一、 化學(xué)反應(yīng)與能量1.實(shí)驗(yàn)探究:
2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)含義:①放熱反應(yīng):_________的化學(xué)反應(yīng)。②吸熱反應(yīng):_________的化學(xué)反應(yīng)。
(2)實(shí)例:①放熱反應(yīng):a.鎂條、鋁片與鹽酸的反應(yīng);b.木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的燃燒;c.氫氣與氯氣的化合。
②吸熱反應(yīng):a.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng);b.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng);c.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)。
【微思考】冬季生活中常常采用下列方法獲得熱量:①燒炭取暖;②用電暖器取暖;③天然氣壁掛爐取暖;④空調(diào)取暖;⑤地下水循環(huán)取暖等,都屬于放熱反應(yīng)嗎?
提示:①③屬于。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放熱量才是放熱反應(yīng),①③分別屬于煤炭和甲烷的燃燒反應(yīng)。②④是電能轉(zhuǎn)化為熱能;⑤只是熱量的交換。
二、 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因:(1)原因:
2.多角度分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化
【巧判斷】(1)吸熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)。(　　)提示:×。如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)吸熱,在常溫下就能進(jìn)行。
(2)已知Al與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),即Al的能量大于H2的能量。(　　)提示:×。反應(yīng)放熱說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,即Al與稀鹽酸具有的總能量大于AlCl3與H2所具有的總能量,而Al與H2的能量大小無法比較。
(3)有能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化。(　　)提示:×。有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化,物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)也伴有能量變化。如冰融化、氫氧化鈉的溶解等。
三、 人類對(duì)能源的利用1.利用的三個(gè)階段:
2.化石燃料利用過程中亟待解決的兩方面問題(1)一是其短期內(nèi)不可再生,儲(chǔ)量有限;(2)二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。
3.在燃料利用過程中,節(jié)能的主要環(huán)節(jié):(1)燃料燃燒階段——可通過改進(jìn)鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率;(2)能量利用階段——可通過使用節(jié)能燈,改進(jìn)電動(dòng)機(jī)的材料和結(jié)構(gòu),以及發(fā)電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進(jìn)能源循環(huán)利用,有效提高能量利用率。
4.新能源(1)特點(diǎn):資源豐富、______________________。(2)人們比較關(guān)注的新能源:_____能、___能、地?zé)崮?、海洋能和___能等。
可以再生,對(duì)環(huán)境無污染
【情境·思考】2019中國(山西)國際清潔能源博覽會(huì)于2019年6月28日上午在太原開幕。
本次展會(huì)以“清潔低碳、綠色發(fā)展”為主題,聚焦煤炭清潔利用、新能源、儲(chǔ)能、節(jié)能環(huán)保等領(lǐng)域,展示新技術(shù)新產(chǎn)品新應(yīng)用,搭建中西部清潔能源及設(shè)備供需平臺(tái),促進(jìn)煤改電、煤改氣、煤改清潔采暖在中西部的實(shí)施,加強(qiáng)霧霾的治理,有效改善呼吸環(huán)境。
(1)提高燃料的燃燒效率應(yīng)該從哪些方面考慮?提示:使燃料與氧氣充分接觸,如將煤粉碎、液化和氣化;通入充足的氧氣。
(2)日常生產(chǎn)、生活中常常采用下列能源:①煤;②石油;③天然氣;④太陽能;⑤水能;⑥氫能;⑦核能;⑧風(fēng)能;⑨地?zé)崮艿?屬于清潔能源的有哪些?
提示:④⑤⑥⑦⑧⑨。清潔能源即綠色能源,是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源,它包括核能和可再生能源。可再生能源是指原材料可以再生的能源,如水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽能、水能、生物能(沼氣)、地?zé)崮?包括地源和水源)、海潮能等能源。
知識(shí)點(diǎn)一　放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的理解【重點(diǎn)釋疑】1.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較:
2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
3.化學(xué)反應(yīng)遵循的兩條基本規(guī)律(1)質(zhì)量守恒定律:自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí),總質(zhì)量保持不變。(2)能量守恒定律:一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量,但體系包含的總能量不變。
【思考·討論】(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈,怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?放熱反應(yīng)加熱的目的是什么?
