?廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-03離子反應(yīng)及其發(fā)生條件與應(yīng)用

一、單選題
1．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列離子方程式正確的是
A．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO+CO2+H2O=2HCO
B．向0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO+H3O+HCO+H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2．（2023·廣東肇慶·高要一中?？级＃┫铝蟹磻?yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2；2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O
3．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．等體積、等濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．將Fe2O3溶于過量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向AgCl懸濁液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+Cl-(aq)
D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
4．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是
A．將足量的二氧化碳通入溶液中：
B．驗(yàn)證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：
C．用溶液吸收廢氣中的制石膏乳：
D．將硫酸鉻溶液滴入含的強(qiáng)堿性溶液中：
5．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：
B．溶液中通入硫化氫：
C．通入酸性溶液中：
D．溶液中加入稀硫酸：
6．（2023·廣東廣州·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．Na與水反應(yīng)：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑
B．硫化鈉水解反應(yīng)：S2-+ H3O+ ?HS-+H2O
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O
D．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=
7．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）含硫化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A．用溶液吸收廢氣：
B．海水提溴工藝中用還原：
C．用溶液處理鍋爐水垢中的：
D．將S與溶液混合加熱制備：
8．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向中投入固體：
C．向溶液通入：
D．用醋酸溶解石灰石：
9．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C．硫氰化鉀檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
D．制備氫氧化亞鐵時(shí)，白色沉淀會(huì)快速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
10．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）氯及其化合物在生活生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關(guān)的離子反應(yīng)方程式正確的是
A．漂白粉投入水中：
B．用使電路板刻蝕廢液再生：
C．與溶液制84消毒液：
D．濃鹽酸和制
11．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：
12．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是
A．電解氯化鎂溶液：
B．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：
C．氯氣通入水中：
D．溶液中加入少量溶液：
13．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A．明礬溶液中加入少量的：
B．向氯化鐵中加入少量的：
C．四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：
D．次氯酸鈉溶液中通入少量：(已知酸性)
14．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）在下列條件下，一定能大量共存的離子組是
A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO
B．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH、I-、ClO-
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
D．飽和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO
15．（2023·廣東肇慶·高要一中?？级＃┠碂o色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是
A．肯定存在的離子是Na+、K+、SO、Br-
B．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO、CO
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷也無影響
16．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是
A．在的氨水中：
B．在的氯化鈉溶液中：
C．在的醋酸溶液中：
D．時(shí)，的溶液中：
17．（2023·廣東肇慶·高要一中?？级＃┰谠试S加熱的前提下，只用一種試劑不能鑒別對(duì)應(yīng)溶液的是
A．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鑒別NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH溶液鑒別MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用紅色石蕊試紙鑒別Na2SO3、濃HNO3、NaHCO3、氯水
18．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
19．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入鎂粉產(chǎn)生H2的溶液：Na+、、I-、
B．加入酚酞變紅的溶液：Na+、K+、、Br-
C．c(Ba2+)=0.1mol/L的溶液：K+、H+、、Cl-
D．由水電離出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、ClO-、
20．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）從海水淡化工廠獲取的粗鹽常含有、、等雜質(zhì)，需經(jīng)過提純方可食用。下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是
A．所需主要實(shí)驗(yàn)儀器包括燒杯、漏斗、坩堝、酒精燈等
B．沉淀法去除的最佳試劑是溶液
C．檢驗(yàn)是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，再滴入溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
D．除雜試劑在使用時(shí)不應(yīng)該過量，以免引入新雜質(zhì)
21．（2023·廣東肇慶·高要一中?？级＃┰诤蠭-且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為
A．Fe3+、Na+、Br- B．、Na+、[Al(OH)4]-
C．Ba2+、Al3+、Cl- D．K+、、
22．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32－
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42－
C．分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

