課程目標
1．了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3．學(xué)會正確書寫電離方程式。
4．了解水的電離平衡及水的離子積常數(shù)。
5．理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。
圖說考點,
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試
【新知預(yù)習(xí)】
一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：
(1)電解質(zhì)
①定義：在________________能導(dǎo)電的化合物。
②常見物質(zhì)：________、________、________、活潑金屬氧化物、水等。
(2)非電解質(zhì)
①定義：在________________都不能導(dǎo)電的化合物。
②常見物質(zhì)：________、________、________、________等(填四種物質(zhì))。
2．強、弱電解質(zhì)：
(1)強電解質(zhì)在水溶液中能夠________的電解質(zhì)__________、________和絕大多數(shù)________。
(2)弱電解質(zhì)在水溶液中僅能________的電解質(zhì)__________、________和水。
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
1．電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率________時，溶液中弱電解質(zhì)分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，弱電解質(zhì)的電離達到了平衡狀態(tài)。與化學(xué)平衡一樣，具有逆、等、動、定、變的特征。
2．圖像描述
3．電離方程式：
弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“?”表示。例如：
CH3COOH：_________________________________________
NH3·H2O：________________________________________
4．電離平衡的特征
三、電離平衡常數(shù)
1．概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，溶液中電離的各離子________________與未電離的分子的________的比值是一個常數(shù)。
2．表達式：對于HA?H＋＋A－，K＝________________________________。
3．影響因素：
(1)電離平衡常數(shù)只與________有關(guān)，升高________，K值增大。
(2)在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性________。
(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是________，所以其酸性決定于第一步電離。
四、水的電離平衡
1．水的電離
水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為______________________________，也可簡寫為__________________。
2．水的離子積常數(shù)
(1)水的電離常數(shù)：K電離＝______________。
(2)水的離子積常數(shù)
Kw＝__________。隨著溫度的升高，水的離子積________，在室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝________ml·L－1，Kw＝____________。
(3)適用范圍
Kw不僅適用于純水，也適用于稀的________溶液。
【即學(xué)即練】
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。( )
(2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱。( )
(3)氨水能夠?qū)щ姡园彼请娊赓|(zhì)。( )
(4)在水溶液中，以分子和離子的形式共存的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。( )
(5)溶解度大的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)。( )
(6)強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強( )
2．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( )
3.在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是( )
A．溶液顯電中性
B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在
C．氫離子濃度不再改變
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－濃度相等
4．在0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A．溫度升高，平衡逆向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．加入少量0.1 ml·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小
D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大
5．下列電離方程式書寫正確的是( )
A．H2S?2H＋＋S2－
B.NaHCO_(3)?Na^(+)+H^(+)+CO_(3)^(2-)
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
6．室溫下，水的電離達到平衡：H2O?H＋＋OH－。下列敘述正確的是( )
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量Na固體，因Na與水反應(yīng)生成NaOH，對水的電離起抑制作用
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)減小
D．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)增大
7．在25 ℃時，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氫離子的濃度最大的是________，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是________。能與CH3COONa反應(yīng)的是________(填“HF”“HCN”或“HCN和HF”)。
核心素養(yǎng)——合作·探究·分享
提升點一 強弱電解質(zhì)的判斷
例1. 現(xiàn)有①硫酸銅晶體、②碳酸鈣固體、③純磷酸、④硫化氫、⑤三氧化硫、⑥金屬鎂、⑦石墨、⑧固態(tài)苛性鉀、⑨氨水、⑩熟石灰固體，其中
(1)屬于強電解質(zhì)的是________(填序號，下同)；
(2)屬于弱電解質(zhì)的是________；
(3)屬于非電解質(zhì)的是________；
(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是________；
(5)能導(dǎo)電的是________。
[提升1] 下列說法正確的一組是( )
①難溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)
②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)
③0.5 ml/L的一元酸溶液中H＋濃度一定為0.5 ml/L
④強酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
狀元隨筆 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。離子濃度大，離子所帶電荷多，則導(dǎo)電能力強。
關(guān)鍵能力
