一、熱點題型歸納………………………………………………………………………………………………..1
【題型一】復分解型離子方程式的書寫技巧……………………………………..………………………1
【題型二】氧化還原型離子方程式的書寫技巧……………………………………………..……………2
【題型三】多重反應(yīng)離子方程式的書寫技巧………………………………………...…………………
二、最新模考題組練………………………………………………………………………………………...……3
【離子方程式書寫應(yīng)注意問題】
1．易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)均用化學式表示。
2．離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。
3．多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
4．氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。
5．高中階段所學的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。
【題型一】 復分解型離子方程式的書寫技巧
【典例分析】NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)等，均可采用該方法。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
①NaHSO4溶液不足時， H+ 和 SO42-全部參加反應(yīng)，生成水和 BaSO4沉淀，此時為NaOH溶液，離子方程式為Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O
②NaHSO4溶液過量時，Ba(OH)2完全反應(yīng)，生成水和 BaSO4沉淀，此時為 Na2SO4溶液，方程式為Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
【提分秘籍】
1．多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)時，應(yīng)注意反應(yīng)物的用量
若在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為CO32- + H+ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == HCO3-
若鹽酸過量，離子方程式為CO32- + 2H+ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == CO2↑+ H2O
2．CO2（或SO2）與強堿溶液反應(yīng)時，應(yīng)注意CO2(或SO2)是否過量
若CO2（或SO2）少量，產(chǎn)物為碳酸鹽（或亞硫酸鹽），若CO2（或S02）過量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽（或亞硫酸氫鹽）。
如將少量CO2氣體通入澄清石灰水中，離子方程式為Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
若通入過量的CO2,離子方程式為CO2 + OH- == HCO3-
3．酸式鹽與堿反應(yīng)時，應(yīng)注意物質(zhì)之間“量”的關(guān)系
對于這類反應(yīng)要按照“定1法”的原則進行書寫，即先假定少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為1，根據(jù)少量物質(zhì)的化學式，寫出參加反應(yīng)的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目來確定過量物質(zhì)的離子數(shù)目。
如少量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O
若NaHCO3溶液過量，離子方程式為2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+ 2H2O + CO32-
【變式演練】
1．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
①NaHCO3溶液不足：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
②NaHCO3溶液過量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-
2．Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
①Ca(HCO3)2溶液不足：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
②Ca(HCO3)2溶液過量：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
3．二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
①CO2少量：Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
②CO2過量：CO2 + OH- == HCO3-
【題型二】 氧化還原型離子方程式的書寫技巧
【典例分析】如將少量Cl2通入到FeBr2溶液中，由于Fe2+ 的還原性大于Br- 的還原性，所以通入少量Cl2后，先氧化Fe2+ ，其離子方程式為Cl2 + 2Fe2+ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2Fe3+ + 2Cl-，若Cl2過量時，把Fe2+ 氧化完后，才繼續(xù)氧化Br- ，則離子方程式為3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
【提分秘籍】
強氧化劑遇到兩種還原性離子時，首先確定還原劑強弱順序，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，其次注意氧化劑是否過量。
【變式演練】
1．FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)：
①Na2S少量：2Fe3+ + S2- == 2Fe2+ + S↓
②Na2S過量： 2Fe3+ + 3S2- == 2 FeS + S↓
2．FeI2溶液與Cl2反應(yīng)：
①Cl2少量： Cl2 +2I- AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2 Cl-+ I2
②Cl2過量：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
3．Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)：
①Fe過量：3Fe + 2NO3- + 8H+ == 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
②HNO3過量： Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↑+ 2H2O
【題型三】 多重反應(yīng)離子方程式的書寫技巧
【典例分析】 (1)Ba(OH)2溶液與((NH4)2SO4溶液混合，除生成BaSO4白色沉淀外，還有NH3.H2O
生成，此時容易忽略一水合氨，其離子方程式為2NH4+ +Ba2+ + 2OH-+ SO42-== BaSO4↓+ 2NH3.H2O
【提分秘籍】
如果一個反應(yīng)中涉及多個離子反應(yīng)，不能漏掉反應(yīng)。如：Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，既有H＋與OH－的中和反應(yīng)，又有Ba2+與SO42－的沉淀反應(yīng)；Fe(OH)3與HI的反應(yīng)，既有中和反應(yīng)，又有Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)。
【變式演練】
1．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：2Cu2+ +Ba2+ + 2OH-+ SO42-== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
2．NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合：
①NaOH溶液過量：HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O
②NaOH溶液不足：HCO3- + OH- == CO32- + H2O
3．Fe(OH)3溶液與HI溶液混合： 2 Fe(OH)3+ 2I- + 6H+== 2Fe2+ + I2 +6 H2O
一、復分解型離子方程式的書寫技巧
1．可溶性鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)
①堿少量：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
②堿過量：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
2．明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，
①Al3＋恰好完全沉淀時：3Ba2+ +2Al3+ + 6OH- +3 SO42-== 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
②SO42－恰好完全沉淀時：2Ba2+ +Al3+ + 4OH- +2 SO42-== AlO2-+2BaSO4↓+ 2H2O
3．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，
①NaHCO3少量：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
②NaHCO3過量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-
4．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
①Ca(HCO3)2少量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
②Ca(HCO3)2過量：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
5．強酸酸式鹽（NaHSO4）溶液與強堿溶液反應(yīng)
①少量NaHSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O
②過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
二、氧化還原型離子方程式的書寫技巧
6．FeBr2溶液中通入過量Cl2： 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
7．FeO溶于稀HNO3溶液中：3FeO +NO3- + 10H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 5H2O
三、多重反應(yīng)離子方程式的書寫技巧
8．向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.下列有關(guān)說法不正確的是