二、實(shí)驗(yàn)題
23．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）某實(shí)驗(yàn)小組為探究含硫化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究的氧化性。
實(shí)驗(yàn)操作：向小試管中加入溶液，并滴入兩滴淀粉溶液，無明顯變化，再加入少量溶液，試管中溶液立即變藍(lán)。取上層清液檢驗(yàn)，證明溶液中存在。
(1)與反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)檢驗(yàn)該溶液中存在的具體操作及現(xiàn)象為___________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：的氧化性___________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
已知：可與發(fā)生反應(yīng)：。為了進(jìn)一步探究與的反應(yīng)速率，小組同學(xué)設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)：
試驗(yàn)編號(hào)
溶液/
溶液/
蒸餾水/
0.4%的淀粉溶液/滴
溶液/
變色時(shí)間/
Ⅰ
4.0
0
4.0
2
2.0
立即
Ⅱ
4.0
1.0
3.0
2
2.0
30

(4)上述兩實(shí)驗(yàn)中均加入了不同體積的蒸餾水，其目的為___________。
加入溶液后溶液變藍(lán)的時(shí)間明顯增長，小組同學(xué)對(duì)此提出兩種猜想：
猜想1：先與反應(yīng)，消耗完后才與反應(yīng)；
猜想2：與反應(yīng)的速率遠(yuǎn)低于與反應(yīng)的速率。
為驗(yàn)證上述猜想，小組同學(xué)補(bǔ)充下表實(shí)驗(yàn)：
試驗(yàn)編號(hào)
KI溶液/
碘水/
溶液/

0.4%的淀粉溶液/滴
溶液/
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅲ
2
0
20
10
0
0.2
下層溶液顯淺紫色
Ⅳ
0
5
20
0
2
20
溶液先變藍(lán)，后迅速褪色，一段時(shí)間后又變藍(lán)

(5)驗(yàn)證猜想1的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為___________(填“實(shí)驗(yàn)Ⅲ”或“實(shí)驗(yàn)Ⅳ”下同)，驗(yàn)證猜想2的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為___________。
(6)下層溶液顯淺紫色的原因?yàn)開__________。
(7)由上述實(shí)驗(yàn)可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
24．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）三氯化鉻()為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。
(1)某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有，其沸點(diǎn)為76.8℃。

①Cr原子的價(jià)電子排布式為_______。
②實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入，其作用是_____________________。
③裝置C的水槽中應(yīng)盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。
④裝置B中還會(huì)生成光氣()，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉()轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉()，加入過量，再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用將鉻酸鈉()還原為的離子方程式_____________________。
(3)為進(jìn)一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/L溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。
的用量(滴數(shù))
在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象
25℃
90-100℃
1
紫紅色
藍(lán)綠色溶液
2~9
紫紅色
黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多
10
紫紅色
澄清的橙黃色溶液
11~23
紫紅色
橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多
24~25
紫紅色
紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀

①溫度對(duì)反應(yīng)的影響。
與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_______________，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②與的用量對(duì)反應(yīng)的影響。
對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測(cè)的原因是_____________。

三、工業(yè)流程題
25．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中?？寄M預(yù)測(cè)）水系鋅離子電池，為正極、Zn箔為負(fù)極、溶液作電解質(zhì)溶液。實(shí)驗(yàn)室以含礬廢料(含、CuO、MnO、、、有機(jī)物等)為原料制備的一種流程如圖所示：

已知：25℃時(shí)，相關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：
難溶電解質(zhì)



CuS






回答下列問題：
(1)“焙燒”的目的為_____________________________。
(2)“酸溶”后，若溶液中，開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為__________、__________(溶液中離子濃度，認(rèn)為該離子沉淀完全；)。
(3)某學(xué)習(xí)小組為探究在溶液中存在著微弱的電離平衡，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。
①向溶液中逐滴加入氨水至過量，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。
②將①得到的溶液均分在兩只試管中，第一支試管中，滴加適量的溶液，無現(xiàn)象；第二支試管中，滴加溶液，有黑色的沉淀生成。分析這兩種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是__________。
③在②的第二支試管中，繼續(xù)滴加足量的溶液，并過濾，得到無色濾液，說明的問題及解釋是______________________________。
(4)寫出“沉錳”反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(5)水系鋅離子電池工作時(shí)出現(xiàn)容量衰減，是由于作為電池正極，材料通過的和質(zhì)子共嵌入實(shí)現(xiàn)的，已知的嵌入生成了，用電極反應(yīng)式表示為__________。
26．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強(qiáng)堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；
②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示。
化合物
Cr(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
SrCO3
Ksp近似值





