CONTENTS 本節(jié)內容一、【課程的主要內容】
共價分子結構的表示方法
從微觀角度理解氯氣的形成過程
用電子式表示其形成過程為_______________________。
（1）定義：原子間通過___________所形成的相互作用叫做共價鍵（2）成鍵微粒：______（3）成鍵實質：共用電子對與成鍵原子的______作用（4）成鍵元素：一般是同種或不同種的_______元素（注：部分金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵，如______）
（5）分類①極性共價鍵不同種原子間（如H—Cl）形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移，成鍵原子一方顯正電性，一方顯負電性②非極性共價鍵同種原子間（如H—H）形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵原子不顯電性
（1）定義：以___________形成分子的化合物 （2）常見類型：_________________________________________________________________（3）關系：共價化合物_______含離子鍵，離子化合物中____含離子鍵
和少數鹽（如AlCl3）等
非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸、大多數有機物二、【例題剖析】
【例2】下列關于共價鍵的說法中正確的是（ ）A．非金屬單質分子中一定含有共價鍵B．只由非金屬元素組成的化合物都是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子分子中D．不同元素組成的多原子分子中一定含有極性鍵，可能存在非極性鍵
【例1】下列物質中，含有共價鍵的是（ ）A．NaClB．MgC．HClD．CaO
【例3】下列說法錯誤的是( )A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵D．共價化合物中可能含有離子鍵
【例4】下列含有共價鍵的離子化合物是（ ）A．Na2O2 B．H2O2 C．MgCl2 D．AlCl3
【例5】下列含有非極性鍵的共價化合物是（ ）A．N2 B．Na2O C．N2H4 D．H2SO4
H2：_____N2：_______NH3：_______
用短線（“—”）代表1對共用電子對，有幾對共用電子對畫幾條短線，略去所有的電子和電子對。這種表示分子里各直接相連的原子的成鍵情況的式子稱為結構式。如氯分子可表示為“Cl—Cl”
分子結構模型
分子具有一定的空間結構，反映分子空間結構的模型通常有球棍模型和比例模型（1）球棍模型用小球代表原子（常用不同顏色和大小的球來區(qū)別不同的原子），用棍表示共價鍵（單鍵、雙鍵、三鍵），通過球和棍連接反映分子結構的模型稱為球棍模型
（2）比例模型按照合適的比例，以不同大小的球代表不同的原子，真實地表示原子的空間位置關系和分子結構的模型稱為比例模型球棍模型和比例模型中，球的大小與原子半徑的大小比例相一致
【例6】下列化學用語中，正確的是（ ）A．次氯酸的結構式：H—O—ClB．氮氣的電子式：C．CO2分子的電子式：O==C==OD．用電子式表示溴化氫分子的形成過程：
【例7】下面是一些常見分子的比例模型，其中1個分子中含有共用電子對最多的是（ ）A．氫氣B．氨氣C．水D．二氧化硫
【例8】寫出下列分子的結構式（1）N2：______________（2）H2O2：______________（3）CS2：______________（4）HClO：_____________
【例9】白磷分子的結構式如圖，回答下列問題（1）白磷的分子式為__________。（2）白磷分子的空間結構為_________形。（3）31g白磷中含有_____NA個P—P鍵。（4）白磷與O2反應可能生成P4O6或P4O10，已知P4O6分子中P原子與P原子、O原子與O原子間不形成共價鍵，各原子都滿足最外層8電子結構。該分子中共價鍵的數目為______。三、【拓展學習】
化學反應的本質：一個化學反應過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程
離子化合物與共價化合物的比較
一般較低，少部分很高(如SiO2)
熔融狀態(tài)不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)
分子間作用力
（1）概念：分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力（2）特點：分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質（3）變化規(guī)律 對于組成和結構相似的由分子構成的物質，相對分子質量越大，分子間作用力______，物質的_______越高
（1）概念：像NH3、H2O、HF這樣的分子之間存在的一種比化學鍵弱、比范德華力稍強的相互作用稱為氫鍵分子中與H原子形成共價鍵的非金屬原子，如果吸引電子的能力很強，原子半徑又很小，則使氫原子帶部分正電荷，分子之間氫核與帶部分負電荷的非金屬原子之間相互吸引，這種靜電作用就是氫鍵（2）形成條件：通常含有N—H、O—H、F—H的分子間易形成氫鍵，常見的化合物有NH3、H2O、HF、醇類等
（3）對物質性質的影響①分子間形成氫鍵使物質的熔點和沸點升高，因為熔化或汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多的能量②分子間的氫鍵對物質的水溶性也有影響，如NH3極易溶于水③冰中水分子間形成氫鍵使冰的結構中有空隙，造成體積膨脹，因此冰的密度比水小五、【典例分析】
【例10】判斷正誤（1）單質分子中一定含有共價鍵( )（2）CO2的電子式為 ( )（3）NaOH中含有離子鍵和極性鍵( )（4）化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在于分子之間( )（5）氫鍵是化學鍵的一種( )（6）稀有氣體不存在化學鍵( )（7）水分子穩(wěn)定，是因為水分子間存在氫鍵( )
【例11】下列關于化學鍵的敘述中正確的是( )A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
【例12】在下列變化過程中，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是（ ）A．加熱分解KClO3 B．NaOH溶于水C．加熱分解HClO D．Na2CO3受熱熔化
【例13】在下列物質中：A.氬 B.NaOH C.甲烷 D.氯化鋇 E.氮氣 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2(1)只含離子鍵的物質是_____(填字母，下同)；(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質是_____；(3)只含極性鍵的物質是________；(4)含非極性鍵的物質是_____。
【例14】下面是中學化學實驗中經常進行的操作，請將對應序號填在橫線上。①碘的升華 ②加熱熔化氫氧化鈉 ③食鹽溶解于水 ④氯化氫溶解于水 ⑤氧氣溶解于水 ⑥過氧化鈉溶解于水其中沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是______；只發(fā)生離子鍵斷裂的是_____；只發(fā)生共價鍵斷裂的是____；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是____。

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