1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
2.常見強、弱電解質(zhì)的類別
狀元隨筆 特殊：(CH3COO)2Pb是可溶于水的鹽，但是難電離，只有部分電離，故屬于弱電解質(zhì)。
提升點二 電離平衡及其移動
例2. 在氨水中存在下列電離平衡：NH_(3)·H_(2)O?NH_(4)^(+)＋OH－，下列情況能引起電離平衡正向移動的有( )
①加NH4Cl固體 ②加NaOH固體 ③通入HCl氣體 ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加壓
A．①③⑤ B．①④⑥
C．③④⑤ D．①②④
狀元隨筆 加水稀釋平衡移動方向可類比氣體反應(yīng)中的減壓。
[提升2] 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A．向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的值減小
B．向0.1 ml·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中的值減小
C．向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中的值增大
D．40 ℃時，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，的值不斷增大
狀元隨筆 判斷條件改變時，微粒濃度比值的變化情況，可以電離常數(shù)著手分析。
關(guān)鍵能力
一、外界條件對電離平衡影響的規(guī)律
1．升高溫度平衡向電離的方向移動；降低溫度平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動。
2．加水稀釋平衡向電離的方向移動。電解質(zhì)溶液的濃度越小其電離程度就越大。
3．加入含有弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)時平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動。
4．加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時電離平衡向電離的方向移動。
二、以CH3COOH?CH3COO－＋H＋為例，分析外界條件的改變對電離平衡的影響
提升點三 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
例3. 對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)：
回答下列問題
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為________。
(2)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_______________________，
產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________。
(3)電離常數(shù)是用實驗的方法測定出來的?，F(xiàn)已經(jīng)測得25 ℃時c ml·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝a ml·L－1，試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3COOH)＝________。
狀元隨筆 溶液中電離平衡常數(shù)的計算思路和化學(xué)平衡中一樣，模式都可以用“三段式”。
[提升3] 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
②NaCN＋HF===HCN＋NaF
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )
A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10
C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小
狀元隨筆 復(fù)分解反應(yīng)中的一般規(guī)律：酸性較強的酸可以生成酸性較弱的酸，從而判斷酸性的相對強弱。
關(guān)鍵能力
電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及注意事項
(1)有關(guān)電離平衡的計算有①已知某弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度和電離常數(shù)，計算其電離出的離子濃度；②已知平衡時弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度和溶液中的離子濃度，計算電離常數(shù)。
(2)電離平衡的有關(guān)計算類似于化學(xué)平衡的有關(guān)計算，可利用“三段式法”分析，列出化學(xué)平衡等式關(guān)系，代入數(shù)據(jù)計算。
(3)若兩離子濃度相差100倍以上，進行加減運算時，可忽略離子濃度較小的數(shù)值。
(4)對于同一弱電解質(zhì)而言，電離常數(shù)只隨溫度的變化而改變，與溶液的濃度無關(guān)。
(5)相同的溫度下，電離常數(shù)越大，對應(yīng)弱電解質(zhì)的電離能力越強。Ka較大的弱酸可以與Ka較小的弱酸的鹽反應(yīng)，即較強酸可以制取較弱酸。
提升點四 水的電離平衡
例4. 25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O?H＋＋OH－ ΔH>0，下列敘述正確的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
狀元隨筆 Kw只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱的，升溫、平衡右移、水中c(OH－)＝c(H＋)，但c(H＋)增大pH減小。
[提升4] 在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是( )
曲線上每一點的c(H＋)·c(OH－)相等。
A．c點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為Na＋、H＋、Cl－、NO_(3)^(-)
B．將25 ℃時的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點變化到b點
C．t℃＜25 ℃
D．a(chǎn)c線上的任意一點溶液均有c(H＋)＝c(OH－)
關(guān)鍵能力
影響水的電離平衡的因素
狀元隨筆 除了溫度變化因素外，其它條件改變時c(H＋)與c(OH－)正好變化相反。
當(dāng)堂評價——夯實·測控·演練
1.下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是( )
A．NH3、SO2、H2O、HI
B．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C．BaSO4、Cl2、HClO、H2S
D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
2．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是( )
A．電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱
B．電離常數(shù)與溫度無關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同
D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1＜K2＜K3
3．在相同溫度下，100 mL 0.01 ml·L－1CH3COOH溶液與10 mL 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液相比，前者一定大于后者的是( )
A．中和時所需NaOH的量
B．電離程度
C．c(H＋)
D．n(CH3COOH)
4．相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是( )
A．c(H＋)相等的兩溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
