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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：33反應(yīng)歷程考查

一、單選題（共21題）
1．對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng),能使反應(yīng)歷程改變,降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,從而提高反應(yīng)速率的條件是
A．增大反應(yīng)物濃度 B．加壓 C．加催化劑 D．升溫
2．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是由基元反應(yīng)組成的
B．復(fù)雜反應(yīng)是由基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)
C．某些基元反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)
D．同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程一定相同
3．化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．所有的化學(xué)反應(yīng)都由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成
B．化學(xué)反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程就不相同
C．反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定著一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程
D．由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)中，其快慢取決于反應(yīng)歷程中的慢反應(yīng)
4．技術(shù)在推動(dòng)化學(xué)學(xué)科發(fā)展、提高人類生活水平等方面發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是
A．采用分子篩固體酸作為催化劑生產(chǎn)乙苯工藝大幅度降低了對(duì)環(huán)境的污染
B．比色分析是化學(xué)反應(yīng)速率的一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法
C．同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D．質(zhì)譜法常用于判斷有機(jī)化合中含有哪些基團(tuán)
5．已知，H2和I2反應(yīng)的歷程為：①I2+M2I·+M慢 ②H2+2I·→2HI快，式中M是指反應(yīng)器壁或其他惰性分子，不參與反應(yīng)，只具有傳遞能量的作用。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．反應(yīng)速率與I·的濃度有關(guān)
B．M是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)①與②的活化能相等
D．v(H2)=v（I2)=v（HI）
6．十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”，以NOx和燃煤為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無(wú)害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=COz+Fe+(快)。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定
C．Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物
D．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗標(biāo)況下11.2LN2O
7．工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．①→②過程中，催化劑在吸附反應(yīng)物分子時(shí)，破壞了分子中的非極性鍵
B．②→③是形成N原子和H原子的過程，同時(shí)釋放能量
C．③→④形成了新的化學(xué)鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移
D．使用合適的催化劑，不僅能改變反應(yīng)速率，還能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
8．向 20mL0.40mol·L-1H2O2 溶液中加入少量 KI 溶液，反應(yīng)歷程是：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成 O2 的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下圖所示。
t/min
0
5
10
15
20
V（O2）/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7

下列說法不正確的是
A．KI 是 H2O2 分解反應(yīng)的催化劑
B．KI 的加入改變了 H2O2 分解反應(yīng)的反應(yīng)歷程
C．KI 的加入降低了反應(yīng)的活化能，因此提高了反應(yīng)速率
D．0~10min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈4.0×10-3mol/(L·min)
9．研究表明CO與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①；②。下列說法正確的是：（ ）

A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
C．使反應(yīng)的活化能減小，是中間產(chǎn)物
D．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗
10．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列有關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是

A．Ti4+…NH2—N=O是中間產(chǎn)物
B．總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O
C．Ti4+是催化劑
D．Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O屬于分解反應(yīng)
11．如圖是某化學(xué)反應(yīng)歷程。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Pd、MgO為該反應(yīng)的催化劑
B．該過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C．存在反應(yīng)MgOCOOH+H=MgOCO+H2O
D．總反應(yīng)為4H2+CO2CH4+2H2O
