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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型11氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

一、單選題（共20題）
1．科學(xué)家指出多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素，它對人體是無毒的，但吃飯時一定不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出一個公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3，劇毒)”。下列有關(guān)解釋錯誤的是
A．維生素C具有還原性
B．維生素C能將+5價砷還原成+3價
C．+5價砷生成的砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
D．青菜中含有維生素C，維生素C在反應(yīng)中失電子
2．固體Na2S溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業(yè)上可利用反應(yīng)來制備，下列說法不正確的是
A．Na2S溶液顯堿性的原因是：S2-+H2O?HS-+OH-
B．Na2S可以在空氣中長期放置會變質(zhì)
C．反應(yīng)中生成1mol“臭堿”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol
D．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2：1
3．下列說法正確的是
A．FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱，就可以迅速氧化為Fe3O4
B．1 molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．22 g CO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25NA
D．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，離子方程式為：+CO2+H2O=2
4．Na2FeO4（Fe為+6價）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O為—1價）對此反應(yīng)下列說法中正確的是 （　　　）
A．Na2O2只作氧化劑，O2是還原產(chǎn)物
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
5．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中(　　)
A．硫元素只被氧化
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2
6．2020年11月7日是被譽為“中國稀土之父”的徐光憲先生誕辰一百年紀(jì)念日。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是
A．鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
B．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體
C．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+
D．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2H2O
7．下列各指定量的比值不為1：2的是
A．常溫下，將0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋10倍，稀釋前與稀釋后溶液的pH之比
B．0.01 mol·L-1的CaCl2溶液中加入足量CaCrO4(s)[Ksp(CaCrO4)=2×10-4]，溶液中c(CrO)與c(Ca2+)之比
C．向某FeBr2溶液中通入Cl2，當(dāng)Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+時，溶液中n(Cl-)與n(Br-)之比
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，此時溶液中c(SO)與c(Na+)之比
8．實驗發(fā)現(xiàn)加入M能提高和I-的反應(yīng)速率，其原理如圖所示，依次發(fā)生反應(yīng)1、2，下列說法正確的是

A．M可能是Fe(OH)3
B．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)1為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．將反應(yīng)2設(shè)計成原電池，在負(fù)極反應(yīng)
9．硫元素的價類二維圖如圖所示。

下列說法正確的是
A．a(chǎn)在水溶液中的電離方程式為
B．b只有一種分子，不存在同素異形體
C．d、e均屬于二元強酸
D．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b
10．在碘酸鉀(KIO3) 的堿性溶液中通入Cl2，可得到正高碘酸鉀(K2H3IO6)。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)中Cl2被還原
B．正高碘酸的化學(xué)式為H5IO6
C．K2H3IO6受熱得到HOIO3的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．堿性條件下，Cl2的氧化性強于K2H3IO6
11．FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和H2SO4，若反應(yīng)消耗的FeS2與HNO3物質(zhì)的量之比為1：8，且HNO3的還原產(chǎn)物只有一種，則該還原產(chǎn)物為
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
12．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：下列說法不正確的是

A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2O
B．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H+
C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
13．為確定 NaBr 和 NaI 固體混合物樣品的組成，稱取三份質(zhì)量均為 35.60 g 的固體溶于水，三份溶液分別與一定體積的 Cl2(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)充分反應(yīng)，再將溶液蒸干，稱量所 得固體的質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號
1
2
3
Cl2 體積/L
2.24
4.48
6.72
所得固體質(zhì)量/g
22.00
17.55
17.55
下列說法不正確的是
A．實驗 1 溶液蒸干所得固體可能是 NaCl、NaBr 和 NaI
B．實驗 2 和實驗 3 溶液蒸干所得固體一定是 NaCl
C．原固體混合物中 NaBr 和 NaI 的物質(zhì)的量之比為 2∶1
D．當(dāng) Cl2 體積為 3.36 L 時，所得固體的質(zhì)量為 17.55 g
14．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是
A．上述實驗證明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)
D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)，下列說法錯誤的是

A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3
B．可用硫氰化鉀(KSCN)溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+
C．由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO
D．能循環(huán)利用的物質(zhì)Fe2(SO4)3
16．向amolFeI2溶液中通入bmolCl2，溶液中某些離子的變化情況如圖。下列說法不正確的是

