?廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-25沉淀溶解平衡

一、單選題
1．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值減小
B．濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)②>①
C．同濃度的溶液和鹽酸，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)相等
D．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)(已知：室溫下，氫硫酸兩級(jí)電離常數(shù)分別為、，)
9．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確及兩者間具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
具有較強(qiáng)的還原性
用于除去廢水中的
B
溶液呈酸性
溶液可用于腐蝕銅電路板
C
著火不能用滅火
會(huì)與反應(yīng)生成
D
鐵比銅活潑
銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到預(yù)期目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
向盛有堿石灰的試管中加入某濃溶液，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)
證明此溶液一定為銨鹽溶液
B
向溶液中加入溶液，觀察到有白色沉淀生成
證明結(jié)合的能力強(qiáng)于
C
將碳酸鈣與6mol/L鹽酸產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀
證明C的非金屬性強(qiáng)于Si
D
向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
證明

A．A B．B C．C D．D

二、工業(yè)流程題
11．（2023·廣東肇慶·高要一中?？级＃┹x銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：
已知：①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要_______。
(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點(diǎn))。
(3)酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是_______。
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_______。
(6)獲得的MnSO4·H2O晶體后常用酒精洗滌，優(yōu)點(diǎn)是_______。
(7)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)其可能原因有_______(任寫一種)。
12．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）利用轉(zhuǎn)爐煙塵(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制備硫酸銅聯(lián)產(chǎn)硫酸鋅以及聚合硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：
①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；
②常溫下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；
③聚合硫酸鐵鹽基度[聚合硫酸鐵中×100%]越大，絮凝效果越好。
回答下列問題：
(1)“酸浸渣”所含金屬化合物是_____(填化學(xué)式)。常溫下，調(diào)節(jié)“酸浸液”pH為_____(保留兩位有效數(shù)字)時(shí)，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。
(2)生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化學(xué)方程式為_____。
(3)在一定溫度下，將NaClO3加入“濃縮液”中可制取聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]m。
①x和y的關(guān)系應(yīng)滿足：y=_____(用含x的式子表示)。
②“濾液3”中H2SO4的加入量對(duì)鹽基度的影響如圖所示，當(dāng)n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35時(shí)，產(chǎn)品的鹽基度減小，其原因是_____。

(4)①“萃余液”經(jīng)_____、_____、過濾、洗滌，得到ZnSO4·7H2O晶體。
②加熱ZnSO4·7H2O固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。將ZnSO4·7H2O(M=287g/mol)加熱到145℃時(shí)得到ZnSO4·xH2O，其中x的值為_____；溫度為1050℃時(shí)，ZnSO4固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

13．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）磷酸亞鐵鋰()是新能源汽車中鋰離子電池常用的電極材料。對(duì)廢舊電極(含、Al箔、石墨粉等)回收并獲得高純的工藝流程如下：

已知：在水中的溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小。
(1)回收的廢舊鋰離子電池需進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析不合理的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．拆分前對(duì)廢舊電池進(jìn)行預(yù)放電，有利于釋放殘余能量，消除安全隱患
B．預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向正極，有利于提高正極片中鋰元素的回收率
C．熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等
D．鋰離子電池不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，可用普通垃圾處理方法處理
(2)過程Ⅰ為粉碎處理，為加快過程Ⅱ的反應(yīng)速率，還可以采用的措施有___________(寫出其中一種即可)，過程Ⅱ中足量NaOH溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。
(3)過程Ⅲ采用不同氧化劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
序號(hào)
酸
氧化劑
浸出液濃度(g/L)
濾渣中Li含量/%
實(shí)驗(yàn)1
HCl

