1.能從定性和定量的視角，了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。2.明確固體物質(zhì)的溶解度的概念，初步學(xué)會查閱和繪制及運(yùn)用溶解度曲線圖。3.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。4.認(rèn)識溶解性與溶解度的關(guān)系。5.學(xué)習(xí)用溶解度知識對一些日常生活現(xiàn)象進(jìn)行解釋。
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念（1）實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)在水中的溶解限度
（2）飽和溶液與不飽和溶液的概念
特別提醒對飽和溶液與不飽和溶液的理解1.只有指明在“一定溫度下”和在“一定量的溶劑中”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。因?yàn)樵诟淖儨囟然蛉軇┑牧繒r，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
2.“飽和”與“不飽和”是針對“某種溶質(zhì)”而言的，因?yàn)橐欢l件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻能繼續(xù)溶解其他物質(zhì),所以必須指明是“哪種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。如在一定條件下不能再溶解氯化鈉的溶液，還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液是氯化鈉的飽和溶液，但對蔗糖而言就是不飽和溶液。3.一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成飽和溶液，但酒精能與水以任意比互溶，所以不能配制酒精的飽和溶液。
2.判斷溶液是否飽和的方法
3.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（1）實(shí)驗(yàn)探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件向盛有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯中邊攪拌邊加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，平分到兩個燒杯中：
由上述實(shí)驗(yàn)可以得出，在一定溫度下和在一定量的溶劑里達(dá)到飽和的溶液，在條件改變（溫度變化、溶劑的量變化）時，可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，反之亦然，即條件改變時，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（對大多數(shù)固體物質(zhì)適用）
深挖教材飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
飽和溶液與不飽和溶液，濃溶液與稀溶液是從兩個不同角度對溶液進(jìn)行分類的，前者強(qiáng)調(diào)能否繼續(xù)溶解，后者強(qiáng)調(diào)溶解了多少。因此不能根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液判斷是濃溶液還是稀溶液，它們之間沒有必然關(guān)系。
如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度
（2）固體物質(zhì)的溶解度概念中的四要素
定溫、定量、定狀態(tài)、定單位
絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫作“不溶”物質(zhì)。
（2）曲線法用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上描點(diǎn)并用平滑的曲線連接起來，即可繪制出溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。如圖所示：
2.認(rèn)識溶解度曲線（1）溶解度曲線的意義
（2）溶解度曲線的類型、規(guī)律及應(yīng)用
典例3 利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
2.影響氣體溶解度大小的因素
辨析比較氣體溶解度與固體溶解度的比較
典例4 將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是( )
A.擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.冒泡剛結(jié)束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D.圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系
[解析] 擰開瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度變小，A錯誤；產(chǎn)生氣泡的原因是壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小，大量的二氧化碳從水中逸出，B錯誤；打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度也減小，但冒泡剛結(jié)束時仍是二氧化碳的飽和溶液，C正確；圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系，不能說明二氧化碳的溶解度與溫度的關(guān)系，D錯誤。

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初中化學(xué)科粵版（2024）九年級下冊電子課本 舊教材

7.2 物質(zhì)溶解的量

版本： 科粵版（2024）

年級： 九年級下冊

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