?廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-20水的電離及溶液的酸堿性

一、單選題
1．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）擬在實驗室完成一系列實驗：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na2CO3含量。在實驗過程中，下列儀器不可能用到的是
A． B． C． D．
2．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）以酚酞為指示劑，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系數(shù)(，比如的分布系數(shù)：)隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是

A．曲線①代表，曲線②代表
B．的數(shù)量級為
C．滴定過程中，溶液中不斷減小
D．滴定終點時，
3．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）鄰苯二甲酸氫鉀(KHP，摩爾質(zhì)量為204)通常用于標(biāo)定酸、堿的濃度。高氯酸溶液滴定含0.286g(約mol)KHP溶液的電位變化如圖所示，滴定原理為，已知A為滴定終點。下列說法錯誤的是

A．根據(jù)圖像可知鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性
B．鄰苯二甲酸氫鉀溶液中存在：
C．A點溶液中存在：
D．高氯酸的濃度約為0.100
4．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）化學(xué)實驗是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實驗的描述正確的是
A．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗
B．中學(xué)實驗室中，可將未用完的鈉放回原試劑瓶
C．進(jìn)行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲
D．酸堿中和滴定實驗中，應(yīng)先用待測液潤洗錐形瓶
5．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入鎂粉產(chǎn)生H2的溶液：Na+、、I-、
B．加入酚酞變紅的溶液：Na+、K+、、Br-
C．c(Ba2+)=0.1mol/L的溶液：K+、H+、、Cl-
D．由水電離出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、ClO-、
6．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中校考模擬預(yù)測）下列有關(guān)實驗裝置的說法錯誤的是
A．制備 B．乙烯噴泉實驗
C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．酸性KMnO4溶液滴定K2C2O4溶液
7．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

實驗?zāi)康?br /> 玻璃儀器
試劑
A
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒
蒸餾水、NaCl固體
B
測定NaOH溶液濃度
燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管
待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑
C
制備膠體
燒杯、酒精燈、膠頭滴管
蒸餾水、飽和溶液
D
制備乙酸乙酯
試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈
冰醋酸、無水乙醇、飽和溶液

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并用其測定某未知濃度的溶液。完成以上實驗所選擇的裝置正確的是。
選項
A
B
C
D
實驗
稱量一定質(zhì)量的固體
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容操作
量取20mL未知濃度的草酸
用溶液滴定草酸滴定終點讀數(shù)為26.42mL
裝置





A．A B．B C．C D．D
9．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學(xué)校考模擬預(yù)測）廣東人愛“飲茶”，毛澤東有“飲茶粵海未能忘”詩句。下列說法錯誤的是
A．茶餅浸泡前要掰成小塊，可使之更快浸出茶香
B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解
C．茶葉封裝時常附帶一包鐵粉，可減慢茶葉的氧化
D．某溫度下測得茶水的，則該茶水一定呈酸性
10．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列關(guān)于實驗儀器和操作說法不正確的是

A．研究濃度對化學(xué)平衡的影響 B．制備并檢驗乙烯
C．用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液 D．除去溴苯中的苯

二、實驗題
11．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）乙二酸俗稱草酸()，是一種二元弱酸，易溶于水，具有還原性。25℃時，的電離平衡常數(shù)，。
Ⅰ.學(xué)習(xí)小組甲用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
(1)中C元素的化合價是___________，寫出的電離方程式___________。
(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖1所示，合理的是___________(填“a”或“b”)，由圖2可知消耗溶液體積為___________mL，若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度會___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

Ⅱ.學(xué)習(xí)小組乙查閱文獻(xiàn)獲得以下信息：
①三水三草酸合鐵酸鉀[]為翠綠色晶體，光照易分解，是一種穩(wěn)定的配離子，能類似于中的在溶液中穩(wěn)定存在。和存在如下平衡：
ⅰ.????
ⅱ.????
②相同條件下，草酸根(C2O)的還原性強(qiáng)于
③為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸
【實驗】探究Fe3+和草酸根在溶液中的反應(yīng)。
操作
現(xiàn)象
在避光處，向10mL 0.5 溶液中緩慢加入0.5 溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾
得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