9.02
0.10
實(shí)驗(yàn)2
HCl

9.05
0.08
實(shí)驗(yàn)3
HCl

7.05
0.93

實(shí)驗(yàn)2中，可與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量。綜合考慮的浸出率及環(huán)保因素，選擇的氧化劑最好為___________。
(4)過程Ⅵ首先需洗滌“粗品”，應(yīng)該用___________(填“熱水”或“冷水”)洗。若濾液2中，過程Ⅴ中加入等體積的溶液后，若沉淀中的Li元素占濾液中Li元素總量的95.0%，則加入的碳酸鈉溶液濃度為___________[已知：，溶液混合引起的體積變化可忽略]。
(5)工業(yè)上用、、LiCl及苯胺()為原料制取磷酸亞鐵鋰。中，的空間結(jié)構(gòu)為___________。LiCl和均為金屬氯化物，LiCl沸點(diǎn)1350℃，沸點(diǎn)315℃，兩者沸點(diǎn)差異明顯的主要原因是___________。
(6)某鋰電池的負(fù)極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間，晶胞結(jié)構(gòu)(底面為平行四邊形)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為___________，該晶體中最近的兩個(gè)碳原子核間距離為142pm，石墨烯層間距離為335pm，則該晶體的密度為___________(列出計(jì)算式，用表示阿伏加德羅常數(shù))。

14．（2023·廣東廣州·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）三氯化六氨合鉆[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：

已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9。溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。
③Co2+還原性較弱，但[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性。
回答下列問題：
(1)Co位于元素周期表_______，基態(tài)Co2+價(jià)層電子的電子排布圖為_______。
(2)寫出除雜過程中NaClO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)“除雜”過程中加Na2CO3調(diào)節(jié)pH后會(huì)生成兩種沉淀，同時(shí)得到含c(Co2+)=0.1 mol/L的濾液，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。
(4)下列說法錯(cuò)誤的是_______。
A．制備[Co(NH3)6]3+時(shí)，“混合”過程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀，同時(shí)參與反應(yīng)提供
B．穩(wěn)定常數(shù)是指中心原子(或離子)與配體發(fā)生反應(yīng)形成配合物的平衡常數(shù)，用K穩(wěn)表示，K穩(wěn)值越大，表示生成的配合物越穩(wěn)定。[Co(NH3)6]2+的K穩(wěn)值比[Co(NH3)6]3+小
C．“氧化”過程后分離提純時(shí)，將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的目的是：增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出
D．為了得到較大顆粒的[Co(NH3)6]Cl3晶體，可采取的措施是將濾液快速冷卻
(5)含量測(cè)定。通過碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中的鉆元素的含量。稱取0.10 g產(chǎn)品加入稍過暈的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的Co(OH)3，過濾洗滌后將濾渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入過量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反應(yīng)原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+→I-+)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下說法正確的是_______。
A．裝有Na2S2O3溶液的酸式滴定管裝液前要先檢漏、蒸餾水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶(接近終點(diǎn)時(shí)改為滴加半滴Na2S2O3溶液)，直到溶液顏色從無色變?yōu)樗{(lán)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)
C．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)計(jì)算產(chǎn)品中鈷元素的含量為_______。(答案保留三位有效數(shù)字)
15．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）某廢舊鋰離子電池的正極材料成分為和，下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程。

回答下列問題：
(1)中的元素為價(jià)，和個(gè)數(shù)比為，則元素化合價(jià)為_______。
(2)“堿浸過濾”所得濾液的主要成分為_______。
(3)“還原焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)“碳化水浸”過程中反應(yīng)為：，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)生成焓隨溫度變化如圖。該過程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)進(jìn)行，其原因是_______。
a.????b.????c.

(5)常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳，將固體加入水中，通入使固體逐步溶解，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，，則溶液中的為_______(保留兩位有效數(shù)字，忽略體積變化)。
已知：，，
(6)“萃取”的原理是(M表金屬離子，代表萃取劑，則反萃取時(shí)加入的試劑為_______。
16．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）鎳是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鎳礦(主要成分為CuFeS2、FeS2、3NiO●4SiO2●H2O、3MgO●4SiO2●H2O等)中回收Cu、Ni的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
(1)中，元素的化合價(jià)為_______。
(2)為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一個(gè))。
(3)“氧壓浸出”的濾渣有S和_______，該環(huán)節(jié)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(4)“萃銅”時(shí)的反應(yīng)為：(有機(jī)相)(水相)(有機(jī)相)(水相)，下列說法正確的有_______。
A．向萃取液中加入稀硫酸進(jìn)行“反萃取”，可得到單質(zhì)
B．萃余液中的陽(yáng)離子為：
C．一定條件下，萃取平衡時(shí)，，則的萃取率為80%
D．為提高的萃取率，可適當(dāng)提高溶液
(5)已知，“濾液”中，“沉鎳”時(shí)，控制為8.50，此時(shí)的沉淀率為_______，“沉鎳”后的母液，含有的主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
17．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe，一種綜合回收的工藝流程如圖所示：

