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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：34影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析

一、單選題（共20題）
1．“氟利昂”是制冷機(jī)的制冷劑，其中一種成分CF2Cl2破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破壞臭氧
B．反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能
C．臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：
D．CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是正四面體形
2．甲硫醇是一種重要的化工試劑。在一定溫度下，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．該催化劑可有效提高反應(yīng)速率和甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率
B．步驟②中，形成了C- S鍵
C．步驟①?zèng)Q定了合成甲硫醇反應(yīng)速率的快慢
D．合成甲硫醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
3．我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．CO2、H2O、CH3OH均是共價(jià)化合物
B．第④步的反應(yīng)式為：*HO+*H→H2O
C．CO2加氫制甲醇過程中原子利用率小于100%
D．增大催化劑的比表面積可提高反應(yīng)速率及CO2的轉(zhuǎn)化率
4．在 MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3發(fā)生反應(yīng)的歷程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．MoO3改變反應(yīng)途徑，提高了單位時(shí)間原料轉(zhuǎn)化率
B．反應(yīng)過程中 Mo 形成的共價(jià)鍵數(shù)目始終保持不變
C．總反應(yīng)為
D．如果原料為乙二醇，則主要有機(jī)產(chǎn)物是甲醛和乙烯
5．大氣中的自由基HO·來源于HNO2的光解：(HO·可造成臭氧損耗)；；；，下列說法錯(cuò)誤的是
A．HNO2可破壞大氣中的臭氧層 B．HNO2能使酚酞試液變紅
C．HO·是臭氧層中促進(jìn)O3分解的催化劑 D．16gO2和O3的混合物中含有1mol氧原子
6．甲硫醇是一種重要的化工試劑。在一定溫度下，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是


A．合成甲硫醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．步驟②中，形成了鍵
C．步驟①?zèng)Q定了合成甲硫醇反應(yīng)速率的快慢
D．該催化劑可有效提高反應(yīng)速率和甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率
7．與HCl的加成反應(yīng)由第一步和第二步組成，能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是


A．兩步反應(yīng)均釋放能量
B．第一步的反應(yīng)速率比第二步的慢
C．第二步與的碰撞100%有效
D．總反應(yīng)的
8．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0是工業(yè)上合成硫酸過程中的一步反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．催化劑可以降低硫氧鍵鍵能
C．加壓有利于SO3生成，所以工業(yè)上壓強(qiáng)越高越好
D．升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
9．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示：

下列有關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是
A．總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O
B．是中間產(chǎn)物
C．是催化劑
D．屬于分解反應(yīng)
10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)( 正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是(　　)

A．降低體系溫度 B．減小生成物的濃度
C．催化劑失效 D．增大容器的體積
11．對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A． B． C． D．
12．如圖是達(dá)到平衡后，外界條件變化時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；H＜0反應(yīng)速率的變化情況(/表示正反應(yīng)速率，//表示逆反應(yīng)速率)。下列說法中正確的是

A．t1時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng) B．t2時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)
C．t3時(shí)改變的條件是升高溫度 D．t4時(shí)改變的條件是使用了催化劑
13．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
現(xiàn)象或事實(shí)
結(jié)論
A
合成氨需在高溫高壓下才能進(jìn)行反應(yīng)
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B
向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色
溶液中一定含有Fe3+
C
將CO2通入飽和CaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象
CO2與CaCl2不生成CaCO3
D
兩支盛有5mL的H2O2的試管，向其中一支試管中加入綠豆粒大小FeI2固體，加入FeI2固體的試管中產(chǎn)生氣泡速度快
I-對(duì)H2O2分解具有催化作用
14．中國科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ?mol-1)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是


A．生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原
B．生成NH3的總反應(yīng)方程式為
C．決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為
D．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為N2
15．已知碳酸氫銨是一種常用氨肥，20℃以下穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)NH4HCO3的工藝如圖所示，下列說法不正確的是

