人教版 (2019)必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié) 氮及其化合物達標測試-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

課時素養(yǎng)評價六　硝酸　酸雨及防治　　　　　　　　(40分鐘　70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.中辦、國辦在第二輪中央生態(tài)環(huán)保督察啟動之際印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護督察工作規(guī)定》?？梢妵覍Νh(huán)境保護的重視程度。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是 (　　)①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的A.只有①② B.只有②③C.全部 D.只有②【解析】選D。“酸雨”主要是由空氣中SO2或NOx的濃度增大引起的。2.某化學(xué)興趣小組對2018年雅加達亞運會的金牌中金屬的成分提出猜想:甲認為該金屬是由純金制成的;乙認為該金屬是由金銀合金制成的;丙認為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗證他們的猜想,取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗,加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤,該試劑應(yīng)是????????????? (　　)A.硫酸銅溶液 B.鹽酸C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液【解析】選C。稀硝酸可以溶解Cu、Ag、Zn,但不與Au反應(yīng),因此可根據(jù)金屬粉末的變化來判斷,若不溶解則甲正確,若部分溶解則乙正確,若全部溶解則丙正確。3.下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是 (　　)A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B.鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強酸性【解析】選D。A項,濃硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液變紅色,又因濃硝酸的強氧化性而使其褪色;B項,因稀硝酸有強氧化性,與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生H2;C項,因濃硝酸不穩(wěn)定,光照或受熱易分解,因此應(yīng)用棕色瓶盛裝,避光保存;D項,稀硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,表現(xiàn)了硝酸的酸性和強氧化性。【易錯提醒】(1)硝酸與金屬反應(yīng)無H2生成。(2)硝酸與金屬、FeO、Fe(OH)2、Fe3O4、Na2SO3、Na2S等反應(yīng)不僅表現(xiàn)酸性,還表現(xiàn)強氧化性;硝酸與碳等非金屬單質(zhì)、HI、HBr、H2S 、SO2等還原性物質(zhì)反應(yīng)時,只表現(xiàn)其氧化性。(3)在酸性溶液中,N能將Fe2+、Br-、I-、S2-、S等氧化,而不能大量共存。(4)稀硝酸與鐵反應(yīng)時,當HNO3過量時,產(chǎn)物為Fe(NO3)3;當Fe過量時,產(chǎn)物為Fe(NO3)2;當Fe與HNO3恰好耗盡時,產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3與Fe(NO3)2的混合物。4.碳與濃硝酸共熱,產(chǎn)生的氣體分為兩份,第一份氣體先通入適量蒸餾水中再通入石灰水中;第二份氣體直接通入石灰水中,則石灰水的變化可能是(　　)A.第一份不變渾濁;第二份變?nèi)榘咨?/span>B.第一份變?nèi)榘咨?/span>;第二份不變渾濁C.第一份變?nèi)榘咨?/span>;第二份變?nèi)榘咨?/span>D.第一份不變渾濁;第二份不變渾濁【解析】選B。碳與濃硝酸共熱,產(chǎn)生NO2和CO2的混合氣體,第一份氣體先通入適量蒸餾水中,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO和剩余氣體(CO2)通入石灰水中,石灰水變?nèi)榘咨珳啙?/span>;第二份氣體直接通入石灰水中,NO2與水反應(yīng)生成硝酸,石灰水不變渾濁。5.硝酸甘油又稱硝化甘油、三硝酸甘油酯,用作血管擴張藥,治療心絞痛。硝酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng),即可制得硝化甘油。下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是 (　　)A.硝酸電離出的H+能被Zn還原成H2B.常溫下,向濃硝酸中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,可在管口觀察到紅棕色氣體D.過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色【解析】選C。A項,硝酸具有強氧化性,與Zn反應(yīng)生成含氮氧化物等,不能生成H2;B項,Fe被濃硝酸鈍化,阻止進一步反應(yīng);C項,稀硫酸電離出H+,N在酸性條件下具有強氧化性,被Fe2+還原為NO,試管口遇O2生成紅棕色的NO2,正確;D項,過量的Fe粉中加入稀硝酸,生成的Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)。6.一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng),在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,下列敘述正確的是????????????? (　　)A.硝酸濃度越大,硝酸被還原之后的生成物的價態(tài)越低,對應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B.硝酸濃度不同,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同C.硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等【解析】選D。