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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型10氧化還原反應(yīng)先后律專(zhuān)練

一、單選題（共19題）
1．在離子濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是
選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

反應(yīng)先后順序

A

含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣

S2-、I-、Br-

C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-

D

含Al3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

2．在學(xué)習(xí)了溶液中的離子反應(yīng)之后，小明同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)中的先后順序很重要。因此他歸納了下面一些情況，在他所作的整理中，你認(rèn)為正確的是
A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
B．向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)
D．向FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)
3．復(fù)雜的體系中，研究化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問(wèn)題。下列物質(zhì)或微粒參與反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．含有等物質(zhì)的量的[Al(OH)4]-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-，Al(OH)3，OH-，CO32-
B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2和Fel2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2：I-，Br-，F(xiàn)e2+
C．在等物質(zhì)的量的K2CO3和KOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2：K2CO3，KOH
D．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+，Cu2+，H+的溶液中逐漸加入鋅粉：Fe3+，Cu2+，H+，F(xiàn)e2+
4．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+
5．關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是
A．向同濃度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)順序依次為Cu2+、H+、Fe3+
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)順序依次為NH4+、Fe2+
C．向同濃度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順序依次為OH—、AlO2—、CO32—
D．向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入等重、等大的鐵粒和銅粒，銅先反應(yīng)完，鐵再反應(yīng)
6．關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是( )
A．向濃度都為 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)
B．向濃度都為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)
C．向過(guò)量的Ba(OH)2 溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開(kāi)始沒(méi)有白色沉淀生成
D．向濃度為0.1mol/L 的 FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)
7．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．在含有等物質(zhì)的量的A1O、OH-、CO溶液中逐滴加入鹽酸： OH-、CO、A1O
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣： I-、Br-、Fe2+
C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液：H+、Fe3+、NH
8．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
9．關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是
A．向等濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸先與Na2CO3反應(yīng)
B．向等濃度的NaOH與Na2CO3混合溶液中通入CO2，CO2首先與Na2CO3反應(yīng)
C．向等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉首先與CuCl2反應(yīng)
D．向FeCl3溶液中加入質(zhì)量相等、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先與FeCl3反應(yīng)
10．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：、、
B．在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn：、、
C．在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、
D．在含等物質(zhì)的量的、、溶液中，逐滴加入鹽酸：、、、
11．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
12．在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，緩慢的通入足量CO2，反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢的通入氯氣，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镮-、Br-、Fe2+
C．在含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中．緩慢滴加NaOH溶液，先生成NH3·H2O后生成Al(OH)3沉淀
D．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)锳lO2-、OH-、CO32-
13．關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（　 ）
A．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)
B．向等濃度的FeCl3溶液中，分別加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)
C．向等濃度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加鹽酸，NaOH首先反應(yīng)
D．向等濃度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣，F(xiàn)e2+首先與氯氣反應(yīng)
14．關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序，下列敘述正確的是（ ）
A．向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與溶質(zhì)CuCl2反應(yīng)
B．向過(guò)量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，開(kāi)始沒(méi)有白色沉淀生成
C．向濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2氣體，Na2CO3先發(fā)生反應(yīng)
D．向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)，當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5
15．在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過(guò)量鋅片。下列說(shuō)法正確的是
A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(Fe2+)增大，然后又減小
C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D．存在反應(yīng)Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu
16．有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問(wèn)題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．在含等物質(zhì)的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、 HCO3-、CO32-
B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al(OH)3、NH4+
C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Zn2+、Al3+溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+
17．確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B．在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba(OH)2、BaCO3
C．在各 2mol的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在各1mol 的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
18．同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+
C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+
D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+
19．某稀溶液中含有、、，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的濃度縱坐標(biāo)和加入鐵粉的物質(zhì)的量橫坐標(biāo)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．三種物質(zhì)和鐵反應(yīng)的先后順序依次為、、
B．溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為4：1
C．溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為1：2
D．在此過(guò)程中，消耗56gFe可生成無(wú)色氣體


