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【展示】展示表格。【指導】請同學們填寫表格，并說明填表的依據(jù)。【展示答案并總結(jié)】填表的依據(jù)是原子核所帶的正電荷（核電荷數(shù)）等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)。【講述】我們將質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6的碳原子稱為碳12原子 思考并交流上述問題。 回顧有關原子的舊知識，為本節(jié)課的學習做好準備。二、相對原子質(zhì)量【展示】展示一些原子實際質(zhì)量。【講述】這是經(jīng)過科學家測得一些原子的質(zhì)量，請同學們用科學計數(shù)法表示。【提問】關于原子的質(zhì)量，你有何感想？【總結(jié)】即使用科學計數(shù)法表示原子的實際質(zhì)量，也不方便記憶和書寫，因此我們需要找到一種更加方便的形式。【指導閱讀】請同學們閱讀教材，然后思考并回答下列問題：（1） 什么是相對原子質(zhì)量？（2） 相對原子質(zhì)量的計算公式。（3）相對原子質(zhì)量的符號和單位？【總結(jié)】定義：以一個碳12原子的實際質(zhì)量（1.993×10-26kg）的1/12作為基準，計算出其他原子的相對原子質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。計算公式：相對分子質(zhì)量(Ar)=
單位：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。【展示】展示表格。【提問】原子的真實質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有什么區(qū)別與聯(lián)系？【總結(jié)】相對原子質(zhì)量大小能反應原子的實際質(zhì)量大??；相對原子質(zhì)量是一個倍數(shù)關系，單位是“1”，實際質(zhì)量是稱量出來的真實質(zhì)量，單位是“千克”。【練習】從附錄Ⅱ中查找氮、氯、鈉、硫的相對原子質(zhì)量。【展示】展示構成原子的各種粒子的數(shù)值及相對原子質(zhì)量。【討論】請同學們觀察表格，歸納你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。【講述】相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。【展示】展示練習。請同學們根據(jù)剛才所學，完成練習與應用。 閱讀PPT，并用科學計算法表示幾種原子的質(zhì)量。 閱讀課本，回答問題。 傾聽并修正自己的觀點。 討論、交流原子的真實質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。 按照要求查找?guī)追N原子的相對原子質(zhì)量。 討論并得出規(guī)律：相對分子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 傾聽、理解。 讓學生體會即使用科學計數(shù)法表示原子質(zhì)量，也很不方便記憶和書寫。 通過閱讀教材，學生記憶相對原子質(zhì)量的概念。并能根據(jù)定義推測出表達式、符號和單位。 通過設置問題，培養(yǎng)學生總結(jié)能力。 讓學生對相對原子質(zhì)量有更深入的了解。 培養(yǎng)學生的觀察能力和歸納能力。 讓學生了解相對分子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的原因。環(huán)節(jié)三拓展延伸【展示】展示相對原子質(zhì)量標準的誕生。閱讀PPT，思考拓展學生視野，讓學生體會科學家探究相對原子質(zhì)量的過程。隨堂作業(yè)PPT展示做題通過習題鞏固本節(jié)所學知識。環(huán)節(jié)四課堂小結(jié)展示PPT21頁。說明：相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，是一個比值。相對原子質(zhì)量也是常用的原子量。傾聽并理解。幫助學生梳理本節(jié)知識，便于學生記憶。五、板書設計課題1 原子的結(jié)構第4課時 一、 相對原子質(zhì)量的概念以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。單位為1。二、 相對原子質(zhì)量的計算公式（1）
（2）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
這是一份人教版九年級上冊課題2 原子的結(jié)構精品第3課時教案，共4頁。教案主要包含了教學目標，教學重難點，教學準備，教學過程，板書設計等內(nèi)容，歡迎下載使用。
這是一份九年級上冊課題2 原子的結(jié)構獲獎第2課時教案，共5頁。教案主要包含了教學目標，教學重難點，教學準備，教學過程，板書設計等內(nèi)容，歡迎下載使用。
這是一份人教版九年級上冊課題2 原子的結(jié)構一等獎第1課時教案，共4頁。教案主要包含了教學目標，教學重難點，教學準備，教學過程，板書設計等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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