A．線段BF代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-
C．當(dāng)9a=8b時，溶液中Fe3+、Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為3∶1∶9
D．當(dāng)a＜b≤1.25a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2amol＜n(e-)≤2.5amol
17．鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是

A．反硝化過程均屬于氮的固定
B．硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)
C．Fe3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為：6Fe3++2NH= 6Fe2++N2↑+8H+
D．在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的銨態(tài)氮和硝態(tài)氮可轉(zhuǎn)移到大氣，該反應(yīng)中每產(chǎn)生0.01mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為0.06mol
18．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，也稱為保險粉)是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶干氫氧化鈉溶液，遇少量水發(fā)生強烈反應(yīng)并燃燒，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列有關(guān)其性質(zhì)的說法一定不正確的是
A．Na2S2O4具有還原性，可用做抗氧化劑
B．Na2S2O4應(yīng)干燥密封保存在低溫處
C．保險粉能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3，反應(yīng)中每生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D．鋅粉法是制備Na2S2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)中二氧化硫被還原
19．已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式為或)；硫酸水溶液中發(fā)生如下電離：，
。
結(jié)合以上信息，下列說法不正確的是
A．焦硫酸具有強氧化性 B．水溶液顯中性
C．98%的可以表示為： D．焦硫酸與水反應(yīng)方程式：
20．一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中不正確的是


A．反應(yīng)Ⅱ中H2O2作還原劑
B．產(chǎn)品中含有、
C． NaClO2的漂白原理與SO2相同
D．實驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行



二、填空題（共5題）
21．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：
(1)a中的試劑為_______。
(2)b中采用的加熱方式是_______，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。
(3)d的作用是_______，可選用試劑_______(填標(biāo)號)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶體。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_______色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于")。
22．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作
實驗現(xiàn)象
i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸
A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入鹽酸
C中白色沉淀不溶解
iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
實驗室中常常利用氫氧化鈉溶液吸收SO2的離子方式：___________。
(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是___________。
②將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。
(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：
觀點1：H2O2的量少不能氧化Br—
觀點2：B中有未反應(yīng)H2SO3
為驗證觀點2，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作及現(xiàn)象是___________。
(4)通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是___________。
23．是常見的食鹽加碘劑，某小組制備晶體的流程如下，請回答：


合成反應(yīng)：；
滴定反應(yīng)：；。
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點，密度，易燃。
②在水中的溶解度：為，為；難溶于乙醇。
(1)步驟③蒸餾，最適合的裝置圖為___________。
A．B．
C．D．
(2)步驟④加硝酸酸化至，過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是___________；用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱約，判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是___________。
(3)下列說法不正確的是___________。
A．步驟⑤逐氯，可用升溫煮沸的方法或加入適量作還原劑
B．步驟⑦中和，可加入燒堿至溶液能使酚酞變色為止
C．步驟⑧靜置，自然冷卻結(jié)晶，可獲得較大晶粒，便于抽濾
D．步驟⑧后，往濾液中加入一定量乙醇，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率
(4)步驟②用乙醚萃取能減少蒸餾時碘的損失，但要特別注意安全。從下列選項中選出合理的操作(不能重復(fù)使用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液，保留上層。
a.涂凡士林并檢漏； b.往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液； c.置于鐵架臺的鐵圈上靜置分層； d.加入乙醚(次萃取)； e.將乙醚分批加入(次萃取)； f.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞； g.左手壓住玻璃塞，右手握住旋塞； h.尖嘴朝下，同向搖動使溶液旋轉(zhuǎn)，取出玻璃塞放氣(重復(fù)幾次)； i.尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn))，振蕩幾次，打開旋塞放氣(重復(fù)幾次)。
(5)為了測定產(chǎn)品的純度，可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如圖)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定幾次。該小組測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，在確認(rèn)滴定操作無誤的情況下，原因可能是___________。


