第四單元 非金屬及其化合物測試題-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練

這是一份第四單元 非金屬及其化合物測試題-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練，共14頁。試卷主要包含了下列敘述正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
A．氯水放置一段時(shí)間，pH增大
B．盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量會減輕
C．SO2能使品紅溶液褪色
D．硅在自然界主要以單質(zhì)形式存在
2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A．蘇打水是很多人喜愛的飲品，小蘇打是Na2CO3的俗名
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
C．“明如鏡、聲如磬”的瓷器，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，主要化學(xué)成分是硅酸鹽
D．過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作潛水艇里的供氧劑
3．下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是（ ）
A．通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維不可長期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中
B．采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是( )
①PM2.5(直徑小于或者等于2.5×10-6m的細(xì)顆粒物)分散在空氣中可形成膠體
②明礬和活性炭均可凈水，且凈水過程只發(fā)生了物理變化
③氫氟酸可用于玻璃(含SiO2)飾品的雕刻，利用了氫氟酸的強(qiáng)酸性
④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同
A．①②B．②③C．①②③④D．①②③
5．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )
6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）
7．“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯誤的是
A．“白墻”的白色源于墻體表層的CaO
B．“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽
C．做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)n
D．刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
8．下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是（ ）
9．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )
A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
10．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是
A．過程①中，沒有化合價(jià)的變化 B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)為S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．過程③中，F(xiàn)e2+作還原劑 D．整個轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用
11．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
12．實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是( )
A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe3+
C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
13．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL18ml/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：打開活塞a之前______________；打開活塞a之后______________；
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整______________；
(2)實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________(填化學(xué)式)；
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用______________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為______________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去aml/L氫氧化鈉溶液bmL，則原余酸的物質(zhì)的量為______________ml(用含a、b的表達(dá)式來表示)。
14．二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點(diǎn)11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。
(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時(shí)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該方程式：__ClO3－ ＋__FeS2＋__H＋＝____ClO2＋____Fe3＋＋____SO42－＋____H2O
(2)裝置D的作用是__________。
(3)用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱為：___________。
②試劑X是___________，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式__________。
③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000ml/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4＿被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)
15．亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備ClNO。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為－64.5℃、沸點(diǎn)為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為________，b的作用是________。
(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為__________；ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中_________________時(shí)關(guān)閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO，D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為________。
(4)NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示。電解池陰極的電極反應(yīng)式為________；吸收塔內(nèi)發(fā)生的離子方程式為_______。
(5)亞硝酰氯(ClNO)純度的測定：將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.87ml·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)，則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
16．保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)可用作食品保鮮劑、紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。