B．分別中和c(H＋)相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同
C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
D．兩溶液分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
5．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是( )
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10 ml·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
6．在相同溫度下，0.01 ml·L－1的NaOH溶液和0.01 ml·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是( )
A．由水電離出的c(H＋)相等
B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 ml·L－1
C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 ml·L－1
D．兩者都促進了水的電離
7．CH3COOH溶液和鹽酸的c(H＋)均為0.01 ml·L－1，請根據(jù)下列操作回答問題：
(1)取10 mL CH3COOH溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡(CH3COOH?CH3COO－＋H＋)________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10 mL CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下，取等體積的CH3COOH溶液、鹽酸，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其氫離子濃度大小關(guān)系為CH3COOH溶液________(填“＞”“＜”或“＝”)鹽酸。
(3)取25 mL的CH3COOH溶液，加入等體積0.01 ml·L－1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________________(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO－)。
8．現(xiàn)有常溫下c(H＋)＝0.01 ml·L－1的鹽酸(甲)和c(H＋)＝0.01 ml·L－1的醋酸溶液(乙)，請根據(jù)下列操作回答問題：
(1)常溫下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)值一定變小的是________(填序號)。
A．c(H＋) B．
C．c(CH3COO－) D．n(H＋)
(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的c(H＋)大小關(guān)系為c(H＋)(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(H＋)(乙)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
(4)已知25 ℃，幾種酸的電離常數(shù)如下表：
下列四種離子結(jié)合H＋能力最強的是________(填序號)。
A.HC B.C
C．ClO－ D．CH3COO－
寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_______________________________________；
HClO＋Na2CO3(少量)：_____________________________。
練后感悟
1．弱電解質(zhì)的電離平衡同化學(xué)平衡類似，可用勒夏特列原理解釋有關(guān)電離平衡移動的問題。
2．條件改變時，電離平衡會發(fā)生移動，但電離平衡常數(shù)K不一定改變，只有溫度改變時K才改變。
專題3 水溶液中的離子反應(yīng)
第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)
新知預(yù)習(xí)
一、
1．（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下 酸 堿 鹽 （2）水溶液中和熔融狀態(tài)下 CO2 NH3 酒精 蔗糖
2．（1）完全電離 強酸 強堿 鹽 （2）部分電離 弱酸 弱堿
二、
1．相等
2．電離平衡
3．CH3COOH?CH3COO－＋H＋ NH3·H2O?N＋OH－
4．弱 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率 動態(tài) 保持恒定 會發(fā)生移動
三、
1．濃度冪的乘積 濃度冪
2. eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)
3．（1）溫度 溫度 （2）越強 （3）K1?K2
四、
1．H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ H2O?H＋＋OH－
2．（1） eq \f(c（H＋）·c（OH－）,c（H2O）) （2）c（H＋）·c（OH－） 增大 10－7 1.0×10－14 （3）電解質(zhì)
即學(xué)即練
1．答案：（1）√ （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）×
2．解析：A項，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)；D項，H2O是弱電解質(zhì)。
答案：C
3．解析：CH3COOH電離達到平衡時，未電離的電解質(zhì)分子和其電離出的離子濃度不再改變，C項正確。
答案：C
4．解析：因為電離是吸熱過程，所以溫度升高向電離方向移動，A錯誤；加入少量同濃度的鹽酸，由于HCl完全電離，所以氫離子濃度增大，C錯誤；加入少量醋酸鈉，由于醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動，醋酸電離程度減小，因此D錯誤。
答案：B
5．解析：
答案：C
6．解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，加強促進水的電離，Kw增大，A項錯誤；水中加入Na，Na與水中的H＋反應(yīng)，故平衡正向移動，對水的電離起促進作用，B項錯誤；向水中加入少量NaOH固體，c（OH－）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；向水中加入少量鹽酸，c（H＋）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D項正確。
答案：D
7．解析：一定溫度下，當(dāng)溶液的濃度一定時，c（H＋）隨電離常數(shù)的增大而增大。題中K（HF）＞K（CH3COOH）＞K（HCN），故氫離子濃度最大的是HF溶液，余下的未電離的HF分子濃度最小，而HCN溶液中未電離的HCN分子濃度最大。根據(jù)“強酸制弱酸”的原理可知：HF能與CH3COONa反應(yīng)。
答案：HF HCN HF
核心素養(yǎng)
例1 解析：（1）強電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，①②⑧⑩是強電解質(zhì)；
（2）③④是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬弱電解質(zhì)；
（3）⑤屬于化合物，它的水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；
（4）⑥⑦都是單質(zhì)，⑨是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（5）⑥⑦中均有能夠自由移動的電子，⑨中有自由移動的離子，都能導(dǎo)電，其他物質(zhì)都沒有自由移動的電子或離子，所以不導(dǎo)電。
答案：（1）①②⑧⑩ （2）③④ （3）⑤ （4）⑥⑦⑨
（5）⑥⑦⑨