(3)取實驗中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，原因是___________(結(jié)合ⅰ、ⅱ平衡，用必要的化學(xué)用語和數(shù)據(jù)解釋原因)，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明加入硫酸，與結(jié)合使ⅱ平衡___________移動(填“正向”或“逆向”)。經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)上述實驗中和未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(4)取實驗中少量的翠綠色溶液于試管中光照一段時間，產(chǎn)生黃色沉淀和氣泡，反應(yīng)的離子方程式為，用單線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。__________
(5)寫出一種利用鹽類水解原理在生產(chǎn)或生活中應(yīng)用的實例___________。
12．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測）炭粉、CO、H2均可作為實驗室還原CuO的還原劑，實驗小組對CuO的還原反應(yīng)及還原產(chǎn)物組成進(jìn)行探究。
查閱資料：PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一種氫化物和一種氧化物。
回答下列問題：
(1)銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則銅元素的焰色對應(yīng)的波長為_______。
A．577～492nm?????B．597～577 nm??????C．622～597 nm
(2)基態(tài)Cu原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。
(3)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物。

①實驗結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮氣，其目的是_______。
②試劑X的作用為_______。
③若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為_______，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)某小組同學(xué)為測定炭粉還原CuO后固體混合物(僅有C和Cu2O兩種雜質(zhì))中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗：準(zhǔn)確稱取反應(yīng)管中殘留固體8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固體溶解達(dá)到最大值)，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入適當(dāng)過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI+，+2=+3I-。
①還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。
②若CuI吸附部分，會導(dǎo)致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
13．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）五氧化二氮(N2O5)是有機(jī)合成中常用的綠色硝化劑。N2O5常溫下為白色固體，可溶于CH2Cl2等氯代烴溶劑，微溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，高于室溫時不穩(wěn)定。
(1)某化學(xué)興趣小組設(shè)計臭氧(O3)氧化法制備N2O5，反應(yīng)原理為。實驗裝置如圖，回答下列問題：

①裝置C的名稱_______，裝置D的作用是_______；裝置E的作用是_______。
②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
③實驗時，將裝置C浸入_______(填“熱水”或“冰水”)中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后C中液體變?yōu)榧t棕色。關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開活塞K，通過臭氧發(fā)生器向裝置C中通入含有臭氧的氧氣。
(2)判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡單方法是_______。
(3)用滴定法測定N2O5粗產(chǎn)品中N2O4的含量。取2.0 g粗產(chǎn)品，加入20.00 mL0.1250 mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1000 mol?L-1H2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達(dá)到滴定終點時，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2與HNO3不反應(yīng)且不考慮其分解)
①產(chǎn)品中N2O4與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②判斷滴定終點的方法是_______。
③產(chǎn)品中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
14．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中校考模擬預(yù)測）滴定分析法是化學(xué)定量分析中的重要方法之一。
(1)滴定分析對儀器的選擇很嚴(yán)格。在滴定量取溴水時，應(yīng)選用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(2)甲醛法測定銨鹽中的氮，其原理是甲醛與銨鹽反應(yīng)(一元酸)，以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合液至淺紅色。若稱取硫銨試樣的質(zhì)量為m g，消耗V mL濃度為c mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則硫銨樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式__________(用含m，V，c的代數(shù)式表示)。
(3)某學(xué)習(xí)小組按照(2)中甲醛法測定銨鹽中的氮，發(fā)現(xiàn)實驗數(shù)據(jù)與真實值有所偏差。經(jīng)過討論分析，小組同學(xué)提出假設(shè)：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度可能存在偏差。于是用基準(zhǔn)試劑草酸和鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)對NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別標(biāo)定，取兩份25 mL 0.2000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別與KHP和充分反應(yīng)，消耗KHP和分別為__________g和__________g。分析天平的稱量誤差一般為，經(jīng)計算KHP和造成的相對誤差分別為和，這個結(jié)果，學(xué)習(xí)小組可以得出的結(jié)論是______________________________。
最后小組同學(xué)得出結(jié)論：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度存在誤差，是成立的。
(4)小組同學(xué)繼續(xù)對甲醛法測定銨鹽中氮含量存在的誤差進(jìn)行討論。
①假設(shè)甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞為指示劑，用__________溶液中和，使溶液呈淡紅色即可。
②已知常溫下，時，蒸餾水的酸堿度對實驗有影響。經(jīng)測定某蒸餾水中，計算該蒸餾水pH為____________(25℃時，的電離常數(shù)：，，)。
15．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑、干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等，也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：
①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；
②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；
③硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度。
(1)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。
A裝置中導(dǎo)管k的作用為_______。
(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉，，此時F裝置的作用為_______。
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到。
(6)經(jīng)分離提純后的中有少量，量取加入錐形瓶中(密度近似等于純的密度)，然后加入20.00mL蒸餾水，用作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定溶液中的[已知為磚紅色沉淀]，平行實驗三次，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。
計算制得的中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
實驗序號
實驗數(shù)據(jù)
第一次
第二次
第三次
溶液體積/mL
滴定前
0.00
0.12
0.20
滴定后
14.98
15.52
15.22