(2)工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_________；步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)步驟Ⅱ中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還有__________(填名稱)。
(4)在步驟III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是_________。
(5)鐵氰化鉀可用于分析檢測保險(xiǎn)粉。鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將氧化為，[Fe(CN)6]3?還原為[Fe(CN)6]4?，該反應(yīng)的離子方程式為___________；取1.16g Na2S2O4樣品溶于水，用0.4ml·L?1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL。該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
參考答案
1．C【解析】A．氯水放置一段時(shí)間，溶液中HClO分解產(chǎn)生HCl，使溶液的酸性增強(qiáng)，因此溶液的pH減小，A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置，由于濃硫酸吸收了空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增加，B錯誤；
C．SO2具有漂白性，將其通入品紅溶液中，會看到品紅溶液褪色，C正確；
D．硅元素在自然界都是以化合物的形式存在，沒有硅單質(zhì)，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是C。
2．A【解析】A．小蘇打是NaHCO3的俗名，A錯誤；
B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以殺菌，SO2有較強(qiáng)還原性，可以消耗溶解氧，所以葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，B正確；
C．瓷器由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要化學(xué)成分是硅酸鹽，C正確；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、過氧化鈉與水反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣，因此過氧化鈉可作潛水艇里的供氧劑，D正確。
答案選A。
3．C【解析】A．二氧化硅是酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，故A正確；
B．CO和NO可轉(zhuǎn)化為N2和CO2等無害氣體，故B正確；
C．二氧化硫有漂白性，漂白紙漿，不是氧化性，故C錯誤；
D．常溫下，鐵在濃硫酸中會產(chǎn)生鈍化，表面產(chǎn)生致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸，故D正確；
故選C。
4．D【解析】①膠體粒子的直徑范圍為10-9m-10-7m之間，而PM2.5直徑小于或者等于2.5×10-6m的細(xì)顆粒物，分散到空氣中不能形成膠體，故錯誤；
②明礬凈水是因電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，過程中發(fā)生化學(xué)變化，故錯誤；
③氫氟酸可用于玻璃(含SiO2)飾品的雕刻，是因?yàn)镠F可與 二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)生四氟化硅，但HF是弱酸，且該反應(yīng)也不表現(xiàn)HF的酸性，故錯誤；
④氯水有漂白性是因?yàn)槁葰馊苡谒a(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性是因其氧化性所致；二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在能與有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，是化合型漂白原理；活性炭的漂白性是因其具有吸附性所致，三者漂白原理不同，故正確；
綜上所述錯誤的是①②③，
故選：D。
5．C【解析】A．白色沉淀既可能是氯化銀，還可以是硫酸鋇，則溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，A結(jié)論錯誤；
B．也能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，溶液中可能含有，B結(jié)論錯誤；
C．先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C結(jié)論正確；
D．具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，通入溶液的氯氣也可以使品紅褪色，D結(jié)論錯誤。
答案為C。
6．A【解析】A．往飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于常溫下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，反應(yīng)消耗水，使溶劑量減少，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3多，NaHCO3不能完全溶解，因此會有白色沉淀產(chǎn)生，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，且二者有因果關(guān)系，故會產(chǎn)生沉淀，A正確；
B．SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4不屬于鹽，而與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生鹽Na2SiO3和水，因此SiO2是酸性氧化物，敘述Ⅰ正確，Ⅱ錯誤，二者無因果關(guān)系，B錯誤；
C．SO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3使溶液顯酸性，同時(shí)H2SO3具有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-具有強(qiáng)氧化性，會氧化H2SO3產(chǎn)生H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的SO42-與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，但二者無因果關(guān)系，C錯誤；
D．元素的非金屬性：Cl＞S，因此酸性：HClO4＞H2SO4，而HClO不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能根據(jù)Cl元素非金屬性比S強(qiáng)，就說酸性HClO的比硫酸強(qiáng)，敘述Ⅰ正確，Ⅱ錯誤，二者沒有因果關(guān)系，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是A。
7．A【解析】A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3，選項(xiàng)A錯誤；
B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；
C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項(xiàng)C正確；
D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水，選項(xiàng)D正確。
答案選A。
8．C【解析】A．Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，則Cl2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，A正確；
B．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，B正確；
C．產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則鹽為碳酸氫鈉或碳酸鈉，或亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，C錯誤；
D．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，可知溶液中不含銀離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
9．C【解析】A. 向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反應(yīng)被消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I－，故A正確；
B. SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，故B正確；
C. 若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去，若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2＋＋8H+=Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D. 若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋ BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀，若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl>H2SO3，當(dāng)向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，不產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；
故選C。
10．B【解析】A．過程①中，反應(yīng)物是硫化氫和銅離子，生成物是硫化銅和氫離子，反應(yīng)前后銅元素、硫元素和氫元素的化合價(jià)沒有變化，故A正確，但不符合題意；
B．過程②中，反應(yīng)物是硫化銅，是難溶物，不能拆開，正確的離子方程式是CuS+2Fe3+=S+2Fe2+ +Cu2+，故B錯誤，符合題意；
C．過程③中，F(xiàn)e2+被氧氣氧化成Fe3+，化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e2+作還原劑，故C正確，但不符合題意；
D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，整個轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用，故D正確，但不符合題意；
故選：B。
11．D【解析】A．常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，二者反應(yīng)需要加熱條件，故A錯誤；
B．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較碳酸與硅酸的酸性大小，故B錯誤；
C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但是二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，結(jié)論錯誤，故C錯誤；
D．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溴水褪色，則由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故D正確；
故選D。
12．B【解析】A.鐵絲與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性，裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A正確；
B.因?yàn)闈饬蛩嶙懔?，濃硫酸具有?qiáng)氧化性，可能把生成的Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能檢驗(yàn)是否鐵絲和濃硫酸反應(yīng)生成的是Fe3＋，故B錯誤；
C.品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故C正確；
D.導(dǎo)管a的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)相同，防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確；
答案選B。
13．(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O②(2)①飽和NaHSO3②甲基橙；Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5，若用酚酞作指示劑時(shí)溶液中的Cu2+會和NaOH反應(yīng)，Cu(OH)2的藍(lán)色會干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷；
【解析】 (1)①打開活塞a之前，濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；打開活塞a后，Cu、O2和稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
②銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫的密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為，故答案為：；
(2)①測定SO2的量必須準(zhǔn)確測定無氣體損耗，甲用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑應(yīng)該與二氧化硫不反應(yīng)，且二氧化硫在其中溶解度較小，二氧化硫在飽和NaHSO3溶液中的溶解度較小，所以可用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，故答案為：飽和NaHSO3；
②由于Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5，因此滴定操作應(yīng)選擇變色范圍接近pH=5的指示劑，以減小滴定誤差，故選擇甲基橙作指示劑，若用酚酞作指示劑時(shí)溶液中的Cu 2+會和NaOH反應(yīng)，Cu(OH)2的藍(lán)色會干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷；設(shè)余酸的物質(zhì)的量為n，消耗NaOH的物質(zhì)的量為：a ml/L×b×10-3 L=ab×10-3 ml，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知滴定過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量=×ab×10-3 ml，因此原余酸的物質(zhì)的量為×ab×10-3 ml×=×ab×10-3 ml，故答案為：甲基橙；Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5，若用酚酞作指示劑時(shí)溶液中的Cu2+會和NaOH反應(yīng)，Cu(OH)2的藍(lán)色會干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷；×ab×10-3。
14．（1）15、1、14、15、1、2、7（2）檢驗(yàn)ClO2是否吸收完全（3）①過濾②Fe；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋③11.76%
【解析】 (1)NaClO3與FeS2的反應(yīng)中，氯從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，鐵從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，硫從-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法結(jié)合電荷守恒和元素守恒配平離子方程式為15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O，故答案為：15；1；14；15；1；2；7；
(2)ClO2有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色，所以裝置D的作用是檢驗(yàn)ClO2是否吸收完全，故答案為：檢驗(yàn)ClO2是否吸收完全；
(3)上述反應(yīng)完后的廢液中主要含有Fe3+，還有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等，根據(jù)流程圖，在廢液中加入過量的X后可得硫酸亞鐵，則X為鐵；在硫酸亞鐵晶體加入硫酸銨溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾可得(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體。
①根據(jù)上面的分析可知，操作Ⅰ是分離固體和溶液，為過濾，故答案為：過濾；
②根據(jù)上面的分析可知，試劑X是 Fe，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
③根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式5Fe2+～MnO4-，反應(yīng)中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為0.01000ml/L×21.00×10-3L=2.1×10-4ml，所以樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.1×10-4ml×5××56g/ml=0.588g，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.76%，故答案為：11.76%。
