?廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-22水解的離子方程式書寫、鹽類水解規(guī)律的理解及應(yīng)用、鹽類雙水解反應(yīng)

一、單選題
1．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列離子方程式正確的是
A．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO+CO2+H2O=2HCO
B．向0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO+H3O+HCO+H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2．（2023·廣東廣州·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．Na與水反應(yīng)：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑
B．硫化鈉水解反應(yīng)：S2-+ H3O+ ?HS-+H2O
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O
D．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=
3．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）氯及其化合物在生活生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關(guān)的離子反應(yīng)方程式正確的是
A．漂白粉投入水中：
B．用使電路板刻蝕廢液再生：
C．與溶液制84消毒液：
D．濃鹽酸和制
4．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）如圖所示為氮元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．a(chǎn)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣
B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→e
C．b與e按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液呈中性
D．f既有氧化性，又有還原性
5．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）常溫下，和溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系分別如圖所示，向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中加入適量的溶液，下列說法不正確的是

A．由圖可知是二元酸
B．時(shí)，
C．常溫下，的反應(yīng)平衡常數(shù)
D．溶液由3變?yōu)?.6的過程中，水的電離程度增大
6．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對應(yīng)目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
目的
A
乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到
制備乙烯
B
分別測定飽和溶液的
比較的酸性
C
鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀溶液
檢驗(yàn)鐵銹中是否含
D
溶液中依次滴加過量氯水、淀粉溶液
比較氧化性

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）鄰苯二甲酸氫鉀(KHP，摩爾質(zhì)量為204)通常用于標(biāo)定酸、堿的濃度。高氯酸溶液滴定含0.286g(約mol)KHP溶液的電位變化如圖所示，滴定原理為，已知A為滴定終點(diǎn)。下列說法錯誤的是

A．根據(jù)圖像可知鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性
B．鄰苯二甲酸氫鉀溶液中存在：
C．A點(diǎn)溶液中存在：
D．高氯酸的濃度約為0.100
8．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）常溫下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：。

下列說法不正確的是
A．溶液顯酸性
B．曲線b可表示
C．的平衡常數(shù)
D．溶液中：
9．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
向肉桂醛()中加入酸性溶液
驗(yàn)證肉桂醛中含碳碳雙鍵
B
向待測液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)溶液中是否含有
C
用pH試紙分別測定等濃度的溶液和NaClO溶液的pH
比較和HClO的酸性強(qiáng)弱
D
常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積所需的時(shí)間
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水生成的數(shù)目為
B．時(shí)，的溶液中水電離出的數(shù)目為
C．等物質(zhì)的量的分別與足量鹽酸和溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
D．常溫常壓下，羥基所含的電子數(shù)目為
11．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）時(shí)，用溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的，實(shí)驗(yàn)測得溶液中、的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。其中。下列說法正確的是

A．曲線1代表 B．，的電離常數(shù)
C． D．溶液中始終存在
12．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
驗(yàn)證氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物
將2~3mL2mol/L氯化鋁溶液注入潔凈的試管中，逐滴加入6mol/L氨水至過量
B
驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察現(xiàn)象
C
比較Cl與C的非金屬性
向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等濃度的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象
D
比較金屬的活潑性
向兩只盛有稀硫酸的燒杯中分別投入表面積相同的銅絲和銀絲

A．A B．B C．C D．D
13．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：；，，室溫下，在10mL0.1mol?L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol?L-1NaOH溶液。下列說法正確的是
A．可經(jīng)過兩步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中離子濃度：
C．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有
D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有
14．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向KI溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，邊滴加邊振蕩，層顯紫色
氧化性：
B
用pH計(jì)分別測定的、溶液的pH，得
非金屬性：N>C
C
用鉑絲蘸取某未知溶液放到無色火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色
該無色溶液中一定有鉀鹽
D
用惰性電極電解某未知溶液，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)陽極氣體，試紙變藍(lán)色
陽極產(chǎn)生的是

