一、熱點(diǎn)題型歸納………………………………………………………………………………………………..1
【題型一】復(fù)分解型離子方程式的書寫技巧……………………………………..………………………1
【題型二】氧化還原型離子方程式的書寫技巧……………………………………………..……………2
【題型三】多重反應(yīng)離子方程式的書寫技巧………………………………………...…………………
二、最新模考題組練………………………………………………………………………………………...……3
【離子方程式書寫應(yīng)注意問題】
1．易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)均用化學(xué)式表示。
2．離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。
3．多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
4．氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。
5．高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。
【題型一】 復(fù)分解型離子方程式的書寫技巧
【典例分析】NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)等，均可采用該方法。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
①NaHSO4溶液不足時， H+ 和 SO42-全部參加反應(yīng)，生成水和 BaSO4沉淀，此時為NaOH溶液，離子方程式為Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O
②NaHSO4溶液過量時，Ba(OH)2完全反應(yīng)，生成水和 BaSO4沉淀，此時為 Na2SO4溶液，方程式為Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
【提分秘籍】
1．多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)時，應(yīng)注意反應(yīng)物的用量
若在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為CO32- + H+ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == HCO3-
若鹽酸過量，離子方程式為CO32- + 2H+ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == CO2↑+ H2O
2．CO2（或SO2）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時，應(yīng)注意CO2(或SO2)是否過量
若CO2（或SO2）少量，產(chǎn)物為碳酸鹽（或亞硫酸鹽），若CO2（或S02）過量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽（或亞硫酸氫鹽）。
如將少量CO2氣體通入澄清石灰水中，離子方程式為Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
若通入過量的CO2,離子方程式為CO2 + OH- == HCO3-
3．酸式鹽與堿反應(yīng)時，應(yīng)注意物質(zhì)之間“量”的關(guān)系
對于這類反應(yīng)要按照“定1法”的原則進(jìn)行書寫，即先假定少量物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)少量物質(zhì)的化學(xué)式，寫出參加反應(yīng)的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目來確定過量物質(zhì)的離子數(shù)目。
如少量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O
若NaHCO3溶液過量，離子方程式為2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+ 2H2O + CO32-
【變式演練】
1．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
①NaHCO3溶液不足：
②NaHCO3溶液過量：
2．Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
①Ca(HCO3)2溶液不足：
②Ca(HCO3)2溶液過量：
3．二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
【題型二】 氧化還原型離子方程式的書寫技巧
【典例分析】如將少量Cl2通入到FeBr2溶液中，由于Fe2+ 的還原性大于Br- 的還原性，所以通入少量Cl2后，先氧化Fe2+ ，其離子方程式為Cl2 + 2Fe2+ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2Fe3+ + 2Cl-，若Cl2過量時，把Fe2+ 氧化完后，才繼續(xù)氧化Br- ，則離子方程式為3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
【提分秘籍】
強(qiáng)氧化劑遇到兩種還原性離子時，首先確定還原劑強(qiáng)弱順序，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，其次注意氧化劑是否過量。
【變式演練】
1．FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)：
①Na2S少量：
②Na2S過量：
2．FeI2溶液與Cl2反應(yīng)：
①Cl2少量：
AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ②Cl2過量：
AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 3．Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)：
【題型三】 多重反應(yīng)離子方程式的書寫技巧
【典例分析】 (1)Ba(OH)2溶液與((NH4)2SO4溶液混合，除生成BaSO4白色沉淀外，還有NH3.H2O
生成，此時容易忽略一水合氨，其離子方程式為2NH4+ +Ba2+ + 2OH-+ SO42-== BaSO4↓+ 2NH3.H2O
【提分秘籍】
如果一個反應(yīng)中涉及多個離子反應(yīng)，不能漏掉反應(yīng)。如：Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，既有H＋與OH－的中和反應(yīng)，又有Ba2+與SO42－的沉淀反應(yīng)；Fe(OH)3與HI的反應(yīng)，既有中和反應(yīng)，又有Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)。
【變式演練】
1．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：
2．NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合：
①NaOH溶液過量
②NaOH溶液不足：
3．Fe(OH)3溶液與HI溶液混合：
一、復(fù)分解型離子方程式的書寫技巧
1．可溶性鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
①堿少量：
②堿過量：
2．明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，
①Al3＋恰好完全沉淀時：
②SO42－恰好完全沉淀時：
3．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，
①NaHCO3少量：
②NaHCO3過量：
4．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
①Ca(HCO3)2少量：
②Ca(HCO3)2過量：
5．強(qiáng)酸酸式鹽（NaHSO4）溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
①少量NaHSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
②過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
二、氧化還原型離子方程式的書寫技巧
6．FeBr2溶液中通入過量Cl2：
AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 7．FeO溶于稀HNO3溶液中：
三、多重反應(yīng)離子方程式的書寫技巧
8．向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2.下列有關(guān)說法不正確的是
A．線段 BD 表示 Fe3＋物質(zhì)的量的變化
B．當(dāng)通入 2 ml Cl2 時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl-
C．原混合溶液中 FeI2 的物質(zhì)的量為 2 ml
D．原溶液中，n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1
9．下列離子方程式書寫正確的是
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
B．將金屬鈉投入到FeCl2溶液中：2Na + Fe2+ = 2Na+ + Fe
C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+
D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3+ + 2SO+ 4OH－+ 2Ba2+ = 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O
10．下列離子方程式書寫正確的是
A．銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO+OH-=CO+H2O
11．滿足下列前提條件的離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好為中性：
B．向溶液中加入過量的HI溶液：
C．溶液與過量溶液反應(yīng)：
D．向溶液中通入適量的氯氣至溶液中有一半的被氧化成：
12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．向溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO + CO2+H2O=2HCO
C．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH+HCO+2OH﹣=CO+NH3↑+2 H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
13．將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是
A．-a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B．b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
C．a(chǎn)-b段與c-d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D．d-e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：
A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：
B．Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好反應(yīng)至中性:
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀:
D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液；

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