二、填空題（共5題）
20．已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知Fe2+、I－、Br－的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標(biāo)況下)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請(qǐng)回答：
（1）試寫(xiě)出此時(shí)先后發(fā)生的離子方程式__________、__________、__________。
（2）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________。
（3）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I－有一半被氧化，通入的氯氣在標(biāo)況下體積約為_(kāi)_______升？
（4）當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積又是________升？此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_______？
21．高錳酸鉀(KMnO4)和過(guò)氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。
（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。
（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項(xiàng)字母)。
A．臭堿(Na2S)
B．小蘇打(NaHCO3)
C．水玻璃(Na2SiO3)
D．酒精(C2H5OH)
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時(shí)必須有先后順序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
4KMnO4＋3C＋H2O=4MnO2＋2X＋K2CO3，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_______。
22．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽(yáng)離子

H+ Al3+ K+

可能大量含有的陰離子

Cl- Br- I- ClO-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如下圖所示。

則該溶液中確定含有的離子有_________；肯定不含有的離子有________，滴加氫氧化鈉過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）_______。
（2）若經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.8L

5.6L

11.2L

n (Cl-)

1.25mol

1.5mol

2mol

n (Br-)

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I-)

a mol

0

0

①當(dāng)通入的Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________，a=_________。
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________。
23．（1）ICl、ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱(chēng)為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價(jià)）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。
（2）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl（其中Cl為-1價(jià)）?？赡馨l(fā)生如下反應(yīng)：
①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序?yàn)?____________（填序號(hào)）。
24．高錳酸鉀(KMnO4)和過(guò)氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。
Ⅰ、（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。
（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項(xiàng)字母)。
A．臭堿(Na2S)
B．小蘇打(NaHCO3)
C．水玻璃(Na2SiO3)
D．酒精(C2H5OH)
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時(shí)必須有先后順序。
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
還原反應(yīng)：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________
Ⅱ、在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加。
（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則：
①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
+( ) + ;
③若轉(zhuǎn)移10 mol e－，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
參考答案
1．B
【詳解】
A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應(yīng)先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，錯(cuò)誤；
B、還原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣反應(yīng)先后順序?yàn)镾2-、I-、Br-，正確；
C、同溫度下，溶解度：AgCl＞AgBr ＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，錯(cuò)誤；
D、向含Al3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镠+、Al3+、NH4+，錯(cuò)誤；
答案選B。
2．C
【詳解】
A、鐵離子的氧化性大于銅離子，所以向濃度為0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，F(xiàn)eCl3首先反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)闅潆x子能與氨水反應(yīng)，所以向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，H+首先反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)樘妓釟溻c與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，NaOH先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故C正確；
D、因?yàn)殍F的還原性大于銅，所以向FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，鐵先反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故答案選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)規(guī)律，注意一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。
3．D
【詳解】
A．酸堿中和優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，含等物質(zhì)的量的：[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的先后OH-、[Al(OH)4]-、CO32-、Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；
B．還原性性強(qiáng)弱順序：碘離子＞二價(jià)鐵離子＞溴離子，含有等物質(zhì)的量的FeBr2和Fel2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2：I-，Br-，F(xiàn)e2+，反應(yīng)的先后為I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；
C．假設(shè)二氧化碳最先與K2CO3反應(yīng)，生成碳酸氫鉀，而碳酸氫鉀與溶液中OH-反應(yīng)生成碳酸根，所以正確順序?yàn)椋篕OH，K2CO3，故C錯(cuò)誤；
D．同種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱順序Fe3+＞Cu2+＞H+，所以正確順序?yàn)椋篎e3+，Cu2+，H+，F(xiàn)e2+，故D正確；
故選D。
4．D
【詳解】