A．A B．B C．C D．D
15．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識正確的是
選項(xiàng)
勞動項(xiàng)目
化學(xué)知識
A
工廠用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸
濃硫酸很難電離出，與鐵不反應(yīng)
B
消防演練用泡沫滅火器滅火
與互相促進(jìn)使水解反應(yīng)正向進(jìn)行
C
陶瓷表面上釉
隔絕空氣，防止陶瓷被氧化
D
用苯酚和甲醛制備酚醛樹脂
酚醛樹脂為高分子化合物，該過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D
16．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）食醋有效成分主要為醋酸(用HAc表示)，常溫下HAc的。下列說法錯誤的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
結(jié)論
A
加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))
溶液的導(dǎo)電能力、HAc的電離程度均增大
B
常溫下測得NH4Ac水溶液
NH4Ac溶于水不發(fā)生水解
C
加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和
中和后：
D
常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76
反應(yīng)后：

A．A B．B C．C D．D
17．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是
A．在的氨水中：
B．在的氯化鈉溶液中：
C．在的醋酸溶液中：
D．時(shí)，的溶液中：

二、實(shí)驗(yàn)題
18．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）乙二酸俗稱草酸()，是一種二元弱酸，易溶于水，具有還原性。25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)，。
Ⅰ.學(xué)習(xí)小組甲用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
(1)中C元素的化合價(jià)是___________，寫出的電離方程式___________。
(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖1所示，合理的是___________(填“a”或“b”)，由圖2可知消耗溶液體積為___________mL，若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度會___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

Ⅱ.學(xué)習(xí)小組乙查閱文獻(xiàn)獲得以下信息：
①三水三草酸合鐵酸鉀[]為翠綠色晶體，光照易分解，是一種穩(wěn)定的配離子，能類似于中的在溶液中穩(wěn)定存在。和存在如下平衡：
ⅰ.????
ⅱ.????
②相同條件下，草酸根(C2O)的還原性強(qiáng)于
③為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸
【實(shí)驗(yàn)】探究Fe3+和草酸根在溶液中的反應(yīng)。
操作
現(xiàn)象
在避光處，向10mL 0.5 溶液中緩慢加入0.5 溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾
得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

(3)取實(shí)驗(yàn)中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，原因是___________(結(jié)合ⅰ、ⅱ平衡，用必要的化學(xué)用語和數(shù)據(jù)解釋原因)，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明加入硫酸，與結(jié)合使ⅱ平衡___________移動(填“正向”或“逆向”)。經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)中和未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(4)取實(shí)驗(yàn)中少量的翠綠色溶液于試管中光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色沉淀和氣泡，反應(yīng)的離子方程式為，用單線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。__________
(5)寫出一種利用鹽類水解原理在生產(chǎn)或生活中應(yīng)用的實(shí)例___________。
19．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）某實(shí)驗(yàn)小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物，做如下探究實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】
①為磚紅色固體，不溶于水；
②為黃色固體，不溶于水；
③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍(lán)色配合離子。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。
②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中生成離子。
實(shí)驗(yàn)2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成磚紅色沉淀。
實(shí)驗(yàn)3：向2mL的溶液中滴加的溶液，開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。
(1)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1黃色沉淀中有少量，該同學(xué)認(rèn)為是、相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。
(2)若要進(jìn)一步檢驗(yàn)黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實(shí)驗(yàn)方法為_______。
(3)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中有大量、生成。該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)_______性，寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_______。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。


