7.2 物質(zhì)溶解的量一.目標：（1）認識溶液的組成，能準確指出溶液中的溶質(zhì)和溶劑；認識物質(zhì)溶于水時伴隨的吸熱和放熱現(xiàn)象（2）認識飽和溶液和不飽和溶液；知道飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的方法。（3）知道固體物質(zhì)的溶解度及其表示方法（溶解度曲線），掌握溶解度曲線的應(yīng)用。二.重點：飽和溶液、不飽和溶液及其之間的相互轉(zhuǎn)化方法。   難點：溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用。【挑戰(zhàn)自我】考點一 .溶液的形成 1.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液       溶質(zhì)        溶劑硫酸銅溶液  鹽酸  70%的醫(yī)用酒精  碘酒  少量生石灰放入水中  CaCO3與稀鹽酸完全反應(yīng)          2.下列物質(zhì)溶解于水時，溶液的溫度無明顯變化的是（    ） A．濃硫酸   B．氫氧化鈉固體 C．氧化鈣固體  D．硝酸鉀晶體 3.下列洗滌操作利用了乳化原理的是（   ）A 用汽油洗去衣物上的油污      B 用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C 用食醋洗去保溫瓶里的水垢    D 用洗潔精洗去餐具上的油漬 考點二.飽和溶液、不飽和溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的應(yīng)用在20℃時，四種氯化鈉溶液（此溫度下氯化鈉的溶解度為36g）序號溶質(zhì)的質(zhì)量／g溶劑的質(zhì)量／g溶液的質(zhì)量／g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)／%溶液是否飽和 1   1   99    2   20   80    3   36   100    4   40   100          考點三.溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用1.下列說法正確的是（    ）①將36 g氯化鈉溶于100 g水中制成飽和溶液，氯化鈉的溶解度為36g.②20℃時100 g氯化鈉飽和溶液中含有26.5g氯化鈉，因此，氯化鈉在20℃的溶解度為26.5g.③在20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，而200g水最多溶解72g氯化鈉，因此氯化鈉的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大.④在20℃時，100g水中溶解了20g氯化鈉，因此，氯化鈉在20℃的溶解度為20g.⑤在20℃時，100g水中溶解了36g氯化鈉達到飽和狀態(tài)，因此，氯化鈉在20℃的溶解度為36g.A. ①②④    B. ②   C. ③④⑤   D. ⑤ 2. 如右圖，M、N點表示的意義分別為M :_______________________________                                                              N :_______________________________ 3.根據(jù)右圖的溶解度曲線，請回答（1）20℃時，往50g水中加入20g硝酸鉀晶體，充分攪拌后得到溶液質(zhì)量為______ g。（2）20℃時，欲配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是NaCl _______  KNO3 (填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同) 。4. A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如右圖示，下列說法不正確的是(    )A．t1℃，將A、B、C各a g放入100g水中，充分攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等B．將t3℃時A、B、C的飽和溶液分別降溫到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為A> B > C C. t2℃時，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．從A與少量C的混合物中提純A，可用降溫結(jié)晶的方法   當堂檢測：1. 要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣  ②升高溫度、③降低溫度、④加入水、 ⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度、⑥加入生石灰。其中措施正確的是（     ）。    A．②④⑥     B．③④     C．①③⑤⑥    D．①②⑤⑥  2.⑴將一定質(zhì)量的鋅粒放入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中：溶質(zhì)是______,溶劑是_____。  ⑵ 若將一定質(zhì)量的鋅粒放入過量稀硫酸中，完全反應(yīng)后， 所得溶液中:溶質(zhì)是_______,溶劑是_______。  ⑶ 若將一定質(zhì)量的鋅粒放入稀硫酸中，完全反應(yīng)后鋅粒有剩余，所得液體中溶質(zhì)是_____,溶劑是______。  3.A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入25g、15g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示，回答下列問題（填燒杯編號）：（1）A、B、C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是       。（2）A、B、C三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是             。  4.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：(1).P點的含義是                       。 (2).t2℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎?    （填寫“能”或“不能”）⑶.t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是                    （填寫物質(zhì)序號）。（4）.將t1℃時a、c飽和溶液升高到t2℃時，有晶體析出的是___，有晶體析出的是___。（5）.t2℃時，將b物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有____________________。（6）.t1℃時a、b、c三種物質(zhì)恰好飽和的溶液的溫度升高到t2℃時的三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是（   ）A. c>D.b   B. a=b>c    C. a>b>c   D.b>a>c（7）.要從b溶液中分離b，你認為采用下列哪種方法更合理（  ）A蒸發(fā)溶、B降溫結(jié)晶

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7.2 物質(zhì)溶解的量

版本： 科粵版

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