A．若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；
D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】
本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，可以用假設(shè)法判斷。
5．C
【解析】氧化性Fe3+>Cu2+> H+,向同濃度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)順序依次為Fe3+、Cu2+、H+，故A錯(cuò)誤；向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)順序依次為Fe2+、NH4+，故B錯(cuò)誤；OH—、AlO2—、CO32—結(jié)合質(zhì)子的能力依次減弱，向同濃度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順序依次為OH—、AlO2—、CO32—，故C正確；還原性鐵大于銅，向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入等重、等大的鐵粒和銅粒，鐵先反應(yīng)完，銅再反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
6．B
【詳解】
A．三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子，還原劑鐵先是和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，即先與鐵離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，所以開(kāi)始有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
7．D
【詳解】
A．若H+最先與AlO反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)又生成AlO，結(jié)合堿性強(qiáng)的先與鹽酸反應(yīng)可知反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO、CO，故A錯(cuò)誤；
B．離子的還原性I-＞Fe2+＞Br-，在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；
C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，則反應(yīng)的先后順序?yàn)镠NO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，故C錯(cuò)誤；
D．由于鐵離子能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液首先與酸反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+、Fe3+、NH，故D正確；
故選D。
8．C
【詳解】
A．若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；
D．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
9．A
【詳解】
A．等濃度的Na2CO3與NaHCO3都可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但是碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的要強(qiáng)，所以碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，A正確；
B．碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，鐵粉先與鐵離子反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)，還原性為Fe>?Cu?，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選A。
10．A
【詳解】
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，Cl2具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I->Fe2+>Br-，則反應(yīng)先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-，A正確；
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng)，離子的氧化性順序?yàn)椋篎e3+>Cu2+>H+>Fe2+，則反應(yīng)先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，B錯(cuò)誤；
C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反應(yīng)，其次是KOH，最后與BaCO3反應(yīng)，則反應(yīng)先后順序?yàn)椋築a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，C錯(cuò)誤；
D．在含等物質(zhì)的量的、OH-、溶液中，逐滴加入鹽酸，OH-優(yōu)先反應(yīng)，其次為，最后反應(yīng)，即反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H-、、，D錯(cuò)誤；
答案選A。
11．C
【詳解】
A．若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；
D．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
12．A
【詳解】
A．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，緩慢的通入足量CO2，首先發(fā)生反應(yīng)：CO2+ Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，后又發(fā)生反應(yīng)：CO2+ K2CO3+H2O= 2KHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O +BaCO3=Ba(HCO3)2，所以反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故A正確；
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢的通入氯氣，由于物質(zhì)的還原性：I-> Fe2+>Br-，所以離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；
C．在含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中．緩慢滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀后生成NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；
D．在含有等物質(zhì)的量的、OH-、的溶液中，逐滴加入鹽酸，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)镺H-、、，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
13．C
【詳解】
A、與同種還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，F(xiàn)eCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2，則向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，氧化性強(qiáng)FeCl3首先與鐵粉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、與同種氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，鐵的還原性強(qiáng)于銅，則向等濃度的FeCl3溶液中，分別加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅，還原性強(qiáng)的鐵先反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、與同種酸溶液反應(yīng)，堿性強(qiáng)的溶液先反應(yīng)，則向等濃度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加鹽酸，堿性強(qiáng)的NaOH首先反應(yīng)，故C正確；
D、與同種氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子和溴離子，則向等濃度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣，還原性強(qiáng)的碘離子首先與氯氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】
