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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型16氧化還原反應(yīng)方程式配平
一、單選題（共14題）
1．處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。
CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反應(yīng)Ⅰ
2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反應(yīng)Ⅱ
下列說法中正確的是
A．反應(yīng)I中碳元素被還原
B．反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物
C．處理過程中，每產(chǎn)生1 mol N2，消耗3 molCl2
D．處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)
2．高鐵酸鹽能夠有效地殺死水中的細(xì)菌，并且是一種優(yōu)良的無機(jī)凝絮劑，能夠除去水中懸浮物，被公認(rèn)為優(yōu)良的凈水劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O(未配平)．下列有關(guān)說法不正確的是(?? )
A．FeO42﹣中鐵顯+6價
B．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO42﹣
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．當(dāng)反應(yīng)生成0.3mol K2FeO4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。9NA
3．黃鐵礦(FeS2)中-1價硫元素在酸性條件下可以與ClO3-發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式如下
_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列說法正確的是
A．ClO3-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物 B．ClO3-的氧化性強于Fe3+
C．生成lmol SO42-時，轉(zhuǎn)移7mol 電子 D．向反應(yīng)后的溶液加KSCN 溶液，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生
4．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是(　　)
①KClO3在反應(yīng)中得到電子　②ClO2是氧化產(chǎn)物?、跦2C2O4在反應(yīng)中被氧化?、? molKClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
5．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀（K2S2O8）溶液，發(fā)生如下反應(yīng)（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)后溶液的酸性減弱
B．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+
C．有1mol還原劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子
D．用過二硫酸鉀（K2S2O8）溶液檢驗Mn2+存在的實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色消失
6．對氧化還原反應(yīng)：(未配平)的敘述正確的是：
A．若，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移6mol電子
B．若，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移12mol電子
C．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．HI只體現(xiàn)了還原性
7．處理含氰廢水可以用以下兩種方法：
Ⅰ：（未配平），其中A為參與大氣循環(huán)的氣體
Ⅱ：①（未配平）
②下列說法正確的是（ ）
A．和的電子式分別為
B．方法Ⅰ中，每生成，轉(zhuǎn)移個電子
C．方法Ⅱ中，是反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物
D．方法Ⅱ的反應(yīng)①中，與的物質(zhì)的量之比為1∶1
8．已知：Ⅰ.高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
+5e?+8H+Mn2++4H2O
+3e?+2H2OMnO2↓+ 4OH?
+e? (溶液呈綠色)
Ⅱ.在下列反應(yīng)中，產(chǎn)物K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2
_______KMnO4+_______K2S+______ _______K2MnO4 +_______K2SO4+_______S↓+_______
下列說法不正確的是
A．高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響
B．化學(xué)方程式中反應(yīng)物缺項為H2SO4，配平后系數(shù)為12
C．化學(xué)方程式中產(chǎn)物缺項為H2O，配平后系數(shù)為12
D．用石墨電極電解中性高錳酸鉀溶液，在陰極可以得到MnO2
9．將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：1
10．ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度 ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn) ClO2和NaClO2的工藝流程為∶

ClO2發(fā)生器中反應(yīng)為(未配平)，下列關(guān)于 NaClO2生產(chǎn)流程的相關(guān)說法，不正確的是
A．工業(yè)上將 ClO2制成 NaClO2固體，便于貯存和運輸
B．“操作 A”包括過濾、洗滌、干燥
C．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為∶
D．生產(chǎn)時向 ClO2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險
11．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是
A．FeO42-中Fe的化合價是+6價
B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D．FeO42-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
12．NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是
A．分解時每生成 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA
B．2.8 g N2 中含有共用電子對的數(shù)目為 0.3NA
C．56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA
D．0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數(shù)目小于 0.1NA
13．把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。

對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（ ）
A．IO4-作氧化劑具有氧化性
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
C．若有2molMn2+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移10mol電子
D．氧化性：MnO4->IO4-
14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－ + H2O（未配平）。
下列有關(guān)說法不正確的是
A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價
B．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO42－
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．K2FeO4處理水時，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)


二、填空題（共7題）
15．酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達(dá)），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。?