A．碳化塔中充入高壓CO2能提高碳化速率
B．分離操作包括加壓蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、趁熱過濾
C．設(shè)計(jì)過程I是為了提高原料的利用率
D．實(shí)驗(yàn)室可以用如圖裝置模擬碳化塔制取少量NH4HCO3
16．已知反應(yīng): 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(?? )
A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1
D．增大 Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)， 加快反應(yīng)速率
17．一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)，過程如圖，下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．過程Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用
D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解
18．為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

下列推斷合理的是
A．選擇II和III實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測(cè)物理量是收集等體積(相同條件)的氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快
C．根據(jù)該方案，還可以探究稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率的大小可能是III>II>I>IV
19．為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案(見下表)。
編號(hào)
純鋅粉質(zhì)量
0.2mol·L－1硫酸體積
溫度
硫酸銅固體質(zhì)量
Ⅰ
2.0g
10.0ml
25℃
0g
Ⅱ
2.0g
10.0ml
T℃
0g
Ⅲ
2.0g
10.0ml
35℃
0.2g
Ⅳ
2.0g
10.0ml
35℃
4.0g
下列推斷合理的是
A．選擇Ⅱ和Ⅲ探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制T=25℃
B．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．待測(cè)物理量是收集等體積(相同條件)的氣體所需的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快
20．“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：

下列說法正確的是
A．使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率 B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大
C．該反應(yīng)的催化劑是V2O4 D．過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成
二、實(shí)驗(yàn)題（共6題）
21．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋===＋2的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。
（2）顯色時(shí)間t1為________。
（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________。
22．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。
(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無色)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
體積V/mL
藍(lán)色褪去時(shí)間/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是___________________
實(shí)驗(yàn)二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,為證明該反應(yīng)存在一定的限度,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)。
②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4 ,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色。
根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。
(2)指導(dǎo)老師指出上述實(shí)驗(yàn)①不合理,其原因是_______________ ; 你的改進(jìn)方案是________(簡(jiǎn)要寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。
(3)實(shí)驗(yàn)②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況，還有一種簡(jiǎn)便的方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。
23．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液
前 10min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色
Ⅱ
向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液
80s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s 后幾乎變?yōu)闊o色
(1)將高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整__________：
□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由實(shí)驗(yàn) I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。
(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的 Mn2+ 對(duì)反應(yīng)有催化作用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) Ⅲ，驗(yàn)證猜想。
① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作：
向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
24．天然石灰石是工業(yè)生產(chǎn)中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3，一般以CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示鈣含量，常采用高錳酸鉀法測(cè)定。步驟如下：
Ⅰ．稱取 a g 研細(xì)的石灰石樣品于 250 mL 燒杯中，加過量稀鹽酸溶解，水浴加熱 10 分鐘；
Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再緩慢加入適量(NH4)2C2O4 溶液，繼續(xù)水浴加熱30 分鐘；
Ⅲ．冷卻至室溫后過濾出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀三次，再用蒸餾水洗滌至洗滌液中無法檢出 Cl?；
Ⅳ．加入適量熱的稀硫酸至沉淀中，獲得的溶液用 c mol·L?1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
Ⅴ．平行測(cè)定三次，消耗KMnO4 溶液的體積平均為 V mL。
已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是難溶于水的白色沉淀。
⑴Ⅰ中為了加快反應(yīng)速率而采取的操作有_____。
⑵Ⅱ中加入氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 的作用是_____。
⑶Ⅲ中洗滌得到干凈的沉淀。
①結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋用稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀的目的__________________________。
②檢測(cè)洗滌液中無 Cl?的試劑和現(xiàn)象是__________________________。
③若沉淀中的 Cl?未洗滌干凈，則最終測(cè)量結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
⑷Ⅳ中用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。
③樣品中以CaO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的鈣含量為_____（列出表達(dá)式）。
25．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：