已知：常溫下，，，。
回答下列問題：
(1)“氯化浸出”浸出液中金屬陽(yáng)離子主要有、、_______；浸渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)?！奥然瘺]出”時(shí)溫度不宜過高或過低的原因是_______。
(2)寫出“還原”中Fe與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(3)常溫下，為使完全沉淀，“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)使溶液pH不低于_______(結(jié)果保留1位小數(shù))。
(4)“氧化”時(shí)為檢驗(yàn)是否已被充分氧化，可取樣滴加_______(填化學(xué)式)溶液。
(5)寫出“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。
(6)受熱后可制得物質(zhì)A，寫出物質(zhì)A的一種用途：_______。
18．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）電解金屬錳陽(yáng)極渣(主要成分，雜質(zhì)為、、元素的化合物)和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：

已知：、，回答下列問題：
(1)錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_______，它處于周期表的_______區(qū)，中的化合價(jià)為_______。
(2)“酸浸”時(shí)，所用的稀酸X是_______。
(3)“酸浸”過程中，、的質(zhì)量濃度、浸出率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

內(nèi)，浸出元素的主要離子方程式為_______。
(4)若“凈化”過程中的濃度為，則此時(shí)的濃度為_______。
(5)是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為，含少量鐵的氧化物)和可制備高純。保持投料量不變，隨與投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖2所示。當(dāng)時(shí)，產(chǎn)率減小的原因是_______。

(6)碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱取碳酸錳(摩爾質(zhì)量)加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。

527.4℃時(shí)，生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。
19．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中?？寄M預(yù)測(cè)）水系鋅離子電池，為正極、Zn箔為負(fù)極、溶液作電解質(zhì)溶液。實(shí)驗(yàn)室以含礬廢料(含、CuO、MnO、、、有機(jī)物等)為原料制備的一種流程如圖所示：

已知：25℃時(shí)，相關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：
難溶電解質(zhì)



CuS






回答下列問題：
(1)“焙燒”的目的為_____________________________。
(2)“酸溶”后，若溶液中，開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為__________、__________(溶液中離子濃度，認(rèn)為該離子沉淀完全；)。
(3)某學(xué)習(xí)小組為探究在溶液中存在著微弱的電離平衡，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。
①向溶液中逐滴加入氨水至過量，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。
②將①得到的溶液均分在兩只試管中，第一支試管中，滴加適量的溶液，無現(xiàn)象；第二支試管中，滴加溶液，有黑色的沉淀生成。分析這兩種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是__________。
③在②的第二支試管中，繼續(xù)滴加足量的溶液，并過濾，得到無色濾液，說明的問題及解釋是______________________________。
(4)寫出“沉錳”反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(5)水系鋅離子電池工作時(shí)出現(xiàn)容量衰減，是由于作為電池正極，材料通過的和質(zhì)子共嵌入實(shí)現(xiàn)的，已知的嵌入生成了，用電極反應(yīng)式表示為__________。
20．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強(qiáng)堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；
②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示。
化合物
Cr(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
SrCO3
Ksp近似值





回答下列問題：
(1)氣體A的電子式為_____________。
(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)濾渣1的主要成分為_____________，濾渣2的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。
(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。
(5)“碳化”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算關(guān)系式為_____________。(用相關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)
(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導(dǎo)基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為a nm，已知SrTiO3的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)。

