第二單元 到實(shí)驗(yàn)室去：探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿的化學(xué)通性。2、初步學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。3、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察法收集證據(jù)，感悟探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路和方法。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】（1）進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿的化學(xué)通性。（2）學(xué)會(huì)借助酸堿指示劑、pH試紙或pH計(jì)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫、記憶。 學(xué)習(xí)過程做好準(zhǔn)備1、你需要準(zhǔn)備以下實(shí)驗(yàn)用品：（1）石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、pH計(jì)；（2）稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）、氯化鈉溶液；（3）鎂條、石灰石、2%氯化銅溶液、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液；（4）試管、燒杯、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒、鑷子。2、你在開始實(shí)驗(yàn)之前需要了解：（1）用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方法；（2）用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一、酸、堿與指示劑作用【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）在潔凈的點(diǎn)滴板上或小試管中分別滴加5~6滴稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液。（2）在干燥、潔凈的玻璃板或白瓷板上放5片pH試紙，用玻璃棒分別蘸取上述5種溶液，點(diǎn)到pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出并記錄溶液的pH。（3）向上述5種溶液中分別滴加1~2滴石蕊試液，觀察并記錄溶液顏色變化情況。（4）將石蕊試液換成酚酞試液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果】 稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氯化鈉溶液pH     石蕊試液     酚酞試液     【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酸性溶液能使紫色石蕊       ，無色酚酞       ，其pH    7；堿性溶液能使紫色石蕊       ，無色酚酞       ，其pH    7；中性溶液都       （填“能”或“不能”）使石蕊、酚酞試液變色，其pH    7。二、酸堿中和反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)步驟】在一只燒杯中加入約20 mL稀鹽酸，用pH計(jì)測(cè)定其pH；然后邊向其中滴加氫氧化鈉溶液，邊測(cè)定溶液的pH，分析溶液酸堿性變化情況。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果】滴加氫氧化鈉溶液前的pH滴加氫氧化鈉溶液結(jié)束后的pH溶液酸堿性變化情況     【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）                                   .三、酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）在4支試管中分別加入鎂條、石灰石、生銹鐵釘、碳酸鈉溶液，然后向試管中分別滴加1?2 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。將稀鹽酸換成稀硫酸，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟并觀察現(xiàn)象。（2）在3支試管中分別加入1?2 mL氯化銅溶液、碳酸鈉溶液和生銹鐵釘，然后向試管中分別滴加1?2 mL氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。將氫氧化鈉溶液換成氫氧化鈣溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟并觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果】 鎂條石灰石生銹鐵釘碳酸鈉溶液稀鹽酸    稀硫酸      氯化銅溶液碳酸鈉溶液生銹鐵釘氫氧化鈉溶液   氫氧化鈣溶液    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）Mg＋2HCl==                    Mg＋H2SO4==                    CaCO3＋2HCl==                    CaCO3＋ H2SO4==                    Fe2O3＋6HCl==                    Fe2O3＋3H2SO4==                    Na2CO3＋2HCl==                    Na2CO3＋H2SO4==                    CuCl2＋2NaOH==                    CuCl2＋Ca(OH)2==                    Na2CO3＋ Ca(OH)2==                    反思交流1、實(shí)驗(yàn)中你使用的是試管還是點(diǎn)滴板?你認(rèn)為使用哪種儀器更方便?在酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，為什么優(yōu)先選用pH計(jì)而不是pH試紙來測(cè)定溶液的pH？                                                                     。2、你的探究過程順利嗎?有哪些成功的經(jīng)驗(yàn)要與同伴分享？有哪些教訓(xùn)值得大家引以為戒？                                                                      。 達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列有關(guān)測(cè)定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是(   )A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測(cè)量B.先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測(cè)量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的pH=12.62.下列反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（   ）A.Fe與稀  B.與稀鹽酸C.稀與NaOH溶液 D.Fe與溶液3.測(cè)定某溶液的pH，可用下列哪種儀器取該溶液滴到pH試紙上（　?。?/span>A.膠頭滴管 B.集氣瓶 C.試管 D.藥匙4.實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/span>A.反應(yīng)過程中有熱量放出 B.60s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH和C.該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液 D.從20s到40s，溶液的pH增大5.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中。研究小組對(duì)兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下表。下列說法正確的是（不考慮酚酞和水）(   )廢液來源甲組乙組檢測(cè)方法與結(jié)果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C.甲組廢液可直接排放，乙組處理后再排放D.將兩組的廢液合并在一起，如溶液呈無色，混合液可直接排放6.