12．科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的歷程，反應(yīng)歷程如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)，用標(biāo)記羥基磷灰石中的羥基氧原子)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．HAP能提高HCHO與的反應(yīng)速率
B．過渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)
C．經(jīng)過該催化氧化過程后仍然在HAP中
D．中的氧原子一部分來(lái)自于，一部分來(lái)自于甲醛
13．接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3ΔH”或“第Ⅰ階段
25．(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：
①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____________________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為____________kJ；
化學(xué)鍵
H-H
N≡N
N-H
斷開1mol鍵所吸收的能量
436kJ
946kJ
391kJ

(2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)在固體酸(HB)催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標(biāo)注。

①該反應(yīng)的?H=_________kJ·mol-1。
②C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應(yīng)方程式為_________________________________。
③在固體酸(HB)催化作用下，測(cè)得反應(yīng)I的速率方程為v=k?p(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)I，關(guān)于反應(yīng)I的平衡常數(shù)(K)和反應(yīng)速率(v)的敘述正確的是___________________(填標(biāo)號(hào))。
A．升高溫度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不變，v增大
C．降低溫度，K和v均減小 D．增大p(CH3OH)，K不變，v增大
參考答案
1．C
【詳解】
A.增加反應(yīng)物濃度，沒有改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，只是增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.加壓相當(dāng)于增大了濃度，沒有改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，只是增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.使用催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故C正確；
D.升高溫度，增大了分子能量，增大活化分子濃度，沒有降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2．D
【詳解】
A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是由基元反應(yīng)組成的，故A正確；
B．復(fù)雜反應(yīng)是由基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)，故B正確；
C．某些基元反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定著一個(gè)反應(yīng)的歷程，同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程可能不同，故D錯(cuò)誤；
故選D。
3．A
【詳解】
A．某些反應(yīng)是由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的而還有一些反應(yīng)其本身就是1個(gè)基元反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有自己獨(dú)特的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程互不相同，B正確；
C．反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件共同決定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)方向和反應(yīng)歷程，C正確；
D．慢反應(yīng)由于反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，決定著由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，D正確；
故選A。
4．D
【詳解】
A． 采用分子篩固體酸作為催化劑，苯和乙烯可直接加成生產(chǎn)乙苯，該工藝大幅度降低了對(duì)環(huán)境的污染，A正確；
B． 比色分析可用于測(cè)定有色物質(zhì)的濃度，是化學(xué)反應(yīng)速率的一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法，B正確；
C． 匈牙利化學(xué)家海維西，他研究同位素示蹤技術(shù)，推進(jìn)了對(duì)生命過程的化學(xué)本質(zhì)的理解，故同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C正確；
D． 質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對(duì)質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，常用質(zhì)譜法進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定 ，從而確定化學(xué)式，不能判斷有機(jī)化合中含有哪些基團(tuán)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
5．A
【詳解】
A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的速率主要由①?zèng)Q定，與I?的濃度有關(guān)，故A正確；
B．催化劑在最初的反應(yīng)中參加反應(yīng)、在最終的反應(yīng)中生成，M不具備該條件，所以不能是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．不同反應(yīng)的活化能大小是不一樣的，①與②的活化能不相等，故C錯(cuò)誤；
D．同一可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)方程式為H2（g）+I2（g）2HI（g），所以反應(yīng)速率2v（H2）=v（HI）=2v（I2），故D錯(cuò)誤；
故選A。
6．A
【詳解】
