高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度達(dá)標(biāo)測試

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度達(dá)標(biāo)測試，共13頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?課時素養(yǎng)評價 十
　化學(xué)反應(yīng)的速率

　　　　　　　 　(40分鐘　70分)
一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是 (　　)
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大,則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快
C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示
D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
【解析】選C。化學(xué)反應(yīng)速率通常表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。
2.某溫度下,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成Z,反應(yīng)2 min后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L-1,用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1 mol·L-1·min-1,生成的c(Z)=0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)方程式為(　　)
A.3X2+Y22X3Y
B.2X2+Y22X2Y
C.X2+2Y22XY2
D.X2+3Y22XY3
【解析】選A。Y2的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1 mol·L-1·min-1,則反應(yīng)的Y2的濃度變化為0.1 mol·L-1·min-1×2 min=0.2 mol·L-1,可以得到在反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化為X2為0.6 mol·L-1、Y2為0.2 mol·L-1、Z為0.4 mol·L-1,故反應(yīng)的方程式為3X2+Y22X3Y。
3.(2019·開封高一檢測)把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加入水稀釋到100 mL。此時,X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是 (　　)
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液
D.10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的X溶液
【解析】選B。溫度越高,反應(yīng)速率越大;濃度越大,反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100 mL,則X物質(zhì)的量越大,濃度越大。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
　　已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)
(　　)
A.加大CaCO3的量
B.加大鹽酸的濃度
C.加大鹽酸的量
D.減小CaCl2的濃度
【解析】選B。增大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,改變反應(yīng)物的濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率,由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng),因此,此化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。
4.(2019·湘潭高一檢測)一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為 (　　)
A.5 s　　　　　 B.10 s
C.大于10 s D.小于10 s
【解析】選C。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行:c(HI)逐漸減小,v(正)逐漸減小。所以,c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1,所用時間應(yīng)大于10 s。
5.(2019·東營高一檢測)已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:
N2+3H22NH3

N2
H2
NH3
起始濃度/mol·L-1
1.0
3.0
0.2
2 s末濃度/mol·L-1
0.6
1.8
1.0
4 s末濃度/mol·L-1
0.4
1.2
1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時,下列說法中錯誤的是(　　)
A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 mol·L-1·s-1
B.前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4 mol·L-1·s-1
C.前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3 mol·L-1·s-1
D.2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 mol·L-1·s-1
【解析】選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時速率,A錯誤;前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.0-0.2) mol·L-1÷2 s=0.4 mol·L-1·s-1,B正確;前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.4-0.2) mol·L-1÷4 s=0.3 mol·L-1·s-1,C正確;2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.4-1.0) mol·L-1÷2 s=0.2 mol·L-1·s-1,D正確。
6.(2019·天津靜海區(qū)高一檢測)在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是 (　　)
①縮小容器的體積?、谠黾犹嫉牧俊、弁ㄈ隒O2
④恒壓下充入N2?、莺闳菹鲁淙隢2?、尥ㄈ隒O
A. ①③⑤ B. ②④⑥
C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
【解析】選C。縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,①正確; C是固體,增加C的量,不影響反應(yīng)速率,②錯誤;通入CO2,CO2濃度增大,反應(yīng)速率加快,③正確;恒壓下充入N2,體積增大,參加反應(yīng)的氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,④錯誤;恒容下充入N2,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,⑤錯誤;通入CO,氣體濃度增大,反應(yīng)速率增大,⑥正確。
7.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng):一只燒杯中反應(yīng)為A+BC+D,反應(yīng)溫度為T1,另一只燒杯中反應(yīng)為M+NP+Q,反應(yīng)溫度為T2,T1>T2,則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為 (　　)
A.前者快 B.后者快
C.一樣快 D.無法確定
【解析】選D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì),兩只燒杯中反應(yīng)物不同,所以無法判斷反應(yīng)速率的快慢。
8.某同學(xué)利用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制備氫氣,對于100 mL 1 mol·L-1鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是 (　　)
①升高溫度
②改用100 mL 3 mol·L-1鹽酸
③改用300 mL 1 mol·L-1鹽酸
④用等量鋅粉代替鋅粒
⑤滴入少量CuSO4溶液
A.①②④⑤　　　　　　 B.①③④⑤
C.①②③④ D.①②④
【解析】選A。①升高溫度時反應(yīng)速率加快;②改用100 mL 3 mol·L-1鹽酸時濃度變大,化學(xué)反應(yīng)速率加快;③改用300 mL 1 mol·L-1鹽酸時雖然溶液的體積增大但是溶液的濃度沒變,故反應(yīng)速率幾乎不變;④用等量鋅粉代替鋅粒加大了反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)速率加快;⑤滴入少量CuSO4溶液,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì),鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電池使反應(yīng)速率加快。
【易錯提醒】
(1)只有氧化還原反應(yīng)才有可能利用構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率。
(2)增大反應(yīng)物的濃度不一定加快反應(yīng)速率,如鐵與稀硫酸的反應(yīng),用濃硫酸代替稀硫酸,由于鈍化反應(yīng)停止。
9.(2019·洛陽高一檢測)把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1,則n的值為
(　　)
A.4　　　　　B.3　　　　　C.2　　　　　D.1
【解析】選D。因為v(Z)=0.01 mol·L-1·min-1,則5 min末時生成Z的物質(zhì)的量n(Z)=5 min×0.01 mol·L-1·min-1×2 L=0.1 mol,n(Z)∶n(W)=0.1 mol∶
0.2 mol=n∶2,故n=1。
10.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是 (　　)

