?第一單元 物質(zhì)的量測試題
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
C．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2.0NA
D．0.2 mol冰醋酸與0.4 mol乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.2NA
3．設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA
B．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64 g
B．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA
D．0.1 mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023
5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CC14所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．常溫下，在18g D2O中含有NA個(gè)氧原子
C．常溫下，7.8 g苯中所含C—H數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
6．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)
A． (A－N＋m) mol B． (A－N) mol
C． (A－N) mol D． (A－N＋m) mol
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C．2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+離子的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
D．常溫下，0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+
B．每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象
D．1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。有關(guān)化工原料苯乙炔的下列敘述正確的是
A．51 g該物質(zhì)中含有單鍵數(shù)目為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA個(gè)HCl
C．1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NA D．苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的一氯代物有5種
10．關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是
A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比
11．捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B．10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA
C．2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
12．實(shí)驗(yàn)室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/）來配制王水600毫升，假設(shè)忽略兩種酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化，下列說法錯(cuò)誤的是
A．該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L
B．該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g
C．該王水的密度約為1.24g/
D．該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%
13．實(shí)驗(yàn)室欲使用 450 mL 0.2 mol?L－1 CuSO4 溶液，配制該溶液包含以下步驟：
①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4?5H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1～2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> (1)應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。
(2)上述操作的正確順序是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是_________(填序號(hào))。
a.容量瓶使用前未干燥
b.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌
c.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時(shí)，俯視刻度線
d.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切
(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將固體洗滌、干燥后，再加入1 mol?L－1 稀硫酸至固體不再溶解。
試計(jì)算：
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
14．鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：
[方案一]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接___接___接___(填接口字母，可不填滿)。
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是___。
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是___。
15．某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在大試管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動(dòng))，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。
已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時(shí)，該反應(yīng)速率會(huì)明顯加快并伴有大量的熱放出。

(1)請(qǐng)寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式_______。
(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________。
(3)長導(dǎo)管B的作用是______，如果沒有這個(gè)設(shè)計(jì)，最終測定的臨界濃度會(huì)_______。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)裝置中干燥管C的作用是_______。
(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計(jì)算式表示，忽略體積變化)
(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)D中的SO進(jìn)行滴定，通過滴定出的SO的物質(zhì)的量計(jì)算臨界濃度，你認(rèn)為他的這一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。
16．84消毒液、酒精、過氧乙酸等消毒劑在抗擊新型冠狀病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列問題：
Ⅰ.84消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液，主要成分為受熱易分解的次氯酸鈉(NaClO)。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備84消毒液。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)C中盛裝試劑為__，儀器的連接順序?yàn)閍→__。
(3)制備84消毒液時(shí)，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)溫度過高，NaClO的產(chǎn)率將__(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.過氧乙酸(CH3COOOH)是無色液體，易溶于水，有強(qiáng)烈刺激性氣味，有腐蝕性，對(duì)人的眼睛、皮膚、黏膜、上呼吸道等有強(qiáng)烈刺激作用，易分解，易爆炸。
(4)貯存和運(yùn)輸CH3COOOH時(shí)要注意的事項(xiàng)是__。
(5)消毒過程中需將200mL20%的過氧乙酸(密度為1.02g·cm-3)稀釋為0.5%的過氧乙酸，則需加入水的體積為__。
(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制備，其化學(xué)方程式為___。
(7)制備CH3COOOH過程中總會(huì)殘留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用過程中需要準(zhǔn)確標(biāo)定原液的濃度。取CH3COOOH樣品，標(biāo)定步驟如下：
a.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2；
b.當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)加入足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；
c.用1.500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