(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是________＞________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1。(假設(shè)混合溶液體積為50 mL)
(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如下圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、②________。

26．某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高
B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用
D．反應(yīng)物接觸面積增大

（3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27


結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
銅片
質(zhì)量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> ①
5
20
0
0
實(shí)驗(yàn)①和②探究_______的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究_______的影響。

②

5
20
0.5
0
③

5
20
0
0.5


參考答案
1．C
【詳解】
A．根據(jù)圖示，Cl原子是該反應(yīng)的催化劑，CH3CHF2替代CF2Cl2不能作催化劑，不能破壞臭氧，故A錯(cuò)誤；
B．活化能越小，反應(yīng)速率越快，a為慢反應(yīng)，b為快反應(yīng)，反應(yīng)a的活化能高于反應(yīng)b的活化能，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，Cl原子是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的催化劑，化學(xué)方程式可表示為：，故C正確；
D．CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是四面體形，不是正四面體形，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2．A
【詳解】
A．催化劑可以降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；
B．據(jù)圖可知步驟②中生成了-CH2-SH，即形成了C-S鍵，B正確；
C．據(jù)圖可知步驟①活化能最高，步驟①的反應(yīng)速率最慢，決定了合成甲硫醇反應(yīng)速率的快慢，C正確；
D．由圖可知，反應(yīng)物硫化氫與甲醇的總能量大于生成物甲硫醇和水的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；
綜上所述答案為A。
3．D
【詳解】
A．CO2、H2O、CH3OH均為只含共價(jià)鍵的化合物，為共價(jià)化合物，A正確；
B．據(jù)圖可知第④步反應(yīng)中CH3OH、*HO、和*H作用得到H2O和甲醇，所以該步驟的反應(yīng)式為*HO+*H→H2O，B正確；
C．根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，C正確；
D．催化劑只改變反應(yīng)活化能，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為D。
4．B
【詳解】
A．由圖示知，MoO3對(duì)該反應(yīng)起催化作用，催化劑可以加快反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，A正確；
B．由圖示知，Mo周圍形成共價(jià)鍵數(shù)目有6個(gè)、4個(gè)兩種情況，B錯(cuò)誤；
C．由圖示知，整個(gè)過程有2個(gè)HOCH2CH(OH)CH3參與反應(yīng)，產(chǎn)生2個(gè)H2O、1個(gè)HCHO、1個(gè)CH3CHO和1個(gè)CH2=CHCH3，故總反應(yīng)為：2HOCH2CH(OH)CH32H2O+HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3，C正確；
D．由圖示反應(yīng)原理知，二元醇反應(yīng)類似反應(yīng)時(shí)，可形成相應(yīng)的烯烴和醛/酮，故乙二醇反應(yīng)的產(chǎn)物有甲醛和乙烯，D正確；
故答案選B。
5．B
【詳解】
A．根據(jù)題意可知HNO2會(huì)產(chǎn)生自由基HO·造成臭氧損耗，破壞臭氧層，A正確；
B．HNO2是一種弱酸，酚酞遇酸不變色，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)題意可知HO·造成臭氧損耗的兩個(gè)反應(yīng)可知，HO·是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，是第二個(gè)反應(yīng)的生成物，為促進(jìn)O3分解的催化劑，C正確；
D．16gO2和O3的混合物即16g氧原子，物質(zhì)的量為=1mol，D正確；
綜上所述答案為B。
6．D
【詳解】
A．由能量變化圖示可知生成物能量低，反應(yīng)放熱，故A正確；
B．從硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程可看出形成了鍵，故B正確；
C．由能量變化圖示可知步驟①需要的能量最高，決定了合成甲硫醇反應(yīng)速率的快慢，故C正確；
D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡。故D錯(cuò)誤；
故答案為：D
7．B
【詳解】
A．據(jù)圖可知第一步反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該過程吸熱，A錯(cuò)誤；
B．據(jù)圖可知第一步反應(yīng)的活化能Ea1更大，則第一步的反應(yīng)速率比第二步的慢，B正確；
C．活化分子間的合理取向的碰撞才稱為有效碰撞，碰撞不可能100%有效，C錯(cuò)誤；
D．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，據(jù)圖可知Ea1-Ea2并不等于生成物總能量-反應(yīng)物總能量，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
8．A
【詳解】
A．該反應(yīng)△H＜0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；
B．催化劑降低的是反應(yīng)的活化能，不會(huì)影響到硫氧鍵的鍵能，B錯(cuò)誤；
C．壓強(qiáng)太高，對(duì)設(shè)備會(huì)破壞，且產(chǎn)生的動(dòng)力的成本也高，所以壓強(qiáng)并不是越高越好，C錯(cuò)誤；
D．溫度升高，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)誤；
故選：A。
9．A
【詳解】
A．根據(jù)反應(yīng)歷程，參加反應(yīng)的物質(zhì)有NH3、NO、O2，因此總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋2NO＋2O23N2＋6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)題中信息得到是中間產(chǎn)物，故B正確；
C．在整個(gè)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)未變，因此是催化劑，故C正確；
