廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-10硫酸、硫酸鹽、亞硫酸及其鹽、硫化氫與硫化物 一、單選題1．（2023·廣東肇慶·高要一中校考二模）對下列事實(shí)的解釋正確的是A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因?yàn)槎趸驘o還原性B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作鋇餐，是因?yàn)榱蛩徜^可以阻擋X射線通過且不溶于強(qiáng)酸C．向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)2．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測）下列說法正確的是A．元素金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氧化物的水化物堿性越強(qiáng)B．H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥C．共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽3．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列化學(xué)方程式正確，且符合含硫物質(zhì)的性質(zhì)描述的是A．非金屬硫單質(zhì)具有氧化性：B．是一種酸性氧化物，可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：C．具有還原性，可吸收：D．濃硫酸不易揮發(fā)，能用于制取揮發(fā)性酸：4．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）用濃硫酸與乙醇共熱制備乙烯時，常因溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，使制備的乙烯氣體中可能存在和等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)將上述混合氣體通入下列裝置中以驗(yàn)證其成分，下列說法不正確的是A．品紅溶液a褪色證明氣體中有B．品紅溶液b不變色且澄清石灰水變渾濁證明原乙烯氣體中有C．的生成體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性D．酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯和5．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是。A．i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應(yīng)B．e的濃溶液可用于干燥c、f、gC．g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體D．實(shí)驗(yàn)室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收6．（2023·廣東廣州·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑CSO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去二氧化硫具有漂白性D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 A．A B．B C．C D．D7．（2023·廣東肇慶·高要一中校考二模）某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A．肯定存在的離子是Na+、K+、SO、Br-B．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO、COC．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷也無影響8．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測）從海水淡化工廠獲取的粗鹽常含有、、等雜質(zhì)，需經(jīng)過提純方可食用。下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是A．所需主要實(shí)驗(yàn)儀器包括燒杯、漏斗、坩堝、酒精燈等B．沉淀法去除的最佳試劑是溶液C．檢驗(yàn)是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，再滴入溶液進(jìn)行檢驗(yàn)D．除雜試劑在使用時不應(yīng)該過量，以免引入新雜質(zhì)9．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42－C．分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋10．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測）在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、COB．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH、I-、ClO-C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、COD．飽和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO11．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．等體積、等濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．將Fe2O3溶于過量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向AgCl懸濁液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+Cl-(aq)D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O12．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確及兩者間具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA具有較強(qiáng)的還原性用于除去廢水中的B溶液呈酸性溶液可用于腐蝕銅電路板C著火不能用滅火會與反應(yīng)生成D鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹 A．A B．B C．C D．D
參考答案：1．B【詳解】A．二氧化硫具有還原性，但不能被濃硫酸氧化，故A錯誤；B．硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥是因?yàn)榱蛩徜^不溶于鹽酸，故B正確；C．因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol，故C錯誤；D．因常溫下濃硫酸使鋁鈍化（化學(xué)變化），形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D錯誤；故選B。2．B【詳解】A．元素金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故A錯誤；B．H2、SO2、CO三種氣體都與濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故B正確；C．有些共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被不被破壞，如乙醇溶于水，共價鍵沒有破壞；有些單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，如氯氣溶于水，Cl-Cl鍵被破壞，故C錯誤；D．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，大理石的主要成分是碳酸鈣，故D錯誤；選B。3．D【詳解】A．硫的化合價從0價→-2價，體現(xiàn)出氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亞鐵，化學(xué)方程式為，A錯誤；B．過氧化鈉不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C．亞硫酸鈉具有還原性，但需要在水的參與下才能吸收氯氣，化學(xué)方程式為：，C錯誤；D．濃硫酸不易揮發(fā)，能用于制取揮發(fā)性酸，D正確；答案選D。4．B【分析】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，所以需先檢驗(yàn)二氧化硫并除去二氧化硫，可用品紅溶液檢驗(yàn)，酸性高錳酸鉀溶液可同時除去二氧化硫和乙烯，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，然后再通入澄清石灰水中會變渾濁，據(jù)此分析解答。【詳解】A．二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以若品紅溶液a褪色，則證明氣體中有，A正確；B．