（4）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。
16．按照要求填空。
（1）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按照由大到小的順序排列為（填序號）__________________。
①0.5molCO2 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣 ③4℃時，18mL水 ④0.2molH2SO4
（2）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數(shù)之比為__________。
（3）僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，符合離子方程式H++OH—=H2O的反應(yīng)有__________個。
（4）工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉，試補充完整化學(xué)反應(yīng)方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。
（5）將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)，鐵粉全部溶解，并得到mg銅，則參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。
（6）一定條件下，下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的有（寫序號）______________________。
①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠（堿式碳酸銅） ⑥氫氧化鐵
（7）現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g，將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后無金屬剩余，若向反應(yīng)后的溶液中加入1000mL燒堿溶液，使得沉淀達(dá)到最大值，則加入的燒堿的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
（8）某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得生成的氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物的化學(xué)式為_____________。
（9）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______________________mol。
（10）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成16.8升標(biāo)況氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中c(H+)=1mol/L，則氣體中SO2為________________mol。
17．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用NaOH溶液，若選用H2SO4溶液，其后果是_________。
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；濾液A中的某種離子與NH4+，HCO3-均能反應(yīng)生成沉淀B，該離子與NH4+反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）Al(OH)3在水中存在兩種電離方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，則25℃時Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________（列出含Kw、Ka的表達(dá)式并計算）
（4）明礬與硫磺焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為____________；每生成67.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；焙燒產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化、吸收等過程可制得硫酸，若SO2催化氧化時的轉(zhuǎn)化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉(zhuǎn)化率為__________。
18．分磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。
(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為___________________。
(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。
①NaH2PO2中P元素的化合價為____________。
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)，請配平：
Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni++_______H2PO+_______
(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為
2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
若反應(yīng)生成31 g P4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
19．（化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
I、某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適當(dāng)過量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?00 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，藍(lán)色恰好完全退去。
（1）寫出實驗①中反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
（2）實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
（3）以上實驗說明：在上述條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是___________________。
II、H2O2既有氧化性又有還原性，在＋2價的錳鹽或＋3價的鉻鹽等催化下，會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成H2O和O2。完成并配平以下離子方程式：

①反應(yīng)中的氧化劑是______________；被氧化的元素是____________。
②若化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H2O2除了跟KMnO4反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）___________________。
20．磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)A1P遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
(2)PH3具有強還取性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________
□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方式為___________，次磷酸屬于______(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始時有1 mol P4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成_____mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失）
21．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸，其目的是_________________________
（2）寫出CoCl2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