回答下列問題：
(1)氣體A的電子式為_____________。
(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)濾渣1的主要成分為_____________，濾渣2的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。
(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。
(5)“碳化”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算關(guān)系式為_____________。(用相關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)
(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導(dǎo)基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為a nm，已知SrTiO3的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)。


參考答案：
1．D
【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．還原性Fe2+>Br-，向0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣，氯氣先氧化0.5molFe2+，再氧化0.5molBr-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉的水解反應(yīng)CO+H2OHCO+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)，雙氧水被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
選D。
2．B
【詳解】A．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子，氫氧化鐵溶于氫碘酸，離子方程式為2Fe(OH)3+3H++2I?=2Fe2++3H2O+I2，故A錯(cuò)誤；
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2生成氫氧化銅和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H++2NO+3SO=3SO+H2O+2NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3．A
【詳解】A．設(shè)NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量都為1mol，則OH-剩余1mol，離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A正確；
B．將Fe2O3溶于過量HI溶液，溶解生成的Fe3+能將I-氧化為I2，所以最終產(chǎn)物為Fe2+、I2等，F(xiàn)e2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B不正確；
C．向AgCl懸濁液中滴加足量Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl更小，所以發(fā)生反應(yīng)：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C不正確；
D．H2SO3為弱酸，則應(yīng)以化學(xué)式表示，向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+H+=2Mn2++5+3H2O，D不正確；
故選A。
4．B
【詳解】A．足量二氧化碳通入溶液生成的是，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為，因生成有毒的氯氣，因此兩者不能混合使用，B正確；
C．生成的微溶于水不能拆，離子反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)堿性溶液不生成，離子反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；
故選：B。
5．D
【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．溶液中通入硫化氫生成CuS沉淀，硫化氫為弱酸在離子方程式中不能拆開，其離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．通入酸性溶液反應(yīng)生成Mn2+和SO，根據(jù)得失電子守恒配平可知，其離子方程式為，C錯(cuò)誤；
D．溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，其離子方程式為，D正確；
故選D。
6．D
【詳解】A．該離子方程式中H未配平，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，A錯(cuò)誤；
B．硫化鈉溶液中，S2-水解分為兩步：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆寫，正確的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C錯(cuò)誤；
D．向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=，D正確；
故選D。
7．B
【詳解】A．用溶液吸收廢氣過程中，和溶液反應(yīng)生成NaHSO3，離子方程式為：，故A正確；
B．HBr是強(qiáng)酸，在離子方程式中要拆，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO3的溶解度小于，用溶液處理鍋爐水垢中的，可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：，故C正確；
D．S與溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：，故D正確；
故選B。
8．D
【詳解】A．向溶液中滴加溶液生成Fe3+化合價(jià)升高，則H2O2中的O的化合價(jià)降低為-2價(jià)，故該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．向中投入固體該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．已知H2S是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向溶液通入的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：，D正確；
故答案為：D。
9．C
【詳解】A．醋酸為弱酸，CaCO3難溶于水，在離子方程式中，二者均應(yīng)以化學(xué)式表示，則醋酸除水垢的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A項(xiàng)正確；
B．Fe2+和I-都能與Cl2反應(yīng)，但I(xiàn)-的還原性比Fe2+強(qiáng)，所以I-先和氯氣反應(yīng)，向FeI2溶液中通入少量氯氣的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，B項(xiàng)正確；
C．硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的紅色的Fe(SCN)3屬于可溶但難電離的物質(zhì)，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Fe2+具有較強(qiáng)還原性，容易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D項(xiàng)正確；
故選C。
10．C
【詳解】A．漂白粉投入水中，次氯酸根水解：，故A錯(cuò)誤；
B．電路板刻蝕廢液中含高含量氯化亞鐵，用使電路板刻蝕廢液再生變?yōu)殍F離子：，故B錯(cuò)誤；
C．與通入溶液制84消毒液，有效成分為次氯酸鈉：，故C正確；
D．濃鹽酸和制：，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為C。
11．D
【詳解】A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銀沉淀，，A正確；
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，離子方程式為：，B正確；
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，離子方程式為，C正確；
D．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；
故選D。
12．B
【詳解】A．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣，，A錯(cuò)誤；
B．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水會(huì)生成四氨合銅離子，B正確；
C．氯氣通入水中生成鹽酸和弱酸次氯酸，，C錯(cuò)誤；
D．溶液中加入少量溶液，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成水和碳酸鈣沉淀，，D錯(cuò)誤；
故選B。
13．D