(6)某同學(xué)查詢到資料：的乙醚溶液在紫外光區(qū)有強烈吸收，可與標(biāo)準(zhǔn)溶液系列進(jìn)行比色定量分析。若用該方法測定產(chǎn)品的純度，需要用到的關(guān)鍵設(shè)備是___________。
24．習(xí)近平總書記在科學(xué)家座談會上指出“好奇心是人的天性，對科學(xué)興趣的引導(dǎo)和培養(yǎng)要從娃娃抓起”。某化學(xué)興趣小組為培養(yǎng)同學(xué)們對科學(xué)探究的興趣，設(shè)計圖1所示實驗來探究與Cu2+的反應(yīng)：


已知：氯化亞銅(CuCl)為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水
回答下列問題：
(1)若用CuSO4·5H2O配制100 mL 1 mol/LCuSO4溶液，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為___________。甲同學(xué)在定容時采用上圖2方式觀察，則所配制的CuSO4溶液濃度___________(填“偏高”或“偏低”)。
(2)將操作2后生成的無色氣體通入氯化鐵溶液，___________(填實驗現(xiàn)象)，說明該氣體為SO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)操作2后生成的白色沉淀為___________(填化學(xué)式)，生成該沉淀和無色氣體的反應(yīng)離子方程式為___________。
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，乙同學(xué)推測操作2中涉及與Cu2+的可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的原因：外加Cl-導(dǎo)致Cu+的還原性弱于，用圖3裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗驗證。


①K閉合時，一段時間后指針幾乎歸零。
②向U型管右管添加___________，a電極為___________極，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，其中不同于圖1操作2后的現(xiàn)象是___________。
(5)基于(4)實驗，乙同學(xué)得出進(jìn)一步猜想：物質(zhì)的氧化性和還原性與___________有關(guān)。該同學(xué)用圖3裝置再次進(jìn)行實驗，以豐富驗證該猜想的證據(jù)。與(4)實驗對比，不同的操作是向U型管左管添加___________。
25．某實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。
資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備(夾持裝置略)


