?第16講 化學(xué)平衡
【知識(shí)梳理】
一、化學(xué)平衡狀態(tài)
1．化學(xué)平衡狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分濃度、含量保持保持一定而不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。
2．化學(xué)平衡的特點(diǎn)：
（1）動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即υ正＝υ逆≠0）。υ正＝υ逆≠0是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)。
（2）定：條件不變時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度、百分組成保持不變（或反應(yīng)物與生成物的含量保持一定）。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征。
（3）變：任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對(duì)的、有條件的。影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動(dòng)。
溫馨提示：①可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物、生成物，不能全部轉(zhuǎn)化為生成物(反應(yīng)物)。②化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)：對(duì)于可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)開始(只投入反應(yīng)物)，還是從逆反應(yīng)開始(只投入生成物)，或從正逆反應(yīng)開始(同時(shí)投入反應(yīng)物和生成物)，在一定條件下都能達(dá)到v(正)＝v(逆)狀態(tài)。
3.化學(xué)平衡的標(biāo)志
(1)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的最根本標(biāo)志是υ(正)＝υ(逆)。運(yùn)用速率標(biāo)志要注意:正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率.若一個(gè)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是分別用兩種不同物質(zhì)表示時(shí),則當(dāng)這兩者的速率之比應(yīng)等于這兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)才標(biāo)志著化學(xué)平衡了。
(2)υ(正)＝υ(逆)其必然結(jié)果是反應(yīng)混合物各組分的含量保持不變，所以，各組分的濃度或含量不再隨時(shí)間而改變也一定標(biāo)志著化學(xué)平衡了。
（3）如果一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則整個(gè)反應(yīng)體系的物理參數(shù)，如總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量以及氣體的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不會(huì)再隨時(shí)間而改變。但反過來，在一定條件下，這些物理參數(shù)若保持不變的可逆反應(yīng)，不一定就達(dá)到了化學(xué)平衡，要作具體分析。如：aA(g)+bB(g) Cc(g)+dD(g) ，若a+b＝c+d , 由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不發(fā)生改變,使反應(yīng)體系的總壓、平均分子量等參量在任何時(shí)刻都保持不變,這種情況下這些物理參量不能作為化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志。
例題1、下列說法正確的是 。
①可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
②可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
③可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中，用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
④可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中，混合氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
⑤一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，混合氣體的密度、壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、B的物質(zhì)的量濃度、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥如下圖示能說明反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑦反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)ΔHkc，υ(正)

相關(guān)試卷

第33講 有機(jī)推斷與合成-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練：

這是一份第33講 有機(jī)推斷與合成-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練，共27頁。

第31講 烴和鹵代烴-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練：

這是一份第31講 烴和鹵代烴-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練，共21頁。

第28講 物質(zhì)的制備-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練：

這是一份第28講 物質(zhì)的制備-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練，共24頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

第20講 鹽類的水解-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練

第20講 鹽類的水解-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練
第17講 化學(xué)平衡計(jì)算與圖像-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練

第17講 化學(xué)平衡計(jì)算與圖像-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練
第15講 化學(xué)反應(yīng)速率-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練

第15講 化學(xué)反應(yīng)速率-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練
第3講 離子反應(yīng)-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練

第3講 離子反應(yīng)-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部