?廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-21弱電解質(zhì)的電離

一、單選題
1．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，的比值減小
B．濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)②>①
C．同濃度的溶液和鹽酸，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)相等
D．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)(已知：室溫下，氫硫酸兩級(jí)電離常數(shù)分別為、，)
12．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）Ga與Al同為第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是

A．[Ga(OH)4]-的濃度分?jǐn)?shù)一直減小
B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，該平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-3
C．pH=7時(shí)，
D．當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
13．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向溶液中逐滴入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。該過(guò)程中加入氨水的體積V與溶液中的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中的與均約為。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在四種離子，其中濃度最大
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：
C．與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇cd段溶液
D．由e點(diǎn)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
14．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）常溫下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

二、實(shí)驗(yàn)題
15．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中?？寄M預(yù)測(cè)）滴定分析法是化學(xué)定量分析中的重要方法之一。
(1)滴定分析對(duì)儀器的選擇很?chē)?yán)格。在滴定量取溴水時(shí)，應(yīng)選用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(2)甲醛法測(cè)定銨鹽中的氮，其原理是甲醛與銨鹽反應(yīng)(一元酸)，以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合液至淺紅色。若稱(chēng)取硫銨試樣的質(zhì)量為m g，消耗V mL濃度為c mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則硫銨樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式__________(用含m，V，c的代數(shù)式表示)。
(3)某學(xué)習(xí)小組按照(2)中甲醛法測(cè)定銨鹽中的氮，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與真實(shí)值有所偏差。經(jīng)過(guò)討論分析，小組同學(xué)提出假設(shè)：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度可能存在偏差。于是用基準(zhǔn)試劑草酸和鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)對(duì)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別標(biāo)定，取兩份25 mL 0.2000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別與KHP和充分反應(yīng)，消耗KHP和分別為_(kāi)_________g和__________g。分析天平的稱(chēng)量誤差一般為，經(jīng)計(jì)算KHP和造成的相對(duì)誤差分別為和，這個(gè)結(jié)果，學(xué)習(xí)小組可以得出的結(jié)論是______________________________。
最后小組同學(xué)得出結(jié)論：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度存在誤差，是成立的。
(4)小組同學(xué)繼續(xù)對(duì)甲醛法測(cè)定銨鹽中氮含量存在的誤差進(jìn)行討論。
①假設(shè)甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞為指示劑，用__________溶液中和，使溶液呈淡紅色即可。
②已知常溫下，時(shí)，蒸餾水的酸堿度對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響。經(jīng)測(cè)定某蒸餾水中，計(jì)算該蒸餾水pH為_(kāi)___________(25℃時(shí)，的電離常數(shù)：，，)。

三、工業(yè)流程題
16．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）某廢舊鋰離子電池的正極材料成分為和，下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程。

回答下列問(wèn)題：
(1)中的元素為價(jià)，和個(gè)數(shù)比為，則元素化合價(jià)為_(kāi)______。
(2)“堿浸過(guò)濾”所得濾液的主要成分為_(kāi)______。
(3)“還原焙燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(4)“碳化水浸”過(guò)程中反應(yīng)為：，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)生成焓隨溫度變化如圖。該過(guò)程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)進(jìn)行，其原因是_______。
a.????b.????c.

(5)常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳，將固體加入水中，通入使固體逐步溶解，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，，則溶液中的為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字，忽略體積變化)。
已知：，，
(6)“萃取”的原理是(M表金屬離子，代表萃取劑，則反萃取時(shí)加入的試劑為_(kāi)______。

參考答案：
1．C
【詳解】A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，氫氧根濃度減小，根據(jù)電離常數(shù)可知＝，溫度不變，電離常數(shù)不變，氫氧根濃度減小，則比值增大，A錯(cuò)誤；
B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則c(CO)①>②，B錯(cuò)誤；
C．雖然NH4Cl溶液由于水解也呈酸性，但同濃度的NH4Cl溶液和鹽酸中H+濃度不相等，故加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)不相等，C錯(cuò)誤；
D．一般一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大于105便認(rèn)為能夠自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)Cu2++H2S=CuS↓+2H+的平衡常數(shù)K======7.1×1014遠(yuǎn)大于105，故將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，能發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
12．C
【詳解】A．向NaGa(OH)4溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液pH的減小，[Ga(OH)4]-與醋酸電離產(chǎn)生的H+會(huì)不斷反應(yīng)產(chǎn)生Ga(OH)3、、Ga(OH)2+、Ga3+，因此[Ga(OH)4]-的濃度分?jǐn)?shù)一直減小，A正確；
B．反應(yīng)Ga3++H2OGa(OH)2++H+的平衡常數(shù)K=，由圖可知，在溶液pH=2.5左右時(shí)c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)，此時(shí)K=c(H+)=10-2.5，所以平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-3，B正確；
C．在室溫下，pH=7時(shí)的溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液中存在電荷守恒可得關(guān)系式：+c(CH3COO-)，故，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知：當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，溶液pH=3.5，溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，故微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
13．D
【分析】a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有硝酸銀， c(H+) =104 c(OH-)，常溫下c(H+) c(OH-)=10-14，則c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性；隨著氨水加入氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度變大；
【詳解】A．由分析可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在四種離子，硝酸根離子濃度最大，故A錯(cuò)誤；
B．的電離和銀離子的水解極微弱，可以忽略，溶液電荷守恒，則：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()，b點(diǎn)lg=0，則c(H+)=c(OH-)，則c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，則c(Ag+)+ c[]

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