1．（2021?益陽(yáng)）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室某瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽相符，小雷利用其與大理石反應(yīng)（其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）做了探究實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表。
（1）實(shí)驗(yàn)中共生成CO2的質(zhì)量為 g；
（2）通過(guò)計(jì)算，判斷測(cè)定結(jié)果與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相符（需要計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。若不符合，請(qǐng)你分析可能原因。
2．（2021?婁底）某校學(xué)生在進(jìn)行“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，產(chǎn)生了很多還含有鹽酸的廢液。同學(xué)們實(shí)驗(yàn)測(cè)定該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）用氫氧化鈉固體配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是 g。
（2）取50g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗氫氧化鈉溶液20g。試計(jì)算該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
3．（2021?湘西州）氫氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，為測(cè)定一瓶久置的氫氧化鈉的純度，現(xiàn)取20.0g樣品于燒杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮其他因素的影響）。
反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
請(qǐng)根據(jù)圖示和計(jì)算回答：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)加入CaCl2溶液的質(zhì)量為： g。
（2）該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
4．（2021?郴州）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。取兩份等質(zhì)量的合金，一份與足量稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生0.6g H2；另一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2g H2。已知：Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）求Mg與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量；
（2）求合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
5．（2021?岳陽(yáng)）向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2液中加入2g MnO2粉末。反應(yīng)開(kāi)始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到t時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是 g。
（2）試計(jì)算：t時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
6．（2021?株洲）某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M后續(xù)處理過(guò)程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO4?7H2O）。其過(guò)程如圖：
（1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為 g。
（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（3）若反應(yīng)消耗11.2g Fe，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
7．（2021?衡陽(yáng)）如圖所示，托盤(pán)天平兩盤(pán)各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有100g等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左盤(pán)燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應(yīng)，向右盤(pán)燒杯中加入一定質(zhì)量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡。求：
（1）右盤(pán)燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
8．（2021?永州）取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液60.0g于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全（假定過(guò)氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計(jì)）。請(qǐng)分析并計(jì)算：
（1）上述過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）若測(cè)得上述反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為 g。
9．（2021?懷化）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
請(qǐng)回答：
（1）表中m＝ 。
（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是 g。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
10．（2021?邵陽(yáng)）將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為12.8克。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：
（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是 克；
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；
（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
2021年湖南中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編-計(jì)算題.dc
參考答案與試題解析
一．計(jì)算題（共10小題）
1．（2021?益陽(yáng)）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室某瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽相符，小雷利用其與大理石反應(yīng)（其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）做了探究實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表。
（1）實(shí)驗(yàn)中共生成CO2的質(zhì)量為 2.2 g；
（2）通過(guò)計(jì)算，判斷測(cè)定結(jié)果與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相符（需要計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。若不符合，請(qǐng)你分析可能原因。
【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】（1）減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，所以可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算出產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求算出稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，然后結(jié)合化學(xué)方程式及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以完成解答。
【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量＝53.0g+6.0g﹣56.8g＝2.2 g；故填：2.2；
（2）設(shè)鹽酸中含有的溶質(zhì)為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
＝
解得：x＝3.65g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝7.3%，與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相符；
答：與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相符。
【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。
2．（2021?婁底）某校學(xué)生在進(jìn)行“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，產(chǎn)生了很多還含有鹽酸的廢液。同學(xué)們實(shí)驗(yàn)測(cè)定該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）用氫氧化鈉固體配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是 54 g。
（2）取50g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗氫氧化鈉溶液20g。試計(jì)算該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】（1）根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：（1）需要水的質(zhì)量是60g﹣60g×10%＝54g；
（2）設(shè)該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% x×50g
＝
x＝3.65%
故答案為：（1）54；
（2）該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了溶液的配制和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要認(rèn)真理解題意，然后進(jìn)行解答。
3．（2021?湘西州）氫氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，為測(cè)定一瓶久置的氫氧化鈉的純度，現(xiàn)取20.0g樣品于燒杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮其他因素的影響）。
反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
請(qǐng)根據(jù)圖示和計(jì)算回答：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)加入CaCl2溶液的質(zhì)量為： 50 g。
（2）該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】（1）根據(jù)圖象所給的信息分析；
（2）根據(jù)圖中沉淀的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，然后求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：（1）從圖象可以看出，恰好完全反應(yīng)時(shí)加入CaCl2溶液的質(zhì)量為50g；故填：50；
（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量是x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5.0g
＝
解得x＝5.3g
該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝73.5%。
答：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.5%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)的基本計(jì)算，應(yīng)加強(qiáng)圖象分析能力，提高計(jì)算的能力。
4．（2021?郴州）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。取兩份等質(zhì)量的合金，一份與足量稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生0.6g H2；另一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2g H2。已知：Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）求Mg與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量；
（2）求合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
【專(zhuān)題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【分析】鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】解：（1）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，相等質(zhì)量的鋁和氫氧化鈉溶液、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：0.6g﹣0.2g＝0.4g，