A.反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
【解析】選A。由圖象知:2 min內(nèi)產(chǎn)生0.1 mol CO2,4 min內(nèi)產(chǎn)生0.3 mol CO2,所以A項不正確;4 min后反應(yīng)速率減小是鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減小占主要因素,4 min前反應(yīng)速率增大是因為反應(yīng)放熱使反應(yīng)速率加快占主要因素,所以B、C、D三項均正確。
【互動探究】(1)除上題涉及的條件外,還可以采取什么措施加快上述反應(yīng)的速率?
提示:將CaCO3粉碎增加固體表面積。
(2)若反應(yīng)前后溶液體積不變,都為200 mL,則2～4 min內(nèi),用HCl表示的反應(yīng)速率是多少?
提示:2～4 min內(nèi)生成CO2的物質(zhì)的量是0.2 mol,則消耗HCl的物質(zhì)的量為
0.4 mol,則用HCl表示的反應(yīng)速率為=1 mol·L-1·min-1。
二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)
11.(10分)將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D (g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,測得A的物質(zhì)的量為
1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__;?
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________;?
(3)10 s末,生成物D的濃度為________;?
(4)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。
編號
改變的條件
生成D的速率
①
降低溫度

②
增大A的濃度

③
使用催化劑

④
恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))

【解析】
　　　　 3A(g)+ B(g) 2C(g)+ 2D(g)
初始物質(zhì)
的量/mol 3.0 1.0 0 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)
的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.8
10 s末物質(zhì)
的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8
(1)v(C)==0.04 mol·L-1·s-1。
(2)c(A)==1.5 mol·L-1;(3)c(D)==0.4 mol·L-1。(4)降低溫度,反應(yīng)速率減小;增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑,反應(yīng)速率增大;恒容條件下充入稀有氣體,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變。
答案:(1)0.04 mol·L-1·s-1　(2)1.5 mol·L-1
(3)0.4 mol·L-1　(4)①減小?、谠龃蟆、墼龃?br /> ④不變
12.(10分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實
驗
序
號
金屬
質(zhì)量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/ mol·L-1
V(H2SO4)
/ mL
溶液
溫度/℃
金屬消
失的時
間/s
反
應(yīng)
前
反
應(yīng)
后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
30
44
40
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗4和5表明,____________對反應(yīng)速率有影響,____________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有____________(填實驗序號)。?
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有____________(填實驗序號)。?
(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____________,其實驗序號是____________。?
(4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:________________。?
【解析】(1)實驗4與實驗5相比較,其他條件相同,但金屬的狀態(tài)不同,粉末狀明顯比絲狀反應(yīng)速率快,這說明接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。符合這一規(guī)律的實驗還有實驗1、2。
(2)實驗1、3、4、6、8反應(yīng)前金屬的狀態(tài)相同(均為絲狀),反應(yīng)前溫度相同(均為20℃),硫酸的體積相同,但硫酸的濃度不同,造成它們的反應(yīng)速率不同,金屬消失的時間不同。其中硫酸的濃度越大,反應(yīng)速率越快,金屬消失的時間越短。實驗2、5同樣也能反映出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(3)通過實驗6、7(或?qū)嶒?、9)能體現(xiàn)出反應(yīng)溶液的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,金屬消失的時間越短。
(4)幾次實驗中,因金屬的質(zhì)量相等,且硫酸過量(但體積均為50 mL),金屬跟酸反應(yīng)放出的熱量相等,所以溶液溫度的變化值相近。
答案:(1)固體反應(yīng)物的表面積　接觸面積越大　1、2
(2)1、3、4、6、8(或2、5)
(3)反應(yīng)溫度　6、7(或8、9)
(4)因每個反應(yīng)加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過量,產(chǎn)生熱量相等,所以溶液溫度變化值相近

　　　　　　　 　(20分鐘　30分)
一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)
13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是 (　　)
A.同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.一定條件下,使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
D.相同溫度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol·L-1的反應(yīng)速率
【解析】選D。同時改變兩個變量來研究化學(xué)反應(yīng)速率的變化,不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素,因此更難得出有關(guān)規(guī)律,A錯;化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無關(guān),B錯;催化劑能改變反應(yīng)速率,但不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率,C錯;同一個反應(yīng)中,物質(zhì)的濃度越高,反應(yīng)速率越大,D正確。
14.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗,你認(rèn)為結(jié)論不正確的是 (　　)
A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,兩者速率一樣大
B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)快
C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同
【解析】選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外,還有光、固體顆粒大小、超聲波等,但A項中鎂和鋁由于活潑性不同,決定了鎂和鹽酸比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多,反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的決定因素。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
　　硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 (　　)
實
驗
反應(yīng)
溫度
/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
10
0.2
5
【解析】選D。最先出現(xiàn)渾濁說明化學(xué)反應(yīng)速率最快,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故答案在C和D中選擇,又因為反應(yīng)中,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,故選D。
二、非選擇題(本題包括1小題,共18分)
15.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有?_____________________________;?
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是?__________________;?
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_______________
________________________(答兩種);?
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=________,V6=________,V9=________;?
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因?__________________。?
【解析】(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。另外鋅也與硫酸銅發(fā)生反應(yīng),方程式為CuSO4+ZnZnSO4+Cu;
(2)由于CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,因此加快了氫氣產(chǎn)生的速率;
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等;
(4)①為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,則硫酸的濃度應(yīng)該是相同的,因此最終溶液的體積必需相等,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知總體積是50 mL,則V1=30,V6=50-10-30=10,V9=50-30-2.5=17.5。
②當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積,且H2SO4溶液的濃度變得較小,因此反應(yīng)速率會減小。
答案:(1)CuSO4+ZnZnSO4+Cu,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率
(3)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等
(4)①30　10　17.5
②當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積,且H2SO4溶液的濃度變得較小
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