①A為氯氣發(fā)生裝置。
②裝置B中盛放的試劑是_______，其作用是_______。
③C中通入做氧化劑，制備得到紫色固體和溶液的化學(xué)方程式是_______.此外C中發(fā)生的反應(yīng)還有_______(寫離子方程式)
(2)探究的性質(zhì)。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ
用溶液充分洗滌C中所得固體，再用溶液將溶岀，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。
①由方案Ⅰ中溶液變紅反應(yīng)的離子方程式是_______，該金屬離子_______(填“一定是”、“一定不是”、“無法確定是”)由將氧化所得。
②方案Ⅱ可證明氧化了。用溶液洗滌的目的是_______。
參考答案
1．C
【分析】
人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As。
【詳解】
A．人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；
B．大量海鮮+大量維生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，維生素C能將+5價砷還原成+3價，故B正確；
C．砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，還原劑在反應(yīng)中失去電子，故D正確。
答案選C。
2．D
【詳解】
A．硫離子在水中易發(fā)生水解，S2-+H2OHS-+OH-，故硫化鈉溶液顯堿性，A項正確；
B．硫化鈉中的硫離子在空氣中易發(fā)生水解生成硫氫化鈉，發(fā)生變質(zhì)，B項正確；
C．根據(jù)方程式Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑硫酸根離子中硫為+6價，硫化鈉中硫為-2價，故生成1mol硫化鈉轉(zhuǎn)移8mol電子，C項正確；
D．該反應(yīng)中硫酸根離子中硫的化合價下降，硫酸鈉做氧化劑，C在反應(yīng)中化合價上升，做還原劑，故該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，D項錯誤；
答案選D。
3．AC
【詳解】
A．FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱，部分被氧化，生成Fe3O4，A正確；
B．1 molCl2和足量Fe充分反應(yīng)，Cl元素由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，但是沒給出Fe的量，不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)，B錯誤；
C．22 g CO2為0.5mol，和足量Na2O2反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，產(chǎn)生的氧氣為0.25mol，氣體的分子數(shù)為0.25NA，C正確；
D．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈉晶體使得溶液變渾濁，離子方程式為：2Na+++CO2+H2O=2，D錯誤；
答案為：AC。
4．B
【解析】A．O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Na2O2＞Na2FeO4，C錯誤；D．反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選B。
點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過氧化鈉的作用。
5．D
【分析】
工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從﹣2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，據(jù)此分析。
【詳解】
A、在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價為－2價，在SO2中S元素的化合價為＋4價，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價為＋2價，介于－2價與＋4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，選項A錯誤；B、根據(jù)題意可得，在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，選項B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8 mol電子，則產(chǎn)生1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移 mol電子，選項C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的比是4∶1，由于在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比，所以在相同條件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積為2.5 m3，選項D正確。答案選D。
【點睛】
本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價的變化分析，題目難度中等。
6．A
【詳解】
A．由題中“金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)”可知，鈰元素在自然界中不能以游離態(tài)形式存在，只能以化合態(tài)形式存在，A正確；
B．四種核素Ce、Ce、Ce、Ce的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，B錯誤；
C．結(jié)合題目有氧化性：Ce4+>Fe3+>Cu2+，故Cu2+不能將Ce氧化為Ce4+，即Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+不能發(fā)生，C錯誤；
D．氧化性：Ce4+>Fe3+>I2，則CeO2溶于氫碘酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；
選A。
7．D
【詳解】
A．常溫下，將0.1 mol·L-1的鹽酸的pH=1；將其稀釋10倍后，溶液濃度為0.01 mol·L-1，溶液的pH=2，故稀釋前與稀釋后溶液的pH之比1：2，A不符合題意；
B．CaCrO4(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaCrO4(s)Ca2+(aq)+ CrO(aq)，向0.01 mol·L-1的CaCl2溶液中加入足量CaCrO4(s)，假設(shè)溶液中c(CrO)=x mol/L，則溶液中c(Ca2+)=(x+0.01)mol/L，由于Ksp(CaCrO4)=2×10-4，所以x×(x+0.01)=2×10-4，解得x=0.01 mol/L，則溶液中c(CrO)與c(Ca2+)之比為1：2，B不符合題意；