三、工業(yè)流程題
16．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）三氯化六氨合鉆[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：

已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9。溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全。
③Co2+還原性較弱，但[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性。
回答下列問題：
(1)Co位于元素周期表_______，基態(tài)Co2+價層電子的電子排布圖為_______。
(2)寫出除雜過程中NaClO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)“除雜”過程中加Na2CO3調(diào)節(jié)pH后會生成兩種沉淀，同時得到含c(Co2+)=0.1 mol/L的濾液，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。
(4)下列說法錯誤的是_______。
A．制備[Co(NH3)6]3+時，“混合”過程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀，同時參與反應(yīng)提供
B．穩(wěn)定常數(shù)是指中心原子(或離子)與配體發(fā)生反應(yīng)形成配合物的平衡常數(shù)，用K穩(wěn)表示，K穩(wěn)值越大，表示生成的配合物越穩(wěn)定。[Co(NH3)6]2+的K穩(wěn)值比[Co(NH3)6]3+小
C．“氧化”過程后分離提純時，將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的目的是：增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出
D．為了得到較大顆粒的[Co(NH3)6]Cl3晶體，可采取的措施是將濾液快速冷卻
(5)含量測定。通過碘量法可測定產(chǎn)品中的鉆元素的含量。稱取0.10 g產(chǎn)品加入稍過暈的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的Co(OH)3，過濾洗滌后將濾渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入過量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反應(yīng)原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+→I-+)，達(dá)到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下說法正確的是_______。
A．裝有Na2S2O3溶液的酸式滴定管裝液前要先檢漏、蒸餾水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．滴定時要適當(dāng)控制滴定速度，邊滴邊搖動錐形瓶(接近終點時改為滴加半滴Na2S2O3溶液)，直到溶液顏色從無色變?yōu)樗{(lán)色，達(dá)到滴定終點
C．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)計算產(chǎn)品中鈷元素的含量為_______。(答案保留三位有效數(shù)字)

