教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1.了解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的含義。
2.認(rèn)識(shí)影響固體物質(zhì)溶解度和氣體物質(zhì)溶解度的因素，初步學(xué)會(huì)查閱溶解度曲線。
過程與方法
（1）學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
（2）學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。
教學(xué)重點(diǎn)
理解影響溶解度大小的因素，學(xué)會(huì)利用溶解度曲線解決一些實(shí)際問題
教學(xué)難點(diǎn)
通過實(shí)驗(yàn)探究，建立溶解度的概念
新課引入
引入：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
教學(xué)過程
在一定溫度下，在一定量水中，是否能無限量的溶解某種物質(zhì)嗎？我們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
觀察活動(dòng)：【實(shí)驗(yàn)7-5】室溫下，在各盛有15mL水的兩個(gè)燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況：
生：完成教材200頁空白。
閱讀教材200頁：明確什么是飽和溶液和不飽和溶液？
板書：一、飽和溶液與不飽和溶液
1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
師補(bǔ)充：1.該種物質(zhì)不能溶解了，但還能在溶解其他物質(zhì)，這個(gè)溶液是該物質(zhì)的飽和溶液，但不是其他物質(zhì)的飽和溶液。
2.對(duì)于這種物質(zhì)來說，該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀態(tài)下是一個(gè)固定的比值，而且是該溫度下的最大值。
板書：2.二者區(qū)別：在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解該物質(zhì)。
師：在講飽和溶液、不飽和溶液時(shí)為什么要一定指明“一定溫度”和“一定量溶劑”？某一溶液達(dá)到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦幔坎伙柡腿芤涸鯓硬拍苓_(dá)到飽和？
觀察活動(dòng)：【實(shí)驗(yàn)7-6】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化
自學(xué)：閱讀課本第202到205頁，明確以下內(nèi)容
1.什么是固體物質(zhì)的溶解度？
2.什么是溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
3.什么是氣體的溶解度？
三、小組交流、合作探究
小組討論：
1.不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
2.同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
結(jié)論：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
小組討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。?
小組展示：各組闡述自己的實(shí)驗(yàn)方案。班內(nèi)討論是否可行。
（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。）
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀”這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）
師：利用課件展示完整方案。
小結(jié)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
分析：理解溶解度的涵義？ 適當(dāng)補(bǔ)充練習(xí)
3.根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大小。
4.溶解度曲線。
師：用課件展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
四、點(diǎn)撥誘思、質(zhì)疑釋疑
1.溶解度四要素：
條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
單位：克。
2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。
外因：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
3.利用溶解度曲線能獲得哪些信息？
（1）可以比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度。
（2）可以比較不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度。
（3）可以確定從飽和溶液中析出晶體的方法。
釋疑：知道鹽堿湖附近的農(nóng)民在中冬天撈堿、夏天曬鹽的原因了嗎？
課堂小結(jié)
1.溶解量是物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。
2.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
3.溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量?jī)蓚€(gè)前提條件。條件一旦改變，飽和與否可以轉(zhuǎn)化。
4.飽和與否，是以“不能再溶解”為標(biāo)準(zhǔn)的。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會(huì)很稀
1.已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
2.已知20℃時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ）
A.易溶 B.微溶 C.可溶 D.易溶
課后作業(yè)
一、當(dāng)堂反饋
1．下列說法正確的是（ ）
A．帶電的粒子叫離子
B．一氧化碳還原氧化銅中，若先加熱，再通CO，可能會(huì)引起爆炸
C．鐵生銹是鐵和氧氣發(fā)生的一種緩慢氧化反應(yīng)
D．溶液中一定都含有水
2．下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線
B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)
C．水是一種常見的溶劑
D．生活中通過煮沸的方法可以降低水的硬度
3．根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列說法正確的是（ ）
A．凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B．被火勢(shì)困在高層建筑，乘坐樓內(nèi)電梯撤離
C．用鋼絲球擦洗鋁制炊具使其潔凈耐用
D．將水加熱煮沸，能降低水的硬度
4．下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（ ）
A．溶液都是無色透明的混合物
B．溶液的組成中一定含有水
C．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
D．溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中
5．下列物質(zhì)溶于水所形成的溶液中，溶質(zhì)與被溶解的物質(zhì)不是同一種物質(zhì)的是（ ）
A．氯化氫B．食鹽C．氫氧化鉀D．生石灰
6．下列說法正確的是（ ）
A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變
B．75%的醫(yī)用酒精中溶劑是酒精
C．質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化
D．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬
二、課后練習(xí)
7．可以加快固體溶質(zhì)在水中的溶解速度的措施有：①加熱；②攪拌；③將固體溶質(zhì)研細(xì)；④增加溶劑的量．一般可行的是（ ）
A．①和②B．②和③C．③和④D．①②③
8．若研究溫度對(duì)食鹽溶解快慢的影響，在圖中應(yīng)選用哪兩個(gè)裝置進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)（ ）
A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁
9．依據(jù)實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線回答。20℃時(shí)，向下列5只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的固體，充分溶解。
④中溶液的質(zhì)量為（ ）
A．80gB．100gC．180gD．190g
10．室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（ ）
A．加少量氯化鈉固體B．加入少量硝酸鉀固體
C．略降低溫度D．室溫時(shí)蒸發(fā)少量水
11．下列說法正確的是（ ）
A．燃燒一定是發(fā)光、放熱的化學(xué)反應(yīng)
B．溫度升高可以使飽和石灰水變成不飽和
C．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D．家中燃?xì)庑孤?，立即開燈檢查
12．小樂同學(xué)欲使一不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液但不改變其濃度，正確的方法是（ ）
A．加熱蒸發(fā)溶劑后再降至原溫度
B．加入一定量的硝酸鉀
C．降溫后使其析出部分晶體
D．降溫至溶液剛好達(dá)到飽和
參考答案
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】D

