?第二單元 化學(xué)物質(zhì)的變化測(cè)試題
1．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是
A．0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－
B．用明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓
D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+
2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-
B．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、、、
C．=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、、
D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
3．已知反應(yīng):①
②
③，
下列物質(zhì)（或微粒）氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）
A． B．
C． D．
4．75％的酒精、“84”消毒液、雙氧水等化學(xué)品均是抗疫期間常用的消毒劑。下列有關(guān)“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的敘述正確的是(　　)
A．該溶液中，H+、、、I-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、、CH3CH2OH可以大量共存
C．向該溶液中加入濃鹽酸，會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2
D．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
5．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )

A．稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
B．鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是 CO2 的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D．稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)
6．下列說(shuō)法正確的是( )
A．根據(jù)反應(yīng)，可推出的還原性比的強(qiáng)
B．，每生成共傳移電子
C．根據(jù)反應(yīng)可知氧化性：
D．因的氧化性強(qiáng)于，所以置換反應(yīng)不能發(fā)生
7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變
還原性：Fe>Fe2+
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色
氧化性：Cl2>I2
D
向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色
溶液中含Br2
8．鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于還原產(chǎn)物
B．每轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，生成2molX
C．反應(yīng)中PdCl2作還原劑，被氧化
D．還原性：CO>Pd
9．常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)過(guò)程中，是是 B．當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
C．在分解過(guò)程中，溶液的逐漸降低 D．的氧化性比強(qiáng)，還原性比弱
10．高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在198 以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會(huì)分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強(qiáng)的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為K2FeO4，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為 (未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于
B．高鐵酸鉀中鐵顯 + 6價(jià)
C．上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
11．亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。
甲 乙 丙 丁
反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯(cuò)誤的是
A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B．儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-b
C．丙中CaCl2用于干燥NO
D．乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
12．高鐵酸鉀（）是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．步驟i中反應(yīng)的離子方程式為
B．步驟ⅱ說(shuō)明堿性條件下，氧化性：NaClO>Na2FeO4
C．步驟ⅲ的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)明溶解度：
D．作為性能優(yōu)良的水處理劑，主要是利用了其強(qiáng)氧化性和還原后產(chǎn)生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）
13．氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。
（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________
（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
14．硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合，過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：
①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。
③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。
(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、__________、___________。
(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________，理由___________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是_______。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。
(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為_______。
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。
15．高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問(wèn)題。

(1)配平焙燒時(shí)化學(xué)反應(yīng)：________MnO2＋________＋________O2________K2MnO4＋________H2O；工業(yè)生產(chǎn)中采用對(duì)空氣加壓的方法提高M(jìn)nO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因___________________________。
(2)濾渣Ⅱ的成分有_________(化學(xué)式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_____________。
(3)第二次通入過(guò)量CO2生成MnO2的離子方程式為________________________。
(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。
由圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過(guò)__________、___________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2 a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4____________噸。（保留到小數(shù)點(diǎn)后三位）
(6)利用電解法可得到更純的KMnO4用惰性電極電解濾液Ⅱ。
①電解槽陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________。
②陽(yáng)極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是____________。
16．鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。
(2)第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。
(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_____、____(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如圖：

寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式__________、____________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2＋I(xiàn)2=＋2I－
準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

