1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀和微觀的角度理解電解池中電子的移動(dòng)、陰陽離子的移動(dòng)、陰陽兩極上的反應(yīng)及其變化、電流形成的過程和原理。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立對(duì)電解過程系統(tǒng)分析認(rèn)識(shí)的思維模型，理解電解的規(guī)律，會(huì)判斷電解的產(chǎn)物，會(huì)書寫電解的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。
二、酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律
1.電解熔融態(tài)氯化鈉的原理分析(1)電解熔融態(tài)氯化鈉原理圖(2)過程分析①通電前熔融NaCl中存在的微粒有 ，這些微粒做無規(guī)則(或自由)運(yùn)動(dòng)。②通電后離子移動(dòng)方向：Na＋移向 極，Cl－移向 極。
電極上發(fā)生的反應(yīng)：陰極： ，發(fā)生 反應(yīng)；陽極： ，發(fā)生 反應(yīng)。(3)分析結(jié)論熔融的NaCl在 作用下發(fā)生了 ，分解生成了 ?？偡磻?yīng)方程式： 。
2Na＋＋2e－===2Na
2Cl－－2e－===Cl2↑
2.電解和電解池(1)電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生 和_____ 的過程。(2)電解池：將 轉(zhuǎn)化為 的裝置。(3)電解池的電極名稱陰極：與電源 相連的電極，發(fā)生 反應(yīng)；陽極：與電源 相連的電極，發(fā)生 反應(yīng)。
(4)電解池的構(gòu)成條件①具有直流電源；②兩個(gè)電極(陰極、陽極)；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合回路。(5)電子和離子移動(dòng)方向①電子：從電源 流向電解池的 ，從電解池的 流向電源的 。②離子：陽離子移向電解池的 ，陰離子移向電解池的 。
3.電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)探究(1)按如圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下表。
說明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，形成閉合回路
Cu2＋＋2e－===Cu
(2)實(shí)驗(yàn)原理分析①氯化銅溶液中存在的離子有 ，通電前這些離子在溶液中做自由運(yùn)動(dòng)。②通電時(shí)在電場的作用下，溶液中的離子做 ，即_________趨向a極， 趨向b極。③a極(陽極)Cl－的 性大于OH－，因而Cl－被 為Cl2，b極(陰極)Cu2＋的 性大于H＋，因而Cu2＋被 為Cu。
Cu2＋、Cl－、H＋、OH－
(1)電解池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的電極(　　)(2)電解池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(　　)(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程為物理過程(　　)(4)電解池的陰極是指和直流電源負(fù)極相連的電極(　　)(5)電解池在工作時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)(　　)(6)某些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以通過電解來實(shí)現(xiàn)(　　)
如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
(1)判斷裝置名稱：A池為________、B池為_______，判斷依據(jù)是__________________________________________________________________________________________________________________。
能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，判斷電解池的依據(jù)為存在外加電源，兩電極上不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(2)Zn為____極，Cu電極的電極反應(yīng)式為__________________。
(3)B池中，Cu2＋移向____(填“C1”或“C2”)極，發(fā)生_________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，C1電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。
－2e－===Cl2↑
(4)電子在線路中是怎么轉(zhuǎn)移的？怎么根據(jù)電子流向和離子流向判斷電解池的陰陽極？
提示　電子在線路中轉(zhuǎn)移的方向：原電池負(fù)極 電解池陰極，電解池 陽極原電池正極；電解池中：陽離子―→陰極，陰離子―→陽極。即電解池的陽極是電子流出、陰離子移向的電極；電解池的陰極是電子流入、陽離子移向的電極。
電解池陰極和陽極的判斷依據(jù)
1.如圖所示裝置中屬于電解池的是________(填序號(hào))。
根據(jù)電解池的構(gòu)成條件逐個(gè)判斷。①②⑤無外接直流電源，不能構(gòu)成電解池；④無電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；⑦中蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成電解池；⑧沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成電解池。
2.如圖所示是電解稀鹽酸的裝置，其中c、d為石墨電極。試回答下列問題：(1)a電極為_____，b電極為______。(2)c電極為_____，電極反應(yīng)式為_________________，發(fā)生了_____反應(yīng)。
d電極為_____，電極反應(yīng)式為_________________，發(fā)生了______反應(yīng)。
2H＋＋2e－===H2↑
(3)電解過程中，氫離子向____(填“陰”或“陽”，下同)極移動(dòng)，氯離子向____極移動(dòng)。電解反應(yīng)方程式：_______________________。
酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律