D．分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)，因此屬于分解反應(yīng)，故D正確。
綜上所述，答案為A。
10．A
【詳解】
A.降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象相符，故A 正確；
B.減小生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率減小，但正反應(yīng)速率不變，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，催化劑失效，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但平衡不移動(dòng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D.增大容器的體積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故答案：A。
11．D
【詳解】
A、升高溫度平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，不符合勒夏特列原理，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，溫度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大AB2的含量越大，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)晴】
注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。
12．D
【詳解】
A. 增大壓強(qiáng)，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 升高溫度，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，D項(xiàng)正確；
答案選D。
13．C
【詳解】
A．某個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，合成氨是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該黃色溶液中可能含有Br2，Br2也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中一定含有Fe3+，則結(jié)論不正確，故B錯(cuò)誤；
C．由于酸性：H2CO3>HCl，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，將CO2通入飽和CaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，CO2與CaCl2不生成CaCO3，故C正確；
D．過氧化氫可以氧化亞鐵離子、碘離子、鐵離子可以催化過氧化氫分解，由操作和現(xiàn)象不能說明I-對(duì)H2O2分解具有催化作用，故D錯(cuò)誤；
故選C。
14．D
【詳解】
A．由圖示知，生成NH3的過程為：，每步反應(yīng)中N元素化合價(jià)均是降低被還原， A正確；
B．根據(jù)A選項(xiàng)分析知，NO與H2反應(yīng)生成NH3和H2O，對(duì)應(yīng)總方程式為：2NO+5H22NH3+2H2O，B正確；
C．由圖示知，生成NH3的基元反應(yīng)中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，C正確；
D．由圖示知，NO被氧化為N2的活化能明顯大于氧化生成NH3活化能，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
15．B
【詳解】
A．碳化塔中充入高壓CO2能提高CO2的溶解度，增大其濃度，提高碳化速率，A正確；
B．為防止NH4HCO3受熱分解，加壓會(huì)提高蒸發(fā)溫度，應(yīng)減壓蒸發(fā)，降低水的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
C．分離出來的母液含有大量NH4HCO3，回收利用可以提高原料的利用率，C正確；
D．氨氣極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，大量氨氣溶于水后形成濃氨水，在通入二氧化碳可以析出NH4HCO3，可以模擬碳化塔制取少量NH4HCO3，D正確；
綜上所述答案為B。
16．C
【詳解】
A. 反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，故A錯(cuò)誤；
B.?NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C. 正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a?kJ?mol?1，故C正確；
D. 增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C。
17．B
【詳解】
A．過程發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)離子方程式為3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正確；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入NO2后反應(yīng)速率加快，說明NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化劑，故C正確；
D．反應(yīng)停止后，再抽入空氣，空氣中的氧氣能與一氧化氮,水繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸，可繼續(xù)溶解銅，故D正確；
故選B。
18．D
【詳解】
A. 要選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，只有硫酸銅不同，其余條件都相同，所以必須控制t=35，故A錯(cuò)誤；
B. 待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，故B錯(cuò)誤；
C.該方案中，三組實(shí)驗(yàn)稀硫酸濃度都相等，不可以探究稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；
D. 溫度越高反應(yīng)速率越快，原電池加快反應(yīng)速率，Ⅲ、Ⅳ溫度相同且都能形成原電池，但Ⅳ硫酸銅量太多與Zn反應(yīng)影響生成氫氣的速率，則反應(yīng)速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，故D正確；。
故選：D。
19．B
【詳解】
A. 選擇Ⅱ和Ⅲ探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，要控制變量，所以必須控制T=35℃，A不合理；
B. 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，Ⅲ和Ⅱ比較，Ⅲ可以形成原電池，加快了負(fù)極的反應(yīng)速率，Ⅲ＞Ⅱ，Ⅱ和Ⅰ比較，Ⅱ的溫度更高，反應(yīng)速率更快，Ⅱ＞Ⅰ，Ⅳ中硫酸銅過量，導(dǎo)致鋅粒幾乎不與硫酸反應(yīng)，得出反應(yīng)速率的大小是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ，B合理；
C. 在該方案中，硫酸濃度均相同，沒有探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C不合理；
D.待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，D不合理。
答案選B。