參考答案：
1．D
【詳解】A．粗鹽提純中需要過濾操作，能用到漏斗，故A不符合題意；
B．模擬“侯氏制堿法”制備純堿需要向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成小蘇打，需要B裝置，故B不符合題意；
C．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合題意；
D．系列實驗中沒有使用到冷凝管，故D符合題意；
故選D。
2．C
【詳解】A．隨著溶液的滴加，HA電離程度增大，溶液中減小、增大，則減小、增大，所以曲線①代表，曲線②代表，曲線③代表pH變化，A正確；
B．由圖可知當(dāng)溶液中時，，，，故的數(shù)量級為，B正確；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)：，，在滴定過程中，不變，減小，增大，C錯誤；
D．滴定達(dá)到終點時，生成，在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小為：，D正確；
故選C。
3．A
【詳解】A．圖像的縱坐標(biāo)為電位，無法推斷鄰苯二甲酸氫鉀溶液的酸堿性，選項A錯誤；
B．根據(jù)滴定原理KHP+HClO4=H2P+KClO4可知，鄰苯二甲酸氫鉀是弱酸的酸式鹽，因此鄰苯二甲酸氫鉀溶液中存在，選項B正確；
C．鄰苯二甲酸氫鉀和高氯酸1∶1反應(yīng)，A點為滴定終點，根據(jù)物料守恒可知，選項C正確；
D．，，選項D正確；
答案選A。
4．B
【詳解】A．溶于水呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；
B．易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，中學(xué)實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，故B正確；
C．玻璃的成分里邊有硅酸鈉，鈉鹽的焰色試驗為黃色，對其他元素的試驗存在干擾，進(jìn)行焰色試驗時，不可用玻璃棒替代鉑絲，故C錯誤；
D．酸堿中和滴定實驗中，洗錐形不能用待測液潤洗，否則會導(dǎo)致測量結(jié)構(gòu)偏大，故D錯誤；
故選B。
5．B
【詳解】A．加入鎂粉產(chǎn)生H2的溶液顯酸性，I-、與H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，不能大量共存，A項不符合題意；
B．加入酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、K+、、Br-相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存，B項符合題意；
C．Ba2+與反應(yīng)形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C項不符合題意；
D．由水電離出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液可能顯酸性也可能呈堿性，ClO-不能與H+大量共存，Al3+不能與OH-大量共存，D項不符合題意；
答案選B。
6．C
【詳解】A．氯氣和鐵在加熱條件下生成氯化鐵，A正確；
B．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，消耗乙烯，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，從而導(dǎo)致噴泉發(fā)生，B正確；
C．銅沒有鐵活潑，當(dāng)兩者形成原電池的時候，是鐵被腐蝕，C錯誤；
D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，容易腐蝕橡膠，應(yīng)該放在酸式滴定管中，D正確；
故選C。
7．C
【詳解】A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，A不符合題意；
B．用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，B不符合題意；
C．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，C符合題意；
D．制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；
故答案為：C。
8．C
【詳解】A．高錳酸鉀具有腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量，A錯誤；
B．讀數(shù)視線要與凹液面最低處保持水平，B錯誤；
C．取草酸使用酸式移液管，C正確；
D．由圖可知，讀數(shù)為25.50mL，D錯誤；
故選C。
9．D
【詳解】A．茶餅浸泡前要掰成小塊，增大其與水的接觸面積，可使之更快浸出茶香，A正確；
B．使用沸水泡茶，溫度升高，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解，B正確；
C．茶葉封裝時常附帶一包鐵粉，鐵粉吸收包裝袋內(nèi)的氧氣，可減慢茶葉的氧化，C正確；
D．溶液呈酸性指氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，某溫度下水的離子積未知，pH=6.6不能判斷溶液的酸堿性，D錯誤；
故選D。
10．B
【詳解】A．由圖可知，兩個實驗只有KSCN的濃度不同，即可研究濃度對化學(xué)平衡的影響，A項正確；
B．由裝置可知，用乙醇制取乙烯，濃硫酸做催化劑，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，所以制得的乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣等雜質(zhì)，二氧化硫具有還原性，也能使溴水褪色，所以不能用溴水檢驗乙烯，B項錯誤；
C．用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，左手旋轉(zhuǎn)活塞，右手拿錐形瓶，C項正確；
D．溴苯中的苯互溶，要除去溴苯中的苯可利用蒸餾的方法分離，D項正確；
答案選B。
11．(1)???? +3???? NaHC2O4=Na+ +
(2)???? b???? 26.10 mL???? 偏小
(3)???? K=5.7×10-18，該反應(yīng)的K值極小該反應(yīng)很難發(fā)生???? 正向
(4)
(5)明礬凈水或泡沫滅火器等

【詳解】（1）利用物質(zhì)化合價為0，設(shè)C的化合價為x，2+2x+(-2)×4=0，則x=+3。NaHC2O4為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHC2O4=Na+ + 、。答案為+3；NaHC2O4=Na+ + ；
（2）酸性高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑對橡膠有腐蝕性不能用堿式滴定管裝，正確的裝置為b。滴定管的精度為0.01mL，由圖讀取消耗高錳酸鉀的體積為26.10 mL。由電子守恒得出關(guān)系式為，則c(H2C2O4)= 。滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致V(KMnO4)偏小，所以c(H2C2O4)偏小。答案為b；26.10 mL；偏小；
（3） K=5.7×10-18，該反應(yīng)的K值極小該反應(yīng)很難發(fā)生。所以無法看到紅色。加入酸之后H+消耗平衡ii的，促使平衡正向。答案為 K=5.7×10-18，該反應(yīng)的K值極小該反應(yīng)很難發(fā)生；正向；
（4）反應(yīng)中Fe3+被還原為Fe2+。答案為 ；
（5）明礬凈水，利用Al3+水解產(chǎn)生膠體Al(OH)3吸附凈水；泡沫滅火器利用NaHCO3和Al2(SO4)3的雙水解產(chǎn)生大量氣泡和Al(OH)3達(dá)到滅火的目的等。答案為明礬凈水或泡沫滅火器等。
12．(1)A
(2)15
(3)???? 將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收???? 檢驗是否有CO2生成???? 裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀???? PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
(4)???? 80???? 偏小