1.電極反應(yīng)規(guī)律(1)陰極：無論是惰性電極還是活潑電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子放電順序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……(2)陽極：溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。放電順序：活潑金屬陽極>S2－>I－>Br－＞Cl－>OH－>含氧酸根離子。
2.酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律(惰性電極)用惰性電極電解下列酸、堿、鹽溶液，請?zhí)顚懴卤恚?1)電解水型
(3)電解質(zhì)和水都發(fā)生電解型
(1)用石墨作陽極、鐵作陰極分別電解稀硫酸和硫酸鈉溶液時(shí)，它們陰極和陽極的產(chǎn)物都相同(　　)(2)用石墨作電極電解氯化鈉和硫酸銅的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極生成的物質(zhì)分別是銅和氯氣(　　)(3)用石墨作電極電解熔融氯化鈉，陰極的電極反應(yīng)式為Na＋＋e－===Na(　　)(4)用石墨作陰極、銅作陽極電解硫酸銅溶液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(　　)
(5)用石墨作電極電解硝酸銀溶液的離子方程式為4Ag＋＋2H2O 4Ag＋4H＋＋O2↑(　　)(6)銅作陽極電解鹽酸的化學(xué)方程式為Cu＋2HCl CuCl2＋H2↑(　　)
1.用惰性電極電解鹽酸與稀硫酸一段時(shí)間后，溶液中的pH變化為何不同？
提示　電解鹽酸時(shí)，H＋、Cl－放電，溶質(zhì)HCl減少，pH增大；而電解稀硫酸時(shí)，H＋、OH－放電，相當(dāng)于電解稀硫酸中的水，硫酸濃度變大，pH減小。
2.有下列兩組離子：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋；②Cl－、I－、 、OH－。(1)電解時(shí)，哪一組離子移向陽極？放電的先后順序是什么？
提示?、?；放電的先后順序是I－>Cl－>OH－>
(2)電解時(shí)，哪一組離子移向陰極？放電的先后順序是什么？
提示?、伲环烹娤群箜樞蚴茿g＋>Cu2＋>H＋>Na＋。
3.根據(jù)電解池中的電極反應(yīng)規(guī)律，分析判斷：(1)電解質(zhì)溶液電解時(shí)，其陽極產(chǎn)物可能是什么？
提示　若為活潑電極，電極材料失去電子而溶解，陽極產(chǎn)物為其陽離子；若為惰性電極，則非金屬陰離子或OH－放電，陽極產(chǎn)物為非金屬單質(zhì)。
(2)電解質(zhì)溶液電解時(shí)，其陰極產(chǎn)物可能是什么？
提示　陰極產(chǎn)物可能是金屬單質(zhì)或氫氣。
(3)電解質(zhì)溶液電解時(shí)，哪些離子一般在水溶液中是不放電的？
提示?、倩顫娊饘訇栯x子，如：K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。②含氧酸根離子，如：
1.為探究電解的放電規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法不正確的是A.對(duì)比①②可知，陰極放電順序：Cu2＋>H＋>Na＋B.對(duì)比①③可知，陽極放電順序：Cl－>OH－>C.對(duì)比③④可知，陽極是銅時(shí)，會(huì)先于溶液中的離子放電D.對(duì)比①⑤可知，要電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液
根據(jù)①知Cu2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，根據(jù)②知H＋的氧化性強(qiáng)于Na＋，得電子能力強(qiáng)(氧化性強(qiáng))的離子優(yōu)先放電，所以對(duì)比①②可知，陰極放電順序：Cu2＋>H＋>Na＋，故A正確；根據(jù)①知，離子放電順序：Cl－>OH－，根據(jù)③知離子放電順序：OH－> ，故B正確；電解池的陽極若是活潑電極，則金屬電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)比③④可知，陽極是銅時(shí)，會(huì)優(yōu)先于溶液中的離子放電，故C正確；要電解得到金屬不一定只能用熔融態(tài)，電解氯化銅溶液也能得到金屬銅，故D錯(cuò)誤。
2.為了加深對(duì)電解規(guī)律的理解，某同學(xué)做了以下探究，要求從H＋、Cu2＋、Na＋、 、Cl－ 5種離子中兩兩恰當(dāng)?shù)慕M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：(1)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則采用的電解質(zhì)是____________。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是_____________。
以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則陽離子只能為H＋、Cu2＋，陰離子只能是Cl－，其電解質(zhì)是HCl、CuCl2。
(2)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，則采用的電解質(zhì)是_________________。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是______。
Na2SO4、H2SO4
實(shí)質(zhì)上是電解水，H＋、OH－分別在兩極上放電，因此，其電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。
(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解過程中電解質(zhì)和水量都減少，則電解質(zhì)是_______________。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是_____________________。
CuO(或CuCO3)、HCl
電解質(zhì)是CuSO4,2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑，若恢復(fù)到原狀態(tài)，可加入CuO，也可加入CuCO3；電解質(zhì)是NaCl，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，要恢復(fù)到原狀態(tài)可通入HCl。