同種還原劑，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，同種氧化劑，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，同種酸溶液，堿性強(qiáng)的溶液先反應(yīng)，同種堿溶液，酸性強(qiáng)的溶液先反應(yīng)是解答關(guān)鍵。
14．D
【詳解】
A. 三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子，還原劑鐵先是和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，所以三價(jià)鐵離子先反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B. 鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以開(kāi)始就有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C. 碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D. 當(dāng)5a=4b時(shí)，則b=1.25a，Br2先發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，根據(jù)I-為2amol，消耗Br2 amol，生成Br-2amol，則還剩余Br21.25amol- amol=0.25amol，Br2再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-，反應(yīng)Fe2+0.5amol，生成Fe3+0.5amol、Br-0.5amol，則剩余Fe2+ amol-0.5amol =0.5amol，Br-共2amol+0.5amol =2.5amol，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=0.5a∶0.5a∶2.5a =1∶1∶5，故D正確。
答案選D。
15．B
【詳解】
在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，鋅比鐵活潑，加入過(guò)量的鋅，F(xiàn)e3+首先反應(yīng)，生成Fe2+，c(Fe2+)增大，然后發(fā)生：Zn+ Cu2+=Zn2+ + Cu，最后發(fā)生Zn+ Fe2+=Zn2++Fe，c(Fe2+)減小；所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c(Fe2+)增大，然后又減小，故只有B正確。
16．C
【詳解】
試題分析：A．在含等物質(zhì)的量的OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)先后順序?yàn)椋篛H-、CO32-、HCO3－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序?yàn)椋篈l3+、NH4+、Al(OH)3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸，先溶解Fe得到Fe2+，鐵完全溶解后再溶解Cu，過(guò)量的硝酸再氧化Fe2+得到Fe3+，C項(xiàng)正確；D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量Zn2+、Al3+溶液時(shí)，因溶液里的H+氧化性比Zn2+和Al3+強(qiáng)，陰極電極只有H+參與電極反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)的先后順序，復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。
17．C
【詳解】
A. 在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中，等濃度時(shí)離子還原性由強(qiáng)到弱的順序是：I-、Fe2+、Br-，緩慢通入Cl2，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先，則反應(yīng)順序?yàn)椋篒-、Fe2+、Br-，故A錯(cuò)誤；B. 在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，生成的碳酸根離子立即與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，二氧化碳與過(guò)量的碳酸根離子再生成碳酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；C. 在各 2mol的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中，微粒氧化性順序由強(qiáng)到弱為：Ag+、Cu2+、H+ 、Fe2+，加入鋅反應(yīng)，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先，故C正確；D. 在各1mol 的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，微粒堿性由強(qiáng)到弱為：OH-、AlO2-、CO32-，逐滴加入鹽酸反應(yīng)，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先，則反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，故D錯(cuò)誤。答案選C。
點(diǎn)睛：在相同條件下，不管是氧化還原反應(yīng)，還是酸、堿反應(yīng)，遵守強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先規(guī)則。如A中還原性由強(qiáng)到弱：I＞Fe2+＞ Br- ，向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣時(shí)，先與碘離子反應(yīng)；D中微粒堿性由強(qiáng)到弱：OH-、AlO2-、CO32-，逐滴加入鹽酸反應(yīng)，則反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-。
18．C
【分析】
三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。
【詳解】
A．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，A正確；
B．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，B正確；
C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，C錯(cuò)誤；
D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，D正確；
答案選C。
19．B
【詳解】
氧化性：，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)，則與鐵反應(yīng)的先后順序依次為、、，故A錯(cuò)誤；
B.加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，，同時(shí)生成；段發(fā)生反應(yīng)，，其中來(lái)自Fe與稀硝酸的反應(yīng)，則原溶液中，同一溶液中體積相等，則溶液中、物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比：：1，故B正確；
C.段發(fā)生反應(yīng)，，根據(jù)B可知，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D.沒(méi)有指出標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算生成NO的體積，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)睛】
掌握氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)，同一種還原劑遇到不同氧化劑時(shí)誰(shuí)的氧化性強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)，同一種氧化劑遇到不同的還原劑時(shí)誰(shuí)的還原性強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。
20． Cl2+2I－=I2+2Cl－ Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl－ Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5(mol/L) V(Cl2) =5.6(L) V(Cl2)=28(L) c(FeCl3)=5/6(mol/L) c(FeBr3)=1/6(mol/L)
