人教版九年級上冊課題2 原子的結(jié)構(gòu)背景圖課件ppt

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1．（2020?云南模擬）“不經(jīng)一番寒徹骨，怎得梅花撲鼻香”，從微觀角度分析，詩人能聞到梅花香氣的主要原因是（　　）A．分子的體積和質(zhì)量都很小B．分子間有一定的間隔C．分子在不斷地運(yùn)動 D．分子可以再分
2．（2020?蒙自市一模）家庭用液化石油氣是丙烷、丁烷等氣體經(jīng)加壓后壓縮到鋼瓶中的，氣體能被壓縮的原因是（　?。〢．分子質(zhì)量和體積很小B．分子體積變小C．分子在不斷運(yùn)動 D．分子間有間隔
3．（2020春?平房區(qū)期末）下列事實(shí)用微粒的知識解釋錯誤的是（　?。?
4．（2020?莒縣模擬）下列變化能證明分子可以再分的是（　　）A．水蒸發(fā) B．電解水C．干冰升華D．硬水軟化
5．（2019秋?西崗區(qū)期末）用微粒的觀點(diǎn)回答下列問題：（1）干冰汽化體積變大，因?yàn)椤? 　。（2）杯中的水敞口不斷減少，因?yàn)椤? 　。（3）一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是　 　。（4）金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大的原因是　 　。
二氧化碳分子間的間隔變大
通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，在化學(xué)變化中，分子可以分為 ， 又可以結(jié)合成新分子。即在化學(xué)變化中 不可再分，是化學(xué)變化的最小粒子。
過氧化氫分子分解為原子
那么，原子在任何情況下都不能再分嗎？
1897年，湯姆森在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，摧毀了“原子不可再分”的觀點(diǎn)，并建立了新的原子結(jié)構(gòu)模型--“葡萄干布丁模型”。
遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特（約公元前460~前370）等，認(rèn)為萬物都是由大量不可再分的微粒構(gòu)成的，并把這種微粒叫做原子。
到了19世紀(jì)前半葉，英國科學(xué)家道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。
“葡萄干布丁模型”認(rèn)為，原子是一個平均分布著正電荷的圓球狀粒子，而帶負(fù)電荷的電子像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌其中，中和了正電荷，從而形成了中性原子。
1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個帶正電的極小的核，電子在一個很大的空間繞核做高速旋轉(zhuǎn)。
即原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成。
1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷
（1個電子帶1個單位負(fù)電荷）
【練一練】下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是( ) A．原子由電子和質(zhì)子構(gòu)成的 B．原子由電子和中子構(gòu)成的 C．原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D．原子由原子核和核外電子構(gòu)成的
【練一練】（2020?惠來縣模擬）如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對應(yīng)的是（　?。?br/>A．原子、原子核、核外電子B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子
通過下表，你能得出哪些結(jié)論？
結(jié)論1：在同一個原子中，核電荷數(shù)_____質(zhì)子數(shù)。
結(jié)論2：在同一個原子中，質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù)。
結(jié)論3：在同一個原子中，質(zhì)子數(shù)_____________中子數(shù)。
結(jié)論5：原子中不一定含有中子，如 。
結(jié)論4：不同的原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均 。
根據(jù)剛才的判斷我們可以得到：1.在同一個原子中，核電荷數(shù)=__________=__________；2.在同一個原子中，質(zhì)子數(shù)_____________中子數(shù)；
同一原子中，原子核中帶正電的_____和核外帶負(fù)電的________，所帶的電量 且電性________，故整個原子不顯電性。
4.原子中不一定含有中子，如氫原子；
3.不同種類的原子，其根本區(qū)別在于它們核內(nèi) 的不同。
【練一練】下列敘述中錯誤的是（ ）。 ①原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 ④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 ⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
【練一練】（2019秋?從化區(qū)期末）鈦被稱為“航空金屬”，國產(chǎn)C919大飛機(jī)的鈦合金用量達(dá)到9.3%．已知一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子和26個中子，該原子的核外電子數(shù)為（　?。〢．22B．26 C．48D．4
原子的體積非常小，小到什么程度呢？
如果將一個原子與一個乒乓球相比，相當(dāng)于將這個乒乓球與地球相比。
二、核外電子的分層排布
原子很小，原子核更小。
如果把原子看做一個體育場，那么它的原子核也就是一只螞蟻這么大。因此，原子核外有一個很大
的空間，電子在這個空間里做高速運(yùn)動。
電子在核外是怎樣運(yùn)動的呢？
（1）電子在核外是分層排布的。
電子從離核最近的一層開始排，這層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。
（2）各電子層上最多排2n2個電子; 其中第一層最多排2個電子，最外層最多排8個電子。
如何更簡明、方便地表示電子的分層排布呢？
我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。
【練一練】畫出1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察它們的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個
非金屬原子：最外層電子數(shù)一般等于或多于4個
稀有氣體原子：最外層電子數(shù)等于8個（氦原子除外，最外層電子數(shù)為2）
最外層電子為8（只有一個電子層時有2個電子）時的結(jié)構(gòu)，不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，屬于相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，元素化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。
想一想，下列這些結(jié)構(gòu)是不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
·多數(shù)金屬原子的最外層電子數(shù)少于4，容易 電子；·許多非金屬原子的最外層電子數(shù)多于4，容易 電子；·氦、氛、氬等稀有氣體的原子的最外層電子數(shù)為8（氦原子的最外層電子數(shù)為2），既不易失去電子，也不易得到電子。