C．設(shè)溶液中n(FeBr2)=a mol，則n(Br-)=2a mol、n(Fe2+)=a mol。由于還原性：Fe2+＞Br-，所以當(dāng)Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n(Cl-)=n(Fe2+)=a mol，故溶液中n(Cl-)與n(Br-)之比為a mol：2a mol=1：2，C正確；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全時，溶液中的溶質(zhì)為NaOH， c(SO)極小，則Na2SO4溶液中c(SO)與c(Na+)之比遠(yuǎn)小于1：2，D錯誤；
故合理選項是D。
8．C
【詳解】
A．加入M能提高和I-的反應(yīng)速率，說明M是反應(yīng)的催化劑。根據(jù)圖示可知反應(yīng)1是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應(yīng)2方程式為：+2Fe2+=2Fe3++2，將兩個方程式疊加，可得總方程式：+2I-=2+I2，可見Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故M是Fe3+，而不是Fe(OH)3，A錯誤；
B．根據(jù)圖示可知：Fe2+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，而不是催化劑，B錯誤；
C．根據(jù)圖示可知對于反應(yīng)1，反應(yīng)物是Fe3+、I-，生成物是Fe2+、I2，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正確；
D．若將反應(yīng)2設(shè)計成原電池，在反應(yīng)中得到電子被還原為，因此應(yīng)該在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；
故合理選項是C。
9．D
【分析】
a是S的氫化物，S元素的化合價為-2價，則a為H2S；b是S單質(zhì)；C是S的氧化物且S的化合價為+4價，則c為SO2；d、e均為S的含氧酸，S元素的化合價分別為+4價、+6價，則d為H2SO3，e為H2SO4；f、g是鹽，S元素的化合價分別為+4價、+6價，則f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽。
【詳解】
A．a(chǎn)為H2S，是弱電解質(zhì)，在水中分兩步電離，電離方程式為、，A項錯誤；
B．b是S的單質(zhì)，存在同素異形體，如斜方硫、單斜硫、彈性硫，B項錯誤；
C．d為H2SO3，e為H2SO4，H2SO3是弱酸，C項錯誤；
D．H2S具有還原性，SO2、H2SO3、H2SO4均有氧化性，故H2S與SO2、H2SO3、H2SO4都有可能反應(yīng)生成S單質(zhì)，D項正確；
答案選D。
10．C
【詳解】
A．碘酸鉀(KIO3)的堿性溶液中通入Cl2，可得到正高碘酸鉀(K2H3IO6)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為，即I化合價升高被氧化，則Cl化合價降低被還原，故A正確；
B．正高碘酸鉀為(K2H3IO6)，則正高碘酸鉀為，故B正確；
C．K2H3IO6I元素化合價為+7，其受熱得到的HOIO3中I元素化合價也為+7價，反應(yīng)中I、H、O元素化合價均未發(fā)生變化，則K2H3IO6受熱得到HOIO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯；
D．由A分析可得：碘酸鉀(KIO3)的堿性溶液中通入Cl2，可得到正高碘酸鉀(K2H3IO6)，則KIO3能被Cl2氧化為K2H3IO6，則K2H3IO6氧化性弱于Cl2，故D正確；
答案選C。
11．B
【分析】
根據(jù)題給信息可知：FeS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學(xué)式。
【詳解】
根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成Fe(NO3)3和H2SO4和氮氧化物，F(xiàn)eS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：8，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為1 mol、8mol，由質(zhì)量守恒可知生成1 mol Fe(NO3)3、2 mol H2SO4，起酸作用的硝酸為3 mol，所以作氧化劑的硝酸為5 mol，反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為1 mol×(3-2)+2 mol×[6- (-1) ]=15 mol，設(shè)氮氧化物中N元素的化合價是x，則得到的電子總數(shù)=(5-x)×5=15，解得x=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO，故合理選項是B。
12．C
【詳解】
A．由原理的示意圖可知，Ir的表面H2和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為：H2+N2O=N2+H2O，A正確；
B．根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上，H2為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，B正確；
C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，不能形成原電池，離子被還原為NO，所以不能消除含氮污染物，C錯誤；
D．由原理的示意圖可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則會更多的轉(zhuǎn)化成，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；
故合理選項是C。
13．A
【詳解】
由表中數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)通入?4.48?L?氯氣時，NaBr?和?NaI?已經(jīng)全部被氧化了，所以溶質(zhì)為?NaCl，其物質(zhì)的量n= =0.3?mol，根據(jù)Cl原子守恒可知反應(yīng)消耗Cl2的體積V(Cl2)=0.15?mol×22.4?L/mol=3.36?L，所以當(dāng)通入?Cl2?的體積為?3.36?L?時，NaBr?和?NaI?固體混合物樣品全部被氧化，生成?NaCl?的質(zhì)量為0.3mol×58.5g/mol=17.55?g，所以?n(Na+)=0.3?mol。設(shè)固體混合物樣品含?NaBr?為?x?mol，含?NaI?為?y?mol，所以?x+y=0.3；103x+150y=35.6，解得?x=0.2，y=0.1，所以?NaBr?和?NaI?的物質(zhì)的量之比為?2：1。
A．原固體中含NaI的物質(zhì)的量為0.1mol，NaBr的物質(zhì)的量為0.2mol，當(dāng)通入0.1mol Cl2時，I-完全被氧化消耗0.05mol Cl2，剩余0.05mol Cl2氧化0.1mol Br-，剩余0.1mol Br-未被氧化，因此最終所得固體中含有NaCl和NaBr，故A錯誤；
