一、硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)(1)酸性:在水中的電離方程式為_______________。(2)不穩(wěn)定性:濃硝酸見光或受熱會發(fā)生分解,化學(xué)方程式為___________________________________。
HNO3====H++
4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O
【微思考】根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析濃硝酸應(yīng)該如何保存?提示:濃硝酸見光或受熱易分解,故濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并放置在陰涼處。
　(3)強氧化性:①實驗探究:
【巧判斷】(1)硝酸的濃度越大,其氧化性越強。(　　)提示:√。由銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知,硝酸的濃度越大氧化性越強。(2)銅與濃硝酸反應(yīng)只能生成二氧化氮氣體。(　　)提示:×。銅與濃硝酸反應(yīng)開始生成NO2氣體,但隨硝酸濃度減小,會生成NO氣體。
(3)在銅與硝酸的反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性。(　　)提示:×。銅與硝酸反應(yīng)中有NO2(或NO)生成,又有硝酸銅生成,硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。
寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:a.與金屬反應(yīng):稀硝酸與銅反應(yīng):_____________________________________。濃硝酸與銅反應(yīng):___________________________________。
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
b.與非金屬反應(yīng):濃硝酸與紅熱的C(被氧化為CO2)的反應(yīng)為___________________________________________。
C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
【情境·思考】某同學(xué)在實驗室取出一瓶濃硝酸,發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色,與教材中關(guān)于硝酸的描述出現(xiàn)偏差。
(1)你能幫助該同學(xué)解釋一下原因嗎? 提示:濃硝酸不穩(wěn)定,見光或受熱會分解生成NO2,NO2溶于濃硝酸使溶液顯黃色。
(2)你能幫助該同學(xué)去除硝酸的黃色嗎?提示:向濃硝酸中通入氧氣(或空氣),發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3,消除黃色。
【情境·思考】 《本草綱目拾遺》記載:(硝酸)西洋人所造,性最猛,能蝕五金。王怡堂先生云:其水至強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
上述描述體現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)呢?提示:酸性。
3.硝酸的用途與工業(yè)制法(1)用途:
(2)工業(yè)制法:①工業(yè)流程:
②寫出有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3: ____________________。NH3→NO: _______________________。NO→NO2: ______________。NO2→HNO3: ____________________。
N2+3H2 2NH3
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
二、酸雨及防治1.SO2與NO2的主要來源、危害和防治
2.酸雨(1)概念:pH

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第二節(jié) 氮及其化合物

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