【詳解】（1）紅、橙、黃、綠、藍(lán)、靛、紫的波長逐漸減小，則綠色對應(yīng)的輻射波長為577~492mm。故答案為：A；
（2）基態(tài)Cu原子的核外電子排布為：，核外電子分布在15個原子軌道中，空間運動狀態(tài)有15種，故答案為：15；
（3）①通入氮氣的目的是將生成的氣體排出，使其被裝置C、D充分吸收。
②為判斷反應(yīng)是否發(fā)生，需檢驗產(chǎn)物CO2的存在，所以試劑X為澄清石灰水，作用為檢驗是否有CO2生成。③試劑Y為PdCl2溶液，它能將CO氧化為，同時自身被還原為黑色的Pd，所以若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。故答案為：將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收；檢驗是否有CO2生成；裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀；PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（4）①加入稀硝酸后，銅及銅的氧化物都發(fā)生溶解，則0.16g固體為過量的炭的質(zhì)量，從而得出含銅元素物質(zhì)的質(zhì)量為8.000g-0.160g=7.84g；由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式Cu2+～，則樣品中含銅元素的質(zhì)量為7.68g，由此計算可得7.84g固體中氧元素的質(zhì)量為0.16g，氧元素的物質(zhì)的量為0.01mol，則Cu2O的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為1.44g，銅單質(zhì)的質(zhì)量為7.84g-1.44g=6.4，還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
②若CuI吸附部分I-，會導(dǎo)致所用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，銅元素的質(zhì)量偏小，產(chǎn)品中氧元素的含量偏大，Cu2O的含量偏高，Cu單質(zhì)的含量偏小，所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
故答案為：80%；偏?。?br /> 13．(1)???? 三頸燒瓶???? 安全瓶，防止倒吸???? 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中???? Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O???? 冰水
(2)紅棕色褪去
(3)???? 5N2O4+2+2H2O=2Mn2++10+4H+???? 溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色???? 20.7%

【分析】裝置A中Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；裝置B中裝有無水氯化鈣可以干燥NO2，在密閉系統(tǒng)中存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為N2O4+O3=N2O5+O2，N2O5常溫下為白色固體，可溶于CH2Cl2等氯代烴溶劑，故二氯甲烷的作用為溶解反應(yīng)物NO2、充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分、溶解生成物N2O5；裝置D是安全瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；N2O5微溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，則裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中。
【詳解】（1）①根據(jù)裝置圖可知裝置C名稱是三頸燒瓶；
裝置D的作用是安全瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；
裝置E的作用是干燥，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中；
②在裝置A中Cu與濃硝酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
③由于N2O5在高于室溫時對熱不穩(wěn)定，所以實驗時，將裝置C浸入冰水中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后C中液體變?yōu)榧t棕色。關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開活塞K，通過臭氧發(fā)生器向裝置C中通入含有臭氧的氧氣；
（2）裝置C中，NO2溶于CH2Cl2，使溶液變?yōu)榧t棕色，故當(dāng)紅棕色褪去可推斷C中反應(yīng)已結(jié)束；
（3）①N2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成硝酸錳和硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為：5N2O4+2+2H2O=2Mn2++10+4H+；
②酸性KMnO4溶液呈紫紅色，用H2O2溶液滴定被還原為無色的Mn2+，故判斷滴定終點的方法是：滴入最后一滴0.1000 mol/LH2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明滴定達(dá)到終點；
③KMnO4的總物質(zhì)的量為n(KMnO4)總=c·V=0.1250 mol/L×0.020 L=2.5×10-3 mol，根據(jù)電子守恒可知H2O2與KMnO4反應(yīng)的比例關(guān)系為：5H2O2～2KMnO4，剩余KMnO4物質(zhì)的量為n(KMnO4)剩=n(H2O2)=×0.1000 mol/L×0.0175 L=7.0×10-4 mol；所以與N2O4反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為n(KMnO4)=2.5×10-3 mol -7.0×10-4 mol =1.8×10-3 mol，由反應(yīng)方程式5N2O4+2+2H2O=2Mn2++10+4H+，可得關(guān)系式：5N2O4~ 2KMnO4，n(N2O4) = n(KMnO4)=×1.8×10- 3 mol=4.5×10- 3 mol，則N2O4的質(zhì)量m(N2O4)=n·M=4.5×10- 3 mol ×92 g/ mol=0.414 g，故產(chǎn)品中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
14．(1)酸式
(2)
(3)???? 1.0200g???? 0.3150???? 用草酸和鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)對NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的濃度存在偏差
(4)???? NaOH溶液???? 7.68

