高二上學(xué)期化學(xué)新教材蘇教版（2019）選擇性必修1課時(shí)練習(xí)：專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡一、單選題1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(　 　)①NaOH　   ②NH3·H2O　    ③MgCl2　    ④醋酸     ⑤NaHCO3A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤2．0.1mol·L-1的HF溶液中存在電離平衡HFH++F-，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是（       ）A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少  D．加入少量NaF固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是(   )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋  B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－                            D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－4．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A． B．C． D．5．在25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最大的是(　　)A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO36．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是(   )選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACH3COONaNH4ClCO2BCuSO4·5H2ONH3·H2OCCl4CBaCO3Ba(OH)2CuDH2SO4AlCl3C2H5OHA．A B．B C．C D．D7．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．醋酸溶液中加氫氧化鈉固體至恰好反應(yīng)   B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反應(yīng)C．向自來(lái)水中加入少量NaOH固體         D．HCl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)8．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（    ）A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置  B．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低C．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小      D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)9．室溫時(shí)，已知某溶液中，已電離的水的濃度為10-13mol/L，則在此溶液中肯定能大量共存的離子是A． B．C． D．10．20℃時(shí)H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，其電離方程式為H2SHS-+H+，HS- H++S2-，若要使溶液中c(H+)和c(S2-)都減小，可采用的措施是(  )A．加入適量的水 B．加入適量的NaOH固體C．通入少量CO2 D．加入適量的CuSO4固體11．室溫下，對(duì)于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是(      )A．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．與等體積0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和C．加水稀釋后，溶液c(NH)·c(OH-)變大D．溶液中存在電離平衡：NH3·H2O=NH+OH-12．已知?dú)浞釣橐辉跛?，在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol?L﹣1的HF溶液與10 mL 0.1 mol?L﹣1的HF溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是( )A．HF的物質(zhì)的量 B．HF的電離常數(shù)C．中和時(shí)所需NaOH的量 D．H+的物質(zhì)的量13．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(      )A．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、B．使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、、C．由水電離出的c(H+)=1×10?12 mol?L?1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、D．= 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2?、ClO－14．下列方法不能證明CH3COOH的酸性比H2S強(qiáng)的是(    )A．向Na2S溶液中滴加醋酸溶液B．測(cè)定0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.l mol/L H2S溶液的pHC．測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和Na2S溶液的pHD．常溫下，pH=4的醋酸溶液和氫硫酸分別稀釋100倍，測(cè)定稀釋后溶液的pH15．下列說(shuō)法中正確的是(  )A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所需NaOH物質(zhì)的量不相等C．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LINaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的，二者的c(OH-)均減少到原來(lái)的D．純醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化會(huì)出現(xiàn)如圖所示情況二、解答題16．(1)氨水顯弱堿性，其原因?yàn)?/span>______(用電離方程式表示)，電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：______。(2)現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，用A、B、C選擇填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①=②。Ⅰ．當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度_____。Ⅱ．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為_____。Ⅲ．當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_____。(3)將0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為__，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO﹣為1.4×10-4mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_____(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù))溫度升高，Ka將_______。17．運(yùn)用相關(guān)概念和原理，回答下列問(wèn)題：(1)25℃時(shí)，水的離子積KW值為_________。(2)在T℃的水溶液中，c(H+)=10x mol/L，c(OH-)=10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：①T℃下，水的離子積為________。②T℃下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)為_______mol/L。(3)25℃時(shí)，有如下兩個(gè)反應(yīng)：①CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN  ②HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH該溫度下CH3COOH、HCN和HNO2三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是____。(4)25℃時(shí)，0.1mol/L的CH3COOH溶液加適量水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)保持不變的是________。a．c(H+)   b．c(H+)?c(OH-)   c．   d．18．(1)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍， 再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18 mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率 ______，C的體積分?jǐn)?shù) _____ (填“變大”、“變小”或“不變”) 。(2)將固體A放入密閉的真空容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，體系重新達(dá)到平衡，平衡____填“向左”、“向右”或“不”移動(dòng)，氣體的平均摩爾質(zhì)量 ___填“變大”、“變小”或“不變”。(3)在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸，若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____(填序號(hào)，下同)，當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。
參考答案1．D2．A3．B4．C5．A6．B7．D8．B9．B10．A11．B12．D13．B14．C15．D16．NH3?H2O?NH+OH-        A    C    A    0.01mol/L    1.96×10﹣6    變大    17．10-14    10-15    10-13    HNO2＞CH3COOH＞HCN    bd    18．變小    變小    向右    不變    c＞a＞b    c＞a＝b     

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡

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年級(jí)： 選擇性必修1

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