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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：32基于反應(yīng)機(jī)理的氧化還原反應(yīng)考查

一、單選題（共18題）
1．某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑ClO-，還原產(chǎn)物是 B．消耗1?mol還原劑，轉(zhuǎn)移6?mol電子
C．水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
2．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2
B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－
C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol
3．某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的 CO、CO2，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程Ⅱ中的裝置需使用陽(yáng)離子交換膜
B．在過程Ⅲ中實(shí)現(xiàn)了CuCl2 的再生
C．理論上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2
D．過程Ⅳ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl
4．工業(yè)上將 Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室溫下將Cl 2緩緩?fù)ㄈ?NaOH 溶液中,得到 ClO -、 ClO 3 -的物質(zhì)的量與
反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A．HClO 具有強(qiáng)氧化性,而 NaClO 沒有氧化性
B．向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強(qiáng)漂白效果
C．無法求出 a 點(diǎn)時(shí)的溶液中, c ( Na+ )和 c (Cl- )的比值
D．t 2到 t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO - ="=" 2Cl-+ClO 3-
5．用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和，其原理如圖所示（導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米鐵）。下列說法正確的是

A．納米鐵發(fā)生還原反應(yīng)
B．正極電極反應(yīng)式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－
C．導(dǎo)電殼上電極反應(yīng)式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O
D．當(dāng)電路中有0．4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，就會(huì)有11．2 L乙烷生成
6．硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是

A．NaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)
B．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2
C．通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率
D．NaBH4 與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2
7．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
C．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2 D．甲和丙中同種元素的化合價(jià)不可能相等
8．硫酸鹽(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一、近期科研人員把出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A．第I階段的化學(xué)方程式為：+NO2=+
B．該過程中NO2為催化劑
C．1mol在第II、III兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為NA
D．氧化性NO＞HNO2
9．硫酸根自由基()是具有較高氧化還原電位的自由基，可以氧化很多物質(zhì)。通常利用分解過硫酸鹽的方式產(chǎn)生硫酸根自由基。堿性條件下，過硫酸鈉(硫元素為+6價(jià))活化Fe得到和(和為具有強(qiáng)氧化性的自由基)，去除水體中As(V)的機(jī)理模型如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A．中氧元素顯-2價(jià)
B．與As(V)共沉淀時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．和Fe發(fā)生的反應(yīng)為
D．強(qiáng)堿性條件下,溶液中的自由基主要為
10．某種含二價(jià)銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖1，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)能量變化如圖2.下列說法不正確的是

A．由圖2可知，該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O-H鍵的形成
C．狀態(tài)④到狀態(tài)⑤中，NO發(fā)生氧化反應(yīng)
D．該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O
11．為減少溫室氣體的排放，科學(xué)家研究出以為催化劑，光熱化學(xué)循環(huán)分解的反應(yīng)，該反應(yīng)機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．該過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移
C．使用作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
D．分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
12．Cu2O/Cu雙催化劑在水溶液中用氫原子將CO2高效轉(zhuǎn)化為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．催化劑Cu結(jié)合含碳微粒，催化劑Cu2O結(jié)合氫原子
B．CO2生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
C．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物
D．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂
13．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：


下列說法不正確的是
A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑
C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵
14．MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示(其中·OH是氫氧自由基，·CHO是醛基自由基)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)可以消耗溫室氣體CO2
B．1molHCHO與足量銀氨溶液完全反應(yīng)，最多可生成432gAg
C．催化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．為中間產(chǎn)物之一，該微粒與Na2O2中所含陰離子種類相同
15．硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一、近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A．第I階段的化學(xué)方程式為： B．該過程中為催化劑
C．在第Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為 D．氧化性
16．我國(guó)科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過程的敘述錯(cuò)誤的是

A．產(chǎn)生清潔燃料 B．脫除率不是100%
C．只被氧化 D．催化劑表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂
17．催化還原的機(jī)理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A．的斷裂需要吸收能量 B．①→②，發(fā)生加成反應(yīng)
C．④中，被氧化為 D．生成總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
18．近期我國(guó)研究人員報(bào)道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，其電催化固氮的機(jī)理如圖所示。下列對(duì)機(jī)理過程描述錯(cuò)誤的是

A．1個(gè)N2分子反應(yīng)生成2個(gè)NH3分子
B．反應(yīng)過程涉及N2的電化學(xué)還原
C．反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行的程度更大
D．反應(yīng)機(jī)理的每一步均有σ鍵形成

二、填空題（共5題）
19．用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3還原近中性廢水中Cr(Ⅵ)的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。Fe@Fe2O3中Fe還原CrO的過程可描述為___________
。
20．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_____，其中水為_____劑。
(2)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
①該反應(yīng)中，被氧化的元素是_____(填元素名稱)，氧化劑是_______(填化學(xué)式)。
②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有_____mol的電子轉(zhuǎn)移。
(3)隨著汽車的普及，我國(guó)城市汽車尾氣污染治理迫在眉睫。用于汽車尾氣凈化裝置的一種新型催化劑可避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
21．臭氧氧化技術(shù)被廣泛用于飲用水的處理，但也會(huì)產(chǎn)生易致癌的 BrO3－。
(1)取含 Br－的水樣，向其中投加一定量的 H2O2，再經(jīng) O3氧化后，水中溴酸鹽(BrO3－)的含量如圖所示

①投加過氧化氫，其目的是___。
②未投加過氧化氫，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１時(shí)，BrO3－的濃度為 0 的可能原因是___。

(2)科研小組在控制其他條件一定時(shí)，研究n(H2O2)/n(O3) 對(duì)水樣中 Br-濃度的影響，結(jié)果如圖。在相同時(shí)刻，投加 H2O2的反應(yīng)中 Br-的濃度高于未投加 H2O2的，其可能原因是反應(yīng)過程中生成的HBrO 被 H2O2還原所致，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)BrO3－能被活性炭有效去除，其去除機(jī)理分為兩步，第一步是___；第二步是BrO3－被活性炭還原為Br－。反應(yīng)方程式(未配平)如下：
≡C+BrO3-→ BrO-+≡CO2①
≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②
反應(yīng)的總方程式為：2BrO3－+ 3 ≡C = 2Br－+ 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。則反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的≡C 物質(zhì)的量之比為___。
22．低濃度含砷As廢水可用鐵鹽沉淀法處理。通常情況下，廢水中同時(shí)存在三價(jià)砷和五價(jià)砷，其去除原理為：Fe3++AsO=FeAsO3↓，F(xiàn)e3++AsO=FeAsO4↓。
已知：①三價(jià)砷的毒性高于五價(jià)砷；
②Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)；
③K2FeO4具有較強(qiáng)的氧化性。pH越小，其氧化性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越弱。
(1)pH約為7時(shí)，為除去廢水中的砷，下列試劑中去除效果較好的是____(填序號(hào))。
A．FeCl3 B．K2FeO4 C．FeCl3、K2FeO4
選擇該試劑的理由是___。
(2)一定條件下，以K2FeO4去除廢水中的砷，溶液的pH對(duì)砷去除率的影響如圖1所示：

①當(dāng)pH>8時(shí)，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是___。
②當(dāng)pH8時(shí)，溶液pH越大，K2FeO4氧化性減弱，AsO轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀的量減小，導(dǎo)致砷去除率降低，故答案為：pH升高，高鐵酸鉀氧化性減弱，AsO轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀的量減小，砷去除率降低；
②由題給信息可知，溶液pH越小，K2FeO4穩(wěn)定性越弱，則當(dāng)溶液pH

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