A．線段 BD 表示 Fe3＋物質(zhì)的量的變化
B．當通入 2 ml Cl2 時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-
C．原混合溶液中 FeI2 的物質(zhì)的量為 2 ml
D．原溶液中，n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1
【答案】D
【分析】
首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性：Fe2+>Br-，反應(yīng)2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+ ，所以還原性：I-> Fe2+，所以還原性I->Fe2+>Br-，通入氯氣先與I-，再與Fe2+，最后Br-來解題。
【解析】
A．通入氯氣，先與碘離子反應(yīng)，BD段對應(yīng)氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，則線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化，A正確；
B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0~ 1ml的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2ml，所以原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為1ml，B正確；
C．當通入2mlCl2，2ml的I-耗氯氣1ml ，余下的1ml氯氣再與2mlFe2+反應(yīng).即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，C正確
D．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0~ 1ml的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2ml，通入氯氣的量為1 ~ 3ml的過程中，亞鐵離子從4ml降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子
共4ml，在通入氯氣的量為3 ~ 6ml的過程中溴離子從6ml到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6ml，n(Fe2+)：n(I-)：n (Br)=2：1：3，D錯誤；
故選D。
9．下列離子方程式書寫正確的是
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
B．將金屬鈉投入到FeCl2溶液中：2Na + Fe2+ = 2Na+ + Fe
C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+
D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3+ + 2SO+ 4OH－+ 2Ba2+ = 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)還原性：Fe2+＞Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+先與Cl2反應(yīng)：2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe2+ + 2Cl－，故A錯誤；
B．將金屬鈉投入到FeCl2溶液中鈉先與溶液中水反應(yīng)，生成的NaOH再與FeCl2反應(yīng)：2Na + Fe2++ 2H2O = 2Na+ + Fe(OH)2↓+ H2↑，故B錯誤；
C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被氧化為硫酸根，再和鋇離子結(jié)合生成白色硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．1ml硫酸鋇的質(zhì)量大于1ml氫氧化鋁的質(zhì)量，向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3+ + 2SO+ 4OH－+ 2Ba2+ = 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O，故D正確。
綜上所述，答案為D。
10．下列離子方程式書寫正確的是
A．銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO+OH-=CO+H2O
【答案】A
【分析】
根據(jù)離子方程式中難溶物、氣體、弱電解質(zhì)等不能改寫判斷是否正確，根據(jù)是否符合事實判斷，即反應(yīng)的各物質(zhì)的量及是否發(fā)生反應(yīng)判斷正誤。
【解析】
A．銅與稀硝酸反應(yīng)根據(jù)化合價升價守恒配平書寫方程式，A正確；
B．HClO屬于弱酸，寫離子方程式時不能拆，直接寫HClO，故錯誤；
C．加入少量的稀硫酸，正確的離子方程式應(yīng)是
，故錯誤；
D．由于NaOH足量，因此，還有與發(fā)生的反應(yīng)，故錯誤；
故選答案A。
11．滿足下列前提條件的離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好為中性：
B．向溶液中加入過量的HI溶液：
C．溶液與過量溶液反應(yīng)：
D．向溶液中通入適量的氯氣至溶液中有一半的被氧化成：
【答案】C
【解析】
A．溶液呈中性，氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等。氫氧化鋇電離，生成和，因此需要，會有剩余。所以正確的離子方程式為，A錯誤；
B．在酸性條件下具有強氧化性，也能將I-氧化，自身被還原為NO，B錯誤；
C．碳酸氫鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、更難溶的氫氧化鎂沉淀和水，C正確；
D．還原性：，通入，首先發(fā)生反應(yīng)：。當溶液中有反應(yīng)時，的總物質(zhì)的量應(yīng)為。一半的被氧化，即有的參加反應(yīng)。所以正確的反應(yīng)方程式應(yīng)為，D錯誤；
故答案為：C。
12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．向溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO + CO2+H2O=2HCO
C．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH+HCO+2OH﹣=CO+NH3↑+2 H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【答案】B
【解析】
A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣后，F(xiàn)e2+和Br-均被完全氧化，故化學方程式：2FeBr2+3Cl2 =2FeCl3+2Br2，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；
B． 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根：CO32- + CO2+H2O=2HCO3- ，B正確；
C．由于加入少量濃KOH溶液，所以NH4HCO3溶液中的HCO先發(fā)生反應(yīng)，故離子方程式為：HCO +OH﹣= CO+H2O，故C錯誤；
D．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使硫酸根離子沉淀完全，得出明礬和Ba(OH)2的比例為1：2，故離子方程式為A13++2 SO+2Ba2++4OH-= +2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：B。
13．將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是
A．-a段反應(yīng)的化學方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B．b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
C．a(chǎn)-b段與c-d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D．d-e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
【答案】C
【分析】
通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO+ CO2 +3H2O= 2Al(OH)3↓ + CO，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO+CO2+H2O=2HCO，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。
【解析】
A．由上述分析可知，-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，A項正確；
B．由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO+ CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO，B項正確；
C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段發(fā)生反應(yīng)：CO+CO2+H2O=2HCO，C項錯誤；
D．d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，導致沉淀的減少，D項正確；
答案選C。
14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：
A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：
B．Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好反應(yīng)至中性:
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀:
D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液；
【答案】C
【解析】
A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；
B．Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好反應(yīng)至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀，兩者應(yīng)按照1:2反應(yīng)，銨根離子轉(zhuǎn)變成一水合氨，鋁離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鋁沉淀，離子方程式正確，故C正確；
D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C。

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