廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-28金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、電化學(xué)計算、化學(xué)反應(yīng)原理綜合 一、單選題1．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的H、H是H的同位素B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H22．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）勞動創(chuàng)造美好生活。下列關(guān)于勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A用明礬處理含有懸浮微粒的水具有殺菌消毒作用B撒生石灰改良酸性土壤生石灰能與酸性物質(zhì)反應(yīng)C將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干電化學(xué)腐蝕需要電解質(zhì)D用熱的純堿溶液去油污效果比較好升高溫度促進(jìn)的水解 A．A B．B C．C D．D3．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A用鐵鹽凈水水解得到膠體B面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)D在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑，可防止鐵被腐蝕 A．A B．B C．C D．D4．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中校考模擬預(yù)測）下列有關(guān)實驗裝置的說法錯誤的是A．制備 B．乙烯噴泉實驗C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．酸性KMnO4溶液滴定K2C2O4溶液5．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確及兩者間具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA具有較強(qiáng)的還原性用于除去廢水中的B溶液呈酸性溶液可用于腐蝕銅電路板C著火不能用滅火會與反應(yīng)生成D鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹 A．A B．B C．C D．D6．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法7．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）雙極膜在電化學(xué)中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時水層中的解離成和，并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。三碘甲烷()又名碘仿，在醫(yī)藥和生物化學(xué)中用作防腐劑和消毒劑。電解法制取碘仿的工作原理如圖所示，反應(yīng)原理為，下列說法不正確的是A．電極N連接直流電源的負(fù)極B．電解一段時間后，硫酸溶液濃度降低C．電極M上的主要反應(yīng)為D．每制備1mol三碘甲烷，理論上雙極膜內(nèi)解離8．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）對氨基苯酚(，俗稱PAP)是一種重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上常采用電解硝基苯的方法制取，其裝置原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電源a為負(fù)極B．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為+4H++4e-=+H2OC．離子交換膜最好用質(zhì)子交換膜D．當(dāng)生成1mol時，右側(cè)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L 二、實驗題9．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）某實驗小組金屬的電化學(xué)腐蝕實驗探究(1)完成下列問題。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗一1.將瓊脂加入燒杯中，再加入飽和食鹽水和水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)入培養(yǎng)皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液 2.將一個鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時間。銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。 ①請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是_______。②寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_______。(2)完成下列問題。實驗序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗二取飽和溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5～6滴溶液，振蕩。滴入溶液后，溶液變藍(lán)色。 根據(jù)實驗二的現(xiàn)象，推測可能具有_______“填氧化性或還原性”。(3)依據(jù)實驗二的現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為實驗一不一定能說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，設(shè)計如下實驗證明其結(jié)論。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗三1.取煮沸過的的溶液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入煤油液封。溶液無明顯變化2.繼續(xù)向試管中加入少許固體。一段時間后，鐵片表面產(chǎn)生大量的藍(lán) 根據(jù)實驗現(xiàn)象推出實驗三的結(jié)論是：在溶液中情況下，_______。(4)結(jié)合實驗一～實驗三，乙同學(xué)設(shè)計如下裝置進(jìn)行實驗四，證明金屬可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)電極X為時，實驗四的兩個實驗方案均可以證明發(fā)生電化學(xué)腐蝕①補(bǔ)全實驗方案2中的空格部分實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗四1.按圖連接好裝置，準(zhǔn)確讀取電流表讀數(shù)。電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為I2.取_______于試管中，加入_______溶液，振蕩。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 ②思考：若電極X為時，電流表讀數(shù)為，推測電極X為時電流表讀數(shù)的范圍是_____。 三、原理綜合題10．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。回答下列問題：Ⅰ.