高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊專題6 化學反應與能量變化本單元綜合與測試一等獎ppt課件

這是一份高中化學蘇教版 (2019)必修 第二冊專題6 化學反應與能量變化本單元綜合與測試一等獎ppt課件，共17頁。PPT課件主要包含了知識體系構(gòu)建，核心素養(yǎng)解讀，內(nèi)容索引，發(fā)生移動，OCO，va＞，vb＝vc，升高溫度等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.變化觀念與平衡思想通過本章的學習，讓學生知道化學反應過程中不但有物質(zhì)變化，而且伴隨著能量變化，能量變化也可以是多樣的，化學反應速率受溫度、反應物濃度、催化劑等外界條件的影響，增強化學反應是動態(tài)變化的觀念。通過原電池原理和可逆反應的學習，讓學生建立起平衡的思維模型，知道原電池中正負極得失電子守恒，對一定條件下的可逆反應，當v正＝v逆時，反應達到平衡，反應體系中各組分濃度保持不變，增強平衡思想的培養(yǎng)。
例1　在1×105Pa和298 K時，將1 ml氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·ml－1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知N2分子中有一個N≡N，氨分子中有三個等價的N—H)：
(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應N2(g)＋3H2(g)　　2NH3(g)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
解析　化學反應的實質(zhì)就是反應物中化學鍵斷裂、生成物中化學鍵形成的過程，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應中斷裂化學鍵共吸收的能量為945 kJ＋3×436 kJ＝2 253 kJ，形成化學鍵共放出的能量為2×3×391 kJ＝2 346 kJ，所以該反應為放熱反應。
(2)在298 K時，取1 ml氮氣和3 ml氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上(假設完全反應生成2 ml NH3)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1的數(shù)值為_____ kJ。
解析　理論上放出的熱量為2 346 kJ－2 253 kJ＝93 kJ。
(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是______(填字母)。A.Q1>Q2B.Q1