硝酸的濃度越大氧化性越強,與產(chǎn)物的價態(tài)無關(guān),故A錯誤;等量的Cu與酸反應(yīng),生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同,故B錯誤;等量的Cu與酸反應(yīng),濃硝酸反應(yīng)生成氣體多,故C錯誤;因3NO2+H2O2HNO3+NO,最終收集氣體均為NO,由電子守恒可知,收集NO的體積相等,故D正確。7.(2019·懷安高一檢測)往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色變化應(yīng)該是????????????? (　　)A.前者基本沒有改變,后者變棕黃色B.前者變棕黃色,后者也變棕黃色C.前者變棕黃色,后者基本沒有改變D.前者、后者都基本沒有改變【解析】選C。Fe2+和N、S在溶液中可以大量共存,但加入鹽酸后,N在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色。S與H+在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸,不能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液顏色基本沒變。【易錯提醒】本題容易錯選D,原因是忽視了Fe(NO3)2中存在N,在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,從而使溶液變?yōu)樽攸S色;本題也容易錯選B,原因是錯誤認為加入HCl后,H+物質(zhì)的量濃度增大,H+和S會結(jié)合成濃硫酸,從而把Fe2+氧化為Fe3+,也使溶液變?yōu)樽攸S色。8.2019年兩會期間全國人大代表就關(guān)于對危廢實施負面清單管理,加強有價金屬元素資源綜合利用,實現(xiàn)高質(zhì)量發(fā)展提出了自己的看法。工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為節(jié)約原料和防污染,宜采取的方法是????????????? (　　)A. Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2B. CuCuOCu(NO3)2 C. CuCuSO4Cu(NO3)2D. Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2【解析】選B。稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO,NO是有毒氣體,會污染大氣,A錯誤;銅與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,生成相同的量的硝酸銅,反應(yīng)消耗硝酸最少,且沒有生成污染性氣體,B正確;銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,二氧化硫有毒,屬于污染性氣體,C錯誤;濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮,二氧化氮是有毒氣體,會污染大氣,所以不能用濃硝酸與銅反應(yīng)制備硝酸銅,D錯誤。9.(2019·北京朝陽區(qū)高一檢測)下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是 (　　)A. Na+、Ag+、Cl-、CB. Na+、Mg2+、Cl-、SC. Fe3+、K+、S、OH-D. Fe2+、H+、S、N【解析】選B。A項,Ag+與Cl-、C可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀,該組離子不能在溶液中大量共存,錯誤; B項,Na+、Mg2+、Cl-、S間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生,該組離子可以在溶液中大量共存,正確;C項,Fe3+與OH-可以形成Fe(OH)3沉淀,該組離子不能在溶液中大量共存,錯誤;D項,酸性條件下N與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯誤。【補償訓(xùn)練】　　如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L-1的硝酸,加熱充分反應(yīng)后,下列微粒在體系中一定大量存在的是????????????? (　　)①N?、贔e3+?、跦+?、躈O?、軳O2A.①　　 B.①⑤　　C.②④⑤　　 D.①②③⑤【解析】選B。由于Fe與濃硝酸反應(yīng)時二者的相對用量不確定,所以H+、Fe3+是否存在是不確定的。即使有少量NO生成,也會被裝置內(nèi)氧氣氧化,故只能選N和NO2。10.(2019·天津靜海區(qū)高一檢測)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(yīng)(已知N被還原為NO),最終溶液體積為1 L。下列說法正確的是????????????? (　　)A.所得溶液中c(N)=2.75 mol·L-1B.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2C.反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L(標準狀況下)D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4【解析】選A。第一步反應(yīng):從比例關(guān)系來看,只有H+ 完全反應(yīng)。Fe　+　 4H+ +N　 Fe3+　+　NO↑+2H2O1 4　 1　　 1　　 11.25 mol 5 mol　 1.25 mol 1.25 mol 1.25 mol鐵粉剩余1.5 mol-1.25 mol=0.25 mol,硝酸根離子剩余4 mol-1.25 mol=2.75 moln(Fe3+)=1.25 mol,V(NO)=n(NO)×Vm=1.25 mol×22.4 L·mol-1=28 L;第二步反應(yīng):從比例關(guān)系來看,鐵粉完全反應(yīng)。Fe　+　 2Fe3+ 3Fe2+1　　　 2　　 30.25 mol　 0.5 mol　 0.75 mol鐵離子剩余:1.25 mol-0.5 mol=0.75 mol,生成n(Fe2+)=0.75 mol根據(jù)以上分析可知所得溶液中c(N)==2.75 mol·L-1,故A正確;所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.75∶0.75=1∶1,故B錯誤;反應(yīng)后生成NO的體積為V(NO)=n(NO)×Vm=1.25 mol×22.4 L·mol-1=28 L(標準狀況下),故C錯誤;反應(yīng)所得溶液中陽離子為鐵離子、亞鐵離子和鉀離子,陰離子為硫酸根離子和硝酸根離子,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)11.