【詳解】A．明礬溶液中加入少量的，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁，，A正確；
B．鐵離子具有氧化性，和硫化氫生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，，B正確；
C．四氯化鈦的濃溶液水解生成水合二氧化鈦：，C正確；
D．已知酸性，則次氯酸鈉溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氫鈉，，D錯(cuò)誤；
故選D。
14．C
【詳解】A．足量CO2溶于水能與SiO、CO反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能氧化碘離子，且I-和ClO-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中含氫氧根離子，該組離子均與堿不能反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；
D．氯水能與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
15．A
【分析】因?yàn)槿芤簾o色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7，證明溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種；
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則一定不存在SO；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則一定不含CO，可能含有SO，亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，則為溴水的顏色，一定含有Br-；
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明硫酸根離子的存在，即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，溶液中一定存在SO；
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測(cè)離子中的氯離子。
【詳解】A．由分析可知，液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，一定存在SO、Br-，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，溶液中肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正確；
C．由分析可知，無法確定原溶液中是否存在Cl-，故C正確；
D．若步驟④用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則硫酸根離子會(huì)和BaCl2溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋇，但是硫酸根一定是步驟③中亞硫酸根離子被氧化來的，此時(shí)對(duì)溶液中離子的判斷無影響，故D正確；
故選A。
16．C
【詳解】A．氨水和銀離子、銅離子都會(huì)生成沉淀，不共存，故A不符合題意；
B．鐵離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，不共存，故B不符合題意；
C．醋酸和四種離子相互不反應(yīng)，四種離子之間相互不反應(yīng)，能共存，故C符合題意；
D．時(shí)，的溶液為酸性，氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳?xì)怏w，不共存，故D不符合題意。
故選C。
17．D
【詳解】A．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分別與Ba(OH)2?溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：刺激性氣味的氣體、刺激性氣體和白色沉淀、不反應(yīng)、白色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；
B．NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分別與FeCl3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：溶液黃色消失變?yōu)樽睾稚?、生成白色沉淀最終變成紅褐色、生成黃色沉淀、生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故B正確；
C．MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：白色沉淀、生成白色沉淀最終變成紅褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；
D．Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是堿性的，不能用紅色石蕊試紙鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選D。
18．A
【詳解】A．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；
B．與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．與和均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．與能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
19．B
【詳解】A．加入鎂粉產(chǎn)生H2的溶液顯酸性，I-、與H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；
B．加入酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、K+、、Br-相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)符合題意；
C．Ba2+與反應(yīng)形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；
D．由水電離出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液可能顯酸性也可能呈堿性，ClO-不能與H+大量共存，Al3+不能與OH-大量共存，D項(xiàng)不符合題意；
答案選B。
20．C
【詳解】A．海水中的雜質(zhì)需加入沉淀劑后過濾，然后再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，所需儀器不包括坩堝，應(yīng)改為蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；
B．碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶，所以去除鎂離子最佳試劑為氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，排除碳酸根離子的干擾，然后再加入溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，若無白色沉淀，則證明已除盡，C正確；
D．為除雜充分，需加入過量沉淀劑，后期再加入二次除雜劑如鹽酸處理即可，D錯(cuò)誤；
故選C。
21．C
【分析】碘離子具有較強(qiáng)還原性，使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子。
【詳解】A．Fe3+能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．[Al(OH)4]-能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+、Al3+、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子、碘離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．、離子在酸性條件下能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
22．C
【詳解】試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3￣，故A錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯(cuò)誤；C、分別滴加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，無明顯現(xiàn)象的原溶液含Na+，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查離子的檢驗(yàn)。
23．(1)
(2)向清液中滴加過量鹽酸，無沉淀生成，再向所得混合液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀
(3)強(qiáng)于
(4)控制混合溶液總體積相等(或控制單一變量)，保證除了外，其他投料濃度均相等(2分，答案合理即可)
(5)???? 實(shí)驗(yàn)Ⅲ???? 實(shí)驗(yàn)Ⅳ
(6)反應(yīng)過程中有生成，并被及時(shí)分離(答案合理即可)
(7)猜想2