提升1 解析：電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，難溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故①②錯誤；0.5 ml/L一元酸溶液中H＋濃度不一定為0.5 ml/L，如醋酸溶液，故③錯誤；H＋濃度與酸的濃度、分子中H的個數(shù)以及電離程度等有關(guān)，則強酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，故④錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；酸在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故⑥錯誤。
答案：C
例2 解析：①加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入N，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通入HCl，相當(dāng)于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相當(dāng)于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀釋，越稀越電離，平衡右移；⑥無氣體參加和生成，加壓對電離平衡無影響。
答案：C
提升2 解析：加水稀釋促進CH3COOH的電離，n（H＋）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(n（H＋）,n（CH3COOH）) 的值增大，A錯誤；向0.1 ml·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c（N）增大，抑制NH3·H2O的電離，c（OH－）減小，c（NH3·H2O）增大，故 eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) 的值減小，B正確；CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) ， eq \f(c（CH3COOH）,c（H＋）·c（CH3COO－）) ＝ eq \f(1,Ka) ，溫度不變，Ka不變，故 eq \f(c（CH3COOH）,c（H＋）·c（CH3COO－）) 的值不變，C錯誤；NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝ eq \f(c（NH eq \\al(＋,4) ）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) ，溫度一定時，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，消耗OH－，NH3·H2O電離平衡正向移動，c（N）逐漸增大，則 eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) ＝ eq \f(Kb,c（NH eq \\al(＋,4) ）) 不斷減小，D錯誤。
答案：B
例3 解析：（1）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強。（2）多元弱酸前一步電離出的H＋會抑制后面的電離。（3）電離平衡常數(shù)K＝ eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) 。
答案：（1）H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S
（2）K1∶K2∶K3＝1∶10－5∶10－10 上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用
（3） eq \f(a2,c－a)
提升3 解析：根據(jù)規(guī)律“較強酸＋較弱酸鹽→較弱酸＋較強酸鹽”和已知化學(xué)方程式，可知酸性：HF＞HNO2＞HCN。根據(jù)一定溫度下酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小的規(guī)律，可知電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（HNO2）＞K（HCN）。
答案：B
例4 解析：解答時要先分析清楚水的電離平衡的移動方向，然后再討論c（H＋）、c（OH－）或Kw的變化。向水中加入稀氨水，c（OH－）增大，平衡逆向移動，c（H＋）減小，A項不正確；向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4===Na＋＋H＋＋S，c（H＋）增大，但Kw不變，B項正確；向水中加入少量CH3COOH后，使水的電離平衡逆向移動，c（OH－）減小，c（H＋）增大，C項不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，c（H＋）、c（OH－）均增大，Kw增大，pH減小，但仍呈中性，D項不正確。
答案：B
提升4 解析：c點對應(yīng)的溶液中，滿足c（H＋）＝c（OH－）＝10－6ml·L－1，不可能大量存在H＋，A錯誤；將25 ℃時的KCl溶液加熱到t℃，H＋、OH－的濃度同等程度增大，則該溶液中的c（OH－）由a點變化到c點，B錯誤；t℃，Kw較大，因為溫度越高，水的電離程度越大，所以t℃＞25 ℃，C錯誤；根據(jù)圖像，ac線上的任意一點溶液均有c（H＋）＝c（OH－），D正確。
答案：D
當(dāng)堂評價
1．解析：NH3、SO2均為非電解質(zhì)，HI是強電解質(zhì)，A項錯誤；B組中的各化合物在水中都能部分電離，均為弱電解質(zhì)，B項正確；BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4全部電離，是強電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項錯誤；NaHSO3是鹽，溶于水時全部電離，是強電解質(zhì)，H2O、H2CO3為弱電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項錯誤。
答案：B
2．解析：電離常數(shù)的大小直接反映了弱電解質(zhì)的電離能力， A項正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因為弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他因素?zé)o關(guān)，B、C項錯誤；對于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步電離起抑制作用，故K1?K2?K3，D項錯誤。
答案：A
3．解析：兩溶液中的醋酸與NaOH反應(yīng)時所能電離出的H＋的物質(zhì)的量相等，中和時消耗NaOH的量相同，A項錯誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，溶液中n（H＋）、n（CH3COO－）越大，但c（H＋）越小，B項正確，C項錯誤；在兩溶液中n（CH3COO－）＋n（CH3COOH）＝0.001 ml，因此弱酸的濃度越小，n（CH3COO－）越大，n（CH3COOH）越小，D項錯誤。
答案：B
4．解析：在c（H＋）相等的兩種溶液中，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）＝c（Cl－），故A正確；醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，只能部分電離，與c（H＋）相同的強酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量要更多一些，故B錯誤；反應(yīng)剛開始時，醋酸部分電離，與同等濃度的強酸比較，反應(yīng)速率會慢一些，故C錯誤；醋酸中存在電離平衡，氯化氫的電離不存在電離平衡，向兩種溶液中加入少量相應(yīng)的鈉鹽，醋酸根離子抑制醋酸電離，氯離子不影響氯化氫電離，則醋酸中氫離子濃度減小，鹽酸中氫離子濃度不變，故D錯誤。
答案：A
5．解析：酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)符合“強酸制弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，氫硫酸不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而H2SO3可以，說明酸性：H2SH2CO3，故酸性：H2S

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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