3.用石墨作電極電解1 ml·L－1 CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5 ml·L－1時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)_______(填序號(hào))。①CuSO4?、贑uO　③Cu(OH)2?、蹸uCO3
電解過程中的反應(yīng)：陽極4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極2Cu2＋＋4e－===2Cu，總反應(yīng)為2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑。由以上反應(yīng)可知，電解使2 ml CuSO4和2 ml H2O變成了2 ml H2SO4，同時(shí)析出銅，放出O2，溶液中每生成2 ml Cu，則放出1 ml O2，故需補(bǔ)充CuO。由于CuCO3加入溶液后，會(huì)與溶液中的硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，不存在于溶液中，相當(dāng)于只加了CuO，所以也可以加入CuCO3。
(1)解答電解原理題的一般思路[以惰性電極電解Cu(NO3)2溶液為例]
(2)電解后溶液的復(fù)原，從溶液中放出的氣體和生成的沉淀，按照原子個(gè)數(shù)比組成具體物質(zhì)再加入溶液即可。遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原則。
題組一　電解及其裝置(電解池)1.下列關(guān)于電解池工作原理的說法錯(cuò)誤的是A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C.電解池工作時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.與原電池不同，電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)
如果陽極是活潑電極，電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。
2.下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是A.甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極B.甲、乙裝置中溶液內(nèi)的H＋都在銅片上 被還原C.甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)D.甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中銅片質(zhì)量減小
乙為電解池，鋅片為陰極，故A錯(cuò)誤；乙為電解池，溶液內(nèi)的H＋在陰極鋅片上被還原，故B錯(cuò)誤；甲為原電池，鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
甲裝置中銅片為正極，H＋在銅片上得電子被還原為氫氣，乙裝置中銅片為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片質(zhì)量減小，故D正確。
3.如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A.a、b不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅—鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸
若該裝置為電解池，則a、b兩電極的材料可以都為Zn，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在保證陽極為Zn時(shí)，該電解池的電解質(zhì)溶液可以為稀鹽酸，B項(xiàng)正確；
在保證其中一電極的材料為Zn時(shí)，用活潑性比鋅弱的材料作另一電極，該原電池的電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸都可以，C、D項(xiàng)正確。
4.用如圖所示裝置以石墨為電極電解氯化銅溶液，Y電極上產(chǎn)生能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的黃綠色氣體。下列判斷正確的是A.a為電源正極B.X電極質(zhì)量增加C.Y電極若換成Cu，反應(yīng)中該電極質(zhì)量不變D.X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)
Y電極上產(chǎn)生能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的黃綠色氣體，即產(chǎn)生氯氣，則Y電極為陽極，與Y電極相連的b為電源正極，X電極為陰極，與X電極相連的a為電源負(fù)極。根據(jù)分析可知a為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
X電極為陰極，銅離子在陰極被還原生成銅單質(zhì)，所以X電極質(zhì)量增加，故B正確、D錯(cuò)誤；Y電極為陽極，若換成Cu，則Cu被氧化生成銅離子，電極質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤。
題組二　電解規(guī)律及其應(yīng)用5.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3∶1的硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)有A.2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋4H＋＋O2↑B.Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑C.2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑D.2H2O 2H2↑＋O2↑
設(shè)混合溶液的體積為4 L，物質(zhì)的量濃度均為1 ml·L－1，溶液中硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量分別為3 ml 和1 ml，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，電解反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑，氯離子完全反應(yīng)時(shí)，剩余銅離子2.5 ml；第二階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電解反應(yīng)的離子的化學(xué)方程式是2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋4H＋＋O2↑；第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解反應(yīng)的離子的化學(xué)方程式是2H2O 2H2↑＋O2↑。