15．（1）長頸漏斗；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，以免ClNO發(fā)生水解（2）；2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2（3）紅棕色完全消失；Cl2+2NO=2ClNO（4）2+2e-+2H+=+2H2O；2NO+2+2H2O=N2+4（5）87%
【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備ClNO，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，所以制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B中盛水可以除去可能產(chǎn)生的NO2，裝置C對NO進(jìn)行干燥，之后進(jìn)入裝置D中與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成ClNO，b裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是ClNO水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到C中紅棕色氣體NO2完全消失后說明裝置中空氣被排盡，此時(shí)裝置中充滿NO；此時(shí)關(guān)閉K1、K2，向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO。
(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為長頸漏斗；裝置b可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，以免ClNO發(fā)生水解；
(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Cl與其他原子共用一對電子，N與其他原子共用3對電子，O與其他原子共用2對電子，所以電子式為；ClNO遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色，說明其中一種為NO2，另一種應(yīng)為NO，氫化物為HCl，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2；
(3)根據(jù)分析可知當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時(shí)關(guān)閉K1、K2；D中為Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NO=2ClNO；
(4)據(jù)圖可知陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，根據(jù)電荷守恒可得電極反應(yīng)式為+2e-+2H+=+2H2O；吸收塔內(nèi)將NO還原為N2，自身被還原為，根據(jù)電子守恒可得離子方程式為2NO+2+2H2O=N2+4；
(5)亞硝酰氯溶于水可以產(chǎn)生氯離子，氯離子和銀離子發(fā)生反應(yīng)：Clˉ+Ag+=AgCl，滴定終點(diǎn)氯離子完全反應(yīng)，銀離子與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(ClNO)=n(Clˉ)=n(Ag+)=0.87ml/L×0.02L=0.0174ml，則樣品中n(ClNO)=0.0174ml×=0.174ml，所以純度為=87%。
16．（1）B（2）增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率；Zn+2SO2=ZnS2O4（3）漏斗（4）降低Na2S2O4的溶解度；便于其結(jié)晶析出除去晶體表面的水分，并減少Na2S2O4的溶解損失（5）+2[Fe(CN)6]3?+2H2O＝2+2[Fe(CN)6]4?+4H+（6）75%
【解析】本實(shí)驗(yàn)以鋅粉為原料制備保險(xiǎn)粉，首先經(jīng)鋅粉分散到水中形成鋅粉—水懸濁液，這樣可以增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率，將懸濁液與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS2O4，因碳酸鋅不溶于水，將ZnS2O4加入到碳酸鈉溶液中得到Na2S2O4溶液，隨后向溶液中加入氯化鈉使Na2S2O4固體大量析出得到Na2S2O4粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品經(jīng)過一系列后續(xù)處理得到保險(xiǎn)粉，由此分析。
(1)濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；A裝置不能控制反應(yīng)速率，且濃硫酸具有吸水性，長頸漏斗容易導(dǎo)致濃硫酸稀釋，A不合理；B裝置通過控制分液漏斗的活塞控制反應(yīng)速率，上下聯(lián)通的導(dǎo)氣管會使盛有濃硫酸的燒瓶上下氣體壓強(qiáng)抑制，便于濃硫酸順利滴下，B合理；C裝置濃硫酸與鹽的反應(yīng)放出大量的熱，會導(dǎo)致裝置炸裂，C不合理；故選擇B；
(2)工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率；根據(jù)流程，步驟Ⅰ中Zn與SO2反應(yīng)生成ZnS2O4，過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4；
(3)步驟Ⅱ?yàn)檫^濾操作，除用到燒杯、玻璃棒之外，還需要用到漏斗；
(4)步驟Ⅲ中加入NaCl是為了降低Na2S2O4的溶解度，便于晶體的析出；保險(xiǎn)粉易溶于水難溶于乙醇，用乙醇洗滌既能除去晶體表面的水分，又能減少保險(xiǎn)粉溶解的損失；
(5)根據(jù)題目分析，鐵氰化鉀與保險(xiǎn)粉反應(yīng)的離子方程式為+2[Fe(CN)6]3?+2H2O＝2+2[Fe(CN)6]4?+4H+；根據(jù)方程式可得保險(xiǎn)粉與鐵氰化鉀的反應(yīng)關(guān)系為Na2S2O4~2K3[Fe(CN)6]，n(Na2S2O4)=n(K3[Fe(CN)6])=×0.4×25×10-3 ml=5×10-3 ml，m(Na2S2O4)= 5×10-3×174=0.87g，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=75%。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有
B
向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該溶液一定含有
C
將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁
說明酸性：H2SO3＞H2CO3
D
將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該氣體一定是SO2
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
常溫下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小
往飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
B
常溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應(yīng)
SiO2是兩性氧化物
C
BaSO3難溶于水
SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀
D
非金屬性：Cl＞S
酸性：HClO＞H2SO4
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色
Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
B
將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸燒杯外壁感覺變熱
鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C
向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
該鹽一定是Na2CO3
D
向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42-
選項(xiàng)
①
②
③
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
濃鹽酸
MnO2
NaOH
制氯氣并吸收尾氣
B
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性