(10分)將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲投入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,有如下變化關(guān)系:試推導(dǎo):(1)甲為________,乙為________,丙為________。 (2)混合氣體A為________。 (3)氣體B為________,藍色溶液C為________。 (4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________。【解析】由“紅熱的黑色固體單質(zhì)”可知甲為單質(zhì)碳,顯黃色的溶液常見的有濃硝酸,C與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,即混合氣體A為CO2、NO2;NO2與H2O反應(yīng)生成NO和HNO3,CO2與澄清石灰水反應(yīng),則氣體B為NO,單質(zhì)丙與硝酸反應(yīng)生成氣體B和藍色溶液C,藍色溶液應(yīng)為Cu(NO3)2溶液,故單質(zhì)丙為Cu。答案:(1)C　濃硝酸　Cu　(2)NO2、CO2　(3)NOCu(NO3)2溶液　(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O12.(10分)某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“硝酸與銅反應(yīng)”的實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。????????????? (1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是________________________________。 (2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是_________________________________。 (3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________,理由是________________________________________________________。方案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸【解析】(1)加入藥品之前要檢查裝置的氣密性;(2)加入水后,濃硝酸變稀,與Cu反應(yīng)變緩,產(chǎn)生NO無色氣體;(3)丙方案發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O,無污染性氣體生成,且HNO3只顯酸性,耗酸量少。答案:(1)檢查裝置氣密性(2)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　反應(yīng)變慢,氣體顏色變淡(3)丙　耗酸量最少,無污染　　　　　　　　(20分鐘　30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)13.(2019·西安高一檢測)下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是 (　　)A.氧化鋁和硝酸　　　　　 B.少量氧化鐵和硝酸C.硫化氫和硝酸 D.銅和濃硝酸【解析】選D。HNO3中氮元素價態(tài)降低,表現(xiàn)HNO3的氧化性。反應(yīng)中生成鹽,表現(xiàn)出HNO3的酸性。Al2O3與HNO3反應(yīng)生成Al(NO3)3和水,Fe2O3與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3和水,都只表現(xiàn)HNO3的酸性。Cu與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性。14.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列物質(zhì)①FeCl3,②Fe2O3,③Cu(NO3)2,④KNO3,⑤NaCl,銅粉溶解的是????????????? (　　)A.只有①② B.只有②④C.只有①②③ D.除⑤之外【解析】選D。銅粉在稀硫酸中不溶解,加入①②兩種物質(zhì)時,相當于加入了Fe3+,會發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,銅粉溶解;當加入③④兩種物質(zhì)時,相當于加入了N,會發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。因此上述物質(zhì)中除⑤之外都可使其溶解。二、非選擇題(本題包括1小題,共18分)15.(2019·西安高一檢測)有人用如圖所示的實驗裝置探究濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片的反應(yīng):????????????? (1)實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是 _______________________。判斷銅被氧化的現(xiàn)象是_______________________。 (2)實驗b中試管上部觀察到的現(xiàn)象是 ______________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。 (3)除了氣體顏色方面的差別外,兩實驗中還有哪些實驗現(xiàn)象有明顯差異____________。由此你能得出的結(jié)論是____________。 (4)以前做過濃硫酸跟銅共熱的實驗,與濃硝酸跟銅反應(yīng)的實驗相比較,濃硝酸的氧化性____________(填“大于”“小于”)濃硫酸。【解析】根據(jù)氣體的顏色變化判斷反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,由此推出銅與硝酸發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。通過比較反應(yīng)條件,濃硫酸與Cu反應(yīng)需加熱,而濃硝酸與Cu反應(yīng)不需要加熱,可推出濃硝酸的氧化性比濃硫酸強。答案:(1)無色氣體變紅棕色　溶液變藍色說明銅被氧化為C　(2)b中試管上部氣體先顯淡紅棕色后紅棕色消失　3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,O2+2NO2NO2　(3)反應(yīng)速率明顯不同,實驗a中快,實驗b中慢　濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強　(4)大于關(guān)閉Word文檔返回原板塊

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