三、原理綜合題
20．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，與溶液顏色不一樣，于是對溶液呈綠色的原因展開了研究。
查閱資料：在溶液中存在如下平衡：??。
提出假設(shè)：溶液呈綠色的原因是其溶液中既有黃色的又有藍(lán)色的，根據(jù)光學(xué)原理藍(lán)色和黃色的混合色為綠色。
(1)配制100 mL 0.5溶液，需要稱量_______g(保留4位有效數(shù)字)，先將溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋的原因是_______。
(2)設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：0.5 溶液、蒸餾水、飽和溶液、飽和NaCl溶液、飽和溶液、恒溫水浴槽、試管等。
序號
溫度/℃
V(0.5)/mL
V(飽和)/mL
V(飽和)/mL
V(飽和NaCl)/mL
/mL
溶液顏色
Ⅰ
25
/
/
4.0
/
/
無色
Ⅱ
25
/
/
/
4.0
/
無色
Ⅲ
25
/
4.0
/
/
/
藍(lán)色
Ⅳ
25
4.0
/
/
/
/
綠色
Ⅴ
25
2.0
/
/
/
a
藍(lán)綠色
Ⅵ
25
2.0
2.0
/
/
/
藍(lán)綠色
Ⅶ
25
2.0
/
/
2.0
/
黃綠色
Ⅷ
b
4.0
/
/
/
/
黃綠色