【分析】通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；
【詳解】（1）碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，試管中溶液立即變藍(lán)，取上層清液檢驗(yàn)，證明溶液中存在，則反應(yīng)生成碘單質(zhì)和硫酸根離子，故與反應(yīng)的離子方程式為。
（2）檢驗(yàn)上層清液中含的具體操作及現(xiàn)象為向清液中滴加過量鹽酸，無沉淀生成，再向所得混合液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可證明溶液中含。
（3）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得的氧化性強(qiáng)于。
（4）加入蒸餾水的目的是控制單一變量，使混合溶液總體積相等，保證除了外，其它投料濃度均相等。
（5）實(shí)驗(yàn)III證明中間有生成，驗(yàn)證猜想1不正確，實(shí)驗(yàn)Ⅳ體現(xiàn)了反應(yīng)速率，是為了驗(yàn)證猜想2成立。
（6）碘極易溶于四氯化碳，下層溶液顯淺紫色的原因?yàn)榉磻?yīng)過程中有生成，并被及時(shí)分離。
（7）實(shí)驗(yàn)III證明中間有生成，驗(yàn)證猜想1不正確，實(shí)驗(yàn)Ⅳ體現(xiàn)了反應(yīng)速率，是為了驗(yàn)證猜想2成立；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明反應(yīng)中首先生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)迅速與反應(yīng)導(dǎo)致溶液又褪色，故猜想2成立。
24．(1)???? 3d54s1???? 將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；???? 冷水????
(2)
(3)???? 反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行???? 1:1???? 高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。

【分析】A中四氯化碳通過氮?dú)獬鋈胙b置B中和反應(yīng)生成三氯化鉻，生成物在C中冷凝，尾氣進(jìn)行處理減少污染。
【詳解】（1）①為24號(hào)元素，原子的價(jià)電子排有式為3d54s1。
②三氯化鉻易升華，高溫下能被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣防止空氣中氧氣氧化三氯化鉻，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入，其作用是將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻。
③三氯化鉻熔點(diǎn)為，則裝置C的水槽中應(yīng)盛有冷水，便于生成物冷凝。
④裝置B中反應(yīng)為四氯化碳和反應(yīng)生成三氯化鉻，還會(huì)生成光氣()，B中反應(yīng)；
故答案為：3d54s1；將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；冷水；；
（2）將鉻酸鈉還原為，同時(shí)甲醇被氧化為二氧化碳?xì)怏w，離子方程式；
故答案為：；
（3）①與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，另一種可能的原因是反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②由表中數(shù)據(jù)可知，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，高錳酸鉀最佳用量為10滴，則與最佳用量比為10:10=1:1；這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，可能原因是高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。
故答案為：反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行；1:1；高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。
25．(1)加空氣焙燒除去有機(jī)物，把V2O3氧化成V2O5
(2)???? 4.15???? 6.65
(3)???? 開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解???? 溶液中Cu2+濃度比較小，大部分銅以的[Cu(NH3)4]2+形式存在???? 根據(jù)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3，滴加Na2S溶液，產(chǎn)生沉淀CuS，使平衡向右移動(dòng)，直到[Cu(NH3)4]2+反應(yīng)完全，溶液變成無色
(4)2+Mn2+=MnCO3+H2O+CO2
(5)