（3） Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍(lán)色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%。則該離子的化學(xué)式為__________________。?
（4）碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的反應(yīng)如下：
先向鎳礦渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反應(yīng)的離子方程式有①_____________________②NiS+ ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為_________。再加入Na2CO3溶液沉鎳，即制得碳酸鎳，檢驗Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________
參考答案
1．D
【分析】
反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反應(yīng)Ⅱ為:2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反應(yīng)過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論。
【詳解】
A.在反應(yīng)Ⅰ中碳元素的化合價由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價升高，被氧化，故A錯誤；
B.在反應(yīng)II中，OCN－中碳元素的化合價為+4，生成物中二氧化碳的化合價也是+4，碳元素化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C.由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C錯誤；
D.將反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；
答案選D。
2．B
【解析】
【詳解】
A．根據(jù)化合價法則，高鐵酸鉀中鐵顯+6 價，A正確；
B．Fe(OH)3 →FeO42﹣，鐵元素化合價由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3做還原劑，具有還原性；FeO42﹣是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，因此，F(xiàn)e(OH)3的還原性強于FeO42﹣，B錯誤；
C．2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O上述反應(yīng)中氧化劑C1O和還原劑Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為3︰2；C正確；
D.2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O反應(yīng)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6e-；根據(jù)2FeO42----6e-的關(guān)系可知，當(dāng)反應(yīng)生成0.3mol K2FeO4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，D正確；
綜上所述，本題選B。
3．B
【解析】A. 反應(yīng)中Cl元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，ClO3-是氧化劑，鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B. 氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則ClO3-的氧化性強于Fe3+，B正確；C. S元素化合價從－1價升高到+6價，失去7個電子，即消耗1mol FeS2生成2mol硫酸根，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以生成lmol SO42-時，轉(zhuǎn)移7.5mol電子，C錯誤；D. 向反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到溶液顯紅色，鐵離子與KSCN反應(yīng)生成的不是紅色沉淀，D錯誤，答案選B。
點睛：明確解題方法和思路、理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。本題中需要注意的是反應(yīng)中失去電子的元素是兩種，即S和Fe，尤其是選項C中電子轉(zhuǎn)移計算時容易忽視亞鐵離子也失去電子，為易錯點。
4．C
【解析】
①KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故①正確；②Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故②錯誤；③H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故③正確；④1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×(5-4)=1mol，故④錯誤；故選C。
5．C
【解析】A．Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，該反應(yīng)中生成氫離子，氫離子濃度增大，溶液酸性增強，A不正確；B．反應(yīng)中Mn元素的化合價升高，則Mn2+被氧化是還原劑，B錯誤；C．Mn的化合價從+2升高到+7，轉(zhuǎn)移5個電子，所以有1mol還原劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子，C正確；D．反應(yīng)生成MnO4﹣，溶液變?yōu)樽霞t色，即檢驗Mn2+存在的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，D錯誤，答案選C。
6．A
【解析】
試題分析：A．對于氧化還原反應(yīng)：，若時，配平化學(xué)方程式為： ，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移6mol電子，A正確；B．若，配平化學(xué)方程式為：，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移11mol電子，B錯誤；C．在這個反應(yīng)中Cu2+和IO3-中碘元素的化合價降低，CuI是還原產(chǎn)物，I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．HI在這個反應(yīng)中體現(xiàn)出了還原性和酸性，D錯誤，答案選A。
考點：考查氧化還原反應(yīng)
7．D
【分析】
A、和的電子式未標(biāo)出多帶的電荷，故錯誤；
B、配平方程：，C由+2價變成+4價，N由-3價變成0價，或從Cl的角度來分析；
C、反應(yīng)中，CO2中碳元素的化合價不變；
D、根據(jù)得失電子守恒CN－與Cl2按物質(zhì)的量的比為1:1.
【詳解】
A、和的電子式應(yīng)該為：、，故A錯誤；
B、配平后：，氯從+1價變成-1價，因此每生成，轉(zhuǎn)移個電子，故B錯誤；
C、反應(yīng)中，碳的化合價沒有發(fā)生變化，因此，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D、CN－+2OH－+Cl2→OCN－+2Cl－+H2O中碳由+2價變成+4價，氯氣中的氯元素由0價變成-1價，根據(jù)得失電子守恒CN－與Cl2按物質(zhì)的量為1：1，故D正確。
故選D。
【點睛】
易錯點B和C，考查氧化還原反應(yīng)，注意從化合價的角度分析，CN－中碳是+2價，OCN－中碳是+4價，正確判斷反應(yīng)中各元素的化合價是做本題的關(guān)鍵。
8．B
【詳解】
A．根據(jù)信息，高錳酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同。在酸性溶液中生成Mn2+，在中性溶液中生成MnO2，在堿性溶液中生成MnO42－，故A說法正確；
B．根據(jù)產(chǎn)物K2MnO4知，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故反應(yīng)物缺項不可能是H2SO4，故B說法錯誤；
C．反應(yīng)物缺項為KOH，產(chǎn)物缺項為H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O，故C說法正確；
D．根據(jù)電解原理，陰極上是得到電子，化合價降低，因此是電解中性高錳酸鉀，電極反應(yīng)式為MnO4－＋3e－＋2H2O=MnO2＋4OH－，故D說法正確。
9．A
【詳解】