A．由反應(yīng)①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)可知，鐵元素、氮元素化合價(jià)發(fā)生改變，由反應(yīng)②FeO++CO=CO2+Fe+可知，鐵元素、碳元素化合價(jià)發(fā)生改變，二個(gè)反應(yīng)均有元素化合價(jià)的升降，因此都是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，F(xiàn)e++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①?zèng)Q定，故B正確；
C．Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，增大反應(yīng)速率，F(xiàn)eO+是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，故C正確；
D．由總反應(yīng)方程式N2O+CON2+CO2可知，N元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，C元素由+2價(jià)失2個(gè)電子變?yōu)?4價(jià)，即轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1molN2O，則轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗N2O為0.5mol，即標(biāo)況下11.2LN2O，故D正確；
答案為A。
7．C
【詳解】
A．催化劑吸附 ，沒有形成化學(xué)鍵，催化劑與氣體之間的作用力不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．破壞共價(jià)鍵要吸熱，所以②→③是形成N原子和H原子的過程是吸熱過程，故B錯(cuò)誤；
C．③→④形成了N-H新的化學(xué)鍵，氮元素、氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
8．D
【詳解】
A．將ⅰ和ⅱ兩反應(yīng)式相加，便可得出反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，則KI 是 H2O2 分解反應(yīng)的催化劑，A正確；
B．從圖中可以看出，KI 的加入，使H2O2的分解反應(yīng)歷程發(fā)生了改變，B正確；
C．從圖中可以看出，KI 的加入降低了反應(yīng)的活化能，因此活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，C正確；
D．0~10min，生成O2的物質(zhì)的量為=9.0×10-4mol，則H2O2表示的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==9.0×10-3mol/(L·min)，D不正確；
故選D。
9．C
【詳解】
A．②發(fā)生FeO++CO=CO2+Fe+ (快)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．總反應(yīng)由反應(yīng)慢的決定，即由反應(yīng)①?zèng)Q定，故B錯(cuò)誤；
C．Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故C正確；
D．氣體存在的條件未知，則不能確定物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
10．B
【詳解】
A．觀察圖中Ti4+…NH2—N=O是某一步反應(yīng)生成物，又是另一步反應(yīng)的反應(yīng)物得出，所以Ti4+…NH2—N=O是中間產(chǎn)物，A正確；
B．分析圖中參加反應(yīng)的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，可以寫出反應(yīng)方程式為: 2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，錯(cuò)誤；
C．圖中Ti4+是開始參加，最后又生成，所以是催化劑，C正確；
D．根據(jù)概念分析，Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O屬于分解反應(yīng)，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
11．B
【詳解】
A．由圖可知反應(yīng)前后Pd、MgO化學(xué)性質(zhì)均不變，故Pd、MgO為該反應(yīng)的催化劑，A正確；
B．該過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂，但形成的化學(xué)鍵僅有極性鍵，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，存在反應(yīng)MgOCOOH+H=MgOCO+H2O，C正確；
D．根據(jù)圖中的反應(yīng)歷程可知，通入的是氫氣和二氧化碳，生成的是甲烷和水，D正確；
故選B。
12．C
【詳解】
A．HAP是催化劑，能加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．形成過渡態(tài)的過程會(huì)吸收熱量，物質(zhì)的總能量增大，所以過渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)，故B正確；
C．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，HAP是催化劑，過程中參加了反應(yīng)，所以經(jīng)過該催化氧化過程后18O可能在CO2或H2O中，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來(lái)自于，一部分還來(lái)自于甲醛，故D正確；
故選：C。
13．A
【詳解】
A．反應(yīng)歷程中反應(yīng)①有V—О鍵的斷裂，反應(yīng)②有V—О鍵的形成，Ａ正確；
B．反應(yīng)開始時(shí)加入V2O5參與反應(yīng)，最后又出現(xiàn)V2O5，所以V2O5是催化劑不是中間產(chǎn)物，Ｂ錯(cuò)誤；
C．一般情況下,反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，Ｃ錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率但是溫度太低的話，反應(yīng)較慢，反應(yīng)效率低，Ｄ錯(cuò)誤；
故選Ａ。
14．D
【詳解】
A．由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．活化能為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由圖可知，副產(chǎn)物有、，由于活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故相對(duì)較多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故合成甲醇反應(yīng)歷程中速率較慢的是，D項(xiàng)正確；
答案選D。
15．D
【詳解】
A． 第一步反應(yīng)為氯分子被破壞轉(zhuǎn)變?yōu)槁仍?，共價(jià)鍵斷裂吸熱，A錯(cuò)誤；