B．當(dāng)通入?Cl2?體積為?3.36?L，NaBr?和?NaI?已經(jīng)全部被氧化了，實驗?2?和實驗?3?溶液蒸干所得固體一定是?NaCl，故B正確；
C．原固體混合物中 NaBr 和 NaI 的物質(zhì)的量之比為 2∶1，故C正確；
D．當(dāng) Cl2 體積為 3.36 L 時，NaBr?和?NaI?固體混合物樣品全部被氧化，生成?NaCl?的質(zhì)量為?17.55?g，故D正確；
綜上所述，說法不正確的是A項，故答案為A。
14．A
【詳解】
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和氯化鉀；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色反應(yīng)為氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀和氯化亞鐵，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色。
A．通過氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性順序為：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正確；
B．三個都為氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，C錯誤；
D．實驗②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，證明Fe2＋有還原性，沒有證明有氧化性，D錯誤；
故選A。
15．A
【分析】
二氧化硫和酸性硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸亞鐵和硫酸，溶液B為硫酸亞鐵和硫酸混合溶液；溶液B通空氣硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，溶液C為硫酸鐵溶液，硫酸鐵溶液可循環(huán)使用。
【詳解】
A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯誤；
B．SCN-遇到Fe3+溶液變?yōu)榧t色，因此可用硫氰化鉀(KSCN)溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+，故B正確；
C．硫酸鐵溶液和二氧化硫發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；硫酸亞鐵溶液通入空氣發(fā)生4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：O2>Fe3+>SO，故C正確；
D．過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；
答案選A。
16．C
【分析】
由于還原性：I-＞Fe2+，故通入Cl2后，Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，對應(yīng)反應(yīng)依次為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，由于n(I-):n(Fe2+)=2:1，故I-、Fe2+完全反應(yīng)消耗Cl2之比為2:1，由圖示知，AB段消耗Cl2與BF段消耗Cl2恰好為2:1，故AB段對應(yīng)反應(yīng)為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故AB段代表I-含量，BF段對應(yīng)反應(yīng)為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故CD、DE段代表Fe2+，BF代表Fe3+。
【詳解】
A．由分析知，BF代表Fe3+含量，A正確；
B．a(chǎn) mol FeI2含有2a mol I-，由反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，知2a mol I-完全氧化需要a mol Cl2，若a=b，說明Cl2恰好將I-完全氧化，若a＞b，說明I-未被完全氧化，故此時只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，B正確；
C．2a mol I-完全氧化，需要a mol Cl2，由9a=8b，得b=，則氧化I-后剩余Cl2 ，由反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，知此時可氧化Fe2+ ，綜和反應(yīng)：、，故反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=，n(Fe2+)=，n(Cl-)=，故三者物質(zhì)的量之比為1:3:9，C錯誤；
D．若a＜b≤1.25a，此時I-被完全氧化，消耗Cl2 a mol，氧化I-后，Cl2最多剩余0.25a mol，能繼續(xù)氧化Fe2+最多0.5a mol，整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)=n(I-)+n(Fe2+)，若Fe2+未被氧化，則轉(zhuǎn)移電子= n(I-)=2a mol，若Fe2+被氧化，則轉(zhuǎn)移電子= n(I-)+n(Fe2+)=2a mol + 0.5a mol=2.5a mol，故整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)：2a mol＜n(e-)≤2.5a mol，D正確；
故答案選C。
17．C
【詳解】
A．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮氣，不屬于氮的固定，故A錯誤；
B．如圖可知，硝化過程NH轉(zhuǎn)化為NO，再轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+，故C正確；
D．如圖可知，在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的NO氧化NH生成H2O和N2，氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨?，而轉(zhuǎn)移至大氣中，反應(yīng)的離子方程式為NH+NON2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移3e-，因此產(chǎn)生0.01mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為0.03mol，故D錯誤；
故選C。
18．C
【詳解】
A．Na2S2O4中S元素的化合價為+3價，具有還原性，可以做抗氧化劑，故A正確；
B．因為Na2S2O4遇少量水發(fā)生強烈反應(yīng)，甚至引發(fā)燃燒，所以需要干燥密封保存在低溫處，故B正確；
C．生成NaHSO4時S元素由+3價升高到+6價，因此每生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；
D．二氧化硫中硫元素為+4價，而制備Na2S2O4中的硫元素化合價為+3價，所以反應(yīng)中二氧化硫被還原，故D正確；