【解析】（1）還原性是I－＞Fe2+＞Br－，則首先氧化碘離子，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，所以此時(shí)先后發(fā)生的離子方程式為Cl2+2I－=I2+2Cl－、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－、Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。（2）設(shè)取出的溶液中FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝2x＝2y，即x＝y(tǒng)。消耗氯氣是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，根據(jù)電子得失守恒可知0.15×2＝3x+3y，解得x＝y(tǒng)＝0.05，因此混合溶液中FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。（3）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I－有一半被氧化，即有0.5mol碘離子被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)電子得失守恒可知通入的氯氣是0.5mol÷2＝0.25mol，在標(biāo)況下體積約為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；（4）當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，此時(shí)I－、Fe2+全部被氧化，二者均是1mol，有0.5mol溴離子被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol+1mol+0.5mol＝2.5mol，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氯氣是2.5mol÷2＝1.25mol，在標(biāo)況下所占體積是1.25mol×22.4L/mol＝28L；此時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化鐵和溴化鐵，根據(jù)原子守恒可知二者的物質(zhì)的量分別是2.5mol÷3＝5/6mol、0.5mol÷3＝1/6mol，溶液體積是1L，則二者的物質(zhì)的量濃度分別為5/6 mol/L、1/6 mol/L。
21．H—O—O—H AD KHCO3
【詳解】
試題分析： 因?yàn)楦咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，所以具有還原性的物質(zhì)能使其褪色；（3）根據(jù)得失電子守恒可寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)的總方程式；且根據(jù)質(zhì)量守恒確定X的化學(xué)式為KHCO3。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
22．H+ Al3+ ClO－、 H++OH-=H2O、Al3++3OH-= Al(OH)3↓、+OH-=NH3↑+H2O、Al(OH)3+OH-= +H2O Cl2+2I-=2Cl-+I2 0.15 10:15:4
【詳解】
試題分析：（1）根據(jù)圖像可知開(kāi)始階段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO－、。生成沉淀在后面完全溶解，說(shuō)明一定含有鋁離子。根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+ Al3+，肯定不含有ClO－、，可能含有K+、Cl-、Br-、I-；根據(jù)以上分析可知滴加氫氧化鈉過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋籋++OH-=H2O、Al3++3OH-= Al(OH)3↓、+OH-=NH3↑+H2O、Al(OH)3+OH-= +H2O。
（2）①氯氣的物質(zhì)的量＝2.8L÷22.4L/mol=0.125mol，通入氯氣，首先與碘離子反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。繼續(xù)通入2.8L時(shí)，氯離子的物質(zhì)的量增加0.25mol，而溴離子減少0.1mol，這說(shuō)明5.6L氯氣中有0.05mol與溴離子反應(yīng)，與碘離子反應(yīng)的氯氣是0.2mol，即原溶液中碘離子的物質(zhì)的量是0.4mol，第一次消耗碘離子是0.25mol，所以剩余碘離子是0.4mol－0.25mol＝0.15mol，即a＝0.15。
②根據(jù)以上分析可知原溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.25mol－0.25mol－1.0mol。溴離子的物質(zhì)的量=1.5mol，所以原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為：1：1.5：0.4=10：15：4。
考點(diǎn)：考查離子共存、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等
23．I2Cl6ICl2＋+ICl4－ ③①②
【分析】
（1）生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198g/mol和269g/mol，分別為ICl2+、ICl4-，能發(fā)生部分電離，說(shuō)明為弱電解質(zhì)；
（2）根據(jù)還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的順序。
【詳解】
（1）三氯化碘(ICl3，其中Cl為?1價(jià))常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198g/mol和269g/mol，分別為ICl2+、ICl4?，則其電離方程式為I2Cl6?ICl2++ICl4?；故答案為：I2Cl6?ICl2++ICl4?；
（2）亞鐵離子還原性最強(qiáng)，通入氯氣，應(yīng)先發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)通入氯氣，氧化溴離子，在與溴反應(yīng)生成BrCl，則順序?yàn)棰邰佗?；故答案為：③①②?br /> 24．H—O—O—H AD 5H2O2＋2MnO4－＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O 1 3 16 KI 9 5 mol
【詳解】
試題分析：Ⅰ、（1）H2O2中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故填：H-O-O-H；
（2）A．臭堿（Na2S）中硫離子具有強(qiáng)還原性，可以被高錳酸鉀氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，A符合；B．小蘇打（NaHCO3），不與高錳酸根離子反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合；C．水玻璃（NaSiO3），不與高錳酸根離子反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合；D．酸性KMnO4溶液可以氧化酒精（CH3CH2OH）為乙酸，使酸性KMnO4溶液褪色，故D符合；故選AD；
（3）由氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)可知，KMnO4和H2O2在酸性條件下反應(yīng)生成Mn2+、H2O、O2，該反應(yīng)離子方程式為：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故填：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
Ⅱ、（1）根據(jù)提供的物質(zhì)可知，KBrO3反應(yīng)后化合價(jià)降低，生成KBr、Br2，余下物質(zhì)中，需滿(mǎn)足化合價(jià)升高，KI為反應(yīng)物，I2為生成物，H2SO4反應(yīng)后K2SO4。未配平的方程式為：KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O，故填：KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O；
（2）①根據(jù)化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則I元素化合價(jià)升高16，Br由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，降低了6，,還需降低10，則需2個(gè)Br由+5價(jià)變成0價(jià)，故Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故填：1；
②根據(jù)上述分析，KBrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1+2=3，橫線上的物質(zhì)為KI，化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，根據(jù)K守恒知K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，故的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，故填：3，16，KI，9；
③I元素化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，生成1molI2，需轉(zhuǎn)移2mol e－，則轉(zhuǎn)移10 mol e－，生成I2的物質(zhì)的量為5 mol，故填：5 mol。
考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的原理、方程式的配平等相關(guān)知識(shí)。

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