教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
（1）了解溶解度的概念。
（2）初步學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線。
（3）知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。
（4）認(rèn)識(shí)溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。
（5）感受用溶解度知識(shí)對(duì)一些問題的解釋。
2.過程與方法
初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理方法，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過學(xué)習(xí)典型物質(zhì)的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物的能力。利用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題，體會(huì)知識(shí)學(xué)習(xí)與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
了解溶解度含義，探究溶解度曲線。
【教學(xué)難點(diǎn)】
對(duì)溶解度概念的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)過程
【教學(xué)準(zhǔn)備】
實(shí)物投影儀、多媒體設(shè)備
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，以及飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)上節(jié)課所學(xué)知識(shí)，同學(xué)們判斷這六個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？（表投影）
飽和溶液和不飽和溶液可以定性的表示物質(zhì)在溶劑中的溶解能力，這六組數(shù)據(jù)能否定量的比較KCl和KNO3在水中的溶解能力？理由是什么？如果要比較KCl和KNO3在水中的溶解能力，需要限定哪些因素？要懂得這些問題，這一節(jié)課我們來學(xué)習(xí)溶解度。
二、推進(jìn)新課
活動(dòng)1 溶解性和溶解度概念的形成
［引入新課］在前面幾章的學(xué)習(xí)中，我們講過氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氫氣、一氧化碳、碳酸鈣、氫氧化銅難溶于水等，這說明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）里溶解的能力各不相同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
［板書］三、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（物質(zhì)本身的一種屬性）
1.溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
［講述］如食鹽易溶于水，卻很難溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，卻很難溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，卻很難溶解在水中。
［板書］2.不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
［講述］相同溫度下，等量的水中，蔗糖比食鹽溶解的量多。
［板書］3.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”等情況。
［提問］“油脂的溶解性很差”，對(duì)嗎？（不對(duì)，沒指明在何種溶劑中）
［講述］物質(zhì)的溶解性用什么來衡量呢？也就是說以什么標(biāo)準(zhǔn)來比較物質(zhì)溶解性大小呢？這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)能精確的告訴人們?cè)谝欢囟认拢欢康娜軇┲凶疃嗄苋芙舛嗌傥镔|(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
［板書］四、固體的溶解度
1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。
條件：一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑里（一般指水）
狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克
［提問］如何正確理解：20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是23.8g。
［講解］①我們上節(jié)課學(xué)到大多數(shù)物質(zhì)在溫度升高的情況下在水中的溶解性會(huì)增大，也就是說在一定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同，即溫度變化時(shí)溶解度大小有影響，因此要指明在一定溫度下。
②各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑的量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，即溶劑的量要一定，規(guī)定用“100g溶劑”作為標(biāo)準(zhǔn)。
③因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)達(dá)到飽和狀態(tài)下，即在100g溶劑里，固體物質(zhì)溶解能力達(dá)到最大限度。
④固體物質(zhì)的質(zhì)量的單位規(guī)定為克，與溶劑的質(zhì)量的單位一致。
如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度。
例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解23.8g氯化鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，我們就說氯化鉀在20℃時(shí)在水里的溶解度是23.8g。又如在20℃時(shí)硝酸鉀在水里的溶解度是31.6g，那表示在20℃ 100g水里溶解31.6g硝酸鉀,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，它同時(shí)還表示了溶劑質(zhì)量為100g時(shí)，溶質(zhì)及飽和溶液的質(zhì)量。
［板書］2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系
［投影］教給學(xué)生用數(shù)軸的方法記憶物質(zhì)的溶解度和溶解性關(guān)系：
閱讀課文P201
［設(shè)問］通過給定的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，你能得到什么信息？
［設(shè)疑］你能通過表格數(shù)據(jù)，讀出25℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少？根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是什么？
［交流］表中數(shù)據(jù)準(zhǔn)確可靠，但數(shù)據(jù)不夠齊全。反映溶解度隨溫度而變化的規(guī)律不夠直觀。
［講解］結(jié)合硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，講解繪制硝酸鉀溶解度曲線的方法。
（傾聽教師講解，初步體會(huì)溶解度曲線的繪制方法）
［探究活動(dòng)］依據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（在教材坐標(biāo)紙上繪制硝酸鉀溶解度曲線）
［組織］學(xué)生展示繪制的硝酸鉀的溶解度曲線。
［展示］教材P201圖7-9氫氧化鈣的溶解度曲線和P202圖7-10幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（初步感知不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，觀看硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線分析2條曲線交點(diǎn)、曲線上點(diǎn)、不在曲線上的點(diǎn)的含義。結(jié)合對(duì)交點(diǎn)的分析，在不同溫度范圍內(nèi)，比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解度大小。分析得出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的3種類型，并記住代表物質(zhì)。）
［討論交流］完成教材空白
［講述］由于溶液是否飽和與溫度有關(guān)，因此在談及物質(zhì)的溶解度時(shí)，應(yīng)指明溫度。
［板書］3.影響固體溶解度的因素：溫度
4.溶解度曲線是以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。
意義：①同一物質(zhì)在不同溫度的不同溶解度數(shù)值。
②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。
④兩條曲線的交點(diǎn)表示在交點(diǎn)所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。
［板書］五、氣體物質(zhì)的溶解度
［閱讀］教材P202~P203。
［板書］1.定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。
2.影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。
［討論交流］P202“你知道嗎”
三、典例剖析
例 （貴州畢節(jié)中考）如圖所示，甲、乙是兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）
A．60℃時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的質(zhì)量是200g
B．40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
C．20℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度
D．采用降溫的方法可將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
【解析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：60℃時(shí)，甲的溶解度是60g，因此100g水中最多溶解甲60g，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的質(zhì)量=60g+100g=160g，因此得不到200g溶液；40℃時(shí)，甲、乙有交點(diǎn)，因此甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；20℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于；采用升溫的方法可將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，不是降溫。
【答案】B
四、課堂檢測(cè)
五、課堂小結(jié)
［提問］學(xué)完本課你學(xué)到了什么？
［小結(jié)］1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（單位g）。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響??；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
2.氣體溶解度：在101.3kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大。
3.溶解度表示方法——列表法、溶解度曲線。
板書設(shè)計(jì)
7.2 物質(zhì)溶解的量
第2課時(shí) 溶解度
三、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（物質(zhì)本身的一種屬性）
1.溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
2.不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
3.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”等情況。
四、固體的溶解度
1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。
條件：一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑里（一般指水）
狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克
2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系
3.影響固體溶解度的因素：溫度
4.溶解度曲線是以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。
意義：①同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值。
②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。
④兩條曲線的交點(diǎn)表示在交點(diǎn)所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。
五、氣體物質(zhì)的溶解度
1.定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。
2.影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。
教學(xué)反思
充分利用實(shí)驗(yàn)提供的感性材料，圍繞教學(xué)主線設(shè)置一系列問題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念的本質(zhì)進(jìn)行分析、歸納，讓學(xué)生在回顧舊知識(shí)的同時(shí)，從更高的層次再次對(duì)舊知識(shí)進(jìn)行加工梳理，得出規(guī)律，在概念的形成、理解、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法。教學(xué)設(shè)計(jì)主線要明確，問題設(shè)計(jì)、活動(dòng)探究等要圍繞主線展開，要注意引起學(xué)生的思考和討論，注重知識(shí)間的聯(lián)系。注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們從熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問題。

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7.2 物質(zhì)溶解的量

版本： 科粵版

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