提示:持續(xù)用酒精燈加熱,撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);開始用酒精燈加熱,反應(yīng)開始后,撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱的目的一般是引發(fā)反應(yīng)或加快反應(yīng)速率。
(2)放熱反應(yīng)一定容易發(fā)生,吸熱反應(yīng)一定難發(fā)生嗎?提示:不一定。反應(yīng)放熱和吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān),有些放熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生,如木炭的燃燒;而有些吸熱反應(yīng)常溫下就能發(fā)生,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。
【案例示范】【典例】(2019·菏澤高一檢測(cè))下列說法正確的是(　　)A.Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng),所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量
C.分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)
【解題指南】解答本題需注意以下3點(diǎn):(1)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)。(2)熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)類型。(3)注意知識(shí)遷移的合理性。
【解析】選B。Fe與S雖然需加熱才能發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)開始后,停止加熱,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,加熱只是為了引發(fā)反應(yīng),所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),B正確;分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如H2O2的分解反應(yīng)就是放熱反應(yīng),化合反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng),如CO2與C的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;與N2反應(yīng)的
物質(zhì)不同,能量變化也不同,不能根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化來類推N2與其他物質(zhì)反應(yīng)的能量變化,如N2和O2在放電條件下生成NO就是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。
【母題追問】(1)上題B項(xiàng)含有等物質(zhì)的量H2SO4的稀硫酸、濃硫酸分別與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量相等嗎?提示:不相等。濃硫酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量除了中和反應(yīng)放出的熱量,還有濃硫酸稀釋放出的熱量。
(2)從物質(zhì)能量的角度解釋上題D項(xiàng)合成氨反應(yīng)放熱的原因?提示:合成氨反應(yīng)中,參加反應(yīng)的N2和H2的總能量大于生成的NH3的總能量,故反應(yīng)放熱。
【規(guī)律方法】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷“四"方法(1)依據(jù)反應(yīng)條件判斷。通常需要持續(xù)加熱的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)依據(jù)能量變化圖象判斷。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng);反之,則為吸熱反應(yīng)。
(3)依據(jù)斷鍵和成鍵所吸收和釋放的能量數(shù)據(jù)判斷。如果舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成釋放的能量,則為吸熱反應(yīng);反之,為放熱反應(yīng)。(4)經(jīng)驗(yàn)判斷法:根據(jù)常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的類型判斷。
【遷移·應(yīng)用】1.(2019·邯鄲高一檢測(cè))下列說法正確的是(　　)
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對(duì)于如圖所示的過程,是吸收能量的過程
【解析】選A。任何化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化,但有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化,如物質(zhì)的三態(tài)變化,雖然存在能量變化,但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成,故不是化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有多種,除熱能外,還有光能、電能等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖象知,該過程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該過程中放出能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))已知2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是 (　　)A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2 ml SO2和1 ml O2的總能量一定高于2 ml SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