B． 總反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，故該總反應(yīng)的速率主要由第三步快速反應(yīng)決定，B錯(cuò)誤；
C．總反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，同倍增大和，對(duì)總反應(yīng)的速率影響程度前者比后者小，C錯(cuò)誤；
D． k為速率常數(shù)，只受溫度影響，由知，升高溫度，速率加快，k增大，D正確；
答案選D。
16．C
【詳解】
A．由圖示可知，HAP在反應(yīng)過程中起催化劑的作用，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正確；
C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來(lái)自于甲醛，故C錯(cuò)誤；
D．HCHO中C連有一個(gè)碳碳雙鍵，采用SP2雜化，而CO2中C連有兩個(gè)碳碳雙鍵，采用SP雜化，故D正確。
答案選C。
17．C
【詳解】
A．由圖知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為，若設(shè)計(jì)為原電池，則通入甲烷的電極為負(fù)極，A正確；
B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故①→②放出能量并形成了鍵，B正確；
C．使用催化劑，可降低活化能，加快反應(yīng)速率，但焓變不變，C不正確；
D．結(jié)合A分析知，若設(shè)計(jì)為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極上二氧化碳得到電子被還原，生成醋酸，故電極反應(yīng)式為：，D正確；
答案選C。
18．D
【詳解】
A．O=C=O和H-H反應(yīng)生成CH3OH和H-O-H，反應(yīng)過程中，有極性共價(jià)鍵的斷裂和生成，故A正確；
B．CO2和H2反應(yīng)的最終產(chǎn)物是CH3OH和H2O，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；
C．根據(jù)圖示，第④步的反應(yīng)式為*HO+*H→H2O，故C正確；
D．Cu—ZnO—ZrO2是催化劑，催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，不能提高甲醇的平衡產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；
選D。
19．B
【詳解】
A．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同，但符號(hào)相反，A錯(cuò)誤；
B，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，生成等量的NH3需要的時(shí)間更短，B正確；
C．N原子和H原子吸引電子的能力不同，形成的是極性鍵，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成鍵釋放的能量，D錯(cuò)誤；
答案選B。
20．C
【詳解】
A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；
B．根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個(gè)C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；
C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來(lái)自O(shè)2，另一部分還來(lái)自于甲醛，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正確；
故選C。
21．D
【詳解】
A．化學(xué)鍵斷裂為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，第一步向右進(jìn)行的程度變大，故A正確；
B．活化能越大反應(yīng)速率越慢，第二步為慢反應(yīng)，所以第二步活化能大于第三步活化能，故B正確；
C．三步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)為2N2O2N2+O2，碘蒸氣為催化劑，故C正確；
D．決定總反應(yīng)速率的步驟為慢反應(yīng)，第二步為慢反應(yīng)，所以c[I(g)]對(duì)總反應(yīng)速率的影響更大，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
22．-46 Nad + 3H ad =NH ad + 2H ad N2 + 6e- + 6CH3CH2OH=2NH3 + 6CH3CH2O- AC
【詳解】
根據(jù)圖示可知，合成氨反應(yīng)的?H= -46 kJ·mol?1；該反應(yīng)速率最慢的步驟為活化能最大的步驟，結(jié)合題圖可知，該步驟的化學(xué)方程式為Nad + 3H ad =NH ad + 2H ad。
①由題圖可知陰極區(qū)電極反應(yīng)方程式為N2 + 6e- + 6CH3CH2OH=2NH3 + 6CH3CH2O-；②A項(xiàng)中，三氟甲磺酸鋰為電解質(zhì)，作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性，正確；B選項(xiàng)中，該裝置用Au作催化劑的目的是降低反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中，根據(jù)圖示，選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O通過，正確。
23．放熱 ＜ 4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(l)? ΔH=-252.9 kJ/mol FeO+ 2NA?或1.204×1024 ＞
【詳解】
(1)由圖可知，反應(yīng)I的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此反應(yīng)I為放熱反應(yīng)；ΔH1=生成總能量-反應(yīng)物總能量，因此ΔH10；反應(yīng)II的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則ΔH20；故ΔH1ΔH2；
(2)25℃、101 kPa時(shí)H2和CH4的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1和890.3 kJ·mol－1，則分別表示H2和CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol－1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH4=-890.3 kJ·mol－1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知，H2與CO2反應(yīng)生成CH4(g)和H2O(l)的化學(xué)方程式為4H2+CO2=CH4+2H2O，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式可由①×4-②得4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=[(-285.8)×4-(-890.3)] kJ/mol=-252.9 kJ/mol；