最外層的電子數(shù)不為8的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到或者失去電子，趨于變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：
多數(shù)金屬原子容易失去電子，那么失去電子之后變成了什么？
我們以氯化鈉的形成為例：
在上述過程中，鈉原子因失去l個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負(fù)電荷。 像這種 叫做離子。其中 叫做陽離子，如鈉離子（Na+)； 叫做陰離子，如氯離子（CI-)。
原子不帶電而離子帶電，即離子的質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)
【練一練】下列結(jié)構(gòu)中屬于原子結(jié)構(gòu)的是 ，屬于陽離子的是 ；屬于陰離子的是 。
【練一練】右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子
【練一練】（2020?青白江區(qū)模擬）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，當(dāng)n＝9時，該微粒是（　?。〢．陽離子 B．分子C．陰離子 D．原子
離子和分子、原子一樣，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如NaCl就是由Na+和CI-構(gòu)成。
【練一練】下列各組物質(zhì)中，都由離子構(gòu)成的一組是(　 　) A．NaCl、MgCl2 B．H2O、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Na
【練一練】下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　?。〢．氦氣 B．水 C．氯化鈉 D．金剛石
【練一練】（2020?芝罘區(qū)一模）建立正確的微粒觀有助于化學(xué)的學(xué)習(xí)，下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是（　?。〢．原子可以轉(zhuǎn)化為離子B．原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定C．離子之間存在著相互作用，分子之間不存在相互作用D．原子得失電子后，原子核沒有發(fā)生變化
【練一練】（2020?任城區(qū)三模）下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（　?。〢．NaCl由Cl﹣和Na+構(gòu)成 B．原子中都含有中子C．Cl﹣的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1 D．保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子
原子核雖然很小，但整個原子的質(zhì)量幾乎都集中在核上。每個質(zhì)子和每個中子的質(zhì)量幾乎相等，都大約等于l個氫原子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量僅僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。那么，原子的質(zhì)量又有多大呢?
一個氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克
從上圖中你能得出哪些信息？
如何讓記憶、計(jì)算更方便呢？
為更方便地書寫和使用原子的質(zhì)量，國際上采用相對質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較得到的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。
原子的質(zhì)量很小，通常使用其相對質(zhì)量
以碳-12原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。
例：氫原子的相對原子質(zhì)量＝
1.67×10-27kg
1.661×10-27kg
碳原子的相對原子質(zhì)量＝
1.992×10-26kg
氧原子的相對原子質(zhì)量＝
2.657×10-26kg
（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量；
（2）相對原子質(zhì)量是個比值,單位為1，一般不寫；
（3）相對原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比。
結(jié)論：相對原子質(zhì)量≈ + 。
【練一練】（2019秋?保山期末）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　）A．原子中的中子帶負(fù)電荷 B．決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)C．原子中質(zhì)子與中子的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上
【練一練】（2019秋?龍口市校級月考）有兩個原子，甲原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，乙原子核內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子，關(guān)于這兩個原子的說法，不正確的是（　?。〢．不屬于同類原子B．核電荷數(shù)不相同C．相對原子質(zhì)量相同D．核外電子數(shù)相同
（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）
（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
電子從離核最近的一層開始排。
（2）各電子層上最多排2n2個電子， 其中第一層最多排2個電子，最外層最多排8個電子。
3.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
1.定義：以碳-12原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。
（1）定義：帶電的原子。
陽離子（帶正電荷）如:Na+
陰離子（帶負(fù)電荷）如：Cl-
（3）判斷：質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)
（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
1．（2019秋?龍口市校級月考）下列粒子中，帶負(fù)電荷的是（　?。〢．原子B．質(zhì)子C．中子D．電子
2．（2020?江西模擬）銫原子鐘是一種精密的計(jì)時器具，它的穩(wěn)定程度很高，目前最好的銫原子鐘達(dá)到2000萬年才相差1秒。已知某種銫原子的相對原子質(zhì)量為134，核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（　　）A．34B．55 C．79D．134
3．（2019秋?南昌期末）關(guān)于Mg和Mg2+的敘述正確的是（　?。〢．核電荷數(shù)相同 B．最外層電子數(shù)相同C．核外電子數(shù)相同D．電子層數(shù)相同
4．（2019?大豐區(qū)校級模擬）氦（He）核聚變會釋放出巨大能量，給人類能源危機(jī)提供了途徑，各國都對這一科技感興趣，我國也取得了較大進(jìn)展。如圖是核聚變?nèi)剂虾さ脑咏Y(jié)構(gòu)模型。下列說法正確的是（　?。?br/>A．“ ”表示的是質(zhì)子B．氦的相對原子質(zhì)量為5C．氦原子核外有2個電子D．氦原子的核電荷數(shù)為3
5．（2020?章貢區(qū)模擬）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示稀有氣體原子的是（　?。?br/>6．（2020?天橋區(qū)二模）下列對相應(yīng)微粒的描述中，正確的是（　?。?br/>A．微粒甲在化學(xué)反應(yīng)中易失電子B．微粒乙示意圖第三層有2個電子C．微粒丙為陽離子 D．微粒丁化學(xué)性質(zhì)比較活潑