20．D
【詳解】
A.催化劑能同等幅度地改變正、逆反應(yīng)速率，加快正反應(yīng)速率的同時(shí)也加快逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B.一般情況下，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①?。还蔅錯(cuò)誤；
C.催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，從反應(yīng)歷程圖中可知，本反應(yīng)的催化劑為V2O5，故C錯(cuò)誤；
D.歷程中反應(yīng)①有V—O鍵的斷裂，反應(yīng)②有V—O鍵的形成，故D正確；
本題答案為：D
21．研究反應(yīng)物I－與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (或29.3) 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)
【分析】
根據(jù)數(shù)據(jù)表分析可知：：②④組所用時(shí)間相同，③組所用時(shí)間為它們的一半，①組所用時(shí)間為它們的2倍。進(jìn)一步分析：②④兩組中c(I－)與c()的乘積相等，③組中乘積為②④組的2倍，①組乘積為其一半。因此可得結(jié)論：當(dāng)c(I－)·c()相等時(shí)，顯色時(shí)間相等，反應(yīng)速率相等，顯色時(shí)間與反應(yīng)速率成反比，即t與c(I－)·c()成反比。
【詳解】
（1）由時(shí)間和濃度的速率表可知：物I－與的濃度不同，3I－＋===＋2反應(yīng)所用時(shí)間不同，說明反應(yīng)的速率不同，故該實(shí)驗(yàn)的目的是：研究反應(yīng)物I－與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案：研究反應(yīng)物I－與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（2）由數(shù)據(jù)表可知：②④組所用時(shí)間相同，③組所用時(shí)間為它們的一半，①組所用時(shí)間為它們的2倍。進(jìn)一步分析：②④兩組中c(I－)與c()的乘積相等，③組中乘積為②④組的2倍，①組乘積為其一半。所以，得t1＝≈29.3s，故答案：29.3
（3）由數(shù)據(jù)表可知：②④組所用時(shí)間相同，③組所用時(shí)間為它們的一半，①組所用時(shí)間為它們的2倍。進(jìn)一步分析：②④兩組中c(I－)與c()的乘積相等，③組中乘積為②④組的2倍，①組乘積為其一半。因此可得結(jié)論：當(dāng)c(I－)·c()相等時(shí)，顯色時(shí)間相等，反應(yīng)速率相等，顯色時(shí)間與反應(yīng)速率成反比，即t與c(I－)·c()成反比。故答案：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。
22．4 t1

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