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。
②根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=_______；從濃度商與平衡常數(shù)的相對大小的角度定量分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液顏色為綠色而Ⅴ中溶液顏色為藍(lán)綠色的原因：_______(寫出推導(dǎo)過程)。
③與實(shí)驗(yàn)Ⅴ相對比，實(shí)驗(yàn)Ⅶ探究_______對溶液顏色的影響。
④根據(jù)表中信息，推測b_______25℃(填“>”“=”或“Br-，向0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣，氯氣先氧化0.5molFe2+，再氧化0.5molBr-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故B錯誤；
C．碳酸鈉的水解反應(yīng)CO+H2OHCO+OH-，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)，雙氧水被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
選D。
2．D
【詳解】A．該離子方程式中H未配平，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，A錯誤；
B．硫化鈉溶液中，S2-水解分為兩步：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，B錯誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆寫，正確的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C錯誤；
D．向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=，D正確；
故選D。
3．C
【詳解】A．漂白粉投入水中，次氯酸根水解：，故A錯誤；
B．電路板刻蝕廢液中含高含量氯化亞鐵，用使電路板刻蝕廢液再生變?yōu)殍F離子：，故B錯誤；
C．與通入溶液制84消毒液，有效成分為次氯酸鈉：，故C正確；
D．濃鹽酸和制：，故D錯誤；
綜上所述，答案為C。
4．C
【分析】圖所示為氮元素的價(jià)類二維圖，則abcde分別為氮?dú)?、氨氣、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f為含有+3價(jià)氮元素的鹽；
【詳解】A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，A正確；
B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮，轉(zhuǎn)化過程包含：氮?dú)夂脱鯕庠诶纂娮饔孟律梢谎趸?、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正確；
C．b與e按物質(zhì)的量之比為1:1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液為硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，C錯誤；
D．f中氮元素處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性，又有還原性，D正確；
故選C。
5．B
【分析】由圖可知，圖中只出現(xiàn)三個(gè)交點(diǎn)說明H3PO4為三元弱酸，由電離常數(shù)公式可知，磷酸的三級電離常數(shù)分別為10—2.1、10—7.2、10—12.4，圖中只出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)說明H3PO3為二元弱酸，由電離常數(shù)公式可知，二級電離常數(shù)分別為10—3、10—6.6。
【詳解】A．由分析可知，H3PO3為二元弱酸，故A正確；
B．向等物質(zhì)的量濃度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，由分析可知，H3PO4的二級電離常數(shù)小于H3PO3的二級電離常數(shù)，所以當(dāng)溶液pH為7.2時(shí)，HPO優(yōu)先于H2PO反應(yīng)，則混合溶液中HPO的濃度大于HPO的濃度，故B錯誤；
C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===10—0.6，故C正確；
D．溶液pH由3變?yōu)?.6的過程中，H3PO4、H3PO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，則水的電解程度增大，故D正確；
故選B。
6．A
【詳解】A．乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到，反應(yīng)原理為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O可以制得乙烯，A符合題意；
B．分別測定飽和溶液的，由于不知道飽和NaX、NaY溶液的濃度是否相等，故無法比較的酸性，B不合題意；
C．由于Cl-也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，故鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，無法檢驗(yàn)鐵銹中是否含，C不合題意；
D．溶液中依次滴加過量氯水、淀粉溶液，依次可觀察到溶液顏色由無色變?yōu)辄S色，再變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，由于Cl2水過量，故淀粉-KI溶液變藍(lán)不一定發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是Cl2+2KI=2KCl+I2，故無法說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，D不合題意；
故答案為：A。
7．A
【詳解】A．圖像的縱坐標(biāo)為電位，無法推斷鄰苯二甲酸氫鉀溶液的酸堿性，選項(xiàng)A錯誤；
B．根據(jù)滴定原理KHP+HClO4=H2P+KClO4可知，鄰苯二甲酸氫鉀是弱酸的酸式鹽，因此鄰苯二甲酸氫鉀溶液中存在，選項(xiàng)B正確；
C．鄰苯二甲酸氫鉀和高氯酸1∶1反應(yīng)，A點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，根據(jù)物料守恒可知，選項(xiàng)C正確；
D．，，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
8．C
【分析】根據(jù)圖示，pH較小時(shí)濃度降低的曲線a為，增加的曲線b為，交點(diǎn)處(6.85，0.5)兩者濃度相等，故；隨著pH的增大，即曲線b逐漸減小， (H2NCH2CH2NH2)即曲線c逐漸增大，B點(diǎn)時(shí)兩者相等，；的水解平衡常數(shù)。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，存在水解平衡，水解顯酸性，A正確；
B．曲線b可表示，B正確；
C．表示H2NCH2CH2NH2的第一步電離方程式，則其平衡常數(shù)為Kb1= ，C錯誤；
D．根據(jù)上述分析可知，的水解平衡常數(shù)Kh2小于其電離平衡常數(shù)Kb2，所以電離平衡產(chǎn)物的濃度水解平衡產(chǎn)物的濃度，D正確；
故選C。
9．D
【詳解】A．肉桂醛中含有醛基和碳碳雙鍵，二者都可以使高錳酸鉀溶液褪色，則向肉桂醛()中加入酸性溶液，不能證明肉桂醛中含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，故先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液顯血紅色，說明溶液中有Fe3+生成，說明原溶液中含有Fe2+，故B錯誤；
C．NaClO溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測定鹽溶液的pH比較鹽溶液的堿性或?qū)?yīng)酸的酸性，故C錯誤；
D．常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積所需的時(shí)間，可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；
故選D。
10．D
【詳解】A．部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故生成的數(shù)目小于，故A錯誤；
B．醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，pH=8，則pOH=4，則時(shí)，的溶液中水電離出的數(shù)目為，故B錯誤；
C．不確定鋁的物質(zhì)的量，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；
D．1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，羥基為0.2mol，所含的電子數(shù)目為，故D正確；
故選D。
11．C
【詳解】A．已知，同時(shí)除以可得，隨著pH值增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH的增大，增大，所以曲線2代表，故A錯誤；
B．由圖可知，當(dāng)時(shí)，，，已知pH=4.74，故，故B錯誤；
C．，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中始終存在，故D錯誤；
故答案選C。
12．B
【詳解】A．氨水堿性較弱，無法與氫氧化鋁反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯誤；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，若溶液紅色變淺，說明反應(yīng)后導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的濃度，水解平衡逆向移動，B正確；
C．HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，上述實(shí)驗(yàn)可證明HCl的酸性比H2CO3的強(qiáng)，但得到Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論，C錯誤；
D．銅絲和銀絲皆為氫后金屬，二者均不能和硫酸反應(yīng)，不能達(dá)到飾演穆的，D錯誤；
故選B。
13．B
【分析】根據(jù)H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K2=1.0×10-2(298K)，可知H2SeO4為強(qiáng)酸，而HSeO為弱酸，則HSeO對應(yīng)的鹽SeO為弱酸鹽，SeO離子水解，溶液呈堿性，水解離子方程式為SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4對應(yīng)的鹽HSeO為強(qiáng)酸鹽，在水溶液中只電離，不水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，SeO只能發(fā)生一步水解得到HSeO，A錯誤；
B．滴加NaOH溶液10mL時(shí)，剛好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeO的電離平衡：HSeO4-H++SeO，所以離子濃度為，B正確；
C．溶液存在電荷守恒，即，當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，，所以，C錯誤；
D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為Na2SeO4，SeO為弱酸鹽，SeO離子水解，溶液呈堿性，水解離子方程式為SeO+H2OHSeO+OH-，此時(shí)遵循物料守恒，即，D錯誤；
故選B。
14．B
【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，硝酸根離子和碘離子生成碘單質(zhì)，而鐵離子也會和碘離子生成碘單質(zhì)，A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會發(fā)生水解，弱酸強(qiáng)堿鹽會水解使溶液顯堿性；用pH計(jì)分別測定的、溶液的pH，得、，說明酸性硝酸大于碳酸，非金屬：N>C ，B正確；
C．焰色反應(yīng)為紫色說明溶液中含有鉀元素，溶液也可能為氫氧化鉀堿溶液，C錯誤；
D．若陽極產(chǎn)生氧氣等氧化性氣體也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，D錯誤；
故選B。
15．B
【詳解】A．常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，形成的致密氧化層薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以工廠用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸，故A錯誤；
B．反應(yīng)泡沬滅火器滅火的原理是鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中互相促進(jìn)使水解發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故B正確；
C．陶瓷性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，陶瓷上釉的目的主要是抗酸堿腐蝕和美觀，故C錯誤；
D．苯酚和甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制備酚醛樹脂，故D錯誤；
故選B。
16．B
【詳解】A．弱酸的電離是一個(gè)吸熱過程，加熱溶液即升高溫度電離平衡HAcH++Ac-正向移動，導(dǎo)致HAc的電離程度增大，溶液中的H+和Ac-濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A正確；
B．氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故和Ac-均能發(fā)生水解，+H2ONH3·H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常溫下測得NH4Ac水溶液，是由于和Ac-二者水解程度相當(dāng)，而不是因?yàn)槎卟凰?，B錯誤；
C．加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaAc，根據(jù)物料守恒可知，此時(shí)溶液中存在，C正確；
D．常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76，根據(jù)HAc的電離平衡常數(shù)Ka==10-4.76，故有反應(yīng)后：，D正確；
故答案為：B。
17．C
【詳解】A．氨水和銀離子、銅離子都會生成沉淀，不共存，故A不符合題意；
B．鐵離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，不共存，故B不符合題意；
C．醋酸和四種離子相互不反應(yīng)，四種離子之間相互不反應(yīng)，能共存，故C符合題意；
D．時(shí)，的溶液為酸性，氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳?xì)怏w，不共存，故D不符合題意。
故選C。
18．(1)???? +3???? NaHC2O4=Na+ +
(2)???? b???? 26.10 mL???? 偏小
(3)???? K=5.7×10-18，該反應(yīng)的K值極小該反應(yīng)很難發(fā)生???? 正向
(4)
(5)明礬凈水或泡沫滅火器等