測得樣品中CH3COOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
參考答案
1．D【解析】A．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)氫氣分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．銅和濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃舛紴殡p原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．由于鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸F后，鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)?8/3，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
2．C【解析】A．1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．C2H4和C4H8的最簡式都是CH2，28gCH2物質(zhì)的量是2mol，所以其中共含有的碳原子的數(shù)目是2NA，C選項(xiàng)正確；
D．0.2mol乙酸與0.4mol乙醇反應(yīng)，乙醇過量，產(chǎn)生乙酸乙酯的反應(yīng)要以不足量的乙酸為標(biāo)準(zhǔn)，冰醋酸與乙醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，因此反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯個(gè)數(shù)小于0.2NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
3．B【解析】A項(xiàng)，2H216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.5mol的2H216O質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA，故A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，32gS物質(zhì)的量為1mol，在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，可以直接將其看做最簡式CH計(jì)算，26g混合氣體含有2molCH，即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA，故C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，120gNaHSO4物質(zhì)的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)目為NA；120g KHSO3物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA，故D項(xiàng)正確。
綜上所述，本題正確答案為B。
4．C【解析】A．電解精煉Cu時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)除Cu外，還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，活動(dòng)性比Cu弱的金屬會(huì)形成陽極泥，在陰極上只有溶液中的Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，反應(yīng)產(chǎn)生1 molCu單質(zhì)，陽極質(zhì)量減少可能比64 g多，也可能比64 g少，A錯(cuò)誤；
B．I-與Fe3+在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；
C．1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子總數(shù)為NA，在該鹽溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+、OH-，因此1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA，C正確；
D．在環(huán)氧乙烷()分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目是7個(gè)，則在0.1 mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.7×6.02×1023，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
5．C【解析】A. 標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B. 常溫下，18g D2O的物質(zhì)的量是＝0.9mol，其中含有0.9NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C. 常溫下，7.8 g苯的物質(zhì)的量是＝0.1mol，其中所含C—H數(shù)為0.6NA，選項(xiàng)C正確；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有非極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
6．A【解析】HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為1×m ＋ A－N= A－N＋m，a g HmX物質(zhì)的量為，因此a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，故A符合題意。綜上所述，答案為A。
7．D【解析】A.32gO2物質(zhì)的量為32g÷32g/mol=1mol，所含原子物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；
B.H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算11.2LH2O的物質(zhì)的量，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O的物質(zhì)的量不等于0.5mol，所含原子數(shù)不等于1.5NA，B錯(cuò)誤；
C.2L0.3mol/LK2SO4溶液中K+離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L，C錯(cuò)誤；
D. 0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是=0.5mol，D正確；
答案選D。
8．D【解析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒， N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+，反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，1mol N2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)，則 1g CO2 、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol ×22×NA=0.5NA，故D正確；
答案選D。
9．C【解析】A．苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，也沒有碳碳單鍵，而苯乙炔中含有的單鍵有1個(gè)C-C單鍵，6個(gè)C-H單鍵，51 g苯乙炔的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有C-C單鍵0.5mol，含有C-H單鍵0.5mol×6=3mol，數(shù)目為3.5NA，故A錯(cuò)誤；
B．苯乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計(jì)算22.4 L苯乙炔的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算最多消耗的HCl數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)，苯乙炔分子中共線的原子有6個(gè)，因此1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NA，故C正確；
D．苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有6種H原子，一氯代物有6種，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10．B【解析】A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，錯(cuò)誤；
B．溫度和壓強(qiáng)相同，Vm相同，由ρ=可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于2：3，正確；
C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；
D．兩種氣體的質(zhì)量相同，由n=可知，兩種氣體的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為3：2，錯(cuò)誤。
11．D【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)CO2分子中含有6＋8×2=22個(gè)電子，則22.4LCO2含有22mol電子，其電子數(shù)目為22 NA，A錯(cuò)誤；
B、N(C2H5)3的結(jié)構(gòu)式為，所含的化學(xué)鍵中C-N和C-H均為極性共價(jià)鍵，1mol N(C2H5)3中含有18mol極性共價(jià)鍵，10.1g N(C2H5)3，其物質(zhì)的量為0.1mol，則其含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為1.8mol，數(shù)目為1.8NA，B錯(cuò)誤；
C、Au為金屬單質(zhì)，不含有分子，2molAu中不含有分子，C錯(cuò)誤；