21．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）碲化鎘玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素組成的化合物)，工業(yè)上利用廢棄碲化鎘(CdTe)玻璃回收其中金屬的工藝流程如下。

已知：①常溫時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的如下表。











②當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。
回答下列問題：
(1)在“焙燒”時(shí)為提高效率可采用的措施有_______(答出一條即可)。寫出“浸渣”的工業(yè)用途：_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中，“操作A”需要的玻璃儀器有_______。“高溫尾氣”中的在水溶液中可用將其還原為Te單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(3)“氧化除鐵”步驟中可以先調(diào)節(jié)pH為5，然后再加入，則此時(shí)被氧化的離子方程式為_______。
(4)測(cè)得“濾液I”中濃度為，取1L濾液，則至少加入_______g固體才能使沉淀完全。
(5)取1噸含碲化鎘80%的廢棄玻璃，最終回收得到0.64噸，則硫酸鎘的回收率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
22．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
Mn2+
Ni2+
開始沉淀的pH
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9

已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金屬離子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+時(shí)，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2。
③氧化性強(qiáng)弱順序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+
(1)基態(tài)Zn原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1 mol [Zn(NH3)4]2+共有_______mol的σ鍵。
(2)①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是_______。(寫一條即可)
②“調(diào)pH”時(shí)，可替代ZnO的一種含鋅化合物是_______。(用化學(xué)式表示)
③“調(diào)pH”時(shí)，若pH=5.5，此時(shí)溶液中Zn2+的最大濃度c=_______mol/L。
(3)寫出“氧化除雜”時(shí)KMnO4溶液與Mn2+反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)“還原除雜”除去的離子是_______；加入的還原劑是_______。
(5)“沉鋅”時(shí)生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (堿式碳酸鋅)沉淀，該沉淀“高溫灼燒”后獲得ZnO。氧化鋅的一種晶體的晶胞是立方晶胞(如圖所示)，其中與鋅原子距離最近的O原子數(shù)有_______個(gè)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖_______。


參考答案：
1．C
【詳解】A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，氫氧根濃度減小，根據(jù)電離常數(shù)可知＝，溫度不變，電離常數(shù)不變，氫氧根濃度減小，則比值增大，A錯(cuò)誤；
B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則c(CO)①>②，B錯(cuò)誤；
C．雖然NH4Cl溶液由于水解也呈酸性，但同濃度的NH4Cl溶液和鹽酸中H+濃度不相等，故加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)不相等，C錯(cuò)誤；
D．一般一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大于105便認(rèn)為能夠自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)Cu2++H2S=CuS↓+2H+的平衡常數(shù)K======7.1×1014遠(yuǎn)大于105，故將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，能發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
9．D
【詳解】A．S的最低價(jià)為-2價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，陳述Ⅰ正確，與Cu2+反應(yīng)生成極難溶于水的CuS，用于除去廢水中的，陳述Ⅱ正確，但兩者間不具有因果關(guān)系，A不符題意；
B．溶液因鐵離子水解呈酸性，溶液可與Cu反應(yīng)從而用于腐蝕銅電路板，兩陳述均正確，但是沒有因果關(guān)系，B不符題意；
C．Na能與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉和碳，且Na燃燒產(chǎn)生的過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣助燃，故著火不能用滅火，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，C不符題意；
D．鐵比銅易失電子，故鐵比銅活潑，Cu、Fe、潮濕的空氣會(huì)形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極加速腐蝕，故銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹，兩陳述均正確，且有因果關(guān)系，D符題意；
答案選D。
10．B
【詳解】A．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說明有氨氣產(chǎn)生，該溶液可能為濃氨水，化學(xué)式為NH3?H2O，屬于堿，不一定是銨鹽，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸根離子可促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成白色沉淀為氫氧化鋁，說明明結(jié)合的能力強(qiáng)于，故B正確；
C．鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中混有氯化氫，則不能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，則不能用于比較非金屬性，故C錯(cuò)誤。
D．NaOH過量，滴加氯化鐵直接與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵程度，為沉淀生成，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
11．(1)250mL容量瓶、膠頭滴管
(2)粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或攪拌
(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O
(4)使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀
(5)NH3
(6)減少M(fèi)nSO4·H2O晶體的損失
(7)混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水