【詳解】（1）利用物質(zhì)化合價(jià)為0，設(shè)C的化合價(jià)為x，2+2x+(-2)×4=0，則x=+3。NaHC2O4為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHC2O4=Na+ + 、。答案為+3；NaHC2O4=Na+ + ；
（2）酸性高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑對橡膠有腐蝕性不能用堿式滴定管裝，正確的裝置為b。滴定管的精度為0.01mL，由圖讀取消耗高錳酸鉀的體積為26.10 mL。由電子守恒得出關(guān)系式為，則c(H2C2O4)= 。滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會導(dǎo)致V(KMnO4)偏小，所以c(H2C2O4)偏小。答案為b；26.10 mL；偏??；
（3） K=5.7×10-18，該反應(yīng)的K值極小該反應(yīng)很難發(fā)生。所以無法看到紅色。加入酸之后H+消耗平衡ii的，促使平衡正向。答案為 K=5.7×10-18，該反應(yīng)的K值極小該反應(yīng)很難發(fā)生；正向；
（4）反應(yīng)中Fe3+被還原為Fe2+。答案為 ；
（5）明礬凈水，利用Al3+水解產(chǎn)生膠體Al(OH)3吸附凈水；泡沫滅火器利用NaHCO3和Al2(SO4)3的雙水解產(chǎn)生大量氣泡和Al(OH)3達(dá)到滅火的目的等。答案為明礬凈水或泡沫滅火器等。
19．(1)(或)
(2)將實(shí)驗(yàn)1中的黃色沉淀過濾，并洗滌，向沉淀中加濃氨水，若沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液可證明沉淀中有
(3)???? 氧化???? (或、)
(4)???? 正???? (或)???? 取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明有生成