答：Mg與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量是0.4g。
（2）設(shè)鋁質(zhì)量為x，鎂質(zhì)量為y，
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
54 6
x 0.2g
＝，
x＝1.8g，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
y 0.4g
＝，
y＝4.8g，
合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝27.3%，
答：合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.3%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。
5．（2021?岳陽(yáng)）向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2液中加入2g MnO2粉末。反應(yīng)開(kāi)始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到t時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是 0.8 g。
（2）試計(jì)算：t時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】（1）從圖中所給的信息分析；
（2）根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：（1）從圖中可以看出，從反應(yīng)開(kāi)始到t時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是0.8g；故填：0.8
設(shè)生成0.8g氧氣消耗H2O2質(zhì)量為x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
＝
解得：x＝1.7g
剩余過(guò)氧化氫的質(zhì)量為50.8g×5%﹣1.7g＝0.84g
t時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝1.68%
答：t時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。
6．（2021?株洲）某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M后續(xù)處理過(guò)程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO4?7H2O）。其過(guò)程如圖：
（1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為 8 g。
（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（3）若反應(yīng)消耗11.2g Fe，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】（1）依據(jù)流程圖信息分析；
（2）依據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析；
（3）依據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析。
【解答】解：（1）分析流程圖信息可知，參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為10g﹣2g＝8g，故填：8；
（2）設(shè)混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
8g 200g×x
＝
x＝4.9%
（3）分析Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，F(xiàn)eSO4+7H2O＝FeSO4?7H2O可得如下關(guān)系：
設(shè)：理論上可得到綠礬的質(zhì)量為y
Fe～FeSO4?7H2O
56 278
11.2g y
＝
y＝55.6g
答：（2）混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%；（3）理論上可得到綠礬的質(zhì)量為55.6g。
【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查化學(xué)方程式計(jì)算，主要是利用流程圖及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
7．（2021?衡陽(yáng)）如圖所示，托盤(pán)天平兩盤(pán)各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有100g等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左盤(pán)燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應(yīng)，向右盤(pán)燒杯中加入一定質(zhì)量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡。求：
（1）右盤(pán)燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】由于鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣和硫酸鋅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，右盤(pán)燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量等于左邊增重的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量可求出生成氫氣的質(zhì)量、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
【解答】解：（1）設(shè)6.5g鋅粒反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y x
解得：x＝0.2g y＝9.8g
所以右盤(pán)燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量為：6.5g﹣0.2g＝6.3g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝9.8%。
答：（1）右盤(pán)燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量是6.3g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。
【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)天平平衡原則解答此題，需進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，此題即培養(yǎng)學(xué)生的天平使用原則，又能鍛煉學(xué)生的解題能力，可謂一舉多得．
8．（2021?永州）取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液60.0g于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全（假定過(guò)氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計(jì)）。請(qǐng)分析并計(jì)算：
（1）上述過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）若測(cè)得上述反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為 1.2 g。
【專(zhuān)題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【分析】（1）根據(jù)過(guò)氧化氫的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式可計(jì)算出產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量。
【解答】解：（1）設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
60.0g×5% x
解得：x＝1.4g
答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.4g；
（2）由于反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，則二氧化錳的質(zhì)量為：59.8g﹣（60.0g﹣1.4g）＝1.2g。
故答案為：（1）1.4g；
（2）1.2。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意理解催化劑的作用和特點(diǎn)是計(jì)算的基礎(chǔ)。
9．（2021?懷化）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
請(qǐng)回答：
（1）表中m＝ 16.1 。
（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是 6.5 g。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析m的值；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)和銅不與稀鹽酸反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)20g的稀鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量可計(jì)算20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知。每20g的稀鹽酸完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3g，第四次加入的稀鹽酸還能與鋅反應(yīng)，說(shuō)明了第三次加入的稀鹽酸完全發(fā)生可反應(yīng)，則m＝17.4﹣1.3＝16.1。
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第六次加入的稀鹽酸未反應(yīng)，說(shuō)明了鋅已完全反應(yīng)，剩余的固體是銅，則假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是：20g﹣13.5g＝6.5g。
（3）設(shè)20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
解得：x＝1.46g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝7.3%。
故答案為：（1）16.1；
（2）6.5g；
（3）7.3%。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，對(duì)比分析表中的數(shù)據(jù)，分析出每20g的稀鹽酸完全反應(yīng)鋅的質(zhì)量還是計(jì)算的關(guān)鍵．
10．（2021?邵陽(yáng)）將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為12.8克。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：
（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是 12.8 克；
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 9.8% ；
（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【分析】氧化銅能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，依據(jù)圖象的數(shù)據(jù)利用方程式可以求出固體中氧化銅的質(zhì)量以及16.8g固體中氧化銅的質(zhì)量，即可解答問(wèn)題。
【解答】解：（1）氧化銅能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是12.8克，
（2）木炭與氧化銅的粉末反應(yīng)完畢剩余氧化銅的質(zhì)量：16.8g﹣12.8g＝4g，
設(shè)與4g氧化銅反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x則：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
4g x
根據(jù)：解得：x＝4.9g，所以稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝9.8%；
（3）解：設(shè)與木炭反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為y，則
C+2CuO2Cu+CO2↑
160 128
y 12.8g
根據(jù)：解得：y＝16g
則加熱前氧化銅的質(zhì)量為：16g+16.8g﹣12.8g＝20g
答：加熱前氧化銅的質(zhì)量為20克。
故答案為：（1）12.8；
（2）9.8%；
（3）20。
【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)的反應(yīng)情況進(jìn)行的分析。
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/8/3 10:41:42；用戶：jun趙；郵箱：z_j1985@126.cm；學(xué)號(hào)：20374781
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g
充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
鹽酸樣品
大理石
剩余固體（含大理石）+液體
53.0
6.0
56.8
實(shí)驗(yàn)次序
1
2
3
4
5
6
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
18.7
17.4
m
14.8
13.5
13.5
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g
充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
鹽酸樣品
大理石
剩余固體（含大理石）+液體
53.0
6.0
56.8
實(shí)驗(yàn)次序
1
2
3
4
5
6
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
18.7
17.4
m
14.8
13.5
13.5

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