【分析】含釩廢料，加空氣焙燒除去有機(jī)物，把V2O3氧化成V2O5，加硫酸溶解其它金屬氧化物，過濾除去SiO2，調(diào)整pH除去鋁離子和銅離子，形成Al(OH)3和Cu(OH)2沉淀過濾除去，加入過量的碳酸氫銨使錳離子沉淀，過濾除去，加入過量的硫酸銨形成混合液，利用溶解性不同濃縮得到釩酸銨，煅燒生成V2O5。
【詳解】（1）加空氣焙燒除去有機(jī)物，把V2O3氧化成V2O5，故答案為：加空氣焙燒除去有機(jī)物，把V2O3氧化成V2O5。
（2）當(dāng)c(Cu2+)=0.01mol?L?1，銅離子開始沉淀，Ksp=2.2×10?22，，解得=2.2×10-20，，，則pH=4.15時(shí)銅離子開始沉淀；當(dāng)c(Cu2+)=1.0×10?5mol?L?1時(shí)，銅離子沉淀完全，=2.2×10-15，，，則當(dāng)pH=6.65時(shí)銅離子沉淀完全，故答案為：4.15；6.65。
（3）開始產(chǎn)生藍(lán)色堿式硫酸銅沉淀，氨水過量后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；CuS的溶度積比Cu(OH)2的溶度積小，滴加適量的0.1mol?L?1NaOH溶液，無現(xiàn)象，滴加0.1mol?L?1Na2S溶液有黑色沉淀生成， 根據(jù)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3，說明溶液中Cu2+濃度比較小，大部分銅以的[Cu(NH3)4]2+形式存在；繼續(xù)滴加Na2S溶液，根據(jù)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3，平衡向右移動(dòng)，直到[Cu(NH3)4]2+反應(yīng)完全，溶液變成無色，故答案為：開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解；溶液中Cu2+濃度比較小，大部分銅以的[Cu(NH3)4]2+形式存在；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3，滴加Na2S溶液，產(chǎn)生沉淀CuS，使平衡向右移動(dòng)，直到[Cu(NH3)4]2+反應(yīng)完全，溶液變成無色。
（4）碳酸氫銨和錳離子生成碳酸錳沉淀、水和二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為2+Mn2+=MnCO3+H2O+CO2，故答案為：2+Mn2+=MnCO3+H2O+CO2。
（5）V2O5為正極，Zn2+的嵌入生成了ZnxV2O5，電極反應(yīng)式為，故答案為：。
26．(1)
(2)+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
(3)???? Cr (OH)3???? Ca(OH)2、Mg(OH)2
(4)防止pH過高會(huì)使Cr(OH)3溶解，導(dǎo)致鉻的去除率降低
(5)
(6)

【分析】工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等 )加硝酸進(jìn)行“酸溶”，碳酸鍶和硝酸反應(yīng)生成硝酸鍶、水和二氧化碳，氣體A為CO2，得到含Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+的溶液，向溶液中加入過量的(NH4)2CrO4進(jìn)行“沉鋇、鉛”，過濾得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、的溶液，對(duì)溶液進(jìn)行酸化、加草酸進(jìn)行還原，被還原為Cr3+，得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、Cr3+的溶液，向溶液中加氨水調(diào)pH到7 ~ 8，將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾渣1為Cr (OH)3，再加NaOH調(diào)pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，過濾后碳化，Sr2+轉(zhuǎn)化為SrCO3，再經(jīng)過“系列操作”得到高純SrCO3。
【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知?dú)怏wA是CO2，在CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；
（2）酸化時(shí)轉(zhuǎn)化為，在還原時(shí)與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cr3+、CO2、H2O，則根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可知還原反應(yīng)的離子方程式為：+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
（3）根據(jù)上述分析可知濾渣1的主要成分是Cr (OH)3；再加NaOH溶液，調(diào)pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，則濾渣2主要成分是Ca(OH)2、Mg(OH)2；
（4）根據(jù)題意可知Cr (OH)3是兩性氫氧化物，若使用NaOH溶液調(diào)整溶液pH時(shí)，若pH過大會(huì)導(dǎo)致Cr (OH)3會(huì)溶解，故用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因?yàn)榉乐筽H過高會(huì)使Cr(OH)3溶解，導(dǎo)致鉻的去除率降低；
（5）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；
（6）在該晶胞中Sr原子個(gè)數(shù)為8×=1，含有O原子個(gè)數(shù)為6×=3，含有Ti原子個(gè)數(shù)是1，則在1個(gè)晶胞中含有1個(gè)SrTiO3，晶胞中Sr與Ti原子之間距離為體對(duì)角線的，假設(shè)晶胞邊長為L，，L=，則該晶體密度ρ=。

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湖南省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-03離子反應(yīng)

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五年2018-2022高考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類匯編5-離子反應(yīng)及發(fā)生條件（含解析）

五年2018-2022高考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類匯編5-離子反應(yīng)及發(fā)生條件（含解析）
高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編03離子反應(yīng)含解析

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