【詳解】（1）溴水具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，在滴定量取溴水時，應(yīng)選用酸式滴定管；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式，mg硫酸銨式樣中N元素的物質(zhì)的量為c mol/L×V×10-3L= cV×10-3mol，硫銨樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。
（3）草酸是二元酸，1mol草酸消耗2mol氫氧化鈉，25 mL 0.2000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗草酸的物質(zhì)的量為0.025 L× 0.2000 mol/L÷2=0.0025mol，消耗的質(zhì)量為0.0025mol ×126g/mol=0.3150g；1molKHP消耗1mol氫氧化鈉，25 mL 0.2000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗草酸的物質(zhì)的量為0.025 L× 0.2000 mol/L=0.0050mol，消耗KHP的質(zhì)量為0.0050mol ×204g/mol=1.0200g；
根據(jù)分析，可以得出的結(jié)論是用草酸和鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)對NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的濃度存在偏差。最后小組同學(xué)得出結(jié)論：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度存在誤差，是成立的。
（4）①假設(shè)甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞為指示劑，用NaOH溶液中和，使溶液呈淡紅色即可。
②已知常溫下，某蒸餾水中，，c(H+)=2.1×10-8，該蒸餾水pH為7.68。
15．(1)???? i、j→f、g→d、e→b、c→h???? 平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下
(2)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(3)平衡氣壓做安全瓶，同時儲存氯氣
(4)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2
(5)蒸餾
(6)0.51%

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b、c→h。
【詳解】（1）由分析可知，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b、c→h；A裝置中導(dǎo)管k能起到平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下的作用，故答案為：i、j→f、g→d、e→b、c→h；平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；
（2）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（3）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1，K2后，長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應(yīng)的氯氣，故答案為：平衡氣壓做安全瓶，同時儲存氯氣；
（4）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2，故答案為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2；
（5）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)生成四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳，故答案為：蒸餾；
（6）由題給數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗硝酸銀溶液的體積分別為14.98mL、15.40mL、15.02mL，其中第二次實驗結(jié)果誤差較大應(yīng)舍去，則滴定消耗硝酸銀溶液的平均體積為=15.00mL，由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：FeCl3—3AgCl—3AgNO3，由滴定消耗硝酸銀溶液的體積可知四氯化碳中雜質(zhì)氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈0.51%，故答案為：0.51。
16．(1)???? 第4周期第Ⅷ族????
(2)NaClO3 + 6FeCl2 + 6HCl = NaCl + 6 FeCl3 + 3H2O
(3)4.7~7.4
(4)D
(5)C

(6)14.2%

【分析】以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取[Co(NH3)6]Cl3：用鹽酸溶解廢料，過濾出濾渣，得到含Co2+、Fe2+、Al3+的酸性濾液，向濾液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，再加Na2CO3調(diào)pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，過濾得濾渣[主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3]和濾液，向含有Co2+的溶液中加入活性炭和NH4Cl溶液得到CoCl2·6H2O，再依次加入氨水和H2O2，發(fā)生反應(yīng)依次為：CoCl2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]Cl2+6H2O；H2O2+2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3 +2NH3↑+2H2O，再將溶液在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）Co為27號元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基態(tài)Co2+的價層電子排布式為3d7，基態(tài)Co2+價層電子的電子排布圖為： 。
（2）向濾液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，除雜過程中NaClO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO3 + 6FeCl2 + 6HCl = NaCl + 6 FeCl3 + 3H2O。
（3）“除雜”過程中加Na2CO3調(diào)pH后會生成兩種沉淀，即使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Co2+不產(chǎn)生沉淀，由題干信息、可知Ksp[Fe(OH)3]

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