6.用石墨作電極，電解1 ml·L－1的下列溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A.硫酸 B.氫氧化鈉C.硫酸鈉 D.氯化鈉
用惰性電極電解硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，濃度增大，硫酸溶液的pH減小，氫氧化鈉溶液的pH增大，硫酸鈉溶液的pH不變；電解氯化鈉溶液時(shí)生成氫氧化鈉，溶液的pH增大。
7.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是
A應(yīng)通HCl，B應(yīng)加CuO或CuCO3，C應(yīng)加H2O，D不需加任何物質(zhì)。
8.用石墨作電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A.a為電解池的陰極B.b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸 和次氯酸C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋D.d處：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
a處試紙變藍(lán)，生成OH－，為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故A正確；b處變紅，局部褪色，是因?yàn)?Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl的酸
性使溶液變紅，HClO具有漂白性使局部褪色，故B正確；Fe為陽極，c處發(fā)生反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，故C錯(cuò)誤；d處試紙變藍(lán)，生成OH－，為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故D正確。
題組三　電解的相關(guān)綜合9.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，不能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑，但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是
若要發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑，則應(yīng)該使用Cu作陽極，電解質(zhì)溶液為活潑金屬的無氧酸的鹽，因此符合題意的選項(xiàng)是B。
10.利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是A.b為直流電源的正極B.將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子 交換膜，電極反應(yīng)式不變C.陽極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=== ＋4H＋D.電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
二氧化硫被氧化為硫酸根離子，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極相連，則b為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜，電極反應(yīng)式發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；陽極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=== ＋4H＋，故C正確；電解時(shí)，陽離子移向陰極，所以H＋由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故D錯(cuò)誤。
11.如圖是CO2經(jīng)電催化還原為CH4的裝置示意圖。下列說法不正確的是A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8 ＋8e－ ===CH4＋8 ＋2H2OC.一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變D.一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降
該裝置連有電源，則該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A項(xiàng)正確；二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的過程中，碳元素的化合價(jià)降低，在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2＋8 ＋8e－===CH4＋8 ＋2H2O，B項(xiàng)正確；
由于①池溶液中的碳酸氫根離子被消耗，故一段時(shí)間后，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
①池中的銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，②池中的鉑電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，該過程中有H＋生成，故溶液的pH降低，D項(xiàng)正確。
12.一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能B.貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同C.貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D.放電時(shí)，b極發(fā)生反應(yīng)：　 ＋2H＋＋e－　===VO2＋＋H2O
A項(xiàng)，貯能時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，貯能相當(dāng)于電解，放電時(shí)是原電池原理，電子流向相反，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，貯能時(shí)，a極發(fā)生反應(yīng)V3＋＋e－===V2＋，