因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀可氧化乙烯氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以若澄清石灰水變渾濁，只能只能證明存在二氧化碳，不能證明原混合氣體中含二氧化碳，B錯誤；C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)，若生成二氧化硫，則證明S元素化合價降低，即體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，C正確；D．乙烯和二氧化硫均具有還原性，均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D正確；故選B。5．B【詳解】A．由圖可知，i、a、b、c分別為HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有強(qiáng)氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的還原性，故在一定條件下均可以發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．e的濃溶液為濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性；c、f、g分別為SO2、NH3、NO，濃硫酸能和氨氣反應(yīng)，故不可干燥氨氣，B錯誤；C．NO與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體氮?dú)夂投趸迹?/span>C正確；D．h為二氧化氮，能和氫氧化鈉反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中產(chǎn)生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正確；故選B。6．D【詳解】A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后生成Fe(NO3)2，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，A錯誤；B．將銅粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，二者反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、CuSO4，不能生成黑色固體，也不能用來比較金屬活動性，B錯誤；C．SO2具有還原性，將其通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會被氧化產(chǎn)生硫酸，酸性高錳酸鉀被還原產(chǎn)生無色MnSO4，因此看到溶液紫色褪色，C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脫水碳化，固體變?yōu)楹谏环磻?yīng)產(chǎn)生C和H2O；部分C單質(zhì)被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2氣體，因此看到固體又體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．A【分析】因?yàn)槿芤簾o色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7，證明溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種；②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則一定不存在SO；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則一定不含CO，可能含有SO，亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，則為溴水的顏色，一定含有Br-；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明硫酸根離子的存在，即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，溶液中一定存在SO；⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測離子中的氯離子。【詳解】A．由分析可知，液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，一定存在SO、Br-，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正確；C．由分析可知，無法確定原溶液中是否存在Cl-，故C正確；D．若步驟④用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則硫酸根離子會和BaCl2溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋇，但是硫酸根一定是步驟③中亞硫酸根離子被氧化來的，此時對溶液中離子的判斷無影響，故D正確；故選A。8．C【詳解】A．海水中的雜質(zhì)需加入沉淀劑后過濾，然后再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，所需儀器不包括坩堝，應(yīng)改為蒸發(fā)皿，A錯誤；B．碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶，所以去除鎂離子最佳試劑為氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．檢驗(yàn)是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，排除碳酸根離子的干擾，然后再加入溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，若無白色沉淀，則證明已除盡，C正確；D．為除雜充分，需加入過量沉淀劑，后期再加入二次除雜劑如鹽酸處理即可，D錯誤；故選C。9．C【詳解】試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3￣，故A錯誤；B、加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯誤；C、分別滴加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，無明顯現(xiàn)象的原溶液含Na+，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查離子的檢驗(yàn)。10．C【詳解】A．足量CO2溶于水能與SiO、CO反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫根離子，不能大量共存，故A錯誤；B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能氧化碘離子，且I-和ClO-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中含氫氧根離子，該組離子均與堿不能反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．氯水能與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選：C。11．A【詳解】A．設(shè)NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量都為1mol，則OH-剩余1mol，離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A正確；B．將Fe2O3溶于過量HI溶液，溶解生成的Fe3+能將I-氧化為I2，所以最終產(chǎn)物為Fe2+、I2等，Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B不正確；C．向AgCl懸濁液中滴加足量Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl更小，所以發(fā)生反應(yīng)：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C不正確；D．H2SO3為弱酸，則應(yīng)以化學(xué)式表示，向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+H+=2Mn2++5+3H2O，D不正確；故選A。12．D【詳解】A．S的最低價為-2價，具有較強(qiáng)的還原性，陳述Ⅰ正確，與Cu2+反應(yīng)生成極難溶于水的CuS，用于除去廢水中的，陳述Ⅱ正確，但兩者間不具有因果關(guān)系，A不符題意；B．溶液因鐵離子水解呈酸性，溶液可與Cu反應(yīng)從而用于腐蝕銅電路板，兩陳述均正確，但是沒有因果關(guān)系，B不符題意；C．Na能與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉和碳，且Na燃燒產(chǎn)生的過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣助燃，故著火不能用滅火，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯誤，C不符題意；D．鐵比銅易失電子，故鐵比銅活潑，Cu、Fe、潮濕的空氣會形成原電池，Fe作負(fù)極加速腐蝕，故銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹，兩陳述均正確，且有因果關(guān)系，D符題意；答案選D。 

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