【分析】流程分析可知輝銅礦軟錳礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子全部沉淀，過濾得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氫銨和氨水過濾得到混合溶液加熱趕出氨氣結(jié)晶析出得到堿式碳酸銅，濾渣為碳酸錳，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到硫酸錳晶體。
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶，膠頭滴管。
（2）為了提高浸取率可采取的措施可以粉碎礦石增大接觸面積、加熱、攪拌等。
（3）MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反應(yīng)物是硫酸、二氧化錳和硫化亞銅，根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為：Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。
（4）根據(jù)提示Fe3+的pH沉淀范圍：1.5~3.2，Cu2+的pH沉淀范圍為：4.4~6.4，可知當(dāng)pH=4時(shí)，使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀。
（5）本流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循環(huán)使用。
（6）由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗滌可以促進(jìn)晶體形成，減少M(fèi)nSO4·H2O晶體的損失。
（7）質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說明了硫酸錳晶體中可能混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水。
12．(1)???? PbSO4???? 5.0
(2)
(3)???? y=3-0.5x???? H2SO4的加入會(huì)抑制鐵離子的水解
(4)???? 蒸發(fā)濃縮???? 冷卻結(jié)晶???? 1????

【分析】轉(zhuǎn)爐煙塵加入硫酸酸浸，Cu、Zn、Sb轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，As轉(zhuǎn)化為H3AsO4，鉛生成硫酸鉛沉淀成為酸浸渣；濾液加入氫氧化鈣調(diào)節(jié)pH，As、Sb轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾濾液2加入銅萃取劑萃取分液，水相處理得到硫酸鋅，有機(jī)相加入硫酸蒸餾分離得到硫酸銅溶液，加入鐵生成銅和硫酸亞鐵，過濾濾液3加入硫酸酸化后濃縮，濃縮液加入氧化劑NaClO3制取聚合硫酸鐵；
【詳解】（1）由分析可知，“酸浸渣”所含金屬化合物是PbSO4。常溫下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L時(shí)，，則pOH=9.0，此時(shí)調(diào)節(jié)“酸浸液”pH為5.0；
（2）酸浸中H3AsO4和加入的氫氧化鈣濁液石灰乳生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2，反應(yīng)為；
（3）①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，2×（+3）+x×（-1）+y×（-2）=0，則y=3-0.5x；
②鐵離子水解生成氫離子，硫酸為強(qiáng)酸會(huì)電離出氫離子；“濾液3”中H2SO4的加入會(huì)抑制鐵離子的水解，導(dǎo)致產(chǎn)品的鹽基度減?。?br /> （4）①“萃余液”經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌，得到ZnSO4·7H2O晶體。
②假設(shè)初始ZnSO4·7H2O為1mol，質(zhì)量為287g，ZnSO4·7H2O中ZnSO4質(zhì)量為161g；加熱到145℃時(shí)得到ZnSO4·xH2O，固體質(zhì)量為287g×62.4%=179g，則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為，故其中x的值為1；
溫度為1050℃時(shí)，ZnSO4固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，根據(jù)元素守恒可知，生成氧化物氣體為二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
13．(1)D
(2)???? 適當(dāng)升高溫度、增加氫氧化鈉濃度（答案合理即可）????
(3)H2O2
(4)???? 熱水???? 2.22
(5)???? 正四面體???? LiCl為離子晶體，分子晶體，離子晶體熔化破壞的是離子鍵，分子晶體熔化破壞的是分子間作用力，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體熔點(diǎn)高，所以兩者的熔點(diǎn)相差很大
(6)???? LiC6????

