考綱要求1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3.了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。4.掌握電子式的表示方法。
考點(diǎn)一　離子鍵和共價(jià)鍵
考點(diǎn)一　離子鍵和共價(jià)鍵基礎(chǔ)梳理·自我排查1.化學(xué)鍵：使_____________________的作用力。2．分類(lèi)
離子相結(jié)合或原子相結(jié)合
3．離子鍵與共價(jià)鍵(1)概念①離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)________形成的化學(xué)鍵。②共價(jià)鍵：原子間通過(guò)__________所形成的化學(xué)鍵。
4.極性鍵與非極性鍵5．電子式(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的__________的式子。
(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程離子化合物：如NaCl：______________________________。 共價(jià)化合物：如HCl：
[思考]有以下8種物質(zhì)：①Ne　②HCl?、跴4④H2O2?、軳a2S?、轓aOH?、逳a2O2⑧NH4Cl，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是________。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是________。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是________。(5)只存在離子鍵的是________。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。(7)屬于離子化合物的是________。
[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價(jià)鍵(　　)(2)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(　　)(3)所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵(　　)(4)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化(　　)(5)某元素的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(　　)
微點(diǎn)撥化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系
考點(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破練點(diǎn)一　化學(xué)鍵概念辨析1．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是(　　)A．CaC2 B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3
2．含有極性鍵且分子中各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　)A．CH4 B．CH2==CH2C．CO2 D．O2
解析：A、B兩項(xiàng)中的氫原子都只滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，O2是單質(zhì)而不是化合物。
④離子化合物：MgCl2____________________________，Na2O________________________，Na2O2_________________________。⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2________，H2O____________，CO2_________________。
4．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：Na2S：______________________________________；CaCl2：_____________________________________；CH4：______________________________；CO2：___________________________________。
練后歸納電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的5大誤區(qū)(1)漏寫(xiě)未參與成鍵的電子，如N2誤寫(xiě)為N??N，應(yīng)寫(xiě)為∶N??N∶。(2)化合物類(lèi)型不清楚，漏寫(xiě)或多寫(xiě)[　]及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)，如NaCl誤寫(xiě)為： ，應(yīng)寫(xiě)為 ，HF誤寫(xiě)為 ，應(yīng)寫(xiě)為 。(3)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的電子式為 ，而非 。
練點(diǎn)三　化學(xué)鍵與化合物類(lèi)別5．下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是(　　)A．NaOH B．CH4C．SO2 D．H2O
解析：B、C、D三項(xiàng)中形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A項(xiàng)中形成的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，故A項(xiàng)符合題意。
6．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物B．NF3中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NF3中只含極性共價(jià)鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
解析：NF3為共價(jià)化合物，NH4F為離子化合物。
練后歸納離子化合物和共價(jià)化合物的判斷(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型來(lái)判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。
考點(diǎn)二　微粒間的作用與物質(zhì)變化
基礎(chǔ)梳理·自我排查1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的____和新化學(xué)鍵的____是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2．分子間作用力(1)定義：_______________的作用力，又稱(chēng)________。(2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的____、____等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(3)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力____，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也____。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。
3．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力____的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)____。
[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞(　　)(2)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物(　　)(3)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高(　　)(4)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化(　　)
微點(diǎn)撥化學(xué)鍵與物質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。
(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。
考點(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破練點(diǎn)一　化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(　　)①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓?、诮饎偸兂墒、跱aCl熔化?、艿馊苡贑Cl4中?、軭Cl溶于水電離出H＋和Cl－?、揠娊馊廴诘腁l2O3制取AlA．②③⑤ B．②⑤⑥C．②⑥ D．②③⑤⑥
2．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O?HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
解析：A項(xiàng)，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成，也無(wú)非極性鍵的形成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤。
3．現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．該物質(zhì)的分子式為S4N4B．該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．該分子中N的化合價(jià)為－3
解析：由圖可知，該分子的分子式為S4N4，A正確；因?yàn)镾原子最外層為6個(gè)電子，若形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層為5個(gè)電子，若形成3個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，B正確；該分子中既含有極性鍵（N—S鍵）又含有非極性鍵（N—N鍵），C正確；N—S共用電子對(duì)偏向N，N—N共用電子對(duì)不偏移，故該分子中N的化合價(jià)為－2，D錯(cuò)誤。
練點(diǎn)二　分子間作用力和氫鍵4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是(　　)A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
解析：“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的 “三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過(guò)程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵（共價(jià)鍵），答案選B。
5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(　　)①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液態(tài)水的密度?。虎芩肿痈邷叵潞芊€(wěn)定A．①②③④ B．①②③C．①② D．①③
解析：水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵的鍵能大。
6．如圖中每條折線(xiàn)表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(　　)A．H2S　　B．HCl　　C．PH3　　D．SiH4
解析：在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線(xiàn)為第ⅣA族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH4。
練后歸納化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。
1.[2020·浙江1月，6]下列表示不正確的是(　　)A．羥基的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH3分子的球棍模型：
解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2===CH2，故選B。
2．[2020·浙江7月，16]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．原子半徑：ZMC．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
3．[全國(guó)卷Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同
解析：根據(jù)元素周期律，可知原子半徑：Na＞Cl＞O＞F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl為強(qiáng)酸，酸性：HF＜HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中O原子與O原子之間以非極性鍵結(jié)合，ClO2的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—O，無(wú)非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)2、O2均為氣態(tài)，D項(xiàng)正確。
4．[天津卷，2]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是(　　)A．溶解度：Na2CO3

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