【解析】選B。因反應(yīng)2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng),所以2 ml SO2和1 ml O2的能量和一定高于2 ml SO3的能量,A錯(cuò)誤,B正確,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而斷鍵過程需要吸收能量,故放熱反應(yīng)有些也需要一定條件,該反應(yīng)是放熱的,但需要加熱才能發(fā)生,D錯(cuò)誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】1. 下列各圖中,表示吸熱反應(yīng)的圖是 (　　)
【解析】選A。反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量則為吸熱反應(yīng)。
2.(2019·廊坊高一檢測(cè))關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是(　　)A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
【解析】選D。反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無直接的關(guān)系,與是否使用催化劑也無直接關(guān)系,多數(shù)吸熱反應(yīng)需要加熱,但有的不需要加熱,例如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)。放熱反應(yīng)的逆過程一定是吸熱反應(yīng),D正確。
【素養(yǎng)提升】隨著人們生活節(jié)奏的加快,市場(chǎng)上出現(xiàn)了多種類型的“即食飯盒”等快速給食物加熱的產(chǎn)品。
下面讓我們探究它們的工作原理。(1)有一“自熱米飯”的廣告播得很火,它介紹在食用時(shí),將一無色液體加入一白色固體中,放上裝米飯的盒子,過幾分鐘米飯馬上就熱氣騰騰,可以食用了,非常方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無色液體可能是如下哪個(gè)組合?(　　)A.硝酸銨和水　　　B.濃硫酸和水C.氧化鈣和水D.固體酒精和水
提示:選C。硝酸銨溶于水吸熱,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有腐蝕性,且操作不方便,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱,C選項(xiàng)正確;酒精溶于水時(shí)熱效應(yīng)不明顯,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
(2)目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”,其原理是在飯盒底部有兩層,一層存放水,另一層存放鎂和鐵的混合物。使用時(shí)打開隔離層,即發(fā)生反應(yīng):Mg+2H2O====X+H2↑。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列各題: ①該飯盒底部“即熱”存在什么能量之間的轉(zhuǎn)化?提示:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
②已知X是一種堿,則X的化學(xué)式是什么?你推斷X的化學(xué)式的依據(jù)是什么?提示:根據(jù)質(zhì)量守恒(原子守恒)定律可知X的化學(xué)式為Mg(OH)2。
③上述化學(xué)反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型?由該反應(yīng)可知化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)都伴隨什么變化?提示:置換反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)都伴隨著物質(zhì)的變化和能量的變化。
知識(shí)點(diǎn)二　利用化學(xué)鍵計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【重點(diǎn)釋疑】1.化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系:
2.計(jì)算公式:用Q(吸)表示反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量,Q(放)表示生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量。公式:ΔQ=Q(吸)-Q(放)
利用化學(xué)鍵形成和斷裂時(shí)的能量變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化:
【思考·討論】(1)對(duì)于放熱反應(yīng):2H2+O2 2H2O來說,“斷裂1個(gè)H—H鍵和1個(gè)O＝O鍵所吸收的能量小于形成1個(gè)H—O鍵所放出的能量”這種說法是否正確?
提示:不正確。在反應(yīng)2H2+O2 2H2O中,每斷裂1個(gè)O＝O鍵,同時(shí)斷裂2個(gè)H—H鍵,形成4個(gè)H—O鍵;正確說法是斷裂2個(gè)H—H鍵和1個(gè)O＝O鍵所吸收的能量小于形成4個(gè)H—O鍵所放出的能量。
(2)如圖是1 ml氫氣燃燒的能量變化圖,試分析a、b表示的含義。
提示:化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)首先斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,再形成生成物中的化學(xué)鍵,故a表示破壞1 ml H—H鍵、0.5 ml O＝O鍵所吸收的能量,b表示形成2 ml H—O鍵所放出的能量。
【案例示范】【典例】斷開1 ml H—H鍵、1 ml N—H鍵、1 ml N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ。
(1)1 ml N2完全反應(yīng)生成NH3需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。?(2)1 ml H2完全反應(yīng)生成NH3需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。(不考慮可逆反應(yīng))?
【思維建?！拷獯鹄面I能計(jì)算熱量的試題思路如下:
【解析】本題可以從斷鍵吸收的能量數(shù)值與成鍵放出的能量數(shù)值的相對(duì)大小來判斷,若E(斷鍵)>E(成鍵),則為吸熱反應(yīng);若E(斷鍵)587 kJ,所以該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2019·孝感高一檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(　　)