故選C。
19．B
【詳解】
A.．由濃硫酸中+6價硫具有強氧化性可知，焦硫酸中+6價硫也具有強氧化性，A正確；
B．Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，B錯誤；
C．假設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100 g，則H2SO4的質(zhì)量為100 g×98%=98 g，H2O的質(zhì)量為100 g-98 g=2 g，則H2SO4的物質(zhì)的量為=1 mol，H2O的物質(zhì)的量為=mol，故98%的H2SO4可表示為H2SO4?H2O，如果把H2SO4表示為SO3·H2O，則98%的濃硫酸也可表示為SO3?H2O，C正確；
D．焦硫酸與水反應(yīng)可表示為H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，D正確；
答案選B。
20．C
【分析】
反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，反應(yīng)Ⅱ為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2。
【詳解】
A．反應(yīng)II中ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，則ClO2是氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，故A正確；
B．反應(yīng)過程中涉及硫酸、硫酸鈉和氯化鈉，所以產(chǎn)品中也可能含、Cl-，故B正確；
C．NaClO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯誤；
D．從溶液中獲取晶體蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D正確；
故選C。
21．飽和食鹽水 水浴加熱 Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾氣(Cl2) AC 過濾 少量(冷)水洗滌 紫 小于
【分析】
本實驗?zāi)康氖侵苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KClO3，再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣。
【詳解】
(1) a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；
(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；
(3)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；
A．Na2S可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；
B．氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收氯氣，故B不可選；
C．氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；
D．氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會降低氯氣的溶解度，故D不可選；
綜上所述可選用試劑AC；
(4)b中試管為KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、過濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KClO3晶體；
(5)1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?，說明1號試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘單質(zhì)更易溶于CCl4，所以加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色。
22．Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 2OH- +?SO2?= SO+ H2O 打開彈簧夾，通入氮氣，排凈裝置空氣，關(guān)閉彈簧夾 取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 H2O2>Br>SO2
【詳解】
(1) 在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O；實驗室中常常利用氫氧化鈉溶液吸收SO2的離子方式：2OH- + SO2 = SO+ H2O；
(2)①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發(fā)生反應(yīng)將其氧化，所以乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；
(3)由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2，所以為驗證觀點2，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作及現(xiàn)象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；
(4)物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強的可以把氧化性弱的制取出來，所以通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是H2O2＞Br2＞SO2。
23．D 過高，的氧化性不足，反應(yīng)慢不利于生成； 過低，與反應(yīng)產(chǎn)生大量 反應(yīng)液褪色 AB e f I c 滴定搖動錐形瓶時，過量被空氣氧化成(或含有雜質(zhì)) (紫外)分光光度計
【分析】
海帶灰浸取液中含碘離子，在酸性條件下被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，從水溶液中分離碘可采用乙醚萃取、經(jīng)分液后得到有機層，蒸餾碘的乙醚溶液，得到碘單質(zhì)，乙醚易燃，故實驗過程要避免明火，碘單質(zhì)在酸性條件下為氧化為碘酸根、反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過逐氯，冷卻結(jié)晶、過濾得到，過濾得到，經(jīng)熱水溶解、中和后得到 ，利用碘酸鉀的溶解度隨溫度升高增幅較大、采用冷卻結(jié)晶、過濾得到碘酸鉀。難溶于乙醇、濾液中的碘酸鉀可通過加酒精而析出，能提高產(chǎn)量。
【詳解】
(1)步驟③要蒸餾碘的乙醚溶液，已知乙醚沸點，易燃，故蒸餾時要避免明火、采用水浴加熱能使混合物受熱均勻、溫度易于控制，能順利蒸餾出乙醚、收集裝置能避免乙醚揮發(fā)到空氣中、且能進(jìn)行尾氣處理，則最適合的裝置圖為D。
