教學(xué)內(nèi)容                               1．我們知道，原子的體積和質(zhì)量都很小，那么我們怎么計算才能保證數(shù)字的有效程度呢？2．相對原子質(zhì)量是以哪個原子為標準的？3、相對原子質(zhì)量有單位嗎？                            構(gòu)成物質(zhì)的微粒體積很小，質(zhì)量也很小。如1個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26Kg。這么小的微粒在計量和使用中十分不方便，化學(xué)家們規(guī)定統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量來表示。相對原子質(zhì)量是指一種原子的質(zhì)量對一種碳原子的質(zhì)量的1/12（1.6605×10-27Kg）的比值。  碳的相對原子質(zhì)量=                   ≈12 氧的相對原子質(zhì)量=                 ≈ 16 根據(jù)相對原子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)式，通過加和的方法就可以得到物質(zhì)的相對原子質(zhì)量，便于計算。例：氧氣的相對原子質(zhì)量 16×2=32       水的相對原子質(zhì)量：2×1+16 =18       二氧化碳的相對原子質(zhì)量：12×1+16×2=44    1、     已知一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg，一個鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26Kg，則鐵的相對原子質(zhì)量為 56 ；氧原子的相對原子質(zhì)量是16，則1個氧原子的質(zhì)量是 3.19×10-25 Kg；銀的相對原子質(zhì)量是碳的相對原子質(zhì)量的9倍，則銀的相對原子質(zhì)量是 108 。2、晶堿(Na2CO3·10H20)的相對分子質(zhì)量是 286 ，晶堿中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為 62.9% 。3、已知XｇR2O中含有YｇR，則表示R的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為(  B  )  A、(X-Y)/16    B、8Y/(X-Y)    C、16/(X-Y)   D、(X-Y)/8Y4、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是(  D  )  A、質(zhì)子     B、質(zhì)子數(shù)      C、質(zhì)子和中子      D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)5、下列物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是（  B  ）A、Fe2O3     B、FeO         C、FeS         D、Fe3O46、質(zhì)量相等的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比為（   B  ）  A、1:1     B、11:14      C、1:2     D、2:17、某含氮氧化物中氮與氧的質(zhì)量比為7:4，該氧化中氮元素的化合價為（ D  ）  A、+1價     B、+2價    C、+3價     D、+4價     E、+5價8、某元素的相對原子質(zhì)量為27，其硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為213，則該金屬元素的化合價為（  A  ）  A、+3價     B、+2價      C、+1價       D、-1價9、鈾─235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為  143  ，核外電子數(shù)為 92 。10、綠礬(FeSO4·7H2O)中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 63.3% ，H2O的質(zhì)量分數(shù)為 45.3% 。                                             1、元素含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。   注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同   因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。2、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素原子定義具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒區(qū)別只講種類，不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，元素和原子是總體和個體的關(guān)系 3、元素的分類   元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素4、元素的分布   ①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe    ②空氣中前二位的元素：N、O5、元素符號（1）書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）表示的意義：①表示某種元素②表示某種元素的一個原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個氧原子。（3）原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：“2H”只表示2個氫原子。（4）元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。       1、不同元素的本質(zhì)區(qū)別是    (  D  )A．相對原子質(zhì)量不同    B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同          D．質(zhì)子數(shù)不同2、最近俄羅斯科學(xué)家利用第72號鉿元素和第74號元素鎢精確測定出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質(zhì)不同是    (  B  )A．核內(nèi)中子數(shù)    B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)    C．核外電子數(shù)    D．相對原子質(zhì)量3、元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、山東的黃金儲量居我國首位，但從整個地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是    (  D  )A．Fe    B．Si    C．O   D．Al4、下列說法正確的是    (  D  )A．空氣是由多種元素組成的純凈物B．鐵是由鐵元素組成的物質(zhì)C．每個水分子是由兩個氫元素和一個氧元素組成D．二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成5、下圖為地殼里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)大小的扇形示意圖，圖中陰影部分表示的是     (  B  )A、硅元素的質(zhì)量分數(shù)             B、氧元素的質(zhì)量分數(shù)C、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)            D、鋁元素的質(zhì)量分數(shù) 6、食品包裝上常標注含有的營養(yǎng)成分。其中標注的“鐵、鎂、鋅、鈣”是指    (  C  )A. 原子   B. 分子   C. 元素   D. 非金屬7、一種元素與另一種元素的根本區(qū)別是（  C  ）A. 相對原子質(zhì)量不同      B. 中子數(shù)不同  C. 核電荷數(shù)不同       D. 電子數(shù)不同8、空氣中含量最多元素、地殼中含量最多金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是（  B  ）A. Al2(SO4)3    B. Al(NO3)3     C. Fe(NO3)3    D. Al2O39、試用“分子”、“原子”或“元素”回答：（1）2P2O5表示2個五氧化二磷_分子_，nFe表示n個鐵_原子__；酒精易揮發(fā)，這表明酒精_分子_在作擴散運動，由液態(tài)變成氣態(tài)，表明酒精_分子_間的距離變大了；氧氣能夠壓縮，這表明氧氣的 分子_之間有間隔。（2）氧__分子_保持著氧氣的化學(xué)性質(zhì)。鐵 原子 保持鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（3）空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等不同物質(zhì)的__分子__，所以空氣是混合物；地殼中主要是由O、Si、Al、Fe等__元素_所組成；氧化物中一定只含兩種__元素__，且其中一種是氧_元素_。（4）“N”不僅表示氮__元素__，還能表示一個氮__原子__。“2H”表示 _2個氫原子_。一個水分子是由2個氫_原子_和1個氧_原子_構(gòu)成的。   本節(jié)課我們學(xué)習了：                                             “化學(xué)元素與人體健康”              

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