A.1 ml A2和1 ml B2完全反應(yīng)吸收(y-x) kJ熱量B.斷裂1 ml A—A鍵和1 ml B—B鍵放出x kJ的能量C.斷裂2 ml A—B鍵需要吸收y kJ的能量D.2 ml AB的總能量高于1 ml A2和1 ml B2的總能量
【解析】選C。從題圖可以看出,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),1 ml A2和1 ml B2完全反應(yīng)放出(y-x) kJ熱量,A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;斷鍵時(shí)需要吸收能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。
2.(2019·濰坊高一檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 ml化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供斷裂(或形成)1 ml以下化學(xué)鍵的吸收(或放出)的能量(kJ):P—P:198,P—O:360,O＝O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2====P4O6生成1 ml P4O6 (　　)
A.放出1 638 kJ熱量　B.吸收1 638 kJ熱量C.放出126 kJ熱量D.吸收126 kJ熱量
【解析】選A。由反應(yīng)方程式知,該反應(yīng)的能量變化包括1 ml P4、3 ml O2斷裂鍵吸收的能量和1 ml P4O6形成鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1 ml P4含6 ml P—P鍵,3 ml O2含3 ml O＝O鍵,1 ml P4O6含12 ml P—O鍵,故 (198 kJ×6+498 kJ×3)-360 kJ×12=-1 638 kJ,即放出1 638 kJ熱量。
【素養(yǎng)提升】據(jù)巴西政府網(wǎng)站公布的消息,巴西國家空間研究所的研發(fā)團(tuán)隊(duì)開發(fā)出了一種可作火箭和衛(wèi)星引擎推動(dòng)劑的新型燃料,其原料以低價(jià)的乙醇為主,大大壓縮發(fā)射成本。
(1)已知乙醇的結(jié)構(gòu)式為 ,1 ml C2H5OH含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是多少?提示:1 ml 乙醇含有1 ml C—C鍵、5 ml C—H鍵、1 ml C—O鍵、1 ml O—H鍵,共8 ml。
(2)乙醇燃燒是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?提示:燃燒均為放熱反應(yīng)。
(3)已知斷開或生成1 ml化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)如下:
則1 ml乙醇與O2完全燃燒生成CO2和H2O放出的能量是多少?
提示: C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g),則斷裂化學(xué)鍵吸收的能量為348 kJ+5×413 kJ+351 kJ+463 kJ+3×498 kJ=4 721 kJ,生成化學(xué)鍵放出的能量為2 ml×2×745 kJ·ml-1+3 ml×2×463 kJ·ml-1=5 758 kJ,整個(gè)過程放出能量,能量變化為5 758 kJ-4 721 kJ=1 037 kJ。

相關(guān)課件

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 乙烯與有機(jī)高分子材料備課ppt課件：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 乙烯與有機(jī)高分子材料備課ppt課件，共44頁。PPT課件主要包含了空間結(jié)構(gòu)，酸性高錳酸鉀溶液褪色，原子或原子團(tuán)，加成反應(yīng)，聚合度，實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)4等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度授課ppt課件：

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度授課ppt課件，共60頁。PPT課件主要包含了不再改變，最大程度，實(shí)際可能性，2一等一不變，課堂回眸，2具體實(shí)例等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化教課課件ppt：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化教課課件ppt，共60頁。PPT課件主要包含了鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡，不反應(yīng)，鋅片上無氣泡，銅片上有氣泡，電流表指針偏轉(zhuǎn)，化學(xué)能，2原理分析，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，失電子等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

人教版 (2019)第三節(jié) 無機(jī)非金屬材料圖文課件ppt

人教版 (2019)第三節(jié) 無機(jī)非金屬材料圖文課件ppt
化學(xué)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物背景圖課件ppt

化學(xué)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物背景圖課件ppt
人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物教學(xué)演示ppt課件

人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物教學(xué)演示ppt課件
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物課文內(nèi)容ppt課件

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物課文內(nèi)容ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第二冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部