(3)由圖可知，F(xiàn)eO+作反應(yīng)①的生成物，同時(shí)是反應(yīng)②的反應(yīng)物，因此FeO+為中間產(chǎn)物；該反應(yīng)的總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2，反應(yīng)過程中，C元素化合價(jià)由+2升高至+4，N元素化合價(jià)由+1降低至0，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L N2O的物質(zhì)的量為1mol，由反應(yīng)化學(xué)方程式及變價(jià)可知，每消耗1mol N2O轉(zhuǎn)移2mol電子，其數(shù)目為2NA或1.204×1024；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)②為快反應(yīng)，相同條件下，反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)速率越快，因此Ea①＞Ea②。
24．A CHO*＋3H*＝CO*＋4H*(或CHO*＝CO*＋H*) TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-45.5 kJ/mol 2H2+2NO＝N2+2H2O CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ/mol ACE
【詳解】
Ⅰ.方式A中活化能小，則由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為A。該歷程中，放熱最多的是41.9→－65.7，則步驟的化學(xué)方程式為CHO*＋3H*＝CO*＋4H*(或CHO*＝CO*＋H*)。
Ⅱ.(1)已知：
①TiO2(s)+2Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
依據(jù)蓋斯定律①+②即得到沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-45.5 kJ/mol。
(2)根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)物是氫氣和NO，生成物是氮?dú)猓罁?jù)原子守恒可知還有水生成，則圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+2NO＝N2+2H2O。
Ⅲ.(1)已知：
①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g) ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+②×－③×2即得到表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ/mol；
(2)A．上述反應(yīng)的ΔH=（419－510）kJ·mol-1=-91kJ·mol-1，A正確；
B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為419kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；
C．b過程中第Ⅰ階段生成物能量高，為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段生成物能量低于反應(yīng)物能量。為放熱反應(yīng)，C正確；
D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變?chǔ)，D錯(cuò)誤；
E．b過程的第Ⅱ階段活化能低，因此反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段，E正確；
答案選ACE。
25．A 46 -61.4 C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB (C6H6*+CH3B=C7H8*+HB ) B
【分析】
根據(jù)題中圖示，由放熱反應(yīng)判斷正確選項(xiàng)；根據(jù)題中信息，由化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)題中信息，由△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量；根據(jù)題中信息，寫出反應(yīng)方程式；根據(jù)可逆反應(yīng)C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g) △H＝-61.4kJ?mol-1，由化學(xué)平衡的本質(zhì)特征和平衡移動(dòng)的影響因素判斷；據(jù)此解答。
【詳解】
（1）①反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以圖A符合；答案為A。
②反應(yīng)N2+3H22NH3的焓變△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，反應(yīng)生成2mol氨氣放熱92kJ，生成1mol NH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為46kJ；答案為46。
（2）①△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量=(-61.4-0)kJ?mol-1=-61.4kJ?mol-1；答案為-61.4。
②由圖可知，C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應(yīng)方程式為C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB (C6H6*+CH3B=C7H8*+HB )；答案為C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB (C6H6*+CH3B=C7H8*+HB )。
③由反應(yīng)C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g) △H＝-61.4kJ?mol-1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變；
A．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則K減小，升高溫度反應(yīng)速率v增大，故A 錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，增大p(C6H6)，根據(jù)v=k?p(C6H6)(k為速率常數(shù))，則反應(yīng)v增大，故B正確；
C．降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則K增大，降低溫度反應(yīng)速率v減小，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，增大p(CH3OH)，，根據(jù)v=k?p(C6H6)(k為速率常數(shù))，反應(yīng)速率只與p(C6H6)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
答案為B。

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