)；D項(xiàng)，溶液中存在以下兩個(gè)守恒，元素質(zhì)量守恒①c(A-)+c(HA)=2c(Na+),電荷守恒②c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(OH-),①+②×2可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),正確。答案：D
18.常溫下，用0.1ml·L-1的鹽酸和·L-1氨水混合。
(1)當(dāng)加入10.00mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式),溶液的pH (填“>”、“”、“ c(NH4+),且c(OH-)>c(H+)的關(guān)系? (填“會(huì)”或“不會(huì)”)。其原因是

(4)當(dāng)鹽酸過量時(shí)，下列離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl-) c(NH4+)，c(OH-) c(H+)。(填“>”、“
(2)= 不是 若鹽酸體積為25mL時(shí)，NH3·H2O與HCl恰好完全反應(yīng)，生成NH4Cl溶液呈酸性，故鹽酸體積略少于25mL
(3)不會(huì) 溶液中離子所帶電荷不守恒
(4)> c(NH4+)時(shí)，c(H+)一定小于c(OH-)否則電荷不守恒。
(4)鹽酸過量時(shí)，溶液呈酸性。
19.將0.2ml·L-1HA溶液與0.1ml·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則：
(1)混合溶液中c(A-) (填“> ”“
解析:(1)將0.2ml·L-1HA溶液與0.1ml·L-1NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA,由于c(Na+)>c(A-),說明A-的水解能力大于HA的電離能力，使得c(HA)>c(A-)。
(2)由元素質(zhì)量守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA)+c(A-)=0.1ml·L-1
(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進(jìn)水的電離，而0.2ml·L-1HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的c(OH-)大于后者由水電離產(chǎn)生的c(H+)。
(4)如果取0.2ml·L-1HA溶液與。1ml/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA,混合溶液的pH”、“”、“”、“c(H+)①>c(H+)③,c(H+)越大，反應(yīng)速率越快。由于酸提供的H+總量n(H+)②>n(H+)①=n(H+)③,由此可知產(chǎn)生H2的總量關(guān)系為②>①=③
(6)雖然加熱能促使氨水的電離，但仍不可能完全電離，而且由于溫度升高，NH3會(huì)揮發(fā)，因此溶液的pH:⑤ c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-) (3)< NH4++H2ONH3?H2O+ H+
(4)②>①>③ ②>①=③ (5)< (6) c(HCO3- )> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)
C. c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)
D. c(Na+)= c(HCO3- )+c(H2CO3)
解析：(1)NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-),則溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)① NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，溶液中同時(shí)存在HCO3-的電離平衡、水解平衡和水的電離平衡。② NaHCO3溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3- )+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液的pH=8可知，HCO3-的水解程度大于電離程度，即c(Na+)> c(HCO3- )> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+),B項(xiàng)正確；根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),D項(xiàng)錯(cuò)誤；將元素質(zhì)量守恒帶入電荷守恒中消去c(Na+),可得c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)+ c(H2CO3),C項(xiàng)正確。
答案：(1) c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(2)①HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH- ②BC
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/(ml·L-1)
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/(ml·L-1)
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7

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第三節(jié) 鹽類的水解

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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