下列有關(guān)氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的探究，說法正確的是(   )選項(xiàng)操作現(xiàn)象和結(jié)論A向反應(yīng)后溶液中滴加溶液生成白色沉淀，說明硫酸過量B將少量NaOH固體投入稀硫酸中溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱C向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液然后向其中逐滴滴加稀硫酸溶液由紅色剛好變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng)D液中加入CuO粉末生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈉過量7.如圖為酸、堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，A、B、C、D是四種常見的不同類別的化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你據(jù)圖回答下列問題。 （1）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是________（填字母）；（2）要使反應(yīng)①和②的現(xiàn)象不同，D物質(zhì)可以是________（填化學(xué)式）；（3）稀硫酸在工業(yè)中還可以用于除鐵銹，當(dāng)鐵銹除完后，還要用水把多余的硫酸沖洗掉，洗去多余硫酸的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。
參考答案動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一、【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果】 稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氯化鈉溶液pH<7<7>7>7=7石蕊試液紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紫色酚酞試液無色無色紅色紅色無色【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】變紅 不變色 ﹤ 變藍(lán) 變紅 ﹥ 不能 = 二、【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果】滴加氫氧化鈉溶液前的pH滴加氫氧化鈉溶液結(jié)束后的pH溶液酸堿性變化情況溶液pH<7，顯酸性溶液pH>7，顯堿性溶液的酸性減弱，逐漸變?yōu)橹行?，最后變?yōu)閴A性【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】HCl＋NaOH==NaCl＋H2O.三、【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果】 鎂條石灰石生銹鐵釘碳酸鈉溶液稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生鐵銹消失，溶液由無色變黃色有氣泡產(chǎn)生稀硫酸有氣泡產(chǎn)生開始有氣泡產(chǎn)生，一會(huì)兒不再產(chǎn)生氣泡鐵銹消失，溶液由無色變黃色有氣泡產(chǎn)生  氯化銅溶液碳酸鈉溶液生銹鐵釘氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生無現(xiàn)象無現(xiàn)象氫氧化鈣溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生無現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】MgCl2＋H2↑；MgSO4＋H2↑CaCl2＋CO2↑＋H2O；CaSO4＋ CO2↑＋H2O2FeCl3＋3H2O；Fe2(SO4)3＋3H2O2NaCl＋CO2↑＋H2O；Na2SO4＋CO2↑＋H2O2NaCl＋Cu(OH)2↓；CaCl2＋Cu(OH)2↓；CaCO3↓＋2NaOH反思交流1、使用點(diǎn)滴板更方便。使用pH計(jì)比pH試紙更準(zhǔn)確、快速、方便，因此優(yōu)先使用pH計(jì)。2、在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于酸和堿溶液一般是無色的，二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器，來幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或是否恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中注意邊加試劑邊振蕩，使酸、堿充分反應(yīng)。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.答案：C解析：A項(xiàng)，不能將pH試紙伸入氫氧化鈉溶液中，會(huì)污染試劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏小，pH偏小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，測(cè)定溶液的pH是用玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┐郎y(cè)液滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀數(shù)即可，正確；D項(xiàng)，用pH為整數(shù)，錯(cuò)誤。2.答案：C3.答案：A4.答案：C解析：A、由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度的變化圖1可知，反應(yīng)過程中溫度逐漸升高，有熱量放出，故選項(xiàng)說法正確。B、60s時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為NaOH和，故選項(xiàng)說法正確。C、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由圖示可知，20s到40s時(shí)，溶液pH增大，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。5.答案：B解析：甲組廢液為無色，則甲組廢液也可能呈中性，因此不一定含有鹽酸或硫酸，A錯(cuò)誤。乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，一定含有剩余的氫氧化鈉以及生成的氯化鈉、硫酸鈉，B正確。甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，應(yīng)處理后再排放，C錯(cuò)誤。兩組廢液混合后溶液呈無色，不一定顯中性，也可能顯酸性，不能直接排放，D錯(cuò)誤。6.答案：C解析：硫酸鈉也能與氨化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，A錯(cuò)誤。氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出熱量，使溶液的溫度升高，B錯(cuò)誤。向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向其中逐滴滴加稀硫酸，當(dāng)紅色剛好變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng)，C正確。氧化銅不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不會(huì)生成藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)誤。7.答案：（1）AB（2）（合理即可）（3）解析：（1）氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，藍(lán)色固體溶解，形成藍(lán)色溶液，而氫氧化銅與氫氧化鈣不反應(yīng)，A物質(zhì)符合要求；二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，而將通入稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，B物質(zhì)符合要求；鹽酸和硫酸不反應(yīng)，和氫氧化鈣反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，C物質(zhì)不符合要求。（2）A、B、C、D是四種常見的不同類別的化合物，則D應(yīng)是鹽，要使反應(yīng)①和②的現(xiàn)象不同，D物質(zhì)可以是碳酸鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。（3）硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為。

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