【分析】廢舊電池經(jīng)研磨后與氫氧化鈉反應(yīng)，主要溶解的是鋁，得到的濾液1中主要有偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉，濾渣1再經(jīng)過鹽酸酸浸、氧化劑氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子，過程III兩次循環(huán)利用，為了提高鋰離子濃度，浸出液中的和經(jīng)碳酸鈉調(diào)pH后與鐵離子反應(yīng)生成FePO4·2H2O，過濾得到的濾液，與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸鋰粗品，最后再經(jīng)過熱水洗滌，干燥等一系列操作得到高純Li2CO3。
【詳解】（1）A．廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，可能導(dǎo)致過電等現(xiàn)象，造成人生命安全危險(xiǎn)事故，A正確；
B．放電過程為原電池原理，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，即鋰離子電池預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向正極，B正確；
C．有機(jī)物熔沸點(diǎn)較低、大多數(shù)易燃，碳粉可燃，可知熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物等，C正確；
D．鋰離子電池即使不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，但里面有多種化學(xué)物質(zhì)，因此不可用普通垃圾處理方法處理，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生土壤污染、水污染，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D；
（2）過程Ⅰ為粉碎處理，為加快過程Ⅱ的反應(yīng)速率，還可以采用的措施有適當(dāng)升高溫度、增加氫氧化鈉濃度等措施；過程Ⅱ中足量NaOH溶液是為了溶解鋁，其離子方程式為：；
（3）實(shí)驗(yàn)2生成的氯氣會(huì)污染空氣，增加了酸和氧化劑的用量，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3相比，Li+的浸出率較高的是H2O2，所以最終選擇H2O2作為氧化劑，故答案為：H2O2；
（4）在水中的溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小，所以洗滌碳酸鋰粗品時(shí)，為了使晶體更快析出，需用熱水洗滌；
，濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率達(dá)到95.0%，則混合后濾液中c(Li+)==0.1mol/L，濾液③中c(CO)=mol/L=0.16mol/L，根據(jù)平衡思想可知，消耗鋰離子的碳酸根離子濃度為=0.95mol/L，所以反應(yīng)前碳酸鈉離子濃度為0.16mol/L+0.95mol/L=1.11mol/L，因?yàn)槭堑润w積混合，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，所以加入的碳酸鈉濃度應(yīng)為=2.22mol/L，故答案為：2.22mol/L；
（5）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為=0，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；LiCl為離子晶體，分子晶體，離子晶體熔化破壞的是離子鍵，分子晶體熔化破壞的是分子間作用力，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體熔點(diǎn)高，所以兩者的熔點(diǎn)相差很大；
（6）由圖可知，Li原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，C原子位于面上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，則化學(xué)式為L(zhǎng)iC6；該晶體中最近的兩個(gè)碳原子核間距離為142pm，則底邊邊長(zhǎng)為3′142pm，石墨烯層間距離為335pm，又底邊為平行四邊形，頂角為60°，設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，結(jié)合密度公式，解得。
14．(1)???? 第4周期第Ⅷ族????
(2)NaClO3 + 6FeCl2 + 6HCl = NaCl + 6 FeCl3 + 3H2O
(3)4.7~7.4
(4)D
(5)C

(6)14.2%

【分析】以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取[Co(NH3)6]Cl3：用鹽酸溶解廢料，過濾出濾渣，得到含Co2+、Fe2+、Al3+的酸性濾液，向?yàn)V液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，再加Na2CO3調(diào)pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，過濾得濾渣[主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3]和濾液，向含有Co2+的溶液中加入活性炭和NH4Cl溶液得到CoCl2·6H2O，再依次加入氨水和H2O2，發(fā)生反應(yīng)依次為：CoCl2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]Cl2+6H2O；H2O2+2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3 +2NH3↑+2H2O，再將溶液在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）Co為27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式為3d7，基態(tài)Co2+價(jià)層電子的電子排布圖為： 。
（2）向?yàn)V液中加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，除雜過程中NaClO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO3 + 6FeCl2 + 6HCl = NaCl + 6 FeCl3 + 3H2O。
（3）“除雜”過程中加Na2CO3調(diào)pH后會(huì)生成兩種沉淀，即使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Co2+不產(chǎn)生沉淀，由題干信息、可知Ksp[Fe(OH)3]

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