參考答案
1．C【解析】A．若NH3·H2O是強(qiáng)堿，0.1mol·L－1氨水的pH應(yīng)為13；現(xiàn)pH約為11.1，則NH3·H2O是弱堿，部分電離，電離方程式為NH3·H2O+OH-，A正確，不選；
B．明礬能夠凈水，是由于其在水溶液中電離出來(lái)的Al3＋水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體，能夠吸附水中的雜質(zhì)從而凈水，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，B正確，不選；
C．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，是利用沉淀的轉(zhuǎn)化，將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)＋(aq)，C錯(cuò)誤，符合題意；
D．在K2Cr2O7溶液中存在平衡(橙色)＋H2O2(黃色)+2H+，加入濃硫酸后，平衡逆向移動(dòng)，濃度增大，橙色加深，D正確，不選；
答案選C。
2．C【解析】A．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不合題意；
B．、與都會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B不合題意；
C．=0.lmol·L-1的溶液呈堿性，Na+、K+、、在堿性溶液中都能大量共存，C符合題意；
D．足量的SO2通入含有ClO-的溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-、和H+，不能大量共存，D不合題意；
故選C。
3．C
【解析】已知反應(yīng):①，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性；②，氧化劑為，氧化產(chǎn)物，故氧化性；③，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，氧化性，因此氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，故C正確。綜上所述，答案為C。
4．C【解析】A.ClO-具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下能與溶液中I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.在溶液中Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，另ClO-具有強(qiáng)氧化性，能將CH3CH2OH氧化降低消毒效果，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.ClO-具有強(qiáng)氧化性，能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+ H2O，故C正確；
D.ClO-在溶液中水解使溶液呈堿性，堿性條件下，ClO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl-、Fe(OH)3和H2O，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++ClO-+4OH+ H2O -=Cl-+2Fe(OH)3↓，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5．A【解析】A. 滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱?，再隨著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?，所以A選項(xiàng)是正確的；
B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯(cuò)誤；
C. CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯(cuò)誤；
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。
6．C【解析】A．該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以不能根據(jù)判斷還原性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，每生成4 mol共轉(zhuǎn)移6 mol電子，B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，C正確；
D．根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，而反應(yīng)中不是氧化劑，也不是氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)能否發(fā)生，與和的氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
7．D【解析】A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，發(fā)生Fe＋2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)，則黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，還原性：Fe＞Fe2+，故A正確；
B．再加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，可知含硫酸鋇、亞硫酸鋇，則部分Na2SO3被氧化，故B正確；
C．向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明碘離子被氯氣氧化，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)，可證明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；
D．黃色溶液中可能含鐵離子，與KI反應(yīng)生成碘，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因而溶液中不一定有Br2，故D錯(cuò)誤；
答案為D。
8．D【解析】鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，PdCl2作反應(yīng)物，Pd元素化合價(jià)降低，CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl；
A．X物質(zhì)為CO2，CO中碳元素失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；
B．由CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移1mole-，生成0.5molCO2，故B錯(cuò)誤；
C．由CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl反應(yīng)可知，PdCl2中Pd得到電子，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．由CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl反應(yīng)可知，CO是還原劑，Pd是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物得出CO>Pd，故D正確；
答案為D。
9．B【解析】根據(jù)反應(yīng)原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過(guò)程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過(guò)程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，據(jù)此分析作答。
A. 根據(jù)分析， M是，Mˊ是，故A錯(cuò)誤；
B. 圖示中生成O2的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應(yīng)過(guò)程中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，因此當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，故B正確；
C. 圖示中的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，在分解過(guò)程中生成了H2O，溶液變稀，則溶液的會(huì)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說(shuō)明H2O2的還原性強(qiáng)于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說(shuō)明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
10．A【解析】A.根據(jù)題干信息，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為，反應(yīng)中Fe(OH)3中Fe的化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe(OH)3作還原劑，為氧化產(chǎn)物，因此還原性：Fe(OH)3>，則氧化性：Fe(OH)3Na2FeO4，B選項(xiàng)正確；
C．步驟ⅲ為Na2FeO4與飽和的KOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到K2FeO4粗品，溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，故溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由于K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，因此可用于水的殺菌消毒，且其還原產(chǎn)物產(chǎn)生的Fe3+水解得到Fe(OH)3的膠體，具有絮凝的作用，故K2FeO4是乙中性能優(yōu)良的水處理劑，D選項(xiàng)正確；
答案選BC。
13．(1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ （2）CO2 （3）還原性（4）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（5）
【解析】 (1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；
②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色；
③Fe置換出Cu，說(shuō)明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說(shuō)明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；
