由于外界條件改變，引起化學(xué)平衡移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向可以判斷某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率的變化。其規(guī)律如下：
（1）溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響
在其他條件不變的情況下，改變溫度或改變氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)（改變?nèi)萜黧w積），若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大；若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定減小。
（2）濃度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響
①若反應(yīng)物只有一種，如aA（g）?bB（g）＋cC（g），其他條件不變時(shí)，增加A的量（相當(dāng)于增大壓強(qiáng)），A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：
a．若a＝b＋c，得到的平衡與原平衡等效，A的轉(zhuǎn)化率不變；
b．若a＞b＋c，得到的平衡相當(dāng)于原平衡正向移動(dòng)所達(dá)到的平衡，A的轉(zhuǎn)化率增大；
c．若a＜b＋c，得到的平衡相當(dāng)于原平衡逆向移動(dòng)所達(dá)到的平衡，A的轉(zhuǎn)化率減小。
②若反應(yīng)物不止一種，如aA（g）＋bB（g）?cC（g）＋dD（g），其他條件不變時(shí)，若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大。若只減少A的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率減小。若反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量同倍數(shù)地增加，此種情況等效于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化與氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：
a．若a＋b＝c＋d，得到的平衡與原平衡等效，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；
b．若a＋b＞c＋d，得到的平衡相當(dāng)于原平衡正向移動(dòng)所達(dá)到的平衡，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；
c．若a＋b＜c＋d，得到的平衡相當(dāng)于原平衡逆向移動(dòng)所達(dá)到的平衡，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。
[微訓(xùn)練一]
1．據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2（g）＋6H2（g）?CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．使用Cu - Zn - Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．由反應(yīng)需在300 ℃下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
2．在水溶液中，CrO42-呈黃色，Cr2O72-呈橙紅色，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-＋H2O?2CrO42-＋2H＋，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)
3．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）?2C（g） ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率增大，且使A的轉(zhuǎn)化率增大，以下采取的措施可行的是（ ）
A．升高溫度 B．增大A的濃度
C．減小C的濃度 D．增大壓強(qiáng)
4．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
（1）將1.0 ml CH4和2.0 ml H2O（g）通入容積為10 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）?CO（g）＋3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①已知100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②在其他條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將 （填“增大”“減小”或“不變”）。
③圖中的p1 （填“＞”“＜”或“＝”）p2，100 ℃時(shí)平衡常數(shù)為 。
④保持反應(yīng)體系為100 ℃，5 min后再向容器中充入H2O（g）、H2各0.5 ml，化學(xué)平衡將 （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。
（2）在常溫、壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，a ml CO與3a ml H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：
CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的ΔH （填“＞”“＜”或“＝”，下同）0，ΔS 0。
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1 ml CO和3 ml H2
微專題二 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算
1．計(jì)算步驟
2．計(jì)算模式（三段式）
mA（g）＋nB（g）?pC（g）＋qD（g）
起始量/ml a b 0 0
轉(zhuǎn)化量/ml mx nx px qx
平衡量/ml a－mx b－nx px qx
[微訓(xùn)練二]
1. 對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
（1）343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝ %。平衡常數(shù)K343 K＝ （保留2位小數(shù)）。
（2）在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有 、 。
2．煤化工中常需研究反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)，C、CO與水蒸氣之間的相互反應(yīng)是煤化工中的重要反應(yīng)。
（1）已知在一定溫度下：
C（s）＋CO2（g）?2CO（g） K
C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g） K1
CO（g）＋H2O（g）?H2（g）＋CO2（g） K2
在K、K1、K2之間存在的關(guān)系是________________________________________________________________________。
（2）已知反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）?H2（g）＋CO2（g）在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為9。在500 ℃時(shí)，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 ml·L－1，則在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為 。
（3）向V L的密閉容器中通入10 ml CO和10 ml水蒸氣，在T ℃下達(dá)到平衡時(shí)，急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)其他物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體點(diǎn)燃，測(cè)得放出的熱量為2 842 kJ（已知該條件下1 ml CO完全燃燒放出283 kJ熱量，1 ml H2完全燃燒放出286 kJ熱量），則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
3．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，K＝c（CO2）×c（H2）c（CO）×c（H2O），K只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。
（1）830 K條件下，若起始時(shí)c（CO）＝2 ml·L－1、c（H2O）＝3 ml·L－1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。
（2）830 K條件下，若只將起始時(shí)c（H2O）改為6 ml·L－1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 。
（3）830 K條件下，起始時(shí)c（CO）＝a ml·L－1、c（H2O）＝b ml·L－1，H2的平衡濃度c（H2）＝c ml·L－1。
①a、b、c之間的關(guān)系式是 （用含a、b的代數(shù)式表示c）；
②當(dāng)a＝b時(shí)，a＝ c。
4．氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時(shí)也是重要的化工原料。
（1）在373 K時(shí)，向容積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 ml NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）
ΔH＝－57.0 kJ·ml－1。測(cè)得NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ（NO2）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：
①0～20 min內(nèi)，v（N2O4）＝ ml·L－1·min－1。
②上述反應(yīng)中，v正（NO2）＝k1·c2（NO2），v逆（N2O4）＝k2·c（N2O4），其中k1、k2為速率常數(shù)，則373 K時(shí)，k1、k2的關(guān)系式為 。改變溫度至T1時(shí)k1＝k2，則T1 （填“＞”“＜”或“＝”）373 K。
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO2（g）＋8NH3（g）?7N2（g）＋12H2O（l） ΔH，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入NO2和NH3的混合氣體0.14 ml充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比＝n（NO2）n（NH3）]。
①ΔH 0（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
②x 34。
③400 K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （填計(jì)算式即可）。
④投料比為34時(shí)，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v逆（NH3） （填“＞”“＜”或“＝”）P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v逆（NH3）。
微專題三 化學(xué)平衡圖像分析
1．常見(jiàn)圖像類型
（1）第Ⅰ類圖像：以反應(yīng)混合體系中某個(gè)量[某物質(zhì)濃度c（A）、某成分的百分含量A%、某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA]作縱坐標(biāo)與反應(yīng)時(shí)間t作橫坐標(biāo)的關(guān)系圖像。
①用斜率絕對(duì)值大小判斷溫度高低或壓強(qiáng)大小，即斜率絕對(duì)值越大，表示反應(yīng)速率越快，所以對(duì)應(yīng)的溫度越高或壓強(qiáng)越大（圖甲和乙中p1

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