高二上學(xué)期化學(xué)新教材蘇教版（2019）選擇性必修1檢測(cè)試卷：專(zhuān)題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡一、單選題1．常溫下c(H+)最小的是(   )A．0.5mol?L-1NaHSO4的溶液 B．0.5mol?L-1H2SO4C．0.5mol?L-1HCl D．0.5mol?L-1的CH3COOH2．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是(    )A．NaBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)23．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略溶液體積變化。欲使混合溶液的pH=6，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（    ）A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：14．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部5．醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列敘述不正確的是（    ）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù) Ka 值增大B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?/span> c(H+)減小C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固體，平衡逆向移動(dòng)D．25℃時(shí)，欲使醋酸的電離常數(shù) Ka 和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（    ）A．CH3COOH＝CH3COO﹣+ H+ B．NaHSO4＝Na++ H+ + SOC．KClO3 K++ ClO D．(NH4) 2 HPO4＝2NH+ H++ PO7．由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是（    ）A．Cl-、HSO、Na+、K+ B．NO、Ca2+、K+、Cl-C．Fe2+、NO、K+、H+ D．Mg2+、SO、NH、Cl-8．相同溫度、相同體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較多 B．鹽酸產(chǎn)生的氫氣較多C．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同 D．開(kāi)始時(shí)醋酸溶液反應(yīng)更快9．下列微粒中能使水的電離平衡向左移動(dòng)且溶液的pH減小的是(    )A． B．Cl-C．Na+ D．OH-10．在25 ℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH－，下列關(guān)于水的說(shuō)法，正確的是(    )A．水是極弱的電解質(zhì)，水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)水的電離B．任何條件下水溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘積均為1×10-14C．向水中加入鹽類(lèi)物質(zhì)，水溶液一定是中性D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不變，促進(jìn)水的電離11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-B．常溫下，＝10-12的溶液中：Na+、、、C．水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、K+、、D．無(wú)色透明的溶液中：Na+、、Mg2+、Cl-12．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是（    ）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低C．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變D．該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-2mol/L13．下列說(shuō)法中，正確的是A．KW隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．常溫下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中的比值不變14．下列事實(shí)能說(shuō)明H2SO3不是強(qiáng)電解質(zhì)的是(    )①0.05mol/LH2SO3溶液的c(H+)=10-3mol/L②相同條件下，H2SO3的導(dǎo)電能力比H2SO4弱③H2SO3不穩(wěn)定，易分解④H2SO3能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2⑤H2SO3能和水以任意比例互溶⑥1molH2SO3能夠消耗2molNaOHA．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②15．下列說(shuō)法中正確的是 （　?。?/span>A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)C．CO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱二、解答題16．在一定條件下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋   ΔH >0(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L醋酸溶液中CH3COOH 電離平衡向左移動(dòng)的是________。a．加入少量 0.10 mol/L的稀鹽酸              b．加熱c．加入醋酸鈉固體                          d．加入少量冰醋酸(2)已知在 25℃時(shí)，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：HClO：Ka＝4.7×10-8， H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10－11 mol/L；H2SO3：Ka1＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7mol/L。則將少量 CO2通入到 NaClO 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。(3)常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的 pH＝5.60，c( H2CO3)＝1.5×10-5mol/L。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級(jí)電離，已知 10-5.60＝2.5×10-6，則 H2CO3?H+ + HCO的平衡常數(shù)是_______。(4)實(shí)驗(yàn)室用 Zn 和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離程度_______(填“增大”、“減小”或者“不變”)；若加入少量下列固體試劑，可使產(chǎn)生H2的總量不變而速率減小的是______。a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．Na2SO417．H2S廣泛存在于許多燃?xì)夂凸I(yè)廢氣中,脫除其中的H2S既可回收硫又可防止產(chǎn)生污染?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Tretford氧化法脫H2S，包括H2S的吸收、氧化析硫、焦釩酸鈉的氧化等。①焦釩酸鈉的化學(xué)式為Na2V4O9，其中釩元素的化合價(jià)為_______；②已知H2S、H2CO3的電離常數(shù)如下表所示： Ka1Ka2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11純堿溶液吸收H2S的離子方程式為______________。（2）Claus氧化回收硫的反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H12H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）  △H2=-1124 kJ/mol2H2S（g） +SO2（g）=S（g） +2H2O（g）  △H3=- 233 kJ/mol則△H1=_______kJ/mol。（3）H2S分解反應(yīng)2H2S（g）2H2（g）+S2（g）在無(wú)催化劑及Al2O3催化下，H2S在反應(yīng)器中不同溫度時(shí)反應(yīng),每間隔相同時(shí)間測(cè)定一次H2S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的△H_______（填“＞”或“＜”）0。②在不加催化劑時(shí)，溫度越高H2S的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，原因是___________；在約1100 °C時(shí)，有無(wú)Al2O3催化，其轉(zhuǎn)化率幾乎相等，是因?yàn)?/span>___________。③若起始時(shí)在恒容密閉容器中只充入H2S，在A點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，若此時(shí)氣體總壓強(qiáng)為p，則此溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______ （Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)，列出含p的代數(shù)式）。18．廢水中氨態(tài)氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營(yíng)養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)。Ⅰ．沉淀法向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L?1以下。（1）NH3的電子式：______。（2）廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O的離子方程式是______。（3）16℃時(shí)，向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4，使鎂、氮、磷物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，沉淀過(guò)程中的pH對(duì)剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L?1，pH的適宜范圍是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成，原因是______。Ⅱ．微波?氧化法（4）僅對(duì)廢水進(jìn)行微波加熱，pH對(duì)氨態(tài)氮脫出的影響如下表。溶液pH6~78~910~1111~12剩余氨態(tài)氮濃度(mg·L?1)1561004014表中數(shù)據(jù)表明：pH增大有利于廢水中化學(xué)平衡______(用化學(xué)用語(yǔ)表示)的移動(dòng)。（5）微波協(xié)同CuO和H2O2除去氨態(tài)氮①其他條件相同，取相同體積的同一廢水樣品，微波10 min，剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關(guān)系如下圖。據(jù)圖推測(cè)CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用，理由是______。②微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，H2O2將NH3氧化為N2的化學(xué)方程式是______。
參考答案1．D2．A3．D4．C5．D6．B7．B8．A9．A10．A11．B12．C13．D14．D15．D16．ac    CO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO    4.2×10-7    增大    c    17．+4    H2S+=+HS-    - 530    ＞    溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短    1100℃時(shí)，Al2O3幾乎失去催化活性    0.2p    18．    Mg2+ + NH3?H2O+HPO42? + 5H2O = MgNH4PO4?6H2O↓    pH＝8~10    pH偏大， NH4+、Mg2+易與OH?結(jié)合生成NH3?H2O、Mg(OH)2， NH3?H2O的電離被抑制，使NH4+和Mg2+濃度降低；pH偏小，不利于HPO42?電離，PO43?濃度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4?6H2O的生成    NH3+ H2ONH3?H2ONH4+ + OH?    相同的H2O2溶液添加量，相同時(shí)間內(nèi)，與不加CuO相比，加入CuO，氨態(tài)氮濃度降低的多，反應(yīng)速率快    3H2O2+ 2NH3N2+6H2O     

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡

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