(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價(jià)升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；
(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價(jià)降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；
(4)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：。
14．（1）100mL容量瓶；滴定管（2）排出玻璃尖嘴的氣泡；調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度(3)①O2； H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2 ②澄清石灰水（4）Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O（5）Fe5O7（6）5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2
【解析】 (1)該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液，缺少的定量?jī)x器有100mL容量瓶；第③步為滴定實(shí)驗(yàn)，缺少的定量?jī)x器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；
(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗，然后加入待裝溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數(shù)后進(jìn)行滴定，故答案為：排出玻璃尖嘴的氣泡；調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度；
(3)①假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物為O2，H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2，故答案為：O2；H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2；
②假設(shè)1為氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2，則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水，用于檢驗(yàn)氣體，若假設(shè)成立，氣體通入后會(huì)變渾濁，故答案為：澄清石灰水；
(4)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；故答案為：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；
(5)根據(jù)反應(yīng)2I?+2Fe3+=2Fe2++I2，可得關(guān)系式：I? ~ Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol，則100mL溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.05mol，則鐵的氧化物中氧元素物質(zhì)的量，則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化學(xué)式為：Fe5O7，故答案為：Fe5O7；,
(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應(yīng)生成Fe5O7和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2，故答案為：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2。
15．（1）2、4KOH、1、2、2；加壓增大了氧氣濃度，使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，使MnO2反應(yīng)更充分（2）Al(OH)3、H2SiO3；稀鹽酸能夠溶解Al(OH)3，不易控制稀鹽酸的用量（3）3MnO42-＋4CO2＋2H2O=MnO2↓＋2MnO4-＋4HCO3-（4）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾（5）0.018a(6)①M(fèi)nO42--e-=MnO4-②O2
【解析】分析整個(gè)流程，將主要成分為MnO2的軟錳礦與KOH混合在空氣中焙燒，冷卻得到固體物質(zhì)，將固體物質(zhì)溶于水過(guò)濾得到濾渣I和濾液I，濾液I中應(yīng)含有K2SiO3、KAlO2、K2MnO4等溶質(zhì)，濾渣I為Fe2O3；向?yàn)V液I中第一次通入CO2與K2SiO3、KAlO2發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣Ⅱ和濾液Ⅱ，濾渣Ⅱ?yàn)锳l(OH)3、H2SiO3；濾液Ⅱ含有KHCO3、K2MnO4等溶質(zhì)；向?yàn)V液Ⅱ中第二次通入過(guò)量CO2，再次過(guò)濾得到濾液Ⅲ和MnO2，則可以推斷濾液Ⅲ中含有KMnO4和KHCO3，再經(jīng)過(guò)一系列操作得到較純的KMnO4，MnO2可以作為循環(huán)利用的物質(zhì)。
(1)在焙燒時(shí)MnO2與KOH在空氣中O2的作用下反應(yīng)得到K2MnO4和H2O，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Mn化合價(jià)升高2，O化合價(jià)降低2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒，所以在MnO2前面配上2，O2前面配上1，根據(jù)Mn元素守恒，在K2MnO4前面配上系數(shù)2，再根據(jù)K元素守恒，在KOH前面配上4，最后根據(jù)H元素守恒，在H2O前面配上2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+H2O；工業(yè)生產(chǎn)中采用對(duì)空氣加壓的方法提高M(jìn)nO2利用率，這是由于加壓增大了氧氣濃度，使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，使MnO2反應(yīng)更充分；
(2)根據(jù)上述分析可知濾渣Ⅱ中含有的物質(zhì)有Al(OH)3，H2SiO3；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替，這是由于稀鹽酸酸性較強(qiáng)，可溶解Al(OH)3變?yōu)榭扇苄缘腁lCl3，稀鹽酸的用量不易控制，時(shí)溶液中便會(huì)再次混入Al3+；
(3)第二次通入過(guò)量CO2生成MnO2，溶液中原先是K2MnO4，再第二次通入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO2和KMnO4，此時(shí)CO2被轉(zhuǎn)化為HCO3-，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-＋4CO2＋2H2O=MnO2↓＋2MnO4-＋4HCO3-；
(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4，此時(shí)溶液中還存在KHCO3，根據(jù)溶解度隨溫度變化的圖象分析，隨著溫度升高，二者溶解度均不斷增大，在40℃附近時(shí)二者溶解度相等，超過(guò)這一溫度時(shí)，KHCO3溶解度不斷增大，KMnO4溶解度則增大較緩慢，所以從溶液中提取較純的KMnO4，需要蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌等操作；
(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)，含MnO2 a%的軟錳礦1噸，理論上第一步完全轉(zhuǎn)化為K2MnO4，第二步轉(zhuǎn)化為KMnO4時(shí)則是發(fā)生歧化反應(yīng)，由于歧化反應(yīng)產(chǎn)物得到MnO2可以循環(huán)使用，所以理論最多產(chǎn)量則是根據(jù)Mn元素守恒完全生成KMnO4的量，m(KMnO4)==0.018a t；
(6)①電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，用惰性電極電解濾液Ⅱ，濾液Ⅱ中含有MnO42-，MnO42-失去電子變?yōu)镸nO4-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：MnO42--e-=MnO4-；
②陽(yáng)極還可能發(fā)生電解水的相關(guān)反應(yīng)，水電離產(chǎn)生的OH-失去電子產(chǎn)生O2，發(fā)生的電極反應(yīng)有2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體為O2。
16．（1）①④（2）＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（3）Fe(OH)3、CaSO4；Cr(OH)3＋OH－=＋2H2O；＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋（4）0.1000 mol·L－1
【解析】(1)上述各步反應(yīng)中，第①步中轉(zhuǎn)化為Cr3+，第④步中轉(zhuǎn)化為CrO，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其余步驟沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；
(2)第①步中轉(zhuǎn)化為Cr3+，被還原，則Fe2+被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
(3)沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有Fe(OH)3以及微溶于水的CaSO4；沉淀中分離出Cr(OH)3時(shí)先用NaOH將其溶解，該過(guò)程類似氫氧化鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為Cr(OH)3＋OH－=＋2H2O；之后向含的溶液中通入足量的CO2，得到Cr(OH)3和，離子方程式為＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋；
(4)根據(jù)離子方程式①可知6n()=n(Iˉ)，根據(jù)離子方程式②可知n(Na2S2O3)=n(Iˉ)，所以6n()= n(Na2S2O3)，設(shè)Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則0.025L×c=×6，解得c=0.1000 mol·L－1。

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