反應(yīng)中注意氯元素的化合價變化，假設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5 mol、2 mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15 mol：5 mol=3：1，故合理選項是A。
10．C
【詳解】
A．高濃度 ClO2氣體易發(fā)生爆炸，說明其性質(zhì)不穩(wěn)定，而NaClO2固體性質(zhì)穩(wěn)定；因此工業(yè)上將 ClO2制成 NaClO2固體，便于貯存和運輸，故A正確；
B．從NaClO2溶液中得到固體NaClO2，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌干燥等操作，故B正確；
C．根據(jù)流程可知，該反應(yīng)是在堿性環(huán)境下進(jìn)行的，不能生成氫離子，正確的離子方程式為：，故C錯誤；
D．高濃度 ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進(jìn)行稀釋；據(jù)此可知生產(chǎn)時向 ClO2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險，故D正確；
故選C。
11．C
【詳解】
配平后的方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。A．根據(jù)化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，O為-2價，則FeO42-中Fe的化合價是+6價，故A正確；B．反應(yīng)中Cl的化合價從+1價降低到-1價，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C．Fe元素的化合價變化3價，Cl元素的化合價變化2價，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．FeO42-具有強氧化性能殺菌消毒，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故D正確；故選C。
12．B
【詳解】
A．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O轉(zhuǎn)移的電子為20個，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LN2為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×=0.5mol，故A錯誤；
B．2.8 gN2的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有共用電子對的數(shù)目為0.1 ×3×NA=0.3 NA，故B正確；
C．5.6 g Fe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，則生成0.1mol NO，不能生成NO2，故C錯誤；
D．NH4NO3溶液的體積未知，NH4+發(fā)生水解，不能計算 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的銨根離子數(shù)目，故D錯誤；
故選B。
【點睛】
本題的易錯點為A，要注意反應(yīng)方程式中-3價的N完全被氧化，+5價的N部分被還原。
13．D
【分析】
已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以IO4-是反應(yīng)物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，據(jù)此進(jìn)行解答。
【詳解】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。
A．IO4-在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故B正確；
C．若有2mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol×(7-2)=10mol，故C正確；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為IO4-，氧化產(chǎn)物為MnO4-，所以氧化性：MnO4-FeO42?，實際氧化性FeO42?>Fe(OH)3，B項錯誤；
C. Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－ + H2O中，氯元素化合價由+1降低為?1價，C1O?是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(6?3):2=3:2，C項正確；
D.?K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用，D項正確；
答案選B。
【點睛】
氧化還原反應(yīng)的配平貫穿于整個無機(jī)化學(xué)方程式中，是高頻考點，配平離子反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)要遵循一下幾個原則：
（1）電子守恒，即得失電子總數(shù)相等；
（2）電荷守恒，即離子方程式中反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等；
（3）質(zhì)量守恒，即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。
另外，要特別留意溶液中的酸堿性也會影響產(chǎn)物的生成。
15．Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O 1∶2 0.16 Fe3+被還原成Fe2+ 3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O 堿式 8MnO4-+5S2O32-+14H+8Mn2++10SO42-+7H2O 1.92×10-3 mol
【分析】
（1）銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水；（2）0.06molI-→0.02molI2+0.02IO3-轉(zhuǎn)移0.16mol電子，由電子守恒計算參加反應(yīng)的n（KMnO4）；（3）先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，則Fe3+先被還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+又被氧化生成Fe3+；（4）KMnO4樣品溶解酸化后，與Na2S2O3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O，根據(jù)方程式中MnO4-、S2O32-之間的關(guān)系式計算；
【詳解】
（1）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，加入H2O2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解生成氯化銅、水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，氧化產(chǎn)物氯化銅與還原產(chǎn)物水的物質(zhì)的量之比為1:2；（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol；（3）先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+先被還原為Fe2+，變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，后變?yōu)樽攸S色的原因是反應(yīng)生成的H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++
NO↑+2H2O；（4）Na2S2O3在溶液中水解，使溶液顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；酸性條件下MnO4-將S2O32-氧化為SO42-，本身被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O；實驗中，消耗n（S2O32-）=0.100mol?L-1×0.012L
=0.0012mol，由得失電子數(shù)目守恒得：n（MnO4-）×5=0.0012mol×4×2，得n（MnO4-）=1.92×10-3 mol，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是1.92×10-3mol。
【點睛】
本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析應(yīng)用能力和計算能力的考查。
16．③①④② 1:8 3 2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 1:7 ①③④⑤⑥ 2 NO 0.25a或a/4 0.6
【詳解】
