人教版九年級上冊課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

這是一份人教版九年級上冊課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案，共3頁。學(xué)案主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，自主探究，自我測評等內(nèi)容，歡迎下載使用。



一、學(xué)習(xí)目標(biāo)


1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。


2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點(diǎn)）


3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。（重點(diǎn)）


【課前知識積累】


1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。


2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。


【情境導(dǎo)入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運(yùn)動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？


“我是一個小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉(zhuǎn)動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！?br/>

二、自主探究：


知識點(diǎn)一：核外電子的排布


【閱讀】課本P54-55圖文，思考下列問題：


1.核外電子是 排布的。


2.找到并畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：①圓圈表示 、②圓圈內(nèi)+表示 、③數(shù)字表示 、④弧線表示 、⑤弧線上的數(shù)字表示 。


3.仔細(xì)研究1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。


4.原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：


5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：原子的最外層電子數(shù)與性質(zhì)的關(guān)系


知識點(diǎn)二：離子的形成


【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖（課本P54查找）


【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？


達(dá)成共識后由兩名同學(xué)上臺表演氯化鈉的形成過程。


【小結(jié)】


1.離子的形成：原子 →陽離子 →帶正電


原子 →陰離子 →帶


2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。


3.離子符號


⑴表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。


如：鈉離子： 氯離子：


⑵表示意義：表示離子（或一個離子），如：


Mg2+ ——表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）


2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個數(shù)。）


【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？


【我的收獲】











【小結(jié)】


三、自我測評（1-5為必做，6為選做，7為思考）


1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ）


(1) 原子種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量(4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)


A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)


2. 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石


3. 下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（ ）


A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的


C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)


4.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是（ ）


A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和


5.某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ）


A．9 B．10 C.12 D．17


6. 在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有________。





7.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：











(1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。


(2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示) 二者形成的化合物的化學(xué)式為 。


【作業(yè)布置】課本P571～2題


原子種類
最外層電子數(shù)
得失電子趨勢
金屬原子
非金屬原子
稀有氣體原子

原子
離子
陽離子
陰離子
區(qū)別
結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)
質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)
質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)
電性
不顯電性


性質(zhì)
一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易
因電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般
相互關(guān)系
陽離子------------原子 ------------- 陰離子