利用-干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①②上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：(1)-干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(選用、、、、的關(guān)系式表示反應(yīng)熱)，反應(yīng)Ⅱ是___________(填“慢反應(yīng)”或“快反應(yīng)”)。(2)在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的(g)和(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：    ，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線___________(填“A”或“B”)，判斷的依據(jù)是___________。Ⅱ.在一密閉容器中，通入1mol 和3mol (g)發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)。甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應(yīng)：③④(3)如圖所示，壓強(qiáng)為kPa，溫度低于700℃時，加入CaO可明顯提高平衡體系混合氣中的物質(zhì)的量，原因是___________。(4)500℃時，反應(yīng)相同時間后測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。則圖中E點和G點的濃度大小關(guān)系為c(G)___________c(E)(填“>”“<”或“=”)，結(jié)合兩圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計算此溫度下反應(yīng)③的壓力平衡常數(shù)___________(用分壓代替濃度，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計算式，無需化簡)。(5)我國科技工作者發(fā)明了一種電化學(xué)分解甲烷的方法。其電化學(xué)反應(yīng)原理如圖所示。請寫出Ni-YSZ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式___________。
參考答案：1．D【詳解】A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；H、H是H的同位素，A正確；B．鈦合金硬度大性能優(yōu)良，能承受深海高壓，B正確；C．鋁比鐵活潑，可失去電子犧牲陽極保障船體不易腐蝕，C正確；D．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；銣元素的單質(zhì)比鈉活潑，故遇水能迅速放出H2，D錯誤；故選D2．A【詳解】A．用明礬處理含有懸浮微粒的水，是水解生成氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，不具有殺菌消毒作用，故A符合題意；B．生石灰能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，因此撒生石灰改良酸性土壤，故B不符合題意；C．電化學(xué)腐蝕需要電解質(zhì)，而將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干，避免有電解質(zhì)的存在，因此不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C不符合題意；D．升高溫度，對的水解平衡正向移動，促進(jìn)水解，水解程度增大，堿性更強(qiáng)，因此用熱的純堿溶液去油污效果比較好，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．B【詳解】A．鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體可以加速水中懸浮顆粒沉降，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故A不符合符題意；B．制作面包用的小蘇打應(yīng)該為，而不是碳酸鈉，故B符合符題意。C．與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成和，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故C不符合符題意D．鎂比鐵活潑，可做原電池的負(fù)極從而保護(hù)鐵，防止鐵被腐蝕，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故D不符合符題意；故選B。4．C【詳解】A．氯氣和鐵在加熱條件下生成氯化鐵，A正確；B．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，消耗乙烯，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，從而導(dǎo)致噴泉發(fā)生，B正確；C．銅沒有鐵活潑，當(dāng)兩者形成原電池的時候，是鐵被腐蝕，C錯誤；D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，容易腐蝕橡膠，應(yīng)該放在酸式滴定管中，D正確；故選C。5．D【詳解】A．S的最低價為-2價，具有較強(qiáng)的還原性，陳述Ⅰ正確，與Cu2+反應(yīng)生成極難溶于水的CuS，用于除去廢水中的，陳述Ⅱ正確，但兩者間不具有因果關(guān)系，A不符題意；B．溶液因鐵離子水解呈酸性，溶液可與Cu反應(yīng)從而用于腐蝕銅電路板，兩陳述均正確，但是沒有因果關(guān)系，B不符題意；C．Na能與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉和碳，且Na燃燒產(chǎn)生的過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣助燃，故著火不能用滅火，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯誤，C不符題意；D．鐵比銅易失電子，故鐵比銅活潑，Cu、Fe、潮濕的空氣會形成原電池，Fe作負(fù)極加速腐蝕，故銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹，兩陳述均正確，且有因果關(guān)系，D符題意；答案選D。6．B【詳解】A． 碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解，熱的碳酸鈉溶液水解后堿性增強(qiáng)，去油污效果好，A正確；B．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降；二氧化氯因具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，故在進(jìn)行水處理時，二者的原理不同，B錯誤；C．硫酸鋇不溶于酸，故可用于胃腸X射線造影檢查，C正確；D．鎂比鐵活潑作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法，D正確；故選B。7．B【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，雙極膜中氫離子向陰極移動，電極為陽極，堿性條件下碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次碘酸根離子，次碘酸根離子與乙醇反應(yīng)生成三碘甲烷、碳酸根離子、碘離子、氫氧根離子和水，雙極膜中氫氧根離子向陽極移動。【詳解】A．由分析可知，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，雙極膜中氫離子向陰極移動，則電解一段時間后，電解一段時間后，陰極區(qū)硫酸濃度不變，故B錯誤；C．