（1）①0.5molCO2所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，因為氦氣為單原子分子，所以原子的物質(zhì)的量為1mol； ③4℃時，18mL水的質(zhì)量為18g，即1mol，所含原子的物質(zhì)的量為3mol；④0.2molH2SO4中所含的原子的物質(zhì)的量為1.4mol，所以原子個數(shù)由大到小的順序為：③①④②。
（2）設(shè)KOH水溶液的質(zhì)量為100g，則KOH的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol；水的質(zhì)量為72g，物質(zhì)的量為4mol，所以O(shè)H-和H2O的個數(shù)比為0.5:4=1:8。
（3）離子方程式H++OH—=H2O表示的是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的一類中和反應(yīng)，符合條件的有H2SO4和NaOH的反應(yīng)、HNO3與NaOH的反應(yīng)、HNO3與Ba(OH)2的反應(yīng)共3個，答案為3個。
（4）反應(yīng)后鐵元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，故還有產(chǎn)物NaCl、NaNO3和H2O，化學(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。
（5）根據(jù)得失電子守恒解答，F(xiàn)e單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Fe2+，失去的電子的物質(zhì)的量為m÷56×2mol =m/28mol；Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，得到的電子的物質(zhì)的量為m÷64×2mol =m/32mol，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為（m/28- m/32）÷2mol=m/448mol，所以H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為(m/448):(m/64)=1:7。
（6）①小蘇打可由化合反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3制??；②硫酸鋁不能由化合反應(yīng)制??；③氯化亞鐵可由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制??；④磁性氧化鐵可由化合反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4制??；⑤銅綠（堿式碳酸銅）可由化合反應(yīng)2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3制取；⑥氫氧化鐵可由化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取。故可以通過化合反應(yīng)制得的有①③④⑤⑥。
（7）沉淀達(dá)到最大值時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，所以NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量，為0.5L×4mol/L=2mol，所以c(NaOH)=2mol ÷1L=2mol /L。
（8）設(shè)氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則N原子的物質(zhì)的量為2mol，氧原子的物質(zhì)的量為4mol，CO的物質(zhì)的量為2mol，所以氮的氧化物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所以N的氧化物中N和O的物質(zhì)的量之為2:2=1:1，故化學(xué)式為NO。
（9）生成amol硝酸鋅，則有amolZn參加反應(yīng)，失去的電子的物質(zhì)的量為2amol，N元素從+5價降低到-3價，設(shè)被還原的HNO3的物質(zhì)的量為n，得到的電子的物質(zhì)的量為8n，根據(jù)得失電子守恒有8n=2a，所以n=a/4mol或n=0.25amol。
（10）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為1.85mol-0.5mol=1.35mol，鋅與濃硫酸反應(yīng)時開始產(chǎn)生SO2，接下來生成H2，混合氣體總的物質(zhì)的量為16.8÷22.4mol=0.75mol。設(shè)SO2和H2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2x，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成H2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為y，所以有x+y=0.75，2x+y=1.35，解得x=0.6mol，故混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.6mol。
17．引入雜質(zhì)Fe2+、Mg2+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2- + NH4+ +2H2O = Al(OH)3↓ + NH3·H2O
（或AlO2- + NH4+ +H2O = Al(OH)3↓ + NH3↑） = =20（2分） （解析：K= = =） 4、3、2、2、9、48 4 mol 78.5%
【解析】
（1）從易拉罐的成分看，試劑①若選用H2SO4溶液，F(xiàn)e、Mg雜質(zhì)會發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+、Mg2+，從而引入雜質(zhì)。
（2）易拉罐溶解過程中Al及表面的氧化膜Al2O3都能反應(yīng)，但主要的反應(yīng)是Al與堿反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。濾液A為偏鋁酸鈉及過量的氫氧化鈉，能與NH4+，HCO3-均能反應(yīng)生成沉淀的為偏鋁酸根，該離子與NH4+反應(yīng)的離子方程式為AlO2- + NH4+ +2H2O = Al(OH)3↓ + NH3·H2O。（或AlO2- + NH4+ +H2O = Al(OH)3↓ + NH3↑）
（3）25℃時Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = == =20。
（4）明礬與硫磺焙燒時KAl(SO4)2·12H2O中部分S化合價從+6降低到SO2的+4價，S從0價升高到SO2的+4價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平可得，4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O。按照方程式系數(shù)，每生成9mol SO2轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成67.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)物中共有11個S原子，生成9個SO2分子，又因為SO2催化氧化時的轉(zhuǎn)化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉(zhuǎn)化率為9÷11×96.0%=78.5%。
18．Na5P3O10 +1 1 H2O 1 1 2 H+ 5NA
【詳解】
試題分析：(1)相鄰的磷酸分子中1個去掉羥基，一個去掉氫原子即可形成三聚磷酸，結(jié)構(gòu)簡式為；三聚磷酸與5分子氫氧化鈉反應(yīng)生成三聚磷酸鈉化學(xué)式為：Na5P3O10；故答案為Na5P3O10；
(2)由氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等進(jìn)行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+，鎳離子被還原成金屬Ni，還原產(chǎn)物為Ni，故答案為1；1；H2O；1；1；2H+；
(3)P由+5價變成0價，每生成1 mol P4時，轉(zhuǎn)移電子20 mol。31 g P4的物質(zhì)的量為0.25 mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故答案為5NA。
考點：考查了氧化還原反應(yīng)及其方程式的配平的相關(guān)知識。
19．ClO－＋2I－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O 0.4 NA SO42-碘，實驗②說明氧化性強弱為，碘>硫酸根離子，所以氧化性順序為：SO42-

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