(2) 已知氯酸根能將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，反應(yīng)的方程式為，還原產(chǎn)物氯離子在酸性條件下能和氯酸根發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣：，則步驟④需加硝酸酸化至， 過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是：過高，的氧化性不足，反應(yīng)慢不利于生成； 過低，與反應(yīng)產(chǎn)生大量；碘水呈棕黃色，氯氣在加熱條件下難溶于酸性溶液中，則，用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱反應(yīng)過程中，溶液顏色逐漸變淺，判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是反應(yīng)液褪色。
(3) A．氯氣在水中的溶解度隨溫度升高而降低、氯氣具有氧化性，能氧化KI，但氧化產(chǎn)物可以為碘、碘酸鉀等，會引入新雜質(zhì)，故A不正確；
B．呈酸性，加入燒堿發(fā)生中和反應(yīng)得到步驟呈中性，pH大于8.2時酚酞變淺紅色，則堿已過量，故B不正確；
C．因為緩慢冷卻時間較長會得到較大顆粒晶體，便于抽濾，急速冷卻得到的晶體顆粒較小，故C正確；
D．已知在水中的溶解度：為，為；難溶于乙醇。
步驟⑧后，往濾液中加入一定量乙醇，能析出碘酸鉀晶體，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率，故D正確；
說法不正確的是AB。
(4) 用乙醚萃取的水層的振蕩操作是：選用經(jīng)過檢驗是步漏液的分液漏斗，往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液，右手壓住玻璃塞、左手握住旋塞、將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩，將下部支管斜向上方即尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn))，旋開旋塞放氣，重復(fù)幾次步驟，則②用乙醚萃取的合理的操作順序為：e→f→i→c→分液，保留上層。
(5) 用碘量法測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理為：和，則得到關(guān)系式： ，現(xiàn)在測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，又知滴定操作無誤，則實驗過程中有其它途徑生成了碘單質(zhì)或有其它能消耗硫代硫酸鈉的雜質(zhì)存在，原因可能是滴定搖動錐形瓶時，過量被空氣氧化成(或含有雜質(zhì))。
(6)已知的乙醚溶液在紫外光區(qū)有強烈吸收，可與標(biāo)準(zhǔn)溶液系列進(jìn)行。可用比色定量分析法測定產(chǎn)品的純度，需要用到的關(guān)鍵設(shè)備是(紫外)分光光度計。
24．25.0 g 偏低 溶液由黃色變淺綠色(或黃色變淺) CuCl KCl固體 負(fù)極 指針偏轉(zhuǎn) 濃度 BaCl2固體(或其他合理答案)
【詳解】
(1)在100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n(CuSO4)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需CuSO4·5H2O的質(zhì)量m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol×250 g/mol=25.0 g；
若在配制溶液定容時仰視刻度線，則容量瓶中凹液面最低處高于刻度線，溶液體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知配制的溶液的濃度偏低；
(2)向KHSO3溶液中加入CuSO4溶液，溶液顯藍(lán)色，無其它明顯變化，然后加入KCl固體，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，Cu2+得到電子被還原為Cu+，Cu+與溶液中的Cl-結(jié)合白色沉淀是CuCl，則失去電子被氧化為，同時產(chǎn)生H+，H+與溶液中的反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。SO2具有還原性，與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2SO4、HCl、FeCl2，使溶液由紅色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為：；
(3)根據(jù)(2)分析可知生成的白色沉淀是CuCl，則生成該沉淀和無色氣體的離子方程式為：；
(4)若是由于外加Cl-導(dǎo)致Cu+的還原性弱于，可根據(jù)如圖裝置驗證：當(dāng)一段時間后指針歸零后，向U型管右管添加加入KCl固體，此時溶液中Cl-濃度增大，若a為負(fù)極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時看到左側(cè)電極有氣體產(chǎn)生，右側(cè)電極附近有白色沉淀產(chǎn)生，就可證實其推測；
(5)基于(4)實驗，乙同學(xué)得出進(jìn)一步猜想：物質(zhì)的氧化性和還原性與物質(zhì)的濃度有關(guān)。
若反應(yīng)產(chǎn)生，則反應(yīng)后向左側(cè)溶液中加入含有Ba2+的物質(zhì)，應(yīng)該產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，而與Ba2+不能發(fā)生反應(yīng)。故該同學(xué)用圖3裝置再次進(jìn)行實驗，以豐富驗證該猜想的證據(jù)。與(4)實驗對比，不同的操作是可以向U型管左管添加BaCl2固體。
25．飽和食鹽水 除去 無法確定是 排除的干擾
【分析】
A在高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，B中盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，C中氯氣、氫氧化鐵、氫氧化鉀反應(yīng)生成，D中氫氧化鈉吸收氯氣。
【詳解】
(1)②A中生成的氯氣中含有氯化氫，B中盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
③C中氯氣、氫氧化鐵、氫氧化鉀反應(yīng)生成、氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此外C中和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀，反應(yīng)的離子方程式是；
(2)①由方案Ⅰ中溶液變紅是由于Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，反應(yīng)的離子方程式是；根據(jù)題意，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，自身被還原為Fe3+，所以無法確定Fe3+是由將氧化所得。
②方案Ⅱ可證明氧化了，用溶液洗滌的目的是排除的干擾。

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