由分析可知，電極為陽極，堿性條件下碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次碘酸根離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，每制備三碘甲烷，需要消耗5mol次碘酸根離子，外電路轉(zhuǎn)移10mol電子，則理論上雙極膜內(nèi)解離180g水，故D正確；故選B。8．D【分析】經(jīng)過裝置圖分析，電極d中，轉(zhuǎn)化為，碳元素化合價升高，失去電子，是陽極，則電極b是正極，電極a是負(fù)極。【詳解】A．轉(zhuǎn)化為，碳元素化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，則c為陰極，a為負(fù)極，A項正確；B．溶液顯酸性，c電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為+4H++4e-=+H2O ，B項正確；C．電解池中左側(cè)消耗，右側(cè)產(chǎn)生，故離子交換膜選用質(zhì)子交換膜，C項正確；D．d電極的反應(yīng)式為：，當(dāng)生成1mol時轉(zhuǎn)移4mol，右側(cè)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，D項錯誤；故答案選D。9．(1)     銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色     (2)氧化性(3)可將Fe氧化為(4)     少量燒杯中溶液           【詳解】（1）鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅作正極，銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；鐵作負(fù)極，失電子生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；；（2）加入溶液后出現(xiàn)溶液變藍(lán)，可知KI被氧化生成碘單質(zhì)，由此判斷具有氧化性，故答案為：氧化性；（3）由實驗現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：可將Fe氧化為；（4）①驗證產(chǎn)物是否有，應(yīng)取反應(yīng)后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；故答案為：少量燒杯中溶液；；②該裝置中鐵作負(fù)極時電流強(qiáng)度為I，換成比鐵活潑的鎂時電流強(qiáng)度增大到1.5I，由此判斷隨金屬的活潑性增強(qiáng)電流強(qiáng)度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負(fù)極時電流強(qiáng)度應(yīng)介于I和1.5I之間，故答案為：。10．(1)     +=2CO+ 2H2 =E3-E1     快反應(yīng)(2)     B     CO2的轉(zhuǎn)化率大于(3)加入CaO和反應(yīng)使濃度降低，反應(yīng)④平衡正向移動，平衡體系混合氣中H2的物質(zhì)的量增大(4)     >     0.75(5)CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2 【詳解】（1）-干重整反應(yīng)生成CO和H2，由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，=生成物能量-反應(yīng)物能量=E3-E1，熱化學(xué)方程式為：+=2CO+ 2H2 =E3-E1；由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的活化能小于反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅱ是快反應(yīng)。（2）等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)+=2CO+ 2H2，同時還發(fā)生了副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于，則表示CH4平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線B。（3）壓強(qiáng)為P0kPa，溫度低于700℃時，加入CaO和反應(yīng)使濃度降低，反應(yīng)④平衡正向移動，平衡體系混合氣中H2的物質(zhì)的量增大。（4）溫度、投料量相同，由圖乙可看出E、G兩點CH4轉(zhuǎn)化率相同，可知E、G兩點CH4物質(zhì)的量相等，但G點壓強(qiáng)大，所以G點對應(yīng)的體積小，CH4的濃度大，即c(G) >c( E)；500℃ 時由圖甲可知平衡時n( H2) =2.1 mol，由圖乙可知，相同反應(yīng)時間，G點CH4轉(zhuǎn)化率小于F點，但G點壓強(qiáng)大于F點，則G點已達(dá)到平衡，CH4平衡轉(zhuǎn)化率為0.6，列三段式：平衡時氣體總物質(zhì)的量為：0.4mol+0.3mol+2.1mol+0.3mol+2.1mol=5.2mol，此溫度下反應(yīng)③的壓力平衡常數(shù) 。（5）由外接直流電源可以判斷是電解池，根據(jù)元素化合價變化，Ni- YSZ電極上發(fā)生CH4→H2+ CO2的轉(zhuǎn)變，則該電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合圖示，電極反應(yīng)式為CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2。 

相關(guān)試卷

河南2023年高考化學(xué)模擬題匯編-10電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、電化學(xué)計算：

這是一份河南2023年高考化學(xué)模擬題匯編-10電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、電化學(xué)計算，共19頁。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)題，共11頁。試卷主要包含了下列敘述正確的是，有關(guān)金屬腐蝕的論述,正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022學(xué)年高考化學(xué)模擬題匯編專題14化學(xué)反應(yīng)原理綜合含解析：

這是一份2022學(xué)年高考化學(xué)模擬題匯編專題14化學(xué)反應(yīng)原理綜合含解析，共45頁。試卷主要包含了含NO煙氣需要處理后才能排放等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022學(xué)年高考化學(xué)模擬題匯編專題10電化學(xué)原理及其應(yīng)用含解析

2022學(xué)年高考化學(xué)模擬題匯編專題10電化學(xué)原理及其應(yīng)用含解析
2021年高考真題和模擬題化學(xué)分項匯編-專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合

2021年高考真題和模擬題化學(xué)分項匯編-專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合
高中化學(xué)第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課后練習(xí)題

高中化學(xué)第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課后練習(xí)題
化學(xué)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)鞏固練習(xí)

化學(xué)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)鞏固練習(xí)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部