b極發(fā)生反應(yīng)VO2＋－e－＋H2O=== ＋2H＋，H＋由b極區(qū)遷移到a極區(qū)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，b極作正極，得電子，其電極反應(yīng)式為 ＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，正確。
13.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1 ml·L－1的AgNO3溶液，A、B為質(zhì)量相同的Ag電極。已知Ag＋濃度越大，氧化性越強(qiáng)。(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。此時(shí)該裝置為_______(填“原電池”或“電解池”)。A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________。
Ag＋＋e－===Ag
實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2，此時(shí)該裝置為電解池，A電極與負(fù)極相連作陰極，Ag＋在陰極得電子生成Ag單質(zhì)，電極反應(yīng)式是Ag＋＋e－===Ag。
(2)一段時(shí)間后，斷開K1，測得A、B兩個(gè)電極質(zhì)量相差21.6 g。閉合K2，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請指出電流的方向?yàn)開______(填“A→B”或“B→A”)，并說明理由：___________________________________________。到電流計(jì)指針重新歸零時(shí)，理論上離子交換膜通過的 的物質(zhì)的量為____ml。
此時(shí)乙池中c(Ag＋)大于甲池，B作電源
根據(jù)信息“Ag＋濃度越大，氧化性越強(qiáng)”，電解一段時(shí)間后甲、乙兩池中Ag＋濃度不同且乙中較大，B上可發(fā)生電極反應(yīng)：Ag＋＋e－===Ag，作原電池(濃差電池)的正極；A作負(fù)極，故電流的
方向?yàn)锽→A，當(dāng)反應(yīng)至兩邊Ag＋濃度相等時(shí)，電勢差為零，電流計(jì)指針重新歸零，此時(shí)A減輕10.8 g，B增重10.8 g，共轉(zhuǎn)移0.1 ml電子，溶液中遷移的 也為0.1 ml。
14.如圖X是直流電源。Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒，接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。
(1)①b為電源的_____極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”，下同)。
②Z池中e為____極。③連接Y、Z池線路，電子流動(dòng)的方向是d____e(填“→”或“←”)。
(2)①寫出c極的電極反應(yīng)式：___________________。②寫出Y池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。③寫出Z池中e極的電極反應(yīng)式：_________________。
2Cl－－2e－===Cl2↑　
Cu－2e－===Cu2＋
d極附近顯紅色，說明d為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，c為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，Y池電解NaCl溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O 2NaOH＋
Cl2↑＋H2↑；直流電源中a為正極，b為負(fù)極，Z池中f為陰極，e為陽極，電極反應(yīng)式分別為Cu2＋＋2e－===Cu、Cu－2e－===Cu2＋，電子流動(dòng)方向由e→d。
15.A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨。
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：
(1)M為電源的____(填“正”或“負(fù)”)極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________。
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，即c電極為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為
正極。而Cu2＋只能和 結(jié)合，可以確定B為硫酸銅；由常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖，可以確定A為KOH或NaOH，C為Na2SO4或K2SO4。甲中為KOH或NaOH溶液，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處陰離子OH－放電，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
(2)寫出乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。
＋O2↑＋2H2SO4
乙燒杯中是電解CuSO4溶液，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
(3)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解____(填“能”或“否”)繼續(xù)進(jìn)行，原因是 __________________________________________________。
硫酸銅溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩崛芤海磻?yīng)變?yōu)?br/>乙中銅全部析出后，電解質(zhì)變?yōu)镠2SO4，所以電解反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行。
(4)若經(jīng)過這一段時(shí)間后，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是________________________。
向丙燒杯中加入一定量水

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