相關(guān)教案

初中化學(xué)科粵版九年級(jí)下冊(cè)7.2 物質(zhì)溶解的量第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)：

這是一份初中化學(xué)科粵版九年級(jí)下冊(cè)7.2 物質(zhì)溶解的量第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)，共4頁。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)，教具準(zhǔn)備，復(fù)習(xí)提問，交流回答，導(dǎo)入新課，活動(dòng)與探究1等內(nèi)容，歡迎下載使用。

初中化學(xué)科粵版九年級(jí)下冊(cè)7.2 物質(zhì)溶解的量教案及反思：

這是一份初中化學(xué)科粵版九年級(jí)下冊(cè)7.2 物質(zhì)溶解的量教案及反思，共5頁。

2020-2021學(xué)年7.2 物質(zhì)溶解的量第1課時(shí)教案：

這是一份2020-2021學(xué)年7.2 物質(zhì)溶解的量第1課時(shí)教案，共3頁。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

科粵版九年級(jí)下冊(cè)7.2 物質(zhì)溶解的量第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

科粵版九年級(jí)下冊(cè)7.2 物質(zhì)溶解的量第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)
初中7.2 物質(zhì)溶解的量教學(xué)設(shè)計(jì)

初中7.2 物質(zhì)溶解的量教學(xué)設(shè)計(jì)
初中化學(xué)粵教版九年級(jí)下冊(cè)7.2 物質(zhì)溶解的量教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)粵教版九年級(jí)下冊(cè)7.2 物質(zhì)溶解的量教學(xué)設(shè)計(jì)
初中化學(xué)粵教版九年級(jí)下冊(cè)7.2 物質(zhì)溶解的量教案

初中化學(xué)粵教版九年級(jí)下冊(cè)7.2 物質(zhì)溶解的量教案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學(xué)科粵版（2024）九年級(jí)下冊(cè)電子課本 舊教材

7.2 物質(zhì)溶解的量

版本： 科粵版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部