人教版(2019選擇性必修2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)  分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標1.了解分子可以分為極性分子和非極性分子2.熟悉兩種常見的分子間作用力:范德華力和氫鍵;了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。3.結(jié)合實例初步認識分子的手性以及手性分子在生命科學(xué)和藥物合成中的應(yīng)用,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任方面的核心素養(yǎng)。教學(xué)重難點重點:極性分子和非極性分子的判斷;分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響難點:極性分子和非極性分子的判斷;手性分子的概念教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體?學(xué)生聯(lián)系實際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化,討論、交流。二、新課講授1、共價鍵的極性【師】由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同?【學(xué)生活動】討論回答【師】一般說來,同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移,是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵,電子對會發(fā)生偏移,是極性鍵。【提問】共價鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性?【學(xué)生活動】討論回答【師】由極性鍵形成的雙原子、多原子分子,其正電中心和負電中心重合,所以都是非極性分子。如:H2、N2C60、P4。含極性鍵的分子有沒有極性,必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時,是非極性分子。如:CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時,是極性分子。如:HCl、NH3、H2O【總結(jié)】分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HFHCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl2、分子間的作用力【師】降溫加壓時氣體會液化,降溫時液體會凝固,這些事實表明,分子之間存在著相互作用,稱為范德華力。     【提問】影響范德華力的因素有哪些呢?【學(xué)生活動】討論回答【師】 一般來說,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增大,范德華力逐漸增強;相對分子質(zhì)量相同或相近時,分子的極性越大,范德華力越大。分子組成相同但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)(即為同分異構(gòu)體),分子的對稱性越強,范德華力越小。【師】范德華力主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)。范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高。【過渡】大家是否知道,常見的物質(zhì)中,水是熔、沸點較高的液體之一?冰的密度比液態(tài)的水?。繛榱私忉屗倪@些奇特性質(zhì),人們提出了氫鍵的概念。【師】氫鍵是由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負性很大的原子(如水分子中的氧)之間形成的作用力。氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。【師】氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響       分子間存在氫鍵時,物質(zhì)在熔化或汽化時,除需破壞范德華力外,還需破壞分子間氫鍵,消耗更多的能量,所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔、沸點。ⅤA~ⅦA族元素的氫化物中,NH3、H2OHF的熔、沸點比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點高,這種反常現(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。互為同分異構(gòu)體的物質(zhì),能形成分子內(nèi)氫鍵,其熔、沸點比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。 氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響     如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵,則溶質(zhì)的溶解度增大。如NH3H2O間能形成氫鍵,且都是極性分子,所以NH3極易溶于水。【師】相似相溶規(guī)律    非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水,難溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳,難溶于水。3、分子的手性【師】手性異構(gòu)體:具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手和右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能疊合,互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子被稱為手性分子。【師】手性碳原子:連接四個互不相同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子。*C來標記。具有手性的有物,是因為其含有手性碳原子。板書設(shè)計分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1、共價鍵的極性2、分子間的作用力3、分子的手性
 

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第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

版本: 人教版 (2019)

年級: 選擇性必修2

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