D、100 g 46%的甲酸水溶液，則甲酸質(zhì)量為46g，則其物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2molO原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，其物質(zhì)的量為3mol，則含有3mol O原子，總共含有5mol O原子，其數(shù)目為5NA，D正確；
答案選D。
12．B【解析】【詳解】A、該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是，A正確；
B、溶劑水中還含有氧元素，則該王水中氧元素的質(zhì)量大于100.8g，B錯(cuò)誤；
C、該王水的密度約為，C正確；
D、該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，D正確；
答案選B。
13．（1）25.0g（2）①②④③⑤（3）500mL容量瓶、膠頭滴管（4）be（5）10；224
【解析】 (1)配制450mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，則稱取膽礬的質(zhì)量：m=cVM=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；
(2)配制步驟是計(jì)算、稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4?5H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解并冷卻至室溫；把溶液小心地轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線 1～2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；將容量瓶塞好，充分搖勻；操作的正確順序是①②④③⑤；
(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；
(4)a．容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)濃度無影響，故a不符合題意；
b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故b符合題意；
c．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故c不符合題意；
d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線是正常的，不用任何操作，無影響，故d不符合題意；
e．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故e符合題意；
答案選be；
(5)1.68 g 鐵粉的物質(zhì)的量是=0.03mol，100 mL0.2 mol?L－1CuSO4 溶液含CuSO4 的物質(zhì)的量n=cV=0.02mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，參加反應(yīng)的鐵是0.02mol，剩余的鐵是0.01mol；剩余的鐵粉和硫酸發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算消耗硫酸0.01mol，生成氫氣0.01mol，需要1 mol?L－1 稀硫酸的體積是；產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
14．方案一（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；97 （2）偏高方案二(1)E、 D、G（2）①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②V1-V2③實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)
【解析】方案一：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(1)含鎂為3%時(shí)，金屬鋁的含量最高，此時(shí)消耗的NaOH溶液體積最大，10.8g合金中鋁的質(zhì)量為，10.8g×(1-3%)=(10.8g×97%)g，NaOH溶液的濃度為4.0mol/L，則根據(jù)方程式可知其體積V==0.097L=97mL，故V(NaOH溶液)≥97mL，
(2)過濾得到的固體為鎂，鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；
方案二：(1)根據(jù)分析可知最簡易的裝置連接順序?yàn)椋?A)接(E)、(D)接(G)；
(2)①裝置中導(dǎo)管a可以保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②滴定管的零刻度在上方，兩次的體積之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為V1-V2；
③由于氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若要確定氣體的物質(zhì)的量，必須知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
15．（1）Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O（2）檢驗(yàn)裝置氣密性（3）導(dǎo)氣、冷凝回流；偏低（4）防倒吸（5）（6）不可行；實(shí)驗(yàn)過程中不能保證得到的Na2SO3溶液是否會(huì)被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，造成滴定結(jié)果不準(zhǔn)確
【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)，濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中，先表現(xiàn)S元素的氧化性，此時(shí)的還原產(chǎn)物為SO2，之后硫酸變稀反應(yīng)生成H2；將生成的SO2在裝置D中用足量的NaOH溶液吸收，然后向D裝置中加入足量的H2O2溶液將S元素全部氧化為SO，之后加入足量的氯化鋇溶液得到BaSO4沉淀，通過測定硫酸鋇沉淀的量來確定與Zn反應(yīng)生成SO2消耗的硫酸的量，從而確定剩余硫酸的濃度，即臨界濃度。
(1)根據(jù)電子守恒和元素守恒可得鋅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；
(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止漏氣；
(3)反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)出大量的熱，造成水的揮發(fā)，使硫酸的濃度增大，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫的硫酸偏多，造成測定的臨界濃度偏小，所以需要長導(dǎo)管導(dǎo)氣同時(shí)冷凝回流水蒸氣；
(4)二氧化硫易溶于NaOH溶液，所以需要裝置C來防止倒吸；
(5)得到的沉淀為BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)=mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知與Zn反應(yīng)生成SO2所消耗的硫酸的物質(zhì)的量為mol，原濃硫酸體積為100mL，濃度為18mol/L，所以剩余的硫酸的物質(zhì)的量為(1.8-)mol，濃度為mol/L；
(6)實(shí)驗(yàn)過程中不能保證得到的Na2SO3溶液是否會(huì)被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，造成滴定結(jié)果不準(zhǔn)確，所以該同學(xué)的想法不可行。
16．（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水；e→d→c→b→f→g（3）減?。?）放陰暗處、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封（5）7956（6）CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O（7）19.00%
【解析】
【分析】 (1)裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)C裝置盛裝飽和食鹽水除去氯氣中混有的雜質(zhì)，根據(jù)分析可知儀器的連接順序?yàn)閍→e→d→c→b→f→g；
(3)次氯酸鈉受熱易分解，所以溫度過高產(chǎn)率減小；
(4)過氧乙酸易溶于水、易分解、易爆炸、對(duì)人體有害，所以貯存和運(yùn)輸時(shí)應(yīng)放陰暗處、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封；
(5)稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的體積為V，水的密度為1g/cm3，所以有200mL×1.02g·cm-3×20%=(200mL×1.02g·cm-3+V×1g·cm-3)×0.5%，解得V=7956mL；
(6)根據(jù)元素守恒可知H2O2和CH3COOH制備過氧乙酸的化學(xué)方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O；
(7)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其濃度為1.500mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)方程式I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量n(I2)==0.015mol，根據(jù)化學(xué)方程式2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2可知，消耗的過氧乙酸的物質(zhì)的量n(CH3COOOH)= n(I2)=0.015mol，所以樣品中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=19.00%。

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