【分析】通過查閱的資料，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1可知，CuSO4與Na2SO3生成Cu2SO3，繼續(xù)加入則生成[Cu(SO3)2]3-離子，沉淀消失；結(jié)合實(shí)驗(yàn)2可知，升高溫度則二者反應(yīng)直接生成Cu2O；結(jié)合實(shí)驗(yàn)3可知，Na2SO3過量則發(fā)生雙水解，得到Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；
【詳解】（1）與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成沉淀；離子方程式為：(或)。
（2）若要證明沉淀中有沉淀，為避免溶液中的干擾，應(yīng)先將沉淀過濾，然后利用可溶于氨水生成深藍(lán)色配合離子進(jìn)行檢驗(yàn)；
（3）實(shí)驗(yàn)2所得沉淀為沉淀，表現(xiàn)氧化性，結(jié)合題中信息溶液中有生成，可寫出反應(yīng)的離子方程式為；
（4）該裝置為原電池裝置，避免了和的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，左側(cè)石墨做正極，燒杯中發(fā)生的還原反應(yīng)，右側(cè)石墨做負(fù)極；燒杯中發(fā)生的氧化反應(yīng)，所以右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為(或)；若要檢驗(yàn)生成的，應(yīng)先排除的干擾，具體操作為取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀證明有生成。
20．(1)???? 8.550???? 抑制水解
(2)???? 不同陰離子的溶液對照，說明藍(lán)色和綠色不是由這些陰離子導(dǎo)致的(或說明這些陰離子是無色的)???? 2.0???? Ⅳ→Ⅴ，加水稀釋使溶液濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，由，可知，?shí)驗(yàn)Ⅴ中的平衡正向移動，溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)綠色???? 的濃度???? >

【詳解】（1），。根據(jù)可知，在酸中稀釋是提高引起水解平衡逆向移動，從而抑制水解；
（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ具有相同的溫度和顏色，僅陰離子濃度不同，故為不同陰離子的溶液對照，與研究目的相聯(lián)系說明陰離子是不具有顏色的，或者說明藍(lán)色和綠色不是由這些陰離子導(dǎo)致的。②觀察表格實(shí)驗(yàn)組對照發(fā)現(xiàn)25℃下只有實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ在上有不同數(shù)據(jù)，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄颗c溶液顏色關(guān)系，需要保持其他變量相同，僅取樣不同，則需要水的體積為4.0 mL-2.0 mL=2.0 mL；實(shí)驗(yàn)Ⅳ加水稀釋使溶液濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，即是?shí)驗(yàn)Ⅴ，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮皖}干平衡信息，列出濃度商表達(dá)式并代入減半濃度得：，可得，實(shí)驗(yàn)V中的平衡正向移動，溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)綠色。
③將實(shí)驗(yàn)Ⅶ與實(shí)驗(yàn)Ⅴ進(jìn)行對比可知，選擇相同溫度、相同濃度、相同體積的溶液，實(shí)驗(yàn)Ⅶ中另加入，使得的濃度大于實(shí)驗(yàn)Ⅴ的，故此問應(yīng)為的濃度。
④此問考查溫度對平衡的影響，結(jié)合平衡中焓變信息可知，將實(shí)驗(yàn)Ⅷ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ對照，離子顏色從綠色變?yōu)辄S綠色是平衡逆向